高三化学第一次月考试题人教版.doc

高三化学第一次月考试题
一、选择题（本题包括20小题。每小题有一个或两个选项符合题意）
相对原子质量：He-4 Al-27 Mn-55 K-39 O-16 Cl-35.5
1．下列变化一定属于化学变化的是
① 风化　②变色　③燃烧　④爆炸　⑤白磷转变成红磷　⑥工业制氧气　
⑦久置氯水变成无色 ⑧分馏 ⑨ NO2气体冷却后颜色变浅 ⑩潮解
A．①②③④⑦ B．③④⑤⑦ C．①③⑤⑦⑨ D．①③④⑦⑩
2．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是
A．钠的化合物　　B．可与硝酸反应　　C．可溶于水　　D．电解质
3．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是
A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO2
4. 吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧（·O·），它能加速人体衰
老，因而被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内
的活性氧，这时Na2SeO3的作用是
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．是氧化剂也是还原剂
5．下列实验操作或安全事故处理中正确的是
A．用分液漏斗分离甘油和水的混合物
B．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸杂质
C．不慎将苯酚沾到皮肤上，先用氢氧化钠溶液清洗，再用大量的清水冲洗
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌
6．下列关于环境污染的说法不正确的是
A．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳任意排放都会导致酸雨
B．生活污水、农药和难分解有机物等会造成水体污染
C．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
D．二氧化碳和甲烷等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
7．设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是
2
A.常温常压下，4 g 4He所含有的中子数目为NA
B.标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2 NA
C.在标准状况下，2.24L一氧化氮与氮气混合气所含分子数约为NA
D.1molCH3+（碳正离子）中含电子数目约为8 NA
8．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有Cul（白色）的滤纸，根据滤
纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气的汞含量。发生的
化学反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。下列说法不正确的是
A．上述反应属于置换反应
B．该反应中的氧化剂为CuI
C．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
D．当有1molCuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5mol
9．能大量共存于同一溶液中，且当强酸性或强碱性条件下，又能发生反应的离子组是
①Na+、Ba2+、C1—、HCO3— ②K+、NH4+、CH3COO—、SO42—
③Ca2+、NH4+、SO42—、SO32— ④Fe3+、Na+、SCN—、C1—
⑤A13+、Na+、HCO3—、NO3—
A．只有① B．②③ C．①④ D．①②
10．下列离子方程式不正确的是
A．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2O
B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C．铜和稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2C1O—+CO2+H2O=2HC1O+CaCO3↓
11．关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，下列叙述正确的是
A．两种液体都是红褐色
B．分散质粒子都能通过半透膜
C．分散质粒子大小都在1 nm一100nm。之间
D．加热、蒸干、灼烧后，得到相同的固体
12．已知下列分子或离子在酸性条件下都能将KI氧化生成I2，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2+ HNO3→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最少的是
A．H2O2 B．IO3－ C．MnO4－ D．HNO3
13．某单质X能从盐溶液中置换出单质Y，由此推断正确的是
A．X一定是排在金属活动顺序表中的氢以前的金属
B．X、Y都是金属时，Y一定比X活泼
C．X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
D．X是金属时，Y也是金属；X是非金属时，Y也是非金属
14．测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42－、Cl－四种离子, 其中Na+与Mg2+的个
数比为4∶5, 则Cl－和SO42－的个数比为
A．8∶3 B.3∶2 C.4∶1 D.2∶3
15．某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
A．FeCl2 B．KMnO4 C．浓盐酸 D．FeCl3
16．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
反应物
a+b
c+d
a+d
a+c
b+d
现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
由上述现象可推知a、b、c、d依次是
A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
C．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3 D．BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl
17．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
18．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）、
硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡
沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A．1∶3∶3 B．1∶2∶3 C．3∶2∶2 D．3∶1∶1
19．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉
网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、漏
斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是
A． 蒸发 B． 萃取 C． 过滤 D． 蒸馏
20．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
二、填空题：（本题包括5小题）
21．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，氧化剂是 ，还原产物是 。
22．483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 ，SO42—的物质的量是 ，所含H2O分子的数目是 个。
23．下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）以上四组物质中与众不同的物质依次是（填化学式）
A ；B ；C ；D 。
（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应 氧化还原反应(填“是”或“否”)。
24．一定温度下，把相对分子质量为M的可溶性盐Ｗ g溶解在Ｖ mL水中(水的密度为1 g·cm－3)，恰好形成饱和溶液(密度为ρ g·cm－3)，则溶质质量分数是______，物质的量浓度是_________.
25．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤
（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（3）______分离水和汽油的混合物。
（4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
三、实验题：（本题包括4小题）
26．甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2-3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线以下1-2cm处时，改用胶头滴管滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还用到的玻璃仪器
有 ， ， ；
（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？ 若不正确，指出其中错误之处（可不填满，也
可补充） ， ， 。
27．常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等。你认为其中 　
是需要检验的，检验的方法和观察到的现象是
而 是不需要检验的。其原因是 　。
28．某课外活动小组学生拟用80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液吸收一定量的CO2气体，制备较纯净的Na2CO3溶液，所用CO2气体自行制备。
（1）写出实验室制取CO2气体反应的化学方程式。
（2）写出用NaOH溶液吸收CO2气体所有可能反应的离子方程式。
（3）为了防止过量CO2与NaOH溶液反应产生NaHCO3，请完成下列实验步骤：
第一步：制取CO2气体；
第二步：将NaOH溶液分成两等份，一份通入足量CO2生成NaHCO3
第三步：
（4）按上述设计可用下列装置图完成第二步实验：

①装置A中石灰石可否用纯碱代替 ？理由是
②装置B使用的试剂是 ，作用是
③制得Na2CO3溶液的质量分数最大为
29．已知常温常压下CO2在水中的溶解度不大，CO2与NaOH溶液反应时没有明显现象，某研究小组同学设计下图中A—E五套装置，欲利用这些装置能通过观察，间接证明CO2与NaOH溶液发生了反应。
请选择以下装置，同时指出操作方法和观察到的实验现象，将答案填入下表（表中已有一个示例）。
所选装置
操作方法
实验现象
B
将充有CO2试管
的橡皮塞打开
水槽中NaOH溶液上升到试管中
A

C

D

E

四、计算题：（本题包括1小题）
30．实验室常用KMnO4，MnO2，KClO3，Ca(ClO)2等氧化剂氧化盐酸中的Cl-
来制备Cl2，氧化剂中锰元素被还原成Mn2+，氯元素被还原成氯原子，又知相
同条件下还原性：Cl-<Br-<Fe2+<I-。阅读上述内容，根据下面实验数据回答：
① 39.2gKClO3和8.7gMnO2共热一段时间，放出4032ml气体(标准状况下)；
② 在所得固体中加入足量浓盐酸，充分反应。
③ 所得气体通入过量溴化亚铁溶液中。
（1）操作①发生反应的KClO3的物质的量为多少摩？
（2）操作②中放出气体的物质的量为多少摩？
（3）操作③发生反应的离子方程式。
第一次月考化学参考答案及评分标准
一、选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
B
D
A
CD
C
D
AD
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
A
C
AB
D
C
D
A
CD
B
二、填空题：
21．氮和硫； KNO3和硫； K2S和NO2 。 22.3mol 1.5mol 15NA
23.(1)A.CO2；B.Cu；C.O2 ；D.H2O。 （2）是
24.% mol·L－1 25.（1）F （2）C （3）D （4）E
三、实验题:
26.（1）量筒、玻璃棒、100 ml容量瓶；
（2）不正确,不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中
27. K+； 焰色反应，产生紫色火焰； CO32-、Cl-、Cu2+、Fe3+ ；
含有 Cu2+、Fe3+ 的溶液是有颜色的，而CO32-、Cl-与Ag+会产生沉淀。
28．（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）2OH-+CO2=CO32-+ H2O CO32-+CO2+ H2O=2HCO3-
（3）将NaHCO3与另一份NaOH溶液混合，可以制得较纯净的Na2CO3溶液
（4）①不行、粉状固体易溶于水；②水，除HCl杂质；③12.6%(10.6/84.4)。
29．A：用分液漏斗向烧瓶中加入NaOH溶液 水槽中的水溶液被吸到烧瓶中
C：用分液漏斗向盛有CO2的集气瓶中加NaOH溶液
中间瓶中的导管有气泡冒出
D：向左瓶中通入CO2气体 现象：右瓶中无气泡冒出
E：将滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶中 现象：产生喷泉现象
四、计算题：30．（1）0.12mol （2）0.7mol （3）Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-
第一次月考化学答题纸
一、选择题：（本题包括20小题）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

题号

答案

二、填空题：（本题包括5小题）
21. ， ， 。
22. ， 个。
23.（1）A ；B ；C ；D 。（2）
24． ______ ， _________ 。.
25.（1）______ （2）______ （3）______ （4）______
三、实验题：（本题包括4小题）
26.（1） ， ， ；
（2）
， ， 。
27. 　， 　　　　　　 ，
， 　 。
28．（1）
（2）
（3）
（4）①
② ，
③
29．
所选
装置
操作方法
实验现象
B
将充有CO2试管
的橡皮塞打开
水槽中NaOH溶液上升到试管中
A

C

D

E

四、计算题：（本题包括1小题）
30．

用心 爱心 专心