《从铝土到铝合金第二课时》导学案3.doc
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《从铝土到铝合金第二课时》导学案 一:学习目标 1、 掌握Al2O3和Al(OH)3的两性,特别是要会书写与强碱反应的方程式; 2、 能根据Al2O3和Al(OH)3的有关性质进行除杂和鉴别; 3、 理解Al(OH)3的制备所需试剂: 4、 熟练掌握“铝四方”的基础之上,掌握从铝土矿中提取铝的基本流程及有关反应。 二:课前预习 (一)、Al2O3 1. 存在:铝土矿、刚玉、红宝石、蓝宝石。 2. 物理性质:难溶;难熔;高硬度 3. 化学性质:既能与酸反应,又能与强碱反应 (1)与酸反应的化学方程式: 学生改写离子方程式: (2)与强碱反应的化学方程式: 学生改写离子方程式: 结论:两性氧化物:既能与酸反应,又能与碱反应生成盐和水的氧化物 (二)、Al(OH)3 1、制取:通常选用的试剂是:可溶性铝盐和氨水 写出氯化铝和氨水反应的化学方程式和离子方程式: 2、NaAlO2的性质: 类别: 水溶性: 基本化学性质: (1)向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳能否反应?写出反应的方程式?并写出相应的离子方程式? 通入少量的二氧化碳: 通入过量的二氧化碳: 三.课堂研讨 1.引导学生回忆:什么是酸性氧化物?什么是碱性氧化物?用方程式加以说明。 酸性氧化物: 碱性氧化物: 问题讨论:如何除去氧化铁中的氧化铝? 2、请你思考,为什么Al(OH)3的制备,所选的碱不用强碱(如NaOH等),而用弱碱氨水呢? 原因分析:(实验及有关方程式); 结论:Al(OH)3既能与酸反应,又能与强碱反应,因此Al(OH)3也具有两性,我们把它叫做两性氢氧化物。 3.向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸,反应的化学方程式及离子方程式: 向偏铝酸钠溶液中加入大量盐酸,反应的化学方程式及离子方程式: 三、归纳总结“铝四方”及其相互之间的反应: 铝土矿 滤液 溶解 ① 水 二氧化碳 酸化② 灼烧③ 过滤 过滤 电解④ 铝 氢氧化钠溶液 残渣 四、请你根据上述有关反应的方程式,按照如下流程,怎样从铝土矿(主要成份为氧化铝)中提取铝?写出相关反应的化学方程式: 课堂小结: 备注 学后反思 课堂检测——铝的氧化物与铝的氢氧化物 班级: 姓名: 1.电解法炼铝时,冰晶石的作用是 ( ) A. 助熔剂 B. 催化剂 C. 还原剂 D. 氧化剂 2.从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中,属于氧化还原反应的是 ( ) A.铝土矿溶于NaOH溶液中 B.偏铝酸钠溶液的酸化 C.灼烧氢氧化铝固体 D.电解熔融的氧化铝 3.镁和铝所共有的性质是 ( ) A、都能溶于氢氧化钠溶液中 B、都与氧化物反应 C、都能溶于冷的浓硝酸中 D、常温下在空气中点燃都能燃烧 4. 下列各组反应中,最后得到Al(OH)3沉淀的是 ( ) A.将Al2O3固体粉末加到沸水中 B.将CO2气体通入NaAlO2溶液中 C.将过量氨水加入到AlCl3溶液中 D.向200毫升1摩/升NaOH溶液中加入50毫升1摩/升的AlCl3溶液 5.下列物质中,既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 ( ) ①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④NaAlO2⑥Al A.②③ B.②③⑥ C.①②③⑥ D.全部 6.将Mg2+ 中的Al3+全部除去,可以使用的试剂是 ( ) A.氢氧化钠溶液 B.氨水 C.浓硫酸 D.氢氧化钾溶液 7.将金属钠投入氯化铝溶液中,下列有关叙述一定正确的是 ( ) A.一定无沉淀生成 B.最后一定有沉淀生成,且有气体放出 C.一定有金属铝生成 D.溶液最后不一定澄清,但有气体放出 课外作业—— 铝的氧化物与铝的氢氧化物 班级: 姓名: 1.选择适当的试剂除去下列括号中的杂质,并写出离子方程式 (1)Mg(Al)试剂: 离子方程式 (2)Fe2O3(Al2O3) 试剂: 离子方程式 (3)Cu(Fe) 试剂: 离子方程式 2. 某铝合金(硬铝)中含有镁、铜,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如 下实验: (1)称取样品ag,该实验使用的仪器名称为_____ ___. (2)将样品溶解于过量稀盐酸中,过滤,滤液中大量存在的离子主要含有_______________,滤渣中含有的物质是__________.本实验在溶解、过滤中使用的玻璃仪器有 (3)滤液中加入过量NaOH溶液,过滤.写出该实验中有关的离子方程式: ① ② ③ ④ (4)上述滤液通入足量的CO2,过滤,将沉淀用蒸馏水洗涤数次后,烘干并灼烧至质量不再减少为止, 冷却后称重,质量为bg.计算该样品中铝的质量分数为______ __.(提示:本题中的沉淀应该为Al(OH)3 ,灼烧冷却后得到的固体应为Al2O3) (5)(A)若实验3中,NaOH量不足,则测定结果__ ____(偏高、偏低、不影响) (B)若实验4中沉淀没有洗涤,则结果____ __(偏高、偏低、不影响) 3.电解熔融的氧化铝制取金属铝,若有0.3mol电子发生转移,则理论上可以得到金属铝多少克?需氧化铝多少克?(做题过程要规范)- 配套讲稿:
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