天津市高三化学10月第二次月考试题新人教版.doc

天津市新华中学2013届高三年级第二次月考化学学科试卷

相对原子质量：C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64 Ba—137
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分)
[ ]1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是
A. 化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打
B. 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖
C. 同素异形体：活性炭，，石墨烯，金刚石
D. 混合物：铝热剂，纯净矿泉水，水玻璃，漂白粉
[ ]2. 水是生命之源，下列有关说法中正确的是
A. 双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为，对环境没有污染。
B. 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au，Pt。
C. 氨水能导电，说明氨气是电解质。
D. 新制备的氯水中存在三种分子，四种离子。
[ ]3. 下列说法中正确的是
A. 转化成氢氧化铁胶体后，生成个氢氧化铁胶体微粒。
B. 丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别。
C. 在Fe(OH)3胶体中插入两个石墨电极，通直流电，阴极附近液体颜色变深。
D. 纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体。
[ ]4. 下列各选项中化学用语表达正确的是
A. 的结构示意图： B. CO2分子的比例模型示意图：
C. NaCl的电子式： D. N2的结构式：
[ ]5. 在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是
A. 用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数。
B. 溶解搅拌时有液体飞溅。
C. 定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线。
D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线。
[ ]6. 设代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
①常温常压下，所含的中子数为
②通常情况下，气体的分子数小于
③常温下，中含有的阴离子数是
④常温下，溶液中含有的数是
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
[ ]7. 下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是

物质及其杂质
检验
除杂
A

湿润的淀粉KI试纸
饱和食盐水
B
溶液（）
溶液
过量
C

溶液（含稀硝酸）
饱和溶液
D

观察颜色或湿润的淀粉KI试纸
水
[ ]8. 短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为（a－b－1），L层电子数为（a+b）。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是①与水反应 ②与硫酸反应 ③与氢氧化钠溶液反应 ④与氯气反应
A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ③④
[ ]9. 做好环境消毒工作是预防“禽流感”的重要措施，常用的一种消费剂是，实验室可通过以下反应制得（未配平）：
。下列说法正确的是
A. 在反应中作氧化剂
B. 是氧化产物
C. 在反应中被氧化
D. 参加反应时有2mol电子转移
[ ]10. 下列说法正确的是
A. 第IA族元素的金属性比第IIA族元素的金属性强。
B. 第VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高。
C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强。
D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
[ ]11. 某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室中做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、、、、、、NO其中气体中的两种，则下列判断中，正确的是

A. X是，Y是HCl
B. X是，Y是
C. X是，Y是
D. X是NO，Y是
[ ]12. 在标准状况下，将VL A气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为

A. B.
C. D.
[ ]13. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 加入Al能放出的溶液中：、、、、
B. 由水电离的的溶液中：、、、
C. pH=1的溶液中：、、、、
D. 加入Mg能放出H2的溶液中：、、、
[ ]14. 下列离子方程式书写正确的是
A. 在强碱溶液中，次氯酸钠与反应生成：

B. 溶液中加入过量的HI溶液：
C. 溶液中加入酸性溶液：

D. 溶液中加入过量的溶液：

[ ]15. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是

①C、 ②、NaOH
③Fe、 ④S、
A. ①②③ B. ①②
C. ③④ D. ①②③④
[ ]16. 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：
B
c处先变化，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：
[ ]17. 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料，也是未来的新型能源。则下列推断中正确的是
A. 由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物。
B. F的气态氢化物比B的气态氢化物稳定。
C. 原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D
D. 元素的非金属性由强到弱的顺序是：D>C>F>B
[ ]18. 某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的和）、、、、。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的溶液，得固体2.33克。
下列说法正确的是
A. 该溶液中可能含有
B. 该溶液中肯定含有、、、、
C. 该溶液中一定不含
D. 该溶液中一定含，且
[ ]19. 某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，，=6.5
，若将200mL此混合液中的、分离，至少应加入氢氧化钠溶液的体积是
A. 0.5L B. 1.625L C. 1.8L D. 2L
[ ]20. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列分析或结果错误的是

A. 原混合酸中的物质的量为0.8mol。
B. OA段产生的是NO，AB段的反应为，BC段产生氢气。
C. 第二份溶液中最终溶质为
D. 的物质的浓度为

二、填空题
21. （21分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题

Ⅰ. （1）请画出元素⑧的离子结构示意图____________。
（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是__________.
（3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为____________。
（4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为____________>__________.
（5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为_________。
（6）周期表中，同一主族元素化学性质相似；同时有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化学性质也相似，如Li与Mg，这称为对角线规则。上表中与铍的化学性质相似的元素有（填元素名称）____________。铍的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物，该化合物的化学式是____________，能够说明其具有两性的反应离子方程式为：____________________；____________________。

Ⅱ. 由表中①~⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是___________（填序号）。
a. S b. C. Na d. Mg e. Al
（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加溶液，产生不溶于稀的白色沉淀，检验此C溶液中金属阳离子的化学试剂________，现象是_________；又知在酸性溶液中该金属阳离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式：____________。
（3）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_____________，写出A与C两溶液反应的离子方程式：___ __________________________。
22. （15分）下图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、G为日常生活中的常见金属。B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，M为红褐色胶体。

（1）写出A元素在周期表中的位置_____________，原子结构示意图是____________。
（2）写出反应②的化学方程式_________________________。
实验室中引发该反应的操作方法是：__________________。
（3）反应①化学方程式________________________。
反应③离子方程式________________________。
（4）实验室制备气体H的化学方程式：___________________，干燥气体H可选用____________（填名称）做干燥剂。
（5）现将一试管气体J倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；若使水充满整个试管，应向试管中通入一定量_________________（填化学式），此时试管中溶液的浓度为：_____________mol/L（气体体积按标准状况计算）（保留两位有效数字）。

三、 实验题
23. （16分）实验室采用、的混合溶液与过量氨水反应制备的主要流程如下：

（1）为使、同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。
（2）如下图所示，过滤操作中的一处错误是______________________。

（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_________________。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_________________。
（4）无水（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

①写出装置A中发生反应的化学方程式：_________________________；写出装置F中发生反应的离子方程式：____________________________________.
②装置B中应放____________________________，该装置的主要作用是________。
装置C中应放__________________，该装置的主要作用是________________。
③用上述装置制取时有无不足之处___________（填“有”或“无”），如果有，请指出如何改进，如果无，则此空可不填：_______________________。

四、计算题
24. （8分）在实验室中，氮氧化物废气（主要成分和NO）可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气，其主要反应为：

（1）2molNO和2.4mol混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，生成的和物质的量分别为______________、________________。
（2）NO和的混合气体的组成可表示为，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为_____________（填编号）。
A. 1.1 B. 1.2 C. 1.5 D. 1.8
（3）若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出。请写出纯碱溶液吸收的化学方程式____________________________。
【试题答案】
一、选择题：
1. B 2. D 3. C 4. A 5. C
6. A 7. D 8. C 9. C 10. B
11. A 12. B 13. D 14. C 15. A
16. D 17. C 18. D 19. D 20. A

二、填空题
21. （共21分）
Ⅰ. （（1）~（5）每小题1分，（6）前两空每空1分，后两空每空2分，11分。）
（1）（2）或（3）Na
（4）
（5）
（6）铝；

Ⅱ. （10分)
（1）de
（2）KSCN溶液和氯水
先滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（2分）（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。其他合理答案均给分）

（3）

22. （1）第四周期 第Ⅷ族
（2）
在铝热剂表面放一层氯酸钾，插一根镁条，点燃镁条
（3）

（4） 碱石灰
（5） 0.045

三、实验题
23. （1）B（1分）
（2）漏斗下端尖端未紧贴烧杯内壁（2分）
（3）溶液（或硝酸酸化的溶液）；坩埚
（4）①

②饱和食盐水，除去HCl；浓硫酸，吸收水蒸气；
③有
在E、F之间加一盛有浓硫酸的洗气瓶，或将F改为盛有碱石灰的干燥管。

四、计算题
24.
（1）
（2）c、d
（3）

9
用心 爱心 专心