福建省尤溪县2013届高三化学上学期期中考试试题(无答案)新人教版.doc

文公中学2012-2013上学期期中考试高三化学试题
（时间90分钟，满分100分）
可能用到的原子量：
C=12 O=16 S=32 Cl=35.5 N=14 Na=23 Mg=24 Cu=64 Fe=56
一、选择题(本大题共20小题，每题2.5分，共５0分。每题只有一项是符合题目要求的。)
1．用氯气跟单质化合不能制取的物质是( )
A．FeCl2 B．KCl C． FeCl3 D．CuCl2
2．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　)
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
3．下列实验操作中，溶液里无固体析出的是（ ）
A．MgCl2溶液中加入Na的小颗粒
B．饱和Ca(OH)2溶液中加入Na的小颗粒
C．CuSO4溶液中加入Na的小颗粒
D．水中加入Na的小颗粒 　　　
4．下列事实能用同一原理解释的是(　　)
A．Cl2与Fe、Cu反应均生成高价氯化物
B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体
C．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色
D．ClO－与Fe2＋、H＋均不能大量共存
5．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是
A．有Fe3＋大量存在的溶液中：Na＋、Cl－、K＋、SCN－
B．滴加酚酞试液显红色的溶液中：NH、Al3＋、SO、NO
C．常温下pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、SO
D．有OH－大量存在的无色透明溶液中：Na＋、K＋、Cl－、CO
6．重金属离子有毒。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（ ） 　　　　　　　
A． Cu2+和SO42- B． Cu2+和Cl- C． K+和SO42- D． Ag+和NO3-
7．交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器，检测司机是否是酒后驾车。其原理是红色的重铬酸钾遇酒精后生成蓝绿色物质(Cr3＋)。下列说法正确的是(　　)
A．该变化为非氧化还原反应 B．重铬酸钾中铬元素的化合价为＋3价
C．该反应的氧化剂为酒精 D．重铬酸钾在反应中为氧化剂
8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A. 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
B.1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NA
C.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA
9．对某酸性溶液(可能含有Br－，SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是(　　)
A．Br－ B．SO C．H2SO3 D．NH

10．下列实验操作正确的是(　　)
编号
实验
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
检验NaHCO3与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C
证明Na2O2与CO2是放热反应
Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
D
检验溶液中含有Fe2+
向待测液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液显血红色，说明溶液中含有Fe2+。
11.下列制备气体的实验设计中错误的是(　　)
选项
A
B
C
D
药品
NH4Cl
与Ca(OH)2
石灰石和
稀盐酸
稀硝酸
和铜片
KMnO4
与浓盐酸
装置

12．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是
A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同
B．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素
C．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡
D．“两水”放置时间较久后都会发生氧化还原反应

13．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触(如图)，容器内的压强由大到小的顺序是(　　)
编号
①
②
③
④
气体M
H2S
H2
NH3
NO
气体N
SO2
Cl2
HCl
O2
A.①②③④ B．④①②③
C．②④①③ D．①④③②
14．从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶　②加熟石灰　③加盐酸　④过滤　⑤熔融电解，正确的生产顺序是(　　)
A．①②③④⑤ B．⑤④③①②
C．②④③①⑤ D．③④②①⑤
15．下列实验设计能够达到目的的是(　　)
编号
实验目的
实验设计
A
除去CO2中少量的SO2
将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
B
除去Cu粉中混有的CuO
向混合物中滴加适量稀硝酸
C
证明钠的金属活动性比铝强
向AlCl3溶液中投入钠粒
D
证明H2CO3酸性比H2SiO3强
将CO2通入Na2SiO3溶液中

16.将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量与加入X的物质的量的关系如下图所示，则符合图中情况的一组物质是 （）。

A
B
C
D
X
CO2
HCl
NH3
NaOH
Y
Ca(OH) 2
Na【Al(OH) 4】
AlCl3
MgCl2

17.将等物质的量的镁和铝混合，取四份等质量的混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是
A、3mol/L  的盐酸 B、4mol/L  的硝酸
C、8mol/L  的氢氧化钠 D、18mol/L  的硫酸
18.实验室需要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是 （ ）
　A.氢氧化钠溶液 B.二氧化碳
　C.氨水 D.盐酸
19.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是 （　　）
　　Ａ．A.氢氧化钠溶液　　　　　Ｂ.盐酸
　　Ｃ．氢氟酸　　　　　　　　　Ｄ．碳酸钠溶液
20.下列说法正确的是　　（　　）
Ａ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
Ｂ．水晶项链和餐座桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
Ｃ．甲烷比硅的气态氧化物稳定
Ｄ．单质硅常用作半导体材料和光导纤维

二．填空题：（27分）
21.（8分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质。

写出下列物质的化学式：
若A是金属单质，则A ________乙________丁________甲________
若A是非金属单质，则A ________乙________丁________甲________

22．（8分）根据下图所示的A、B、C、D、E 五种物质的相互转化关系，按如下关系填写相应的物质和有关反应的化学方程式：

（1）当A是气体单质时，B是_________，C是____________，
由D 生成E的反应的化学方程式是__________________。
（2）当A是固体单质时，A是_________， D是______________，
由E 生成C的反应的化学方程式是__________________
23．（8分）某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。

（Cr2O3是催化剂）
（1）写出实验室制用NH4Cl 制备NH3的化学方程式___________________，
(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。化学方程式为________。
(3) 装置3中装入浓H2SO4 ，作用是 ________________
在装置4中可观察到_______________________现象。
24．(8分)下图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。图1中两个圆分别代表碳酸钠和碳酸氢钠的有关信息，两圆重叠区域表示它们的共同特点(相似点)，重叠区域以外的部分表示它们独有的特征(不同点)。请你在图下的空格内填写适当内容。(每处只要求填一点)

(1)________；(2)________；(3)________；(4)________；。

25．(8分)福建有广阔的海岸线，建设海峡西岸经济区，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65 mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：

(1) 步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的_______。
A．氧化性 B．还原性
C．挥发性 D．腐蚀性
(2)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

(3)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：________________________________。
(4)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。
A．乙醇 B．四氯化碳
C．烧碱溶液 D．苯
26．(10分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，H固体是红褐色沉淀。在合适的条件下它们可按下面的关系进行反应，又知E溶液是无色的，请回答：

(1)写出化学式：E H
(2) 反应①的化学方程式为：____________________________________。
(3)反应④的离子方程式为：__________________________________________。
(4)反应⑤的离子方程式为：________________________________________。
（5）简述检验溶液D中阳离子的操作方法：______________________ .
（请将答案填到答案卷中）

班级 座号 姓名 考试座位号
…………………密封线……………………………密封线……………………………密封线…………………………密封线…………………………

文公中学2012-2013上学期期中考试
高三化学试题
二、填空题部分

21．（８分）
A ________乙________丁________甲________

A ________乙________丁________甲________

22．（8分）
（1）_________， ____________，

_____ __。
（2 _________， _____________，

_____ __。
23．（8分）
(1)____________ _______，
(2)________反应

_____ ___。
(3) ___ 　　　　　 ____；__________

座位号__

24．（8分）
(1)___ ；(2)____ ；
(3)____ ；(4)____

25．(8分)
(1)___ ____。
(2)

(3)__________________ _________
(4) ____ ____。

26．(10分)
(1) E H
(2)
___________________________________________________
(3)
________________________________________________________________
（4）
_________________________________________________________________
（5）
_________________________________________________________________

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