安徽省界首县2011-2012学年高一化学下学期期末考试试题(无答案)新人教版.doc

界首一中2011-2012学年下学期高一期末考试
化 学 试 卷
考试时间：100分钟 分值：100分
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共60分。）
1．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是
A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C．0.12 kg 12C中所含的碳原子数为NA
D．1mol 任何物质都含有约个原子
2．对下列四种情况：①崇明岛的形成②用黄豆制豆腐 ③面粉厂电泳除尘 ④钢笔灌用不同牌号蓝墨水易发生堵塞。能用有关胶体的知识解释的是：
A．② B．①②④ C．②③④ D．①②③④
3．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为2：1的是
A．
B．
C．（浓）=
D．
4．下列各物质的名称(或俗名)、化学式、分类都正确的是
A．纯碱 Na2CO3 盐 B．碳酸气 CO 酸性氧化物
C．硫酸 H2S 酸 D．氧化铁 FeO 碱性氧化物
5．以下实验装置一般不用于分离物质的是

6．下列离子方程式书写正确的是
A．钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑
B．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2­
C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－ = AlO2－＋2H2O
D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42－ =BaSO4↓
7、关于919F－微粒叙述正确的是 （ ）
A、质量数为19，电子数为9 B、质子数为9，中子数为10
C、质子数为9，电子数为9 D、中子数为10，电子数为8
8、无机化学命名委员会在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是（ )
A．第三列所含元素最多
B．从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低
C．从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低
D．第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定
9、下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是 （ ）
A．Mg、Ca、K、Na B．S2-、Cl-、K+、Na+
C．Br-、Br、Cl、S D．Na+、Al3+、Cl-、F-
10、某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为 （ ）
高一化学期末试题 共6页 第1页 高一化学期末试题 共6页 第2页

A. B． C． D.
11、在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到（ ）
A、制农药的元素 B、制催化剂的元素
C、做半导体的元素 D、制耐高温合金材料的元素
12、下列变化过程中，共价键被破坏的是（ ）
A.冰变成水 B.氯化氢气体溶于水
C.乙醇溶于水 D.溴蒸气被木炭吸附
13、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为 （ ）
A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ
14、 决定化学反应速率的主要因素是（ ）
A、参加反应的物质本身的性质 B、催化剂
C、温度、压强以及反应物的接触面 D、反应物的浓度
15、在密闭容器中进行反应：已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L—1、0.3 mol·L—1、0.2 mol·L—1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
A、Z为0.35mol·L—1 B、Y2为0.45 mol·L—1
C、X2为0.2 mol·L—1 D、Z为0.4mol·L—1
16、实验室制取氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（ ）
高一化学期末试题 共6页 第3页 高一化学期末试题 共6页 第4页

①连接好装置，检查气密性 ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 ③在烧瓶中入二氧锰粉末 ④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中
A、①②③④⑤ 　B、④③①②⑤　　
C、①③④②⑤　 D、①④③②⑤
17、下列说法正确的是（ ）
A、原电池是把电能转变为化学能的装置
B、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
C、原电池两极板均发生氧化还原反应
D、原电池内部的阳离子向正极移动
18、1828年，填平无机物与有机物间鸿沟的科学巨匠乌勒，他将一种无
机盐直接转变为有机物尿素。乌勒使用的无机盐是 （ ）
A、(NH4)2CO3 B、NH4NO3 C、CH3COONH4 D、NH4CNO
19、工业上制取一氯乙烷（CH3CH2Cl）应采用 （ ）
A．由乙烯和氯气在一定条件下发生加成反应
B．由乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应
C．由乙烷和氯气在一定条件下发生取代反应
D．由乙烷和氯气在一定条件下发生加成反应
20、下列有关石油加工的叙述中,不正确的是（ ）
A．石油分馏所得的馏分仍是混合物
B．石油裂化的原料是石油分馏产品,包括石油气
C．石油裂化的主要目的是获得更多汽油等轻质油
D．石油裂解的原料是石油分馏产品,包括石油气

第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
二、填空题
21、（7分）选择下列某种答案的序号, 填入下表的空格
①同位素 ②同素异形体 ③同分异构体 ④同系物 ⑤同种物质
物质
丁烷与
红磷
庚烷与
氯仿与
氕与
新戊烷与
2--甲基戊烷与
名称
2--甲基丙烷
与白磷
十六烷
三氯甲烷
氘、氚
2,2--二甲基丁烷
2,3--二甲基丁烷
相互

关系

22．（10分）在体积可变的密闭容器中，合成氨反应达到平衡。已知该反应为放热反应。则当增大氮气浓度时，平衡向 方向移动；当增大氨气浓度时，平衡向 方向移动; 当升高温度时，正反应速率 ，逆反应速率 ，平衡向 方向移动；当缩小容器体积以增大压强时，平衡向 方向移动；当充入氦气时，平衡向 方向移动。列举三条达到平衡状态的标志

。

23、（10分）实验室制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确证上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫。

①如图上所示，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：(将下列有关试剂
的序号填入空格内)。
I ，Ⅱ ，Ⅲ ，Ⅳ 。
A．品红溶液 B．NaOH溶液
C．浓H2SO4 D．溴水
②能说明二氧化硫气体存在的现象是 。
③装置Ⅱ中发生反应的离子方程式 。
④使用装置Ⅲ的目的是 。
⑤装置Ⅳ中发生反应的方程式是 。

24．（13分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的第三周期元素，已知A、B、E三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，回答：
(1)写出下列元素符号：A _____ ，B _____，C ______ ，D________，E______ 。
(2)写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式____________ _________________________，A、E两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式______________________________________________。
(3)比较C、D、E非金属性的强弱____________________________________
高一化学期末试题 共6页 第5页 高一化学期末试题 共6页 第6页

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界首一中2011-2012学年下学期高一期末考试
化 学 答 题 卷

第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
二、填空题
21、（7分）
物质
丁烷与
红磷
庚烷与
氯仿与
氕与
新戊烷与
2--甲基戊烷与
名称
2--甲基丙烷
与白磷
十六烷
三氯甲烷
氘、氚
2,2--二甲基丁烷
2,3--二甲基丁烷
相互

关系

22．（10分）则当增大氮气浓度时，平衡向 方向移动；当增大氨气浓度时，平衡向 方向移动; 当升高温度时，正反应速率 ，逆反应速率 ，平衡向 方向移动；当缩小容器体积以增大压强时，平衡向 方向移动；当充入氦气时，平衡向 方向移动。列举三条达到平衡状态的标志

。

23、（10分）
①I ，Ⅱ ，Ⅲ ，Ⅳ 。
②能说明二氧化硫气体存在的现象是 。
③装置Ⅱ中发生反应的离子方程式 。
④使用装置Ⅲ的目的是 。
⑤装置Ⅳ中发生反应的方程式是 。

24．（13分）
(1)写出下列元素符号：A _____ ，B _____，C ______ ，D________，E______ 。
(2)离子方程式____________ _________________________，
化学方程式______________________________________________。
(3)比较C、D、E非金属性的强弱________________________________________
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