人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥重点易错题.docx

1 人教版人教版 20232023 初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥重点易错题初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥重点易错题 单选题 1、物质的性质与用途密切相关。下列做法不合理的是 A工业上用稀盐酸除铁锈 B农业上用熟石灰改良酸性土壤 C碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产 D水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）用水清洗 答案：D A、铁锈的主要成分是氧化铁，能和盐酸反应生成可溶的物质，工业上用稀盐酸除铁锈，正确；B、氢氧化钙能和酸发生中和反应，农业上用熟石灰改良酸性土壤，正确；C、碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产，正确；D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，都不溶于水，不能用水清洗（都能与酸反应生成易溶于水的物质，应用酸清洗），错误。故选 D。2、保护环境是我国的一项基本国策。下列做法不利于生态环境保护的是 A分类回收生活垃圾 B合理施用化肥农药 C工业废水灌溉农田 D研制开发清洁能源 答案：C A、分类回收生活垃圾，能够帮助利用可回收垃圾，有效防止环境污染，不符合题意；2 B、合理施用化肥农药，能够有效防止水土污染，不符合题意；C、工业废水灌溉农田，会造成水土污染，符合题意；D、研制开发清洁能源，能够有效防止空气污染，不符合题意。故选 C。3、十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（）ANaHCO3BNa2CO3CNaClDNaOH 答案：C A、碳酸氢钠是小苏打，故 A 不正确；B、碳酸钠是苏打，故 B 不正确；C、食盐的主要成分是氯化钠，化学式为 NaCl，故 C 正确；D、氢氧化钠是碱，故 D 不正确。故选 C。4、农作物生长需要含多种元素的化肥，下列化肥属于复合肥料的是（）ANH4NO3BCa（H2PO4）2C（NH4）2 HPO4DKCl 答案：C A、NH4NO3 中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。B、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。C、（NH4）2 HPO4 中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故选项正确。D、KCl 中含有营养元素钾元素，属于钾肥。故选项错误。故选：C。5、氢氧化钠的俗称是 A纯碱 B小苏打 C熟石灰 D烧碱 3 答案：D A.纯碱是碳酸钠，不符合题意；B.小苏打是碳酸氢钠，不符合题意；C.熟石灰是氢氧化钙，不符合题意；D.烧碱是氢氧化钠，符合题意。故选 D。6、下列解析错误的是 A木炭能在空气中燃烧空气中含有氧气 B洗洁精能清洗餐盘上的油脂洗洁精具有乳化作用 C碘升华变为碘蒸气碘分子的大小发生了改变 DKNO3是一种复合肥料-KNO3含有 K、N 两种营养元素 答案：C A、由于空气中含有氧气，氧气能支持燃烧，故木炭能在空气中燃烧，故选项解释正确；B、洗洁精具有乳化作用，洗洁精能清洗餐具上的油污，故选项解释正确；C、碘升华变为碘蒸气是因为碘分子之间的间隔变大，分子大小不变，故选项解释错误；D、由于 KNO3含有 K、N 两种营养元素，所以 KNO3是一种复合肥料，故选项解释正确。C。7、化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是 A使用化肥越多，农作物产量越高 B铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效 C大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药 D适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用 4 答案：D A、化肥过多的施用不仅对农作物造成不好的影响，也会对环境造成一定的污染，不符合题意；B、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效；熟石灰显碱性，铵态氮肥不能与熟石灰混合使用，不符合题意；C、农药能杀灭病虫害，不能杜绝使用农药，应合理使用，不符合题意；D、植物进行光和作用时需要二氧化碳，所以为促进光合作用的进行，可在大栅内适当增大二氧化碳的浓度，符合题意。故选 D。8、下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是 A澄清石灰水 BNaCl 溶液 C稀硫酸 DKNO3溶液 答案：A 分析：紫色石蕊遇碱性物质变成蓝色，紫色石蕊遇中性物质不变色，仍为紫色，紫色石蕊遇酸性物质变成红色。A、澄清石灰水是氢氧化钙溶液，呈碱性，能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故符合题意；B、NaCl 溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故不符合题意；C、稀硫酸溶液呈酸性，不能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故不符合题意；D、KNO3溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故不符合题意；故选 A 小提示：掌握紫色石蕊变色的规律：紫色石蕊遇碱性物质变成蓝色，紫色石蕊遇中性物质不变色，仍为紫色，紫色石蕊遇酸性物质变成红色。9、对于复分解反应，X+2NaOH2Y+Cu（OH）2，下列分析中正确的是（）AX 一定是 CuCl2BY 可能是 H2O C相对分子质量大小：XYDY 可能是 Na2SO4 5 答案：C A、根据化学方程式可知，反应中有氢氧化铜生成，所以 X 中一定含有铜元素，如果 X 是 CuCl2或 Cu(NO3)2化学方程式都正好相平且符合反应规律，X 不一定是 CuCl2，故 A 错误；B、若 Y 是 H2O，则生成物中无钠元素，反应前后元素的种类不守恒，故 B 错误；C、根据质量守恒定律可知，反应前后各物质的相对分子质量之和相等，2NaOH 相对分子质量为 80，Cu(OH)2的相对分子质量为 98，则有：X+802Y+98，X 的相对分子质量2Y+18，说明 X 比 Y 的相对分子质量大，故 C 正确；D、根据质量守恒定律可知，Y 中一定有钠元素，如果 Y 是硫酸钠则化学方程式不平，故 D 错误。故选 C。小提示：在解此类题时，首先分析题中方程式发生的原理（复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应），然后结合具体的反应以及物质验证即可。10、以下是 Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是()0 10 20 30 40 50 60 Na2CO3的溶解度(g/100g 水)7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.5 46.0 NaHCO3的溶解度(g/100g 水)6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 A40的饱和 Na2CO3溶液升温到 60，会析出晶体 B60的 NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到 NaHCO3晶体 C30的溶质质量分数为 25%的 Na2CO3溶液降温到 20，有晶体析出 D20的饱和 Na2CO3溶液中通足量 CO2，生成的 NaHCO3会部分析出 答案：B A、40到 60时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，所以 40的饱和 Na2CO3溶液升温到 60，会析出晶体，说法正确；故不符合题意；B、碳酸氢钠受热会分解，所以 NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，得到的是碳酸钠，说法错误；故符合题意；C、20时碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为 ,所以 30的溶质质量分数为 25%的 Na2CO3溶液降温到 20，有晶体析出，说法正确；故不符合题意；6 D、Na2CO3溶液中通足量 CO2生成 NaHCO3，由化学方程式可知 Na2CO3转化为 NaHCO3质量会增加，而 20时Na2CO3的溶解度大于 NaHCO3的溶解度，所以 20的饱和 Na2CO3溶液中通足量 CO2，生成的 NaHCO3会部分析出，说法正确；故不符合题意；故选 B 11、饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是 A氢氧化铝 B氯化钠 C碳酸镁 D碳酸氢钠 答案：B 分析：胃酸主要成分是盐酸。A、氢氧化铝和盐酸反应生成生成氯化铝和水，可以缓减症状，故 A 正确；B、氯化钠和盐酸不反应，不能缓减症状，故 B 不正确；C、碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，可以缓减症状，故 C 正确；D、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以缓减症状，故 D 正确。故选 B。12、某科学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置验证质量守恒定律。则小试管中的液体和烧杯中的固体可选用（）A水和氯化钠固体 B稀盐酸和铁粉 C氢氧化钙溶液和碳酸钠粉末 D5%双氧水和二氧化锰粉末 答案：C 7 A、氯化钠和水不发生化学反应，不可验证质量守恒定律，故 A 错误；B、稀盐酸和铁粉反应生成氢气，在该装置中氢气会逸散到空气中，难以称量，故 B 错误；C、碳酸钠和氢氧化钙能够反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，没有气体产生，用该装置能够得到正确的结论，故C 正确；D、5%双氧水在二氧化锰的催化作用下生成氧气，在该装置中氧气会逸散到空气中，难以称量，故 D 错误。故选 C。小提示：验证质量守恒定律时，有气体生成或参与的化学反应必须在密闭装置内进行。13、小明家的甘蔗茎秆细弱，需要追施钾肥，应选择（）AKOHBCa3（PO4）2CK2CO3DCO（NH2）2 答案：C A、KOH 属于强碱，具有腐蚀性，不能做肥料，故 A 错；B、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故 B 错；C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故 C 正确；D、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故 D 错。故选：C。14、一定条件下物质间可以转化。结合如下转化过程和初中知识，下列说法不正确的是 CCO-CO2H2CO3CaCO3CaO ACO 是有毒气体 BCO2不是空气污染物 CH2CO3受热易分解 DCaCO3可直接转化为 Ca(OH)2 答案：D A、一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，故一氧化碳有毒，不符合题意；8 B、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意；C、碳酸受热易分解生成二氧化碳和水，不符合题意；D、碳酸钙不能直接转化为氢氧化钙，碳酸钙可高温煅烧生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合题意。故选 D。15、下列除去物质中所含少量杂质的方法错误的是 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A 稀硫酸 铜 过滤 B CaSO4溶液 稀硫酸 过量 CaCO3 粉末、过滤 C FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉、过滤 D 二氧化碳 一氧化碳 点燃 AABBCCDD 答案：D A、铜不溶于稀硫酸，通过过滤可除去，正确；B、CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2，无新的杂质生成，通过过滤除去过量的碳酸钙，正确；C、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，无新的杂质生成，通过过滤除去过量的铁粉，正确；D、二氧化碳不可燃也不支持燃烧，故二氧化碳中的一氧化碳燃烧不起来，不能通过点燃除去，错误。故选 D。小提示：除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不产生新的杂质。多选题 16、常温下，向一定质量的 CaCO3和 Mg(OH)2的固体混合物中，加入过量稀盐酸，充分反应，得到不饱和溶液甲和气体乙，将生成的气体乙通入足量 NaOH 溶液，反应结束后(气体全部被吸收)，所得不饱和溶液质量增加 4.4g。下列有关说法中，正确的是 A生成的 CO2质量为 4.4gB反应过程中不涉及中和反应 C溶液甲中钙元素的质量为 4gD溶液甲中含三种溶质 9 答案：ACD A.向一定质量的 CaCO3和 Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸，产生的气体是 CO2，CO2与 NaOH 反应方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，生成的 CO2通入足量 NaOH 溶液，溶液质量增加 4.4g，依据质量守恒定律可知，生成的 CO2质量为 4.4g，A 正确；B.酸与碱反应生成盐和水的反应称为中和反应，氢氧化镁是碱，盐酸是酸，向一定质量的 CaCO3和 Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水的反应属于中和反应，所以反应过程中涉及到中和反应，B 错误；C.向一定质量的 CaCO3和 Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸的反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2和 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，则溶液甲中含有 CaCl2，其中的钙元素的质量与碳酸钙中钙元素的质量相等，分析反应可得如下关系：设钙元素的质量为x x=4g 则溶液甲中钙元素的质量为 4g，C 正确；D.依据向一定质量的 CaCO3和 Mg（OH）2的固体混合物中，由于加入的盐酸过量，所以溶液甲中的溶质为 CaCl2、MgCl2和 HCl，即溶液甲中含三种溶质，D 正确；故选：ACD。17、下列化学方程式及反应类型均正确的是 AS+O2点燃SO2，化合反应 BH2O2 O H2 O2，分解反应 10 CFe+H2SO4=FeSO4+H2，置换反应 DCa(OH)2+HCl=CaCl2+H2O，复分解反应 答案：AC A、该反应方程式书写正确，符合多变一的原则，符合化合反应的特征，属于化合反应，故 A 正确；B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应方程式为：H O O H O O ，属于分解反应，故 B 错误；C、该反应方程式书写正确，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故 C 正确；D、该反应方程式未配平，正确的为：Ca(OH)HC CaC H O，属于复分解反应，故 D 错误；故选 AC。18、下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去 KCl 溶液中含有的少量 KNO3 加适量硝酸银溶液，过滤 B 除去 CO2中含有的少量 CO 通过足量灼热的氧化铜 C 鉴别 CuCl2、NaCl、NaOH 和 H2SO4溶液 不需要外加试剂就可以鉴别 D 检验 NaOH 溶液中是否含有 Ca(OH)2 滴入氯化铁溶液，观察现象 AABBCCDD 答案：BC A、硝酸银与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，选项实验方案设计不正确；B、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成二氧化碳和铜，能除去杂质且不带入新的杂质，符合除杂的原则，选项实验方案设计正确；C、观察颜色，蓝色的是氯化铜溶液，将氯化铜溶液与其他溶液混合，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，再将剩余的两种溶液分别加入蓝色沉淀中，沉淀溶解的是硫酸，无明显现象的是氯化钠，不外加试剂可以鉴别，选项实验方案设计正确；11 D、氯化铁与氢氧化钠、氢氧化钙都能反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，现象相同，不能鉴别，选项实验方案设计不正确。故选 BC。19、下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论不合理的是 A取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 B取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生 C取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠 D向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质 答案：BC 氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以已部分变质的氢氧化钠溶液样品中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠。A、因为少量溶液样品中含有碳酸钠，会与氯化钡溶液反应，生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以有白色沉淀生成，故不符合题意；B、因为一定量溶液样品中既含有氢氧化钠又含有碳酸钠，加入稀盐酸后，先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水不生成气体，待氢氧化钠完全反应完后，稀盐酸再和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以不能立即有大量气体产生，故符合题意；C、因为一定量溶液样品中含有碳酸钠，其和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后，溶液中含有新生成的氢氧化钠和有可能未完全反应的澄清石灰水或碳酸钠，均显碱性，都能使酚酞溶液变红，所以不能证明原样品中含有氢氧化钠，故符合题意；D、溶液样品中的杂质是碳酸钠，其和适量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再通过过滤即可除去，故不符合题意。故选 BC。12 20、除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是 选项 物质（括号内物质为杂质）选用试剂 操作方法 A CO2（CO）过量 O2 点燃 B CuO（Cu）适量稀盐酸 过滤、洗涤、干燥 C NaNO3溶液（NaCl 溶液）适量 AgNO3溶液 过滤 D 稀盐酸（H2SO4）适量 BaCl2溶液 过滤 AABBCCDD 答案：CD A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通过量氧气点燃，因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质氧气(过量的)，故选项所采取的方法错误。B、CuO 能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、NaCl 溶液能与适量 AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、H2SO4溶液能与适量 BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：CD。21、为除去物质中混有的少量杂质，下列所采用的相应除杂质方案中，不正确的是 选项 物质 杂质 除杂质方案 A N2 H2 点燃 B BaSO4 BaCO3 加足量稀盐酸、过滤、洗涤，烘干 C NaCl 溶液 CaCl2 通入过量的 CO2，过滤 D NaOH 溶液 Ca（OH）2 加入适量的碳酸钠溶液，过滤 AABBCCDD 答案：AC A、氮气不能燃烧、不支持燃烧，氮气中的少量氢气不能被点燃，该选项方法不正确；B、碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡（溶于水）、水和二氧化碳，过滤、洗涤、烘干得到硫酸钡，该选项方法正确；13 C、二氧化碳不能和氯化钙反应，不能除去杂质，该选项方法不正确；D、适量的碳酸钠和氢氧化钙反应成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到氢氧化钠溶液，该选项方法正确。故选：AC。22、下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 区分二氧化碳和氧气 鉴别 分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中 B NaOH、稀 HCl 反应后的溶液中是否有 HCI剩余 检验 取样滴加 AgNO3溶液，观察现象 C Na2SO4溶液中混有少量 MgSO4 除杂 加入 Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀，过滤 D KCl 和 MnO2的混合物 分离 溶解，过滤，洗涤干燥，蒸发结晶 AABBCCDD 答案：AD A.氧气支持燃烧，二氧化碳不支持燃烧，分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中，木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳，用将燃着的木条可鉴别氧气、二氧化碳，此选项正确；B.NaOH 与稀 HCl 反应生成氯化钠，氯化钠中含有氯离子，滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能证明 NaOH、稀 HCl 反应后的溶液中是否有 HCl 剩余，此选项错误；C.Na2SO4溶液也能与 Ba(OH)2溶液反应，最终得不到 Na2SO4溶液，此选项错误；D.KCl 易溶于水，MnO2难溶于水，将 KCl 和 MnO2的混合物溶解，过滤，滤出 MnO2，洗涤 MnO2、干燥 MnO2，然后用蒸发结晶的方法得到 KCl，可使 KCl 和 MnO2的混合物得到分离，此选项正确。故选 AD。23、一包固体粉末可能含有硝酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜、氯化钠和硝酸钙中的一种或几种。为确定其组成，某同学设计了如下实验方案。下列判断正确的是（）14 A该混合物中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜、硝酸钙 B蓝色溶液 B 呈中性 C无色溶液 A 的溶质最多有 3 种 D该混合物中一定不含氯化钠，可能含有硝酸钠 答案：AD 分析：向 19.8g 沉淀中加入过量稀硝酸后，得到无色气体 4.4g，CaCO H O Ca O H O CO ，所以 19.8g 沉淀中碳酸钙的质量为 10g，一定还有其它沉淀，而硝酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜、氯化钠和硝酸钙中能产生沉淀的除了碳酸钙外，只有氢氧化钠与氯化铜反应可以得到氢氧化铜沉淀，则氢氧化铜沉淀的质量为 -。A.固体粉末可能含有硝酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜、氯化钠和硝酸钙中的一种或几种，加入足量的水后，形成 19.8g 沉淀和无色溶液 A，向沉淀中加入过量稀硝酸，碳酸钙与稀硝酸反应会产生无色气体二氧化碳，蓝色溶液 B 是由沉淀氢氧化铜与稀硝酸反应生成的硝酸铜表现出的蓝色，说明该混合物中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜；向无色溶液 A 中通入二氧化碳后产生白色沉淀，二氧化碳与其中的氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与硝酸钙反应可以生成碳酸钙白色沉淀，所以该混合物中一定含有硝酸钙。所以该混合物中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜、硝酸钙。故 A 符合题意；B.向 19.8g 沉淀中加入过量稀硝酸，形成蓝色溶液 B 中含有过量的稀硝酸，所以蓝色溶液 B 呈酸性。故 B 不符合题意；C.无色溶液 A 中通入二氧化碳后与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与硝酸钙反应产生白色沉淀碳酸钙，15 所以无色溶液 A 中一定含有氢氧化钠和硝酸钙；向无色溶液 A 中加入足量的稀硝酸和硝酸银，产生氯化银白色沉淀，所以无色溶液 A 中一定含有氯化钠（由氢氧化钠与氯化铜反应可以得到氯化钠或原混合物中含有氯化钠），无法检验是否含有硝酸钠（不与气体物质反应），所以无色溶液 A 中的溶质最多有氢氧化钠、硝酸钙、氯化钠和硝酸钠（可能含有）4 种。故 C 不符合题意；D.由以上分析可得，19.8g 沉淀中碳酸钙的质量为 10g，氢氧化铜沉淀的质量为 -，根据C C aOH C OH aC ，氯化铜中氯元素的质量为：，将向无色溶液 A 分为等质量的两部分，其中一份加入足量的稀硝酸和硝酸银，产生氯化银白色沉淀 14.35g，氯化银中氯元素的质量为：，无色溶液 A 中含有的氯元素质量为 3.55g2=7.1g，即氯化银中的氯元素全部来自氯化铜，所以原混合物中一定不含氯化钠，但是硝酸钠不参与反应，无法检验原混合物中是否含硝酸钠，所以该混合物中一定不含有氯化钠，可能含有硝酸钠。故 D 符合题意。故选 AD。小提示：本题中确定原混合物中是否含有氯化钠，需要看氯化银中的氯元素是否全部来自氯化铜。24、对于化学反应 C ,下列说法中错误的是 A若，为化合物，该反应一定是复分解反应 B若，C为单质，为化合物，该反应一定是置换反应 C若 为可溶性碱，为可溶性盐，则C和 可能是两种沉淀物 D若C、为盐和水，该反应一定是中和反应 答案：AD A、A、B 为化合物，该反应不一定是复分解反应，故 A 错误；B、若 A、C 为单质，B、D 为化合物，该反应一定是置换反应，故 B 正确；C、若 A 为碱溶液，B 为盐溶液，则 C 和 D 可能是两种沉淀，如氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液混合反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，故 C 正确；D、若 C 和 D 分别是盐和水，则该反应不一定是酸碱中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，故 D 错误。故选 AD。25、下列图像不能正确反映其对应关系的是 16 A常温下向装有澄清石灰水的烧杯中逐渐加水 B向硫酸钠与盐酸的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液 C向装有等质量锌、铁的两只烧杯中分别加足量等浓度的稀盐酸 D向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌 答案：BD A、澄清石灰水显碱性，pH7，如果向烧杯中不断加水,则碱性逐渐减弱，溶液被无限稀释，pH 接近 7，故选项图像正确；B、向硫酸钠与盐酸的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液，硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，至完全反应不再发生改变，故选项图像不正确；C、由于锌的活动性比铁强，完全反应所需的时间短，由反应的质量关系 HC C H 、HC C H 可知，向装有等质量锌、铁的两只烧杯中分别加足量等浓度的稀盐酸，铁产生氢气的质量比锌多，故选项图像正确；17 D、金属的活动性锌铜银，向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后锌再和硝酸铜反应，因此硝酸银完全反应前溶液中硝酸铜质量不变，硝酸银完全反应后，硝酸铜质量逐渐减少至 0，故选项图像不正确。故选 BD。小提示：本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。填空题 26、如图是“盐的化学性质”思维导图，如表是部分物质的溶解性表（室温）。利用图表中提供的信息回答下列问题。阴离子 阳离子 OH-Cl-CO H+溶、挥 溶、挥 Na+溶 溶 溶 Cu2+不 溶 Ca2+微溶 溶 不（1）如果反应中金属为铝，选用的盐是_（填化学式）。（2）若反应、发生复分解反应，发生反应的实质是_。（3）写出一个符合反应的化学方程式_。答案：CuCl2 两种物质相互交换成分，有沉淀生成 CaCO HC CaC H O CO （1）如果反应中金属为铝，选用的盐是 CuCl2，因为铝比铜活泼，且氯化铜溶于水，铝能与氯化铜反应生成氯化铝和铜；（2）若反应、发生复分解反应，反应、是盐与碱、盐与盐的反应，一定有沉淀生成，故反应实质是：两种物质相互交换成分，有沉淀生成；18 （3）反应为酸与盐的反应，如碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO HC CaC H O CO 。27、地壳中含量居前两位的元素所形成的化合物的化学式为_；农业上可用来作复合肥料的盐是_。答案：O 硝酸钾（O）（合理即可）地壳中含量居前两位的元素分别是氧元素和硅元素，形成的化合物为二氧化硅，其化学式为：SiO2。硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，且属于盐（合理即可）。28、有效元素 资本价格 化肥中有效元素的含量（最大）常见种类 对植物的作用 氮肥-N 尿素：CO(NH2)2（N%：46.7%，高效肥）氨水：（NH3 H2O）磷肥-P 磷矿粉：Ca3(PO4)2 钙镁磷肥：钙和镁的磷酸盐 钾肥-K 硫酸钾：K2SO4 氯化钾：KCl 复 合 肥料 （略）表格中空格处：磷酸二氢钙_；硝酸钾_；磷酸二氢铵_；磷酸氢二铵_；磷酸二19 氢钾_；磷酸氢二钾_ 答案：Ca(H2PO4)2 KNO3 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 KH2PO4 K2HPO4 磷酸二氢钙的化学式为：Ca(H2PO4)；硝酸钾的化学式为：KNO3；磷酸二氢铵的化学式为：NH4H2PO4；磷酸氢二铵的化学式为：(NH4)2HPO4；磷酸二氢钾的化学式为：KH2PO4；磷酸氢二钾的化学式为：K2HPO4。29、完成下列反应的化学方程式 1 H2SO4+Ca(OH)2 _ 2 H2SO4+Cu(OH)2_ 3 H2SO4+Fe(OH)3_ 4 HCl+NaOH _ 5 H2SO4+NaOH_ 6 Fe2O3+HCl _ 7 Fe2O3+H2SO4_ 8 CuO+HCl _ 9 CuO+H2SO4_ 10 HCl+CaCO3 _ 答案：Ca(OH)H O Ca O H O C(OH)H O C O H O (OH)H O O H O aOH HC aC H O aOH H O a O H O O HC C H O O H O O H O C O HC C C H O C O H O C O H O CaCO HC CaC CO H O 1、硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：Ca(OH)H O Ca O H O；2、硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：C(OH)H O C O H O；3、硫酸与氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：(OH)H O O H O；4、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：aOH HC aC H O；5、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：aOH H O a O H O；6、三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：O HC C H O；7、三氧化二铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：O H O O H O；8、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，该反应的化学方程式为：C O HC C C H O；9、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：C O H O C O H O；10、盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO HC CaC CO H O。20 30、许多化学知识可以解决生活中的实际问题，请按要求填空。（1）由于水质原因，水壶用久后，会沉积水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，其中碳酸钙的化学式为_。写出用盐酸除去水垢的一个化学方程式_。（2）蒸馒头时，向发酵的面团内加入一定量的碳酸氢钠粉末，该物质能与面团中的_（填微粒符号）发生反应产生二氧化碳。（3）要区分厨房中的食盐和纯碱，人们通常采用如下两种方法。方法 1：如图 1 所示，充分溶解后，可观察到_，从而区分出二者。（查阅信息，20时，NaCl 的溶解度为 36g，Na2CO3的溶解度为 21.5g）方法 2：如图 2 所示，分别向盛有两物质的试管内加入等质量的食醋，可观察到_，从而区分出二者。答案：CaCO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（或 2HClMg(OH)2=MgCl22H2O）H 一种物质全部溶解，一种物质部分溶解 一支试管有气泡产生，一支试管无明显现象（1）碳酸钙化学式：CaCO3；稀盐酸与碳酸钙反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；稀盐酸与氢氧化镁反应原理：2HClMg(OH)2=MgCl22H2O；（2）碳酸氢钠粉末与酸性物质反应产生二氧化碳气体，实质与酸性物质中的氢离子（H）反应；（3）20时，10g 水中能溶解 3.6g 氯化钠，则加入 3.5g 氯化钠全部溶解，20时，10g 水中能溶解 2.15g 碳酸钠，则加入 3.5g 碳酸钠部分溶解，还有 3.5g-2.15g=1.35g 固体未溶解；食醋与氯化钠溶液不反应，食醋与碳酸钠反应能产生二氧化碳气体。