安徽省芜湖市高三化学第一次联考试题新人教版.doc
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安徽省联盟(安徽第一卷)2013届高三第一次联考 化 学 试 题 本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷满分300分,考试时间150分钟。 考生注意事项: 1.答题前,考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的座位号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考场座位号、姓名”与考生本人考场座位号、姓名是否一致。 2.第1卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选出其他答案标号。第1I卷用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效。 3.考试结束,监考员将试题卷和答题卡一并收回。 第Ⅰ卷 选择题(共1 20分) 本卷共20小题,每小题6分,共120分。在每题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考:H一1 C一12 0—16 Fe一56 一、选择题(本大题共20小题,每小题6分,共120分,每小题只有一个正确答案) 7.羰基硫(OCS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体,分子结构与CO2相似,高温下分解为CO和s。下列有关说法正确的是 A.OCS、CO、CO2、s四种物质的晶体类型相同 B.OCS高温分解时,碳元素化合价升高 C.OCS分子中含有1个键和1个键 D.22.4 L OCS中约含有3×6.02× 1023个原子 8.常温下,下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是 A.c(OH—)=10—13mol·L—1的溶液中:Na+、NH4+、Cl—、NO3— B.1.0 mol·L—1KI溶液中:Mg2+、Fe2+、SO42—、C1O— C.c(Fe3+)=0.1·mol·L-1的溶液中:Na+、NH4+、HCO3-、SCN— D.饱和氨水中:NH4+、Ag+、SO42-、NO3 9.某可逆反应平衡常数表达式为K。达到平衡状态时,如果升高温度(其它条件不变),则c(NO)减小。下列说法正确的是 A.反应的热化学方程式为+SO3(g)△H>0 B.一定条件下达到平衡时,缩小容器体积,增大体系压强,气体颜色加深 C.混合气体的平均摩尔质量保持不变,说明反应已达平衡 D.使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大 10.下列装置和操作能达到实验目的的是 A.实验I:制取并收集氢气 B.实验II:验证葡萄糖的还原性 C.实验III:实验室制氨气并收集干燥的氨气 D.实验Ⅳ:检查碱式滴定管是否漏液 11.按如图装置进行实验(N装置中两个电极均为石墨棒),下列描述正确的是 A.a、b未连接时,装置N中C1电极上有气体析出 B.不论a、b是否连接,装置M中观察到的实验现象相同 C.a、b连接,工作一段时间后装置M中溶液pH变大,装置N中溶液pH变小 D.a、b连接,装置M中若有0.1molSO42-移到Cu电极,装置N中C2极放出H22.24L(标准状况) 12.常温下,向体积为1 0 mL、物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液。下列说法错误的是 A.加入NaOH溶液后,溶液一定满足: c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c(C1—)+c(CH3COO) B.加入10 mLNaOH溶液时,溶液满足(溶液体积变化忽略不计): c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=0.05 mol/L C.加入15 mLNaOH溶液时,呈酸性,溶液满足: c(Na+)>c(C1—)>c(CH3COO—)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH—) D.加入足量NaOH溶液时,溶液中发生的中和反应的热化学方程式表示为: H+(aq)+OH—(aq)===H2O(1) △H= 一57.3 kJ·mol—1 13.下列各项反应对应的图像正确的是 A.25℃时,向亚硫酸溶液中通入氯气 B.向NaAlO2溶液中通入HCI气体 C.向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D.向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠 25. X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素。有关这五种元素的信息如下表: 请推出具体元素,用具体元素回答下列问题: (1)根据元素周期律可以设计出多种形式的周期表,下列是扇形元素周期表: T元素在扇形元素周期表中的位置是 (填表中带圆圈的数字);上表中⑤号位置 的元素基态原子未成对电子数为 ;2012年6月25日,俄罗斯杜布纳核联合 研究所再次成功合成117号元素,它将被列入元素周期表,“117”元素在扇形元素周期 表中的位置是 (填表中带圆圈的数字)。 (2)质量数为2的X基态原子的电子排布式为 ,在这五种元素中电负性最大的 是 。 (3)由上述五种元素中的某些元素形成的离子,该离子中每个原子最外层均有8个电子且 与Z3-具有相同质子数和电子数,则这种离子的结构式为 。 (4)TW在高温条件下是一种优良的氧化剂,它能将很多有机化合物完全氧化(相当于完 全燃烧),写出高温条件下,TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式: (5)已知在25℃、101 kPa下: 则在25℃、101 kPa的稀溶液中,xYz与WX反应的热化学方程式(以离子方程式 表示): : 26.(15分) 呋喃酚是合成农药的重要中间体,其合成路线如下: (1)B→C的反应类型是 ;E中含有的官能团名称是 (2)已知x的分子式为C4H7C1,写出A→B的化学方程式: (3)Y是X的同分异构体,分子中无支链且不含甲基,则Y的名称(系统命名)是 。 (4)下列有关化合物C、D的说法正确的是 (填代号)。 a.可用氯化铁溶液鉴别c和D b.c、D含有的官能团完全相同 c.c、D互为同分异构体 d.c、D均能使溴水褪色 (5)E的同分异构体很多,写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式: ①苯环上的一氯代物只有一种 ②含有酯基 ③能发生银镜反应 27.(14分) 工业上以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,杂质不溶于水和酸)为原料,制备蓝色晶体G, 其化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O,涉及流程如下: 已知25℃时,几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表: (1)加快黄铜矿焙烧速率,可采用的措施有 (写两种)。 (2)加人双氧水可能发生反应的离子方程式为 ;试剂X的化学式为 。 (3)常温下,0.1 mol/L试剂Y的pH=11,则该温度下,试剂Y的电离常数为 ,用pH试纸测该溶液pH值的方法是 。 (4)已知Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH+4H2O,写出该反应的的平衡常数表达式: 。 (5)在溶液N中加入乙醇的目的是 。 28.(15分) 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色。某课题组为探究草酸业铁晶体的化学性质,进行了一系列实验探究。 (1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4。溶液,振荡,发现溶液颜色逐渐变为棕黄色,并检测到二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有 (填“氧化性”、“还原性”或“碱性”)。若反应中消耗1 mol FeC2O4·2H2O,则参加反应的KMnO4为 mol。 (2)资料表明:在密闭容器中加热到一定温度时,草酸亚铁晶体可完全分解,生成几种氧 化物,残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质,对黑色 固体的组成提出如下假设,请你完成假设二和假设三: 假设一:全部是FeO 假设二: 假设三: (3)为验证上述假设一是否成立,课题组进行如下研究。 【定性研究】请你完成下表中内容。 【定量研究】课题组在文献中查阅到,FeC2O4·2H2O受热分解时,固体质量随温度变化的曲线如下图所示,写出加热到400℃时,FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为: 根据图象,如有1.0 g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热,最终残留黑色固体的质量大于0.4 g。某同学由此得出结论:假设一不成立。你是否同意该同学的结论,并简述理由: 8- 配套讲稿:
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