北京四中2012-2013学年高一化学上学期期中试题新人教版.doc

北京四中2012-2013年度第一学期高一年级化学期中测试题

　　原子量:H-1　　 C-12　　 N-14　　 O-16　　 Na-23　　 S-32　　 Cl-35.5　　 K-39　　 Fe-56

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　第Ⅰ卷
　　一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共44分)
　　1．金属钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是
　　A．泡沫灭火器　　B．液态CO2灭火器　　　　 C．大量水降温　　　　 D．砂土

　　2．下列关于胶体的叙述中，不正确的是
　　A．胶体是一种介稳体系　　　　　　　　　　B．胶体中分散质粒子的直径小于1 nm
　　C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 　　 D．用滤纸能分离胶体和悬浊液

　　3．Na2O2的摩尔质量是
　　A．78　　　　　 B．78g　　　　　　C．78g/mol　　　　　　 D．78mol

　　4．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1.26 g/mL，沸点约290℃，分离水和甘油最合理的方法是
　　A．蒸馏　　　 　　 B． 蒸发　　　　　　 C． 过滤　　　　　　　 D．分液

　　5．下列物质中属于强电解质且能导电的是
　　①氢氧化钠溶液 ②硫酸钙固体 ③铜 ④蔗糖 ⑤三氧化硫 ⑥熔融氯化钠
　　A．①②⑤　　　　　　B．①②⑥　　　　　　C．③⑥　　　　　　 D．⑥

　　6．实验室里加热约2mL液体，应使用的仪器是
①
②
③
④
⑤
⑥

　　A．②、③、⑤　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①、③、④、⑥
　　C．②、③、⑤、⑥　　　　　　　　　　　　　　 D．①、③、④、⑤

　　7．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是
　　A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上
　　B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
　　C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
　　D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

　　8．下列实验操作正确的是　　
　　A．过滤时，用玻璃棒搅拌以加速过滤　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　B．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出
　　C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
　　D．用酒精萃取碘水中的碘

　　9．下列叙述正确的是
　　A．标准状况下，22.4L CO所含原子的物质的量为1mol
　　B．33.6L NH3气体所含分子的物质的量为1.5mol
　　C．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
　　D．同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

　　10．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品在安全条件下进行化学学习和探究的活动。下列实验能利用“家庭小实验”进行的是：①证明马铃薯中含有淀粉；②除去热水瓶中的水垢；③证明炉子生火产生的气体中含有一氧化碳；④淀粉溶液具有丁达尔现象
　　A．①②④　　　　 　 B．①③④　　 　　　　C．①②③　　 　　D．①②③④

　　11．需要加入还原剂才能实现的变化是
　　A．MnO2 →MnO4—　　　　　　 　　 B．A1O2—→Al(OH)3
　　C．AsO43—→AsO33—　　　　 　　　 D．Cl—→Cl2

　　12．能用H+＋OH-＝H2O来表示的化学反应是
　　A．氢氧化镁和稀盐酸反应　　　　　　　　　　B．澄清石灰水和稀硝酸反应
　　C．Ba(OH)2溶液滴入硫酸铜中　　 　　　　　　D．二氧化碳通入澄清石灰水中

　　13．下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是
　　A．2F2+2H2O=4HF+O2↑　　　　 　　B．2Na +2H2O= 2NaOH + H2↑
　　C．C12+H2O=HC1O+HC1　　　　　　　D．C + H2O CO + H2

　　14．对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是
　　A．MnO4-、K+、S2-、Na+　　　　　　 　　　　　B．Mg2+、NO3-、OH-、Cl-
　　C．K+、H+、Cl-、CO32-　　　　　　 　　　　　　D．Na+、OH-、Cl-、NO3-

　　15．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，下列溶液沸点最高的是
　　A．0.01 mol·L-1的蔗糖溶液　　　　　　　　　　 B．0.01 mol·L-1的CaCl2溶液
　　C．0.02 mol·L-1的NaCl溶液　　　　　　　　　　 D．0.03mol·L-1的CH3COOH溶液

　　16．下列反应的离子方程式中，书写正确的是
　　A．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42- + H++Ba2++OH-H2O+ BaSO4↓
　　B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH-2AlO2- + H2↑
　　C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ 　2Fe2+
　　D．金属钠与水反应：2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH- + H2↑

　　17．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
　　A．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 NA
　　B．17g氨气所含的质子数目为10 NA
　　C．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
　　D．2L 1mol/L Na2SO4 溶液中含有的Na+的数目是 2NA

　　18．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是
　　A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
　　B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
　　C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-
　　D．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-

　　19．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是
　　A．KClO3是氧化剂
　　B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1
　　C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
　　D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移

　　20．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
　　（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
　　（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
　　（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
　　（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入Ag NO3溶液，有白色沉淀生成。
　　下列对溶液的说法正确的是
　　A．一定含有K+、OH-、CO32-、SO42-　　　　　　 B．可能含有Cl-、OH-　　
　　C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-　　　　　　D．无法判断

　　21．由Na2O和Na2O2组成的混合物质量为35.8 g，此混合物中氧元素的质量为12.8g。Na2O与Na2O2物质的量之比为
　　A．5∶4　　　　B．4∶3　　　　 C．2∶3　　　　D．无法确定

　　22．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
　　A．1∶9　　　　　　 B．1∶7　　　　　　 C．1∶5　　　　　　　　D．2∶9

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　第Ⅱ卷（填写在答题纸上）
　　二、填空题
　　23．(10分)实验室需要0.10 mol/L的硫酸920 mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答：
　　（1）需选用_________容量瓶（填序号）。
　　A．50mL　　　　　　 B．100 mL　　　　　　 C．250mL　　　　　　 D．1000 mL
　　（2）需量取98%浓硫酸的体积为_________mL。
　　（3）若提供如下仪器：
　　A．量筒　　 B．托盘天平　　 C．玻璃棒　　 D．容量瓶　　 E．胶头滴管　　 F．烧杯
　　完成该实验需选用哪些仪器？请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上：
　　____________________________________________________________。
　　（4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是________________。
　　A．容量瓶洗净后未经干燥处理　　　　
　　B．向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出　　
　　C．加水时，水量超过了刻度线　　　　
　　（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是____________________（填序号）。　　　　　　　　
　　A．使用前要检验是否漏水　　　　　　B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
　　C．溶液未经冷却即注入容量瓶中　　　D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流　　
　　24．(10分)
　　（1）用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：
　　3NO2　　 +　　H2O　　 =　　 2HNO3　　 +　　 NO
　　如果此反应过程中转移电子数为4mol，则生成的硝酸的物质的量为___________________mol。
　　（2）用“单线桥”表示电子转移的方向和数目：
　　2KMnO4 　　+　　16HCl(浓) =　　2KCl　　 + 2MnCl2　　 + 5Cl2↑　　 +　　 8H2O
　　氧化剂为________，如果此反应生成5mol Cl2，发生氧化反应的HCl的物质的量为_______mol。
　　25．(6分)图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示离子反应，四个小圈分别表示四种基本反应类型。其中A~G分别表示图中不相互重叠的7个区域（B区域已用阴影标出）。请分别对6个区域举出化学反应的实例（如果该实例属于离子反应，请写出离子方程式）：

　　例：B：Na2O+H2O=2Na++2OH-；
　　A___________________________________________________________；
　　C___________________________________________________________；
　　D___________________________________________________________；
　　E___________________________________________________________；
　　F___________________________________________________________；
　　G___________________________________________________________；
　　26．(10分)阅读下列材料后，回答相应问题。
　　铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。
　　（1）人体中经常进行转化，A反应中Fe2+做__________剂，B反应中Fe3+做________剂。
　　（2）服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。这说明维生素C具有___________________性。
　　（3）很多物质都能氧化二价铁离子，试写出Cl2与FeCl2反应的离子方程式___________________。
　　（4）双氧水是一种绿色氧化剂，请完成下面的化学方程式：
　　____FeSO4 + ____H2O2 + ____H2SO4　　 = ____Fe2(SO4)3 + ___
　　27．(8分)反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
　　（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。

　　（2）反应中，被还原的元素是____________，还原剂是____________。
　　（3）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

　　（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。
　　28．(12分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

　　回答下列问题：
　　（1）检验滤液中的SO42-的方法是_______________________________________。
　　（2）试剂I的化学式为____________，加入试剂I后，①对应的实验操作是___________，①中发生反应的离子方程式为______________________________。
　　（3）试剂Ⅱ的化学式为____________，②中加入试剂Ⅱ的目的是______________________。
　　（4）试剂Ⅲ的名称是_________，③中发生反应的离子方程式为______________。
　　（5）某同学称取提纯的产品0.745 g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，与0.1000 mol·L-1的硝酸银标准溶液反应，三次反应消耗硝酸银标准溶液的平均体积为23.50mL，该产品的纯度
为____________________。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　答 题 纸
　　　　　　　班级___________学号__________姓名_____________成绩___________
　　二、填空题
　　23．
　　（1）_______（填序号）。（2）_______mL。
　　（3）_______________。（4）__________　　
　　（5）_______________________________________________________________。
　　（6）___________
　　24．
　　（1） 3NO2　 +　 H2O　 =　 2HNO3　 +　 NO　 ____________mol。
　　（2）2KMnO4 　+　 16HCl(浓) =　 2KCl　+ 2MnCl2　 + 5Cl2↑ + 8H2O _________， ______mol。
　　25．
　　A____________________________________________________________；
　　C__________________________________________________________；
　　D__________________________________________________________；
　　E__________________________________________________________；
　　F__________________________________________________________；
　　G__________________________________________________________；
　　26．
　　（1）___________________剂，____________剂。
　　（2）___________________性。
　　（3）________________________。
　　（4）____FeSO4 + ___H2O2 + ___H2SO4　　 = ____Fe2(SO4)3 + ___
　　27．
　　（1）

　　（2）____________，____________。
　　（3）

　　（4）____________。
　　28．
　　（1）______________________________________________________________。
　　（2）__________， _________， _________________________________________。
　　（3）____________， __________________________________________________。
　　（4）___________， _________________________________________________。
　　（5）____________________。

【参考答案】
　　一、选择题
　　1．D　　 2．B　　 3．C　　 4．A　　 5．D　　 6．A　　 7．D　　 8．C　　 9．D　　
　　10．A　　 11．C　　 12．B　　 13．C　　 14．D　　 15．C　　 16．D　　 17．B　　
　　18．C　　 19．D　　 20．A　　 21．C　　 22．B
　　部分答案解析：
　　11．
　　【解析】
　　还原剂在氧化还原反应中失去电子，化合价升高；氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。
　　A中Mn：＋4价→＋7价；B中各元素化合价均未变；
　　C中As：＋5价→＋3价，D中Cl：—1价→0价，故选C。
　　14．
　　【解析】题目中说是无色透明溶液，A中MnO4-有颜色，排除；B中Mg2+和OH-会形成Mg(OH)2白色沉淀，排除；C中H+和CO32-不共存，会形成CO2气体，排除；只有D项正确。
　　16．
　　【解析】A选项中化学方程式应为：SO42- + 2H++Ba2++2OH 2H2O+ BaSO4↓；B选项中化学方程式应为：2Al + 2OH- +2H2O2AlO2- + 3H2↑；C选项中化学方程式应为：Fe + 2Fe3+ 3Fe2+；D选项正确。
　　18．
　　【解析】A选项：还可能是Mg2+或Ca2+；B选项：还可能是有Ag+，产生不溶于盐酸的AgCl沉淀；C选项：正确，先加入盐酸酸化，排除CO32-，Ag+等的干扰，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，证明一定有SO42-；D选项：还可能是碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根。
　　20．
　　【解析】
　　（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；说明溶液含OH-；
　　（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
　　说明溶液中含Ag+，或CO32-或SO42-，可能会形成AgCl或BaCO3或BaSO4沉淀；
　　（3）向（2）所得的混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体产生；
　　说明溶液中含CO32-和SO42-。
　　因为有无色气体产生，所以一定含CO32-，CO32-与盐酸反应形成二氧化碳气体。
　　因为含CO32-，所以一定不含Ag+、Ba2+、Cu2+（注：会形成碳酸银、碳酸钡、碳酸铜沉淀）
　　因为沉淀部分溶解，AgCl或BaSO4沉淀不与盐酸反应，那么沉淀是其中之一，而以上已推出一定不含Ag+，所以一定含有SO42-。
　　阳离子中只剩下K+，所以一定含有K+。
　　（4）将（3）所得溶液过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，并有白色沉淀生成。
说明滤液中含有Cl-，而Cl-可能是原来溶液中的，也可能是加入的BaCl2溶液中的，因此不能确定。
　　综上所述：溶液中一定含有K+、OH-、CO32-、SO42-。答案选A。
　　22．
　　【解析】
　　根据题意列出反应的化学方程式：
　　2Cu2S+ 14HNO3 = 2Cu(NO3)2 + 2CuSO4 + 5NO2↑+ 5NO↑+7H2O
　　所以可得实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比=2：14=1：7，答案选B。
　　二、填空题
　　23．(10分)（1）D　　　　 （2）5.4　　 （3）A F C D E　　 （4）BC　　 （5）AD
　　24．(10分)
　　（1）、4
　　（2）、KMnO4、10
　　25．(6分)　　
　　A　　 2Mg + O2=2MgO　　　　 C　　 H2 + CuO
　　D　　 Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+　　　　 E　　 CaCO3 分解　　 　　F　　 H+ + OH- = H2O
　　G　　 CO + Fe2O3 反应　　
　　26．(10分)（1）还原、氧化（2）还原（3）2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-　　 （4）2 1 1 1 2H2O
　　27．(8分)
　　（1）Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
　　（2） Au　　 Na2S2O3
　　（3）
　　（4）1 : 4
　　28．(12分)
　　（1）取少量滤液于试管中，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有SO42-，反之则无。
　　（2）BaCl2　　 过滤　　 Ba2++SO42-=BaSO4 ↓　　 Ba2++CO32-=BaCO3↓
　　（3）K2CO3 除去多余的Ba2+　　
　　（4）盐酸　　 2H++ CO32-=H2O+CO2↑　　
　　（5）94%

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