安徽省泗县2012-2013学年高二化学上学期第三次月考试题新人教版.doc

安徽省泗县马尾中学2012-2013学年高二上学期第三次月考化学
考试时间：100分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）
请修改第I卷的文字说明

评卷人
得分

一、单项选择

1. 下列叙述正确的是(　　)
A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

2. 如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是(　　)

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能发生反应生成盐　②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y<Z　③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应　④Z的原子序数比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32种元素
A．只有①②③④ B．①②③④⑤
C．只有③ D．只有①④

3. 下列实验中需用酒精灯直接加热的是（　　）
A．实验室制氯气 B．蒸发食盐溶液得到氯化钠晶体
C．葡萄糖的银镜反应 D．石油的蒸馏
4. 向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是( )
A．NaBr和KI B．NaBr和KCl
C．NaCl和KCl D．NaCl、KCl和I2
5. 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+ Ag2O= Cu2O 十2Ag下列有关说法正确的是（ ）

A. 工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥
B. 负极的电极反应式为 2Cu十 2OH- —2e-==Cu2O + H2O
C. 测量原理示意图中，电流方向从 Cu 经过导线流向 Ag2O
D. 电池工作时，溶液中 OH-向正极移动

6. 下列说法正确的是（ ）
A．食品添加剂对人体无害，可以任意使用 B．硝酸纤维、醋酸纤维的主要成分都是纤维素
C．糖类都有甜味 D．火棉可用来制造无烟火药

7. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列说法中正确的是( )
A．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰4
B．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
C．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂
D．硼元素被氧化，氢元素被还原

8. 根据右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（ ）

A．2 A（g）+ B(g)=2 C（g） △H＜0
B．2 A（g）+ B(g)= 2 C（g） △H＞0
C．2 C（g）=2A（g）+ B（g） H＞0
D．2C（g）=2 A（g）+B（g） H＜0

9. 下列关于糖的叙述不正确的是 (　　)
A．多糖一般不溶于水，没有甜味
B．最重要的多糖是淀粉和纤维素，二者通式是(C6H10O5)n
C．符合通式(C6H10O5)n的多糖互为同分异构体
D．淀粉和纤维素在一定条件下水解，最终的产物都得到葡萄糖
10. 下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列正确的是（）
①C2H5OH　②CH3COOH溶液　③NaOH溶液
A．①＞②＞③ B．②＞①＞③
C．③＞①＞② D．②＞③＞①

11. 某金属元素X，其原子的质量数为52，已知X的离子中含有28个中子、21个电子，由这种离子构成的化合物的化学式正确的是（　　）
A．XNO3 B．X2(SO4)3 C．XCl2 D．K2X2O7
12. 短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是
A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1
B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8
C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水
D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液

13. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）
A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
14. 下列叙述正确的是
A．和互为同位素，物理性质相似
B．和CO属于同素异形体，所以性质不同
C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
D．C (石墨，s)=C(金刚石，s)；△H>0。所以石墨比金刚石稳定

15. 在周期表主族元素中，X元素位于第2周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是（　　）
A．原子序数：Z＞Y＞X＞W
B．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO4
C．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
D．四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定
16. 青霉素V钾的化学结构式为

下列有关说法错误的是（）
A．青霉素V钾为芳香族化合物
B．青霉素V钾的分子式为C16H17KN2O5
C．青霉素V钾在酸性条件下最终生成青霉氨基酸
D．使用本品前需先进行青霉素皮肤敏感试验

17. 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（　　）
A.用Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2-=HgS↓
B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO:CO+NOC+NO2
C.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
D.用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy):CxHy+(x+ )O2 xCO2+ H2O
18. 下列叙述不正确的是（　　）
A.天然气和沼气的主要成分是甲烷
B.等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等
C.纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
D.葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物
19. 下列化学用语表达正确的是（ ）
A．乙酸的分子比例模型图为：
B．Mg原子结构示意图：
C．次氯酸的结构式为：H—Cl—O
D．丙烯的结构简式：CH3CH2CH2

20. 下列说法不正确的是 (　　)
A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯
B．油脂与氢气发生加成反应，可以得到硬化油
C．油脂在酸性条件或碱性条件下，可以发生皂化反应
D．日常使用的花生油、豆油、动物油都是油脂，它们可以溶解一些脂溶性维生素

第II卷（非选择题）
请修改第II卷的文字说明
评卷人
得分

二、实验题

21. 以焦炭为原料的制氨流程示意如下：

I、“精制”过程是将含有少量CO、CO2、O2和H2S等杂质的原料气体通入含有氨水的醋酸亚铜二氨（化学式为[Cu (NH3)2]Ac）溶液，以获得纯净原料气。其中，吸收CO的反应为：
CO+ [Cu (NH3)2]Ac+NH3·H2O [Cu (NH3)3CO]Ac +H2O <0
（1）为提高CO吸收率，可采取的一项措施是_________________________。
（2）除去氧气时，氧气将 [Cu (NH3)2]Ac氧化为 [Cu (NH3)4]Ac2，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是
II、“造气”过程中。其中，焦炭与水蒸气在反应体系中将发生如下四个反应：
C（s）+2H2O（g） CO2（g）+2H2（g） 1=+90.2kJ·mol-1
C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g） 2=+131.4kJ·mol-1
CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g） 3
C（s）+ 2H2（g） CH4（g） 4
该体系中，一些物质的平衡组成与温度的关系图如右所示。

（3）由图可知，若采用焦炭与水蒸气反应来获得优质的水煤气，工业生产中应尽量使焦炭和水蒸气在________（填“高温”、“低温”或“常温”）条件下进行
（4）3=__________________________。
（5）下表为碳与氢气合成甲烷的相关数据：
温度（℃）
600
800
1000
平衡常数
3.2×100-146
1．0×10-2070
1．0×10-20000
①4_______0（填“>”、“<”或“=”）。
②预测1000℃，焦炭与水蒸气反应体系中甲烷的含量_________
A. 几乎为0 B. 与CO浓度相当 C. 无法确定

评卷人
得分

三、计算题

22. 主族元素R的最高价氧化物R2O 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的质量分数为5.6%，R原子核中含有20个中子；主族元素Q，其单质能与水剧烈反应放出O2，并能跟R形成典型的离子化合物RQ。试通过计算求：
(1)R和Q各为什么元素(写出推导过程)；
(2)写出R和Q在元素周期表中的位置；
(3)将4.7g R2O溶于多少克水中，使每50个水分子溶有1个R＋(写出计算过程)。
评卷人
得分

四、推断题

23. 300℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)；ΔH＝Q,2 min末达到平衡，生成0.8 mol D.
(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K＝_______________________________.
已知K300℃<K350℃，则H________0(填“＞”或“＜”)．
(2)在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为__________________．
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是____________________________________________________________．
(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各 mol.若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还原该加入B________ mol.

24. 元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D
性质结构信息
单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。
工业上通过分离液态空气获得其单质。
单质常温、常压下是气体，原子的L层上的电子是内层电子数的3.5倍。
+2价阳离子的核外电子层排布与氖原子相同。
⑴上表中与A属于同一周期的元素的符号是 ;
⑵写出D和C形成的化合物的电子式： 。
写出C单质与水反应的化学方程式
⑶对元素B及其单质的描述正确的是 。
B元素的最高正价为+6
常温、常压下单质难溶于水
单质分子中含有18个电子
在一定条件下镁条能与单质B反应
⑷A和D两元素金属性较强的是（写元素符号） 。写出能证明该结论的一个实验事实 。

评卷人
得分

五、填空题

25. 在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系。约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于周期表前20号元素之内，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第1长周期。在宏量元素中，除H、N、P外，在现用周期表的其余元素中(写出元素符号)：
(1)原子最外层电子数是最内层电子数2倍的是________________________。
(2)能显示化合价最多的元素是____________，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是____________ 。
(3)原子半径最大的是____________，它的相邻元素是_____________。
(4)剩余的两种元素，它们的离子电子层结构相同，且带电量也相同，但符号相反，这两种元素是_____________和_____________。
(5)氨基酸的主要组成元素为_____________。

26. (1)写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号____________(写成Xn－的形式)。
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第______族。
(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第______纵行______族。

27. 市场上出售的“热敷袋”其中的主要成分为铁粉、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。热敷袋用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成，
回答下列各问：
(1)热敷袋放出的热是来自
_______________________________________________________________________。
(2)炭粉和氯化钠的作用分别是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出有关的电极反应式和化学方程式：
________________________________________________________________________
__________________、____________________、
________________________________________________________________________。
28. 以下是反应：2SO2＋O22SO3在不同条件下达到平衡状态时SO2的转化率。
试回答下列问题。
(1)关于可逆反应的限度，你能得出什么启示？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)提高该化学反应限度的途径有：
_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)要实现SO2的转化率为93.5%，需控制的反应条件是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

29. A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题：
⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是___________________，C元素在周期表中的位置是______________________。
⑵C和D的离子中，半径较小的是__________（填离子符号）。
⑶将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是__________________________________________________。
⑷C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D＋（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x－（用●表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是_________。
晶胞

○：阳离子D＋
●：阴离子EC6x－

晶胞的

30. 已知CH3CH2OH可以被氧化为CH3CHO，可以被氧化为，根据已知信息，试回答分子式是C4H10O的醇可被氧化成醛的有 种。

参考答案
一、单项选择
1.【答案】D
【解析】本题考查元素化合物的性质、元素周期律的应用等知识。A选项铁与氯气反应时生成FeCl3，与盐酸反应时生成FeCl2；B选项金属钾较活泼能与水反应，生成氢氧化钾而使溶液呈碱性；C选项碱金属元素中，随着原子序数的递增，其对应单质的密度总体趋势是依次增大的，但是钾反常，密度比钠小；根据元素周期律可知，酸性：碳酸<磷酸<硫酸<高氯酸，D选项正确。

2.【答案】A
【解析】首先根据图示周期表的结构，确定元素R为He；则X、Y、Z分别为N、S、Br，然后根据其性质进行分析得出结论。

【解析】向NaBr和KI的混合溶液中通入足量的Cl2，Br－和I－被氧化为Br2和I2，Br2易挥发，I2易升华，蒸干、灼烧后，只有NaCl和KCl。

5.【答案】B

6.【答案】D
7.【答案】C
【解析】考查氧化还原反应
8.【答案】A
9.【答案】C

10.【答案】D

【解析】乙酸、水、乙醇中的羟基原子活性不同，与钠反应的速率也不同，乙酸中的氢最活泼，其次为水，故它们与钠反应时的速率大小为②＞③＞①。

11.【答案】B
【解析】X元素的质子数＝52－28＝24，其离子所带电荷数为24－21＝3，即X在该化合物中为＋3价。
12.【答案】D
13.【答案】D
【解析】选项A中，加入氯化钠溶液，因氯化钠溶液中有溶剂水，则它的加入相当于对盐酸稀释，浓度降低，反应速率减慢；选项B中，改用铁片与浓硫酸反应时，如常温则发生钝化，如加热，则反应生成二氧化硫气体，得不到氢气；选项C中，不论该化学反应是放热反应还是吸热反应，升温，化学反应速率必然加快；对有气体参与的反应，减小压强，气体的浓度降低，反应速率减慢。
14.【答案】D
15.【答案】A
【解析】由题意可知X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的关系如下图，Z比X的原子序数大8，所以Y的原子序数为8，是O元素，所以四种元素的位置只能为下图左(设X的最外层电子数为a，代入a－1＋a＋a＋a＋1＝20验证)，所以X、Y、Z、W四种元素依次为：N、O、P、C。代入选项检验，A正确。

W
X
Y

Z

Y
X
W

Z

16.【答案】B

【解析】青霉素V钾中含有苯环，所以是芳香族化合物；在酸性条件下最终生成青霉氨基酸；青霉素使用前都需要做皮肤敏感试验；青霉素V钾的分子式为C16H17KN2O5S。

17.【答案】B
【解析】B中汽车尾气处理后产生有毒的NO2不合理,应为2CO+2NO2CO2+N2,故B错误。
18.【答案】B

【解析】从乙醇（C2H6O）和乙酸（C2H4O2）的分子式分析可知，等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时，乙酸消耗的氧气少，B不正确。

19.【答案】A
20.【答案】C

【解析】　A、B、D正确，油脂在酸性、碱性条件下都能发生水解反应，但只有在碱性条件下才发生皂化反应生成高级脂肪酸盐和甘油，C错误
二、实验题
21.【答案】（1）降低温度、增大压强（或其他合理答案，2分）
（2）4：1 （2分）
（3）高温 （2分）
（4）—41.2kJ·mol-1 （3分）
（5）①< ②A （各2分，共4分）

【解析】(1)设R的相对原子质量为M，生成ROH的质量为x。
R2O＋H2O===　　2ROH
2M＋16　　　　　2(M＋17)
4．7g　　　　　　　　x
＝　x＝g
w(ROH)＝×100%＝5.6%
M＝39。则R原子核内质子数为39－20＝19，为K。又因Q能与水反应置换O2，并能跟R形成离子化合物RQ，则Q为－1价元素，为ⅦA族，则Q为F。
(2)R在第4周期，ⅠA族；Q在第2周期，ⅦA族。
(3)K2O　　＋H2O===2KOH
94g　　　18g　　　2mol
4．7g　　m(H2O)　n(KOH)

共需水：0.9g＋0.1mol×50×18g/mol＝90.9g。
四、推断题
23.【答案】(1)K＝　＞　(2)0.8 mol·L－1
0．2 mol·L－1·min－1
(3)不变　反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响　(4)

【解析】(1)K300℃<K350℃，说明正反应吸热 ΔH>0
(2) 3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)
起始：1　　1　　　　 0　　　0
转化：0.6　0.2　　 　0.4　　0.4
平衡：0.4　0.8　　 　0.4　　0.4
则B的平衡浓度为0.8 mol/L, D的平均反应速率0.2 mol/(L·min)．
(4)该问题是等效平衡问题，对于两边气体系数之和相等的可逆反应，只要在作等效处理后各物质的量的比值相等，就处于相同的平衡状态
　 3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)
起始：　　1　　　1　　　0　　　0　　
起始：　　0　　　x　　　　 　
将C、D全部折算为A、B.n(A)＝1 mol/L　n(B)＝ mol/L，
所以x＝ mol/L，即加入B mol.

五、填空题
25.【答案】(1)C (2)Cl S (3)K Na、Ca(4)Mg O (5)C、H、O、N

【解析】题目给出了与生命科学相关的大量信息，需结合生物学知识和元素周期表知识正确分析解答。

26.【答案】(1)8X2－　(2)Ⅷ　(3)17　ⅦA

【解析】(1)该粒子的质量数为8＋10＝18，所以该粒子符号为8X2－。
(2)周期表中第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族。
(3)周期表中最活泼的非金属元素是F，位于第17纵行，第ⅦA族。

27.【答案】(1)原电池中的氧化还原反应
(2)炭粉构成原电池正极，NaCl溶液起电解质溶液作用，从而形成原电池，加速Fe的氧化
(3)负极：2Fe－4e－===2Fe2＋
正极：2H2O＋O2＋4e－===4OH－
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O

【解析】形成原电池的条件：
(1)两个活泼性不同的电极。
(2)电解质溶液(一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应)。
(3)形成闭合回路(或在溶液中接触)。

28.【答案】(1)可逆反应中的反应物不能全部转化为生成物；可逆反应中某物质的逆反应速率与其正反应速率相等时，生成物和反应物的浓度不再变化，该反应就达到了限度等；改变反应条件可以改变化学反应的限度。(2)由图表可知，要提高反应限度，可以采取增大压强或在一定范围内降低温度的方法等。(3)要实现SO2的转化率为93.5%，需控制的反应条件应该是500℃、0.1Mpa。

【解析】本题是以工业生产作为知识考查的载体，重点考查同学们对基础知识的掌握情况及应用能力。在化工生产中，往往需要考虑反应的快慢和反应后所得产物的产率。前者研究的是化学反应速率，后者研究的是化学平衡即化学反应的限度，对于一个特定的化学反应来说，外部条件对化学反应速率和化学反应限度都存在一定的影响。因此，选择适宜的反应条件，既可以增大反应速率，缩短生产周期，又可以达到较大的反应限度，从而获得较大的产率。

30.【答案】2
【解析】本题考查了醇类的氧化反应，在能力方面考查了学生思维的全面性、推理性，知识、信息的运用能力等。首先题中给出信息，乙醇可以被氧化为乙醛，2-丙醇可以被氧化为丙酮，从而得出若要被氧化为醛，则需醇分子内的羟基碳原子上必须存在两个氢原子。在解题过程中，很多同学都因为分子式是C4H10O的醇有四种同分异构体：

而错答为四种，造成失分；④种这类醇不能被氧化，③这样的醇，可以被氧化，但是不能得到醛，因此都予以排除，所以答案为两种

14