吉林省长春市2012-2013学年高二化学下学期期初考试试题(A)(无答案)新人教版.doc

长春市实验中学2012-2013学年高二下学期期初考试化学试题
注：本试卷答题时间为90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：14 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 S：32 Fe：56 I：127
第Ⅰ卷 (选择题 共42分)
选择题：(本题共21小题，每小题只有一个选项符合题意，每小2分，共42分)
1.设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是( )
A.常温下，4g CH4 含有NA 个C—H共价键

B.1mol Fe 与足量的稀HNO3 反应，转移2NA 个电子
C.1L0.1mol·Lˉ1NaHCO3 溶液中含有0.1 NA 个HCO
D.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA 个O原子
2.某地酸雨经检验除含H+外［c(OHˉ)可以忽略］还有Na+、Clˉ、NH、SO，其浓度依次为：c(Na+)＝2.3×10－5mol/L，c(Cl－)＝3.5×10－5mol/L，c(NH)＝2.3×10－5mol/L，c()＝1.05×10－5mol/L。则该地酸雨的pH为( )
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
3.如图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是( )

X
Y
Z
A
干冰
氧化物
纯净物
B
离子化合物
电解质
化合物
C
淀粉溶液
胶体
分散系
D
置换反应
氧化还原反应
离子反应

X
Y
Z

4.某溶液中可能含有K+、NH、Ba2+、SO、Iˉ、CO。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )
A. K+ B. SO C.Ba2+ D. NH
5.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OHˉ＋H2O＝AlO＋H2↑
B.铜溶液于稀硝酸中：Cu＋4H+＋2NO＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
C.碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液：HCO＋OHˉ＝CO＋H2O　
　D.向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：
CO＋CH3COOH＝CH3COOˉ＋HCO
6.M、N、P、E为四种单质，有以下反应：(1)在水溶液中，M＋N2+＝M2+＋N；(2)P＋2H2O(l)＝P(OH)2＋H2↑；(3)N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应N －2eˉ＝N2＋，2H+＋2eˉ＝H2↑。判断四种单质的还原性由强到弱的顺序是 ( )
A.M、N、P、E B.M、N、E、P C.P、M、N、E D.E、P、M、N
7.一定量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3的物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为( )
A.8∶1 B.3∶5 C.1∶2 D.1∶4
8.下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )
①金属钠投入到FeCl3溶液 ②过量NaOH溶液和明矾溶液 ③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液 ④Na2O2投入FeCl2溶液
A.只有① B.只有③ C.只有②③ D.只有①③④
9.下列各操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( )
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2 ②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸 ③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①② B.①③ C.①④ D.②③
10.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是( )
A.若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+
B.若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2+和地Fe3+
C.若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+
D.若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+
11.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用，下列关于金属的一些说法不正确的是( )
①合金的性质与其组成金属的性质不完全相同
②火烧孔雀石［Cu2(OH)2CO3］也属于还原法
③金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
④工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的
⑤越活泼的金属越难冶炼
A.①②③ B.只有④ C.④⑤ D.②③④
12.将足量的CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是( )
A.Na2SiO3 B.Na2CO3、Na2SiO3 C. Na2CO3、SiO2 D.SiO2
13.向含有Fe2+、Iˉ、Brˉ的溶液中通入适量氯气，
溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说
法不正确的是( )
A.线段BC代表Fe3+物质的量变化
B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol/L
C.当通入Cl2 2mol 时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2Fe2+＋2Iˉ＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Clˉ
D.原溶液中n(Fe2+)∶n(Iˉ)∶n(Brˉ)＝2∶1∶3
14.在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是( )
①过量的锌与浓硫酸反应；②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；④过量的乙酸和少量的乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应
A.②③④⑥ B.②④⑤⑥ C.①②④⑤ D.③④⑤⑥
15.相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是( )
①铜片消耗完所需时间 ②反应生成的气体体积(标准状况) ③反应中氧化剂得到的电子总数 ④反应后溶液中铜离子的浓度
A.①③ B.③④ C.②④ D.只有①
16.NaCl是海水中含量最多的盐，除食用外，它还是海洋化学工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是( )
①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸
A.全部 B.只有①②③④ C.只有①②③⑤ D.只有①②④⑤
17.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法中正确的是( )
A.离子半径：Y＞X B.气态氢化物的稳定性：Z＞X
C.Y的氧化物中含离子键 D.Z的氧化物对应的水化物是强酸
18.下列说法正确的是( )
A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW
B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为：SO2＋I2＋2H2O＝SO＋　2Iˉ＋4H+
C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO、NO
D.100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液㫫中性
19.向50mL0.018mol/LAgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L盐酸。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp＝1×10ˉ10，混合后溶液的体积变化忽略不计。下列说法不正确的是( )
A.混合后，溶液中肯定有沉淀生成 B.沉淀生成后溶液中Ag+的浓度为10－5
C.沉淀生成后溶液的pH=2 D.混合后，升高温度，溶液中Ag+的浓度增大
20.下列有机反应属于同一反应类型的是( )
A.甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯 B.苯制溴苯、乙烯制乙醇
C.乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯 D.苯制环己烷、乙酸乙酯水解
21.下列关于有机物的说法中正确的是 ( )
A.聚乙烯是由乙烯加聚生成的纯净物
B.蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸
C.油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应
D.蛋白质、纤维素、蔗糖都是高分子化合物

第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
22.(14分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A
元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价
氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子
数比次外层电子数少2。请回答：
(1)元素C在周期表中的位置是_______________________。
(2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式__________________________________________________。
(3)D和E两元素相比较，其原子得电子能力较强的是________(写名称)。以下说法中，可以证明上述结论的是__________(填写编号)
a.比较这两种元素的常见单质的沸点 b.二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 d.比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
(4)元素A、C、D三种元素可形成一种盐，其水溶液呈酸性，其原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________ ________。
(5)由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X______Y(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(6)元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得阴极上产生11.2mL(标准状况)气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为___________。

23.(12分)用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关的性质实验。(实验装置如图所示)
(1)若B中是生石灰，C中盛有AlCl3溶液，将A中液体逐滴加入B中，实验中观察到C中溶液中出现白色沉淀，则A中液体是______________(填名称)，C中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。
(2)若要制取O2，B为黑色固体，则A中的试剂是_________(填化学式)，C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋开分液漏斗的开关后，发现C中溶液变为红色，写出C中发生氧化还原反应的离子方程式：
_________________________________________________________________________。
(3)已知氧化性强弱：KMnO4＞Cl2＞KIO3＞ I2 。若A中装有浓盐酸，B中装有KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，则C中的现象是______________，继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为__________________________________________________。
24.(12分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。

请回答下列问题：
(1)写出X的化学式：X：______________，画出C的电子式_____________________。
(2)A在B中燃烧的现象是____________________________________________________。
(3)D＋E　　　B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_____________。
(4)G＋J M的离子方程式是______________________________________________。
(5)Y受热分解的化学方程式是________________________________________________。

25.(14分)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g) △H＝a kJ·molˉl。
(1)已知：①Fe2O3＋3C(石墨，s)＝2Fe(s)＋3CO(g) △H1＝+489.0 kJ·molˉl
②C(石墨，s)＋CO2(g)＝2CO(g) △H2＝+172.5 kJ·molˉl
则a＝_______________kJ·molˉl 。
(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K＝_______________________，温度升高后，K值___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)在T℃时，该反应的平衡常数K＝64，在2L的恒容密闭容器甲和乙中，分别按照如表所示数据加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

Fe2O3
CO
Fe
CO2
甲/mol
1.0
1.0
1.0
1.0
乙/mol
1.0
2.0
1.0
1.0

①甲容器中CO的平衡转化率为________。
②下列说法正确的是_________(填字母)
a.容器内气体密度恒定时，标志反应达到
平衡状态 b.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 c.甲、乙两容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3 d.增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率
(4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。
①在a～c装置中，能保护铁的是___________(填字母)。
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是___________(填名称)。
Zn
Fe
石墨
Fe
石墨
Fe
石墨
Fe
X
a
b
c
d

26.(6分)痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节骨液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：
①HUr(尿酸，aq) Ur－(尿酸根，aq)＋H＋(aq)(37 ℃时，Ka＝4.0×10－6)
②NaUr(s) Ur－(aq)＋Na＋(aq)
(1)37 ℃时，1.0 L水中最多可溶解8.0×10－3 mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为___________________。
(2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)37 ℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2. 0×10－3 mol·L－1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10－4 mol·L－1，该病人尿液的c(H＋)为__________。

6