山东省临清实验高中2011高三化学上学期期中考试试题 .doc

2010—2011学年高三第一学期模块检测化 学 试 题
本试卷分第Ⅰ(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，时间90分钟。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Cu：64
第Ⅰ卷（共50分）
一、选择题(本题共10小题，只有一个选项符合题意，每小题2分,共20分)
1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是：　　 （ ）
A．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA
B．46g二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含原子数为3NA
C．78g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA
D．在铜与硫的反应中，1mol铜原子参加反应失去的电子数为2NA
2．将质量分数为2w，物质的量浓度为C1的硫酸加水稀释到质量分数为w，物质的量浓度为C2，则C1、C2满足 （ ）
A．C1=2C2 B．C1＜2C2 C．C1＞2C2 D．2C1=C2
3．取体积相同的KI 、Na2S和FeBr2溶液，分别通入足量氯气当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI 、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为 （ ）
A．2：1：2 B．2：1：3 C．6：3：2 D．3：7：1
4．下列事实与氢键有关的是： （ ）
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．水结成冰体积膨胀
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
5．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是 （ ）
A．渗析法分离胶体和溶液的混合物
B．分液法分离CCl4和NaCl溶液的混合物
C．结晶法提纯和混合物中的
D．加热法分离碘和氯化铵的混合物
6．某同学为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：
①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；
②将镁粉投入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色全逐渐褪色；
③将镁粉投入液溴中，未观察到任何明显现象；
④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。关于镁与溴水的反
应机理的论述中正确的是： （ ）
A．镁粉只直接与溴水中的溴反应
B．产生极少量的气泡是由于镁粉和水反应得到
C．镁粉只与溴水中的酸反应
D．镁粉在水的催化下与溴反应
7．将铜粉投入到一定量的浓硝酸中反应，当铜完全作用时，生成的气体颜色越来越浅，共收集到气体672ml(标况下)，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下的一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则所通入氧气的体积为 （ ）
A．504ml B．336ml C．224ml D．168ml
8．A、B为短周期元素，二者能组合形成多种我们所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为A：B=1：2。已知A的原子序数为n ,B的原子序数是①n+2 ②n+3 ③n+4④n+5 ⑤n+8 ⑥n－5 ⑦ n－7⑧n－8中的几种，其中不符合题目要求的是 （ ）
A．①④ B．②⑧ C．③⑤ D．⑥⑦
9．FeS2结构类似于Na2O2，与酸反应时生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解。实验室用稀盐酸制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当FeS2反应完后，不可能生成的物质是：
A．H2S B．S C．FeS D．FeCl2
1,3,5
10．在一定条件下，一定能大量共存的离子组是 （ ）
A．无色透明的溶液中： K+、Ba2+ 、I-、 MnO4-
B．含有大量NO3-的溶液中： NH4+ 、Fe2+ 、SO42- 、H+
C．c(HCO3-)=0.1mol/l的溶液中： K+ 、Na+、 Br-、 CO32-
D．强碱性溶液中： ClO- 、 S2- 、 HSO3-、 Na+
二、选择题（本题共10小题，只有一个选项符合题意，每小题3分共30分）
11．核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n+1),原子核内质子数为(2n2-1)。下列关于元素X的说法不正确的是：　　 （ ）
A．其最高化合价为+3价 B．可形成化学式为KXO3的盐
C．其氢化物可以用来做喷泉实验 D． 其最高化合价氧化物的水化物为强酸
12．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2+ +2ClO -+SO2+H2O = CaSO3↓+2HClO
B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合： Ca2+ +OH -+ HCO3-= CaCO3↓+H2O
C．碘化亚铁溶液中通入少量氯气： 2I -+ Cl2= 2Cl- + I2
D．氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ +4NH3·H2O = Al(OH)4- +4NH4+
13．美国科学家发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。则正确的是 （ ）
A．Al13和Al14互为同位素
B．Al13超原子中Al原子通过离子键结合
C．Al14最外层电子数之和为42与ⅡA族元素的性质相似
D．Al13和Al14互都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子
14．右图是硫酸试剂瓶标签上的内容。据此下列说法中，正确的是： （ ）
A．该硫酸可以用来干燥碘化氢
B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生2gH2
C．配制200ml 4.6mol/l 的稀需取该硫酸50ml
D．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
15．下列说法正确的是： （ ）
①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；
②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；
③碱性氧化物一定是金属氧化物；
④NO2不是酸酐、Na2O2不属于碱性氧化物；⑤两种盐反应一定生成两种新盐。
A．①③④ B．②③④ C．②③⑤ D．①③⑤
16．下列关于实验操作的叙述中正确的是： （ ）
A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余应再放回原试剂瓶中
B．用容量瓶配某盐溶液，定容摇匀后发现凹液面最低处低于刻度线，再加水定容
C．配制硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
D．萃取后，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
17．以Mg条和Al片为电极，用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列正确的是：（ ）
A．Mg条做负极，电极反应：Mg－2e=Mg2+
B．Al片做负极，电极反应：Al+4OH－－3e=AlO2－+2H2O
C．电子从Mg电极沿导线流向Al电极
D．Al片上有气泡产生
18．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列正确的是： （ ）
A．X元素可能为铝　　　
B．反应①和②互为可逆反应
C．X元素可能是金属，也可能是非金属　　
D．反应①和② 一定为氧化还原反应
19．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。下列说法不正确的是（ ）
A．当Al3+ 恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5mol
B．当SO42- 恰好完全沉淀时，Al3+ 全部转化为四羟基合铝酸根
C．当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：
2Al3+ +3SO42- +3Ba2++6OH－= 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
D．随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大
20．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物 测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物 测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是 （ ）
A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液
B．溶液A和溶液B选用稀硝酸
C．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小
D．实验室中方案Ⅱ更便于实施
1,3,5
第Ⅱ卷（共50分）
三．填空题（以下每空2分，共50分）
21．（4分）某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+ 、Fe3+、 AlO2-、CO32- 、SO42-、Cl-中的若干种离子组成。
取适量该溶液进行如下实验：
①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
②向①所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；
③向②所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
④向③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验回答下列问题：
（1）原溶液一定不存在的离子是：_____________________________________；
（2）原溶液一定存在的离子是：______________________________________。
22．（6分）根据题目要求回答下列问题：
（1）化学实验时，下列处理方法不正确的是__ ______ _(少选得一半的分，错选不得分)
A．金属钠失火，用泡沫灭火器扑灭
B．用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠固体
C．用滴有酚酞的水做喷泉实验，只验证了氨气的溶解性
D．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼
E．温度计的水银球破裂后，掉在地上的水银应用洒硫粉的方法除去
F．实验桌上的酒精灯失火后，立即用湿抹布盖灭
G．配制FeCl2溶液先将FeCl2溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加少量铁粉
（2）就教材中氢氧化铁胶体的制备实验中应该注意的事项，回答：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，稍微加热煮沸，不宜长时间加热。这样操作的原因是：
__________________________________________________________________。
（3）在100ml的混合溶液中硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4mol/l和0.1mol/l，向该混合溶液中加入1.92g铜粉，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为：________。
23．（4分）如图所示的装置，实验前a、b、c活塞均关闭。
（1）要在该装置中产生喷烟现象，
其操作方法是：
。
（2）若要在该装置中产生双喷泉现象，其操作方法是：
。
24．（14分）根据下列题目要求，回答下列问题：
（1）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。事实上，硫酸的第一步电
离是完全的：H2SO4= H++ HSO4－，第二步电离并不完全：HSO4－ H++ SO42- 。
①.则Na2SO4溶液呈__________(填弱酸性、中性或弱碱性)，其理由是(用离子方程式表示)______________________________________________。
②.写出硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式：______________________________。
（2）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是：_____________________________________________；
在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是：___________________________________________________________。
（3）把氯化亚铁水溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，而不引进金属阳离子或其它原溶液中不含有的阴离子，所用的两种方法的离子方程式分别为：
①.______________________________________________________；
②.______________________________________________________。
25.（16分）某化学小组的同学进行研究性学习时，决定自己动手探究NO2能否支持燃烧的问题。
（1）甲组同学设计的方案是：向烧瓶中加入适量的浓硝酸并加热，当烧瓶中有红棕色气体产生之后，将燃着的木条伸入烧瓶中，发现木条火焰熄灭。
①.写出浓硝酸受热分解的化学方程式：__________________________________。
②.根据甲组同学设计的方案，能不能得出NO2不支持燃烧的结论？___________(填能或不能)。推断的理由是：____________________________________________
___________________________________________________________________。
③.当烧瓶中充满红棕色气体时，将带火星的木条伸入烧瓶中，木条复燃了。有同学得出NO2能支持木条燃烧的结论。你认为这一结论是否正确？_____________(填正确或不正确)。理由是：________________________________________________
___________________________________________________________________。
（2）乙组同学通过查资料得知,某些不活泼金属的硝酸盐受热时也能产生NO2气体。
例如：2Cu(NO3) 22CuO +4NO 2↑+O 2↑，2AgNO32Ag +2NO 2↑+O 2↑。他们根据此原理设计如图甲所示的实验装置(加热、夹持
仪器未画出),并分别用硝酸铜和硝酸银进行实验,实
验中发现当红棕色气体进入集气瓶后,带火星的木炭
均能复燃,乙同学由此得出NO2支持燃烧的结论。
①.乙组同学使用该装置进行实验时，从环保的角度考
虑。应采取的措施是：____________________________。
②.指导老师认为乙组同学进行的两个实验中，有一个实验
所得结论是不可靠的。你认为不可靠的实验选用的反应物是：
____________，该实验所得结论不可靠的原因是：
________________________________________________________________。
26．（6分）
（1）宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O试写出电解质溶液若为盐酸时的正极反应式：__________________________________________。
（2）已知4g甲烷气体充分燃烧生成CO 2(气体)和H2O(液)时，放出Q kJ的热量。写出甲烷燃烧热的热化学方程式：_____________________________________________。
（3）已知下列热化学方程式:
①.Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) △H= －Q1kJ/mol
②.3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4 (s) + CO2(g) △H= －Q2kJ/mol
③. Fe3O4(s) + CO(g) = 3FeO(s) + CO2(g) △H= －Q3kJ/mol
利用盖斯定律计算：FeO(s) + CO (g)= Fe(s) + CO2(g) 的焓变△H=______________。