安徽省泗县一中高三化学-7+4训练(1).doc

化学试题
7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）
A．含氯消毒剂等物质能对甲型H1N1流感病毒有一定杀灭作用
B．今夏，我国许多地方出现了旱情，缓解旱情的措施之一是用溴化银进行人工增雨
C．节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
D．目前提出的“零碳经济”，即不再向环境中排放CO2，有利于控制温室效应
8．夏日的夜晚，常可看到儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。
“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能
量被传递给荧光物质后便发生荧光，草酸二酯（CPPO）的
结构简式如图，下列有关说法正确的是（ ）
A．草酸二酯的分子式为C26H22Cl6O8
B．1mol草酸二酯与H2完全反应，需要10mol H2
C．草酸二酯水解可以得到三种有机产物
D．1mol草酸二酯与NaOH溶液混合共热，最多消耗8molNaOH
9．对下列各装置进行相关操作（夹紧②、③、④中的弹簧夹），有关现象能说明装置漏气的是（ ）

A．对装置①，双手移去后．导管中水面与烧杯水面相平
B．对装置②，长导管内形成一段水柱
C．对装置③，长颈漏斗内液面高度保持不变
D．对装置④，上移a管后，a、b两端液面形成了一段稳定的高度差
10．在室温时的指定环境中，下列各组微粒一定可以大量共存的是（ ）
A．使紫色石蕊试液呈红色的溶液：Fe2+、NH4+、NO3—、CH3COOH
B．使pH试纸呈深蓝色的溶液：Na+、〔Al(OH)4〕—、CO32—、NH3·H2O
C．加入铝粉放出H2的溶液：Mg2+、A13+、Cl—、NO3—
D．在c(H+)／c(OH—)=1012的溶液：Na+、NH4+、SO42—、HCO3—
11．向一定温度下容积固定的密闭容器中充入一定量SO3发生反应：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) △H= +197.74KJ·mol－1，1min后达到平衡。下列说法中不正确的是
A．达到平衡后向容器中充入2mol SO2，反应的△H保持不变
B．达到平衡后再向容器中充入1mol SO3，达到新平衡时，c(SO2)∶c(O2) = 2∶1
C．达到平衡后升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数K增大
D．若其它条件不变时在恒压容器中进行该反应，达到平衡所需时间小于1min
放电
充电
12．从目前电动汽车的发展动向来看，使用铁锂电池是较为合适的方向，比亚迪用的铁电池其实是铁锂电池。LiFePO4电池就是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点。该电池含Li+的导电固体为电解质。电池的总反应为：
FePO4 + Li LiFePO4 ，下列叙述中正确的是（ ）

A．放电时Li+向正极移动，发生反应Li+ +e—→Li
B．放电时每转移1 mol电子，正极有1mol FePO4被氧化
C．充电时阳极反应为 LiFePO4 → Li+ +FePO4+e—
D．该电池如果改用KOH溶液做电解质形成碱性电池，则效能更高
13．在25℃时，将a mol·L—1的醋酸溶液与0.01mol·L—1的氢氧化钠溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性。下列说法中不正确的是（ ）
A．a一定大于0.01
B．反应后溶液中一定有c (Na+) + c(H+)= c(CH3COO—) + c(OH—)
C．反应后溶液中一定有c(CH3COO—)+ c(CH3COOH) ＞c (Na+)
D．反应后溶液中可能有c(OH—) = c(CH3COOH) + c(H+)
25．现有A、B、C、D、E、F、G七种前4周期的常见元素，其原子序数依次增大。A、B、D的基态原子电子排布中未成对电子数与其周期数相等，且B的最外层电子数是次外层电子数的2倍。E的阳离子、D的阴离子均与氖原子的电子层结构相同，且E的单质与D的单质反应能生成E2D和E2D2两种化合物。F所在主族序数与所在周期序数之差为4。G与D两种元素组成的化合物有红棕色和黑色两种颜色。
（1）G的基态原子的核外电子排布式是 ，B、C、D三种元素中第一电离能最大的元素符号是 。
（2）E2D2中的阴、阳离子个数比为 ，BD2形成晶体类型为 ；
E2D2与BD2反应的化学方程式为 ，请写出该反应的一种用途 。
（3）G元素与F元素可形成G F 2和G F 3两种化合物，下列说法正确的是（填序号） 。
①保存G F 2溶液时，需向溶液中加入少量G单质
②G F 2只能通过置换反应生成，G F 3只能通过化合反应生成
③向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴GF 3的浓溶液，原无色溶液都变为紫色
（4）已知C C键能为946KJ/mol，A—A键能为436KJ/mol，C—A键能为391JK/mol，则C2和A2反应的热化学方程式为（用化学式表示） ；下图为C2和A2在一定条件下转化为CA3时C2与CA3的量变关系：

图中X、Y分别为 、 （用化学式表示），a、b、c、d、e五点中处于平衡状态的是 ；反应进行到t2时刻，改变的条件可能是 。
1∶2 Cl2
光照
新制Cu(OH)2悬浊液
氢氧化钠溶液
酸化
H
(M5)
A
B
C
D
E
F
G
C
O
N
H
N
N
H
N
H
2
H
2
N
O
H
O
H
O
C

n
△
26．M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35％，可用于制头盔、防弹背心和刚性前后防护板等。下图是有关M5纤维等有机物的转化关系图（部分反应未注明条件）：

已知：
①nHOOC(CH2)4COOH＋nH2N(CH2)6NH2 〔OC(CH2)4CONH(CH2)6NH〕n + 2nH2O。
②取E与NaOH溶液反应后的混合液少量于一支试管中，先加过量硝酸酸化后，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
③在相同条件下电离能力：H2CO3>C6H5OH>HCO3—。
请回答：
（1）写出下列物质的结构简式：E 、H 。
（2）写出下列反应类型：A→B 、B→C 。
（3）写出生成A的同时可能生成的A的同分异构体的结构简式： 。
（4）写出化学反应方程式：C→D ，
E→F 。
（5）1molG和足量的Na2CO3溶液反应，消耗Na2CO3 mol。
27．氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农作物杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料、通过下图所示的流程制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：
碳酸氢铵
氟硅酸
水
充分
混合
过滤
气体
浑浊液
滤液
沉淀
氯化钠
操作I
晶体
滤液
氟化钠
操作II
操作III
操作IV
母液
粗氯化铵
操作V
氯化铵
①
②

已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，氟化钠的溶解度为4g，Na2SiF6微溶于水。
请回答下列有关问题：
（1）上述流程中①②均发生了化学反应，完成并配平相关的化学反应方程式：
① H2SiF6+ NH4HCO3= NH4F+ H2SiO3↓+ CO2↑+
②
（2）操作I的名称是 （填写序号）。
操作II是洗涤、干燥，其目的是 ，在操作II~V中与之相同的操作步骤是 。
操作III的名称是 （填写序号）。
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．洗涤
（3）流程①中NH4HCO3必须过量，其原因是 。
28．实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如下图所示：

请回答：
（1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，有人认为还有一定量的H2SO4剩余，原因是 ，在不增加浓H2SO4的前提下，若使剩余铜片溶解可再加入 （填写两种属于不同类别的物质）。
（2）向反应后的溶液中加入足量的CuO，使剩余的H2SO4全部转化为CuSO4，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4·XH2O）某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水X的值；
①在他们的实验操作中至少称量 次。
②下面是其中一次实验的数据
坩埚质量
坩埚与晶体总质量
加热后坩埚与固体总质量
11.7g
22.7g
18.6g
根据上表数据计算判断x的实测值比理论值（x=5） （填“偏大”或“偏小”）。
（3）装置乙的作用是： ；
（4）下列说法正确的是： （填序号）。
a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
b．KMnO4溶液用于尾气处理
c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生
d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
f．此装置换上其它药品后，不能制取和收集少量纯净的氯气

bc（2分）
（3）保证H2SiF6能全部反应，防止在加入NaCl时生成Na2SiF6沉淀（2分）
28．（1）稀H2SO4与Cu不反应，随着反应进行，H2SO4越来越稀，所以H2SO4一定有剩余（2分）NaNO3（1分）Fe2O3（1分）（其他合理答案均可）
（2）①4 ②偏大（每空2分）
（3）防止丙中液体倒吸入甲中（3分）
（4）b d f（3分）
解析：（2）根据有关数据可计算出X的实测值比5大，实验中产生的误差使实测值偏大。
（3）装置乙主要是防止倒吸。
（4）溶液中如果溶有SO2则品红褪色若无SO2则不褪色，但并不能说明无NaHSO3。

6
用心 爱心 专心