物质的量在化学实验中的应用--李丽萍.ppt

,2021,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,物质的量在化学实验中的应用,1,2021,三、物质的量浓度,含义：,单位体积溶液里所含溶质,B,的物质的量，叫做溶质,B,的物质的量浓度。,单位：,mol/L,物质的量浓度,=,溶质的物质的量,（,mol),溶液的体积,（,L),c,B,=,n,B,V,aq,c(B)=,n(B),V,aq,或,1、物质的量浓度,2,2021,思考与练习：,下列各溶液中：其中,Na,+,的物质的量浓度分别是多少？,（,1,）,0.8L 0.4mol/L,的,NaOH,溶液,（,2,）,2L 0.15mol/L,的,Na,3,PO,4,溶液,（,3,）,1L 0.3mol/L,的,Na,2,SO,4,溶液,（,4,）,2L 0.5mol/L,的,NaCl,溶液,mol/L,0.4,0.45,0.6,0.5,3,2021,N,n,m,V，c之间的相互转化,质量,物质的量,微粒数,M,M,N,A,N,A,（,m,）,（,n,）,（,N,）,Vm,Vm,气体体积,（,V,）,溶液浓度,（,c,B,）,V,V,4,2021,2、一定物质的量浓度溶液的配制,配制,1.00mol/L,的,NaCl,溶液,100mL,5,2021,n(NaCl)=c(NaCl),V(NaCl(aq)=,1.00,mol/L,0.1,L=,0.1,mol,m(NaCl)=n(NaCl),M(NaCl)=,0.1,mol,58.5,g/mol=,5.85,g,计算,(1)步骤及所用仪器,6,2021,称量,（托盘天平或量筒）,用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积,称量时能将,NaCl,固体,直接放置于托盘上吗,?,不能，用滤纸,a,等具腐蚀性的应放在表面皿或烧杯中称量,7,2021,溶解,（烧杯、玻璃棒）,将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温,.,转移,(,容量瓶、玻璃棒）,将上述冷却后的溶液转入指定容积的,容量瓶,(,倾倒，玻璃棒引流,),洗涤,(,烧杯、玻璃棒,),用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒,23,次，将洗涤液一并注入容量瓶。,8,2021,定容,（胶头滴管）,在容量瓶中继续加水至距刻度线,12cm,处，改用胶头滴管滴加至刻度（,液体凹液面最低处与刻度线相切,）。,100mL,为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？,答：用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。,若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,不能，必须重新配制,9,2021,摇匀,把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转几次，混合均匀。,摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,不能。因为是部分溶液沾在容量瓶刻度线以上部分所致。,10,2021,装瓶,(,试剂瓶、贴签,),容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。,11,2021,c,（）,根据上述公式推断实验过程中，分析实验,过程中哪些操作会引起,n,（）或的变化，,引起实验误差,n,（）,(,2,)实验过程中的误差分析,12,2021,称量产生误差,1,）称量时左盘高,右盘低,）量筒量取液体药品时仰视读数,）量筒量取液体药品时俯视读数,2,）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘,且,用了游码,13,2021,溶解、转移、洗涤产生误差,6,）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,7,）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中,）溶解过程中有少量液体溅出烧杯,定,容,误差,9,）定容时俯视刻度,8,）定容时仰视刻度,14,2021,1,0,),定容时液面低于刻度线,1,1,),未等溶液冷却就定容,1,2,),定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出,少量溶液,13),摇匀后发现液面低于刻度再加水,其它因素的影响,14,）原容量瓶洗净后未干燥,15,）容量瓶中含有少量的水,16,)往容量瓶中加水时有少量加到瓶外,均无影响,15,2021,练习,下列操作,对实验结果有何影响,(,偏高、偏低、无影响,)?,1,、称量时，,NaCl,固体与砝码的位置颠倒。,2,、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。,3,、转移溶液时有部分溶液溅出。,4,、转移溶液前容量瓶内有水。,5,、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。,6,、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。,（偏低）,（偏低）,（偏低）,（偏低）,（偏低）,（无影响）,16,2021,3、有关物质的量浓度的计算,(1)有关物质的量浓度概念的计算,例1,例,1,把,g,a,固体溶解于水中配成的溶液，请求出）这溶液中,a,的物质的量是多少？）,a,的物质的量浓度是多少？,n,（,a,）,a,（,aq,）,mol,.,mol,c,（,a,）,（物质的量浓度）,溶解于水中的,a,固体的物质的量总共为：,n,（,a,）,m,（,a,）（,a,）,g,gmol,mol,17,2021,练习,、把,.85g,的,a,l,固体溶于水中配成的溶液，,其物质的量浓度是多少？,.01mol,、把标准状况下的,.4,的,l,气体溶解在水中配,成的盐酸溶液，此盐酸的物质的量浓度为多少？,.5mol,、从,1L,浓度为,1mol/L,的蔗糖溶液中取出,100ml,取出的,溶液中蔗糖的物质的量是多少？,.1mol,18,2021,（,2,）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算关系,溶液的密度,:,r,单位：,g/mL,溶质的质量分数：,溶质的摩尔质量：,M,单位：,g/mol,19,2021,例3,例：,已知某盐酸的密度为,1.19g/cm,3,、,HCl,物质的量浓度为,12mol/L,，求该盐酸中,HCl,的质量分数。,解：,1L,盐酸中,HCl,的质量：,m(HCl),C(HCl)V,HCl(,aq),M(HCl),12 mol/L,1L36.5g/mol,438 g,1L,盐酸的质量：,m,HCl(,aq),HCl(,aq)V,HCl(,aq),1.19g/mL,1000mL,1190 g,盐酸中,HCl,的质量分数：,100%,m(HCl),m,HCl(,aq),(,HCl,),100%,438 g,1190 g,36.8%,答：该盐酸中,HCl,的质量分数为,36.8%,。,20,2021,练习,1,、,试求质量分数为32%，密度为1.2g/mL的硝酸溶液的物质的量浓度？,2,、,98%的硫酸，密度为1.84g/cm,3,，求其物质的量浓度？,21,2021,(3)一定物质的量浓度溶液的稀释,例4,例：配制,250 mL 1mol/L HCl,溶液，需要,12mol/L HCl,溶液的体积是多少,mL,？,解：设,需要,12mol/L HCl,溶液的体积为,x,。,由,C(,浓溶液,)V(,浓溶液,),C(,稀溶液,)V(,稀溶液,),得,12mol/L,x,1mol/L0.250L,0.0208L,20.8mL,答：需要,20.8mL,12mol/L HCl,溶液,。,利用稀释前后溶质的物质的量相等,C,1,V,1,=C,2,V,2,22,2021,练习11,练习：怎样用密度为,1.19g/cm,3,、,HCl,质量分数为,37%,的浓盐酸配制,1 L 1mol/L,的稀盐酸？,解：设,需要浓盐酸的体积为,x,。,1.19g/cm,3,x,37%,1mol/L1L36.5g/mol,x,82.9mL,答：取,82.9 mL,浓盐酸加水稀释成,1000mL,。,23,2021,容量瓶使用前应查是否检,漏水,其方法是：,往瓶内加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等），用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转,180,塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。,不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解,24,2021,注意问题,溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应,(,如,NaOH,、,H,2,SO,4,）,。未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高。,25,2021,