高中化学-《化学反应速率》教案2-苏教版选修4.doc
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课 题 化学反应速率 课 型 复习课 教 学 目 标 1、了解化学反应速率的概念及有关计算。 2、理解反应中用各物质表示的反应速率之间的关系。 3、掌握外界条件对反应速率的影响。 重点难点 重点: 化学反应速率的概念及有关计算 难点: 外界条件对反应速率的影响 教 学 用 具 无 教 学 主 线 复习提问→化学反应速率的概念及有关计算→外界条件对反应速率的影响→巩固练习→处理习题 教 学 过 程 [复习] 1、化学反应速率的概念。 2、影响化学反应速率的因素有哪些? [引入] 物质的运动是物理过程,存在快慢,可以用速度表示:化学反应同样也存在快慢,我们用化学反应速率来表示。 [知识梳理] [重点解读] 一、 化学反应速率的概念及有关计算 1、概念—— 复习旧知识,为新课作铺垫。 检查学生作业情况 —1— 2、公式 V= ΔC / Δt ;单位:mol/(L﹒S)或 mol-1L﹒S -1。 3、说明 ⑴不用固体、纯液体表示V。 ⑵同一反应中各物质的v之比等于方程式中化学即两数之比。 ⑶比较同一反应的不同条件下的v快慢时,化成用同一种物质来表示。 4、计算 ⑴公式:V= ΔC / Δt或ΔC= V﹒Δt或Δn= V﹒Δt﹒V. ⑴应用: a、求反应速率。 b、比较反应速率的快慢。 C、确定化学计量数。 例、广东卷22(8分)“碘钟”实验中,3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表: 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(I-)/mol·L- 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c(S2O82-)/mol·L- 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t /s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2 回答下列问题: (1)该实验的目的是 (2)显色时间t2= 。 (3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为 (填字母) A <22.0s B 22.0~44.0s C >44.0s D 数据不足,无法判断 (4)通过分析比较上表数据,得到的结论是 。 强调重点 夯实基础 学生回答 强调易错点 巩固练习 强化提高 —2— [迁移应用] 《创新设计》P119页 T6-T9 [重点解读] 二、影响化学反应速率的外界条件 1、碰撞理论 (1)几个概念 有效碰撞、活化分子、活化能 (2)活化分子与反应速率的关系 2、影响化学反应速率的外界条件 (1)、浓度 a、结论 b、说明 (2)、温度 a、结论 b、说明 (3)、压强 a、结论 b、说明 (4)、催化剂 a、结论 b、说明 例、 使反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H20(g)在2L的密闭容器中进行,半分钟后N2的物质的量增加了O.6mol。此反应的平均速率v(X)为( ) A. v(NH3)=0.02mol·L-1·s-1 B. v(O2)=0.015mol·L-1·s-1 C. v(N2)=0.02mol·L-1·s-1 D. v(H2O)=0.02mol·L-1·s-1 [迁移应用] 《创新设计》P120页 T10-T14 巩固练习 强化提高 强调重点 夯实基础 巩固练习 强化提高 [板书设计] 一、化学反应速率的概念及有关计算 1、概念—— 2、公式 3、说明 4、计算 二、影响化学反应速率的外界条件 1、碰撞理论 2、影响化学反应速率的外界条件 课 后 反 思 成功之处:知识点讲解到位,讲练结合,学生掌握较好。 不足之处:容量有点大。- 配套讲稿:
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