第二节-研究物质性质的方法和程序第一讲学案1.doc

第一章 认识化学科学
第二节 研究物质性质的方法和程序
学点一 研究物质性质的基本方法
1、研究物质的性质，常常运用 、 、 、 等方法。
学点二 金属钠的性质
1、钠的物理性质：
2、金属钠应保存在 中，如何取用金属钠？剩余的钠应如何处理？
3、钠与水反应
实验内容
实验现象
解释及结论
取黄豆粒大小的一块钠放入滴有酚酞的水中

提示：注意观察钠在水中的位置、状态、溶液颜色变化、有无气体产生？若有气体产生，你推测它是何种气体，如何验证？
钠与水反应的化学方程式：
交流·研讨
(1)回忆锌与盐酸反应的现象，推测钠与盐酸反应吗？如果能，与锌与盐酸反应比较哪个更
剧烈？写出钠与盐酸反应的方程式：
(2)将金属钠放入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀。你能解释这一现象吗？
4、钠与氧气反应
实验内容
实验现象
结论
金属钠放置在空气中

在空气中加热金属钠

交流·研讨
(1)条件改变可对实验结果产生影响，你还能举出别的例子吗？
(2)请将有关金属钠的物理性质和化学性质小结一下。
学点三 过氧化钠的性质
1、过氧化钠与水的反应
实验内容
实验现象
解释及结论
取一支小试管，向其中加入少量的过氧化钠固体，然后加入少量蒸馏水，反应后再滴加酚酞溶液

观察到什么现象？应怎样继续实验？
向试管中插入一根带火星的小木条

2、过氧化钠与氧化钠的比较
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式

颜色状态

是否是碱性氧化物

化学性质
与水反应

与CO2反应

针对训练
1、下列关于金属钠的说法中，正确的是（ ）
A．钠是活泼金属，将其投入到硫酸铜溶液中，可置换出铜
B．钠在空气中燃烧生成氧化钠
C．钠是一种较硬的金属，导热性好
D．钠是一种比水轻的金属
2、金属钠着火时，可用来灭火的物质是 （ ）
A．灭火器 B．水 C．细砂 D．煤油
3、将4.6gNa投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．等于4.6% B．等于8.0% C．小于8.0% D．大于8.0%
4、下列物质露置在空气中质量不会增加的是（ ）
A．Na2O B．Na2O2 C．Na2CO3 D．NaOH
学点三 研究物质性质的基本程序
1、阅读课本回答：研究物质性质的基本程序有哪些？
学点四 氯气的性质
1、观察：可以得出氯气的颜色为 、状态为 、有 气味、密度比空气 。取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，现象为：
结论是： 。预测：从分类的观点来看氯气属于 。氯气与 的性质相似，可能与 、 等发生化合反应。

2、氯气与单质的反应
实验内容
实验现象
推断生成物
氯气与氢气的反应

氯气与铁的反应

氯气与铜的反应

氯气与钠的反应

3、氯气与水的反应
(1)氯气与水的反应
实验内容
实验现象
结论
Cl2+干(湿)红纸条

氯水+Mg

氯水+石蕊溶液

氯水+AgNO3

(2)次氯酸的性质
HClO具有 作用和 作用，但是它不适合直接做漂白剂和消毒剂，因为它不稳定，见光或受热易分解： ，它还是一种弱酸，酸性比碳酸 。
4、氯气与碱的反应
(1)次氯酸盐是常用漂白剂和消毒剂的主要成分。例如，84消毒液的有效成分就是次氯酸钠，可由氯气与NaOH溶液反应制得，2NaOH+Cl2=
(2)漂白粉的制取原理 2Ca(OH)2+2Cl2=
交流·研讨
(1)新制氯水，久置氯水以及液氯三者主要成分有什么区别?
(2)漂白粉的使用原理是什么？试用化学方程式表示
针对训练
1、可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的（ ）
A．密度比空气大 B．易液化 C．能溶入于水 D．有毒
2、用氯气跟单质化合不能制取的物质是（ ）
A．KCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl2
3、某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（ ）
A．石蕊 B．AgNO3 C．NaOH D．AlCl3
4、把石蕊试液滴加到新制的氯水中，出现的现象是（　 　）
A．溶液变红色　　　　　　　　　 B．溶液变蓝色
C．溶液变紫色　　　　　　　　　 D．溶液颜色先变红，后立即消失
5、潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，原因是它们均含有（ ）
A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根 D．氯化氢
6、下列关于氯水的叙述中，正确的是（ ）
A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
C．久置的氯水pH将变小
D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl
7、用氯气制漂白粉的目的（ ）
A．转变为较稳定，便于贮存的物质 B．转变为易溶于水的物质
C．提高氯的质量分数 D．增强漂白能力
8、漂白粉在空气中容易变质的原因是（ ）
A．CaCl2易吸收空气中的水分 B．Ca(ClO)2易与盐酸反应
C．Ca(ClO)2见光易分解 D．Ca(ClO)2易与空气中的CO2和水作用

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