福建省东山二中2012-2013学年高二化学上学期期末考试试题新人教版.doc

东山二中2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题
（试卷满分100分；考试时间90分钟）
可能用到的相对原子质量： H：1 Zn：65
第I卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题共有20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是 (　 　) 。
A．发展氢能和太阳能
B．限制塑料制品的使用减少石油消耗
C．将煤制成气体燃料或液体燃料，可以提高其燃烧效率
D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
2．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 （ ）。
A．可逆反应 B．任何反应
C．氧化还原反应 D．气体反应
3．用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列对改变该反应的速率几乎没有影响的措施是 (　　 ) 。
A．用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸
B．增大反应体系的压强或减小反应体系的压强
C．改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙
D．改用浓度较大的盐酸
4．氢气是人类最理想的能源。已知在25 ℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 (　 　) 。
A．2H2＋O2===2H2O； ΔH＝142.9 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)； ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)； ΔH＝571.6 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)； ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
5．下列变化为化学反应且反应放热的的是 ( 　　) 。
A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol－1
B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14.9 kJ·mol－1
C．能量变化如图所示的化学反应

D．化学键形成阶段放出能量862 kJ的化学反应
6．下列溶液一定呈中性的是 （ ）。
A．pH=7的溶液
B．c (H+)=1.0×10-7 mol/L的溶液
C．c (H+)=c (OH—)
D．pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液
7．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 （ ）。
A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)
C．υ(B)=0.6 mol / (L·s) D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)
8．在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是 （ ）。
A．Z生成的速率与Z分解的速率相等
B．单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y
C．X、Y、Z的浓度不再变化且都相等
D．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2
9．准确量取25.00 mL KMnO4溶液，可选用的仪器是 ( 　　) 。
A．50 mL量筒 B．10 mL量筒
C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管
10．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是
（ ）。 A．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，
再与标准比色卡对照
B．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色
卡对照
C．将一小条试纸放进待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
11．下列各个装置中能组成原电池的是 （ ）。

12．用石墨作电极，电解1 mol / L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是（ ）。A．HCl B． NaOH C．Na2SO4 D． KCl
13．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是 （ ）。
A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+
B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+
C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+
D．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+
14．下图是反应A2（g）+3B2（g）2C（g） △H＜0 的平衡移动图，影响该反应平衡移动的原因是 （ ）。

A．升高温度 B．增大反应物浓度
C．增大压强 D．使用催化剂
15．关于金属腐蚀和防护原理的叙述中，错误的是 （ ）。
A．镀锌铁皮发生电化腐蚀时，锌发生还原反应
B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁析氢腐蚀的正极反应：2H+＋2e == H2↑
D．埋在地下的钢管与电源负极连接可以减缓腐蚀
16．氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH＋OH－，下列叙述正确的是 ( 　　) 。
A．加水后，溶液中n(OH－)增大
B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大
C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动
D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH)减小
17．镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是 ( )。
A．充电过程是化学能转化为电能的过程
B．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O
C．以上反应是可逆反应
D．放电时负极附近溶液的碱性不变
18．在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示，符合图示的正确判断是 (　 　) 。

A．T1＞T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0
C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＜T2，ΔH＜0
19．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ）。
A．9：1 B．10：1 C．11：1 D．12：1
20．下图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则此时滴定管中所盛液体的总体积为 （ ）。

A．是a mL B．是(50－a)mL
C．一定大于a mL D．一定大于(50－a)mL

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

21．（10分）
现有下列物质：①硫酸　 ②Fe(OH)3　 ③NaHCO3 ④H2CO3　
(1)上述物质中属于强电解质的有 ，属于弱电解质的有 。(填序号)
(2) 写出②、③、④的电离方程式：
Fe(OH)3： ；
NaHCO3： ；
H2CO3： 。（写第一步电离）
22．（12分）
在三份0.1 mol·Lˉ1的CH3COOH溶液中，分别进行如下操作：通入少量HCl气体、加入NaOH溶液及升温，将溶液中各种离子、分子、pH 、Kw等变化情况填入表中（填“增大”“减小”或“不变”）。
条件
C(H+)
pH
C(CH3COOH)
Kw
通HCl

加NaOH溶液

适当升温

23．（7分）
物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸(a)与醋酸溶液(b)，比较以下大小关系（填“>”或“<”或“=” 或“无法确定”）
（1）c(H＋)： a b。
（2）溶液的导电性：a b。
（3）开始与金属反应的瞬时速率：a b。
（4）水的电离程度：a b
（5）加水稀释等倍数，溶液pH的变化量：a b。
（6）等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量：a b。
（7）等体积溶液中和NaOH的量：a b。
24．（5分）
(1)制造热水器内胆需要的钢铁材料主要通过一氧化碳还原铁矿石得到，在冶炼过程中发生以下反应：

请写出CO还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2的热化学方程式：
。
（2）如图，为延长电热水器的使用期限，把镁棒紧固在内胆，防止内胆中钢板腐蚀漏水。请填空：镁棒的防腐主要是与钢板材料构成原电池。该原电池中镁棒作 极，正极的电极反应式为： 。（提示：镁棒的防腐主要是吸氧腐蚀）

25．（6分）
用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果（填“偏高” 或“偏低”或“无影响”）。
（1）残留蒸馏水的碱式滴定管未用标准液润洗直接滴定： 。
（2）盛装未知液的锥形瓶洗净后还留有蒸馏水： 。
（3）碱式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失： 。
（4）振荡锥形瓶时部分液体溅出： 。
（5）滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液： 。
（6）滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确： 。
26．（10分）
若装置闭合K开关，请回答以下有关问题：

（1）甲装置中Zn极为 极（填“正”或“负”或“阴”），发生 反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为 。
甲装置中SO42—向 极作定向移动（填“Zn”或“C”）。
（2）上图的乙装置为 。（填“原电池”或“电解池”），乙装置的总反应方程式为 。
（3）若甲装置中Zn质量减轻6.5g，则乙装置最多能产生的氯气体积为 L(标准状况)。
27．（10分）
甲醇(CH3OH)和二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

请填空：
(1)在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g) △H > 0 。
在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反应室1 (假设容积为10 L)，10 min时有0.1molCO生成，则10 min内反应的平均速率= 。
(2)在压强为0.1MPa条件下，反应室3 (容积为V L) 中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g)，CO的转化率与温度、压强的关系如图。

①该反应的△H _______0(填“<”、“>”或“=")；
②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数____________ (填“增大”、“减小”或“不变”)；
③100℃时该反应的平衡常数K= (用含a、V的代数式表示)。
东山二中2012—2013学年高二上学期第4次月考(期末考试)
化学试卷参考答案及评分标准
第I卷（ 选择题 每小题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
B
D
C
C
B
A
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
D
C
A
A
B
D
C
D
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
21．（10分） (1) ①、③； ②、④（各2分）
(2) Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH－（2分） NaHCO3= Na+ + HCO3－（2分）
H2CO3 HCO3－+ H+（2分）

27．（10分）
（1）减小（2分）；0.003（2分）；
（2）① （2分）； ②增大（1分）；不变（1分）； ③（2分）

9