高中化学-第一章-第一节实验室安全学案-新人教版必修1.doc

第一章 从实验到化学
教学目的1：
1. 巩固学习化学实验中知识，强化训练。
2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。
3. 树立安全意识。
教学课时：
2.5课时
知识体系 1
1、化学实验安全（A）
⑴ 实验室规则
⑵ 实验室安全守则
药品安全存放
药品安全取用
实验操作的安全
意外事故的处理
化学火灾的扑救
⑶ 如何正确的完成实验操作
① 常用仪器的使用
容器与反应器：
能直接加热的仪器： 、 、 、 匙；
需垫石棉网加热的仪器： 、 瓶、 瓶；
不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。例：量筒、容量瓶及滴定管等。
计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应器。）
酒精灯的使用
试纸的使用
② 加热方法： 、水浴加热
③ 气体收集及尾气处理
气体收集： 、
尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式

⑷P4图标的识别

2、几种混合物的分离和提纯方法（C）
⑴ 过滤
原理: 除去液体中的不溶性固体
主要仪器: 漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈)
操作要领及注意事项:
一贴: 。
二低: 。
三靠:
玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。
滤液仍浑浊的原因和处理方法.
⑵ 蒸发
原理:加热使溶剂挥发而得到溶质
主要仪器: 蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳
操作要领及注意事项:
液体的量不得超过蒸发皿容量的 。
加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。
液体近干时，停止加热。
注意：何时开始搅拌? 何时转移蒸发皿?
⑶ 蒸馏
原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。
主要仪器: 蒸馏烧瓶，酒精灯,冷凝管，接受器，铁架台
操作要领及注意事项:
①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。
②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2，最多不超过 。
④温度计感温炮应与支管口相平。
⑤冷凝管中冷却水从 进，从 出。
⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
⑷ 萃取
原理: 利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中 的差异来分离物质。
主要仪器: 分液漏斗
操作要领及注意事项: ① 检漏 ② 将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液
漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ③ 两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应。 ④ 静置分层。 ⑤ 分液
分液：分离互不相溶的良种液体。
3、几种离子的检验（D）
⑴SO42- ：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。
Ba2+＋ SO42－=== BaSO4↓
⑵Cl- ：向待测溶液中加入稀HNO3 后，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。
Ag＋＋ Cl—==AgCl↓
⑶CO32- ：向待测溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸或稀HNO3后，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
Ba2+＋ CO32-=== BaCO3↓ BaCO3 ＋ 2HNO3 == Ba(NO3)2 ＋ CO2↑＋H2O
4、多种离子共存时，如何逐一除尽，应把握什么原则（B）
分离提纯时，先考虑物理方法（一看，二嗅），再考虑化学方法（三实验），后综合考虑。
三个必须：加试剂必须过量；过量试剂必须除去；必须最佳实验方案。
四个原则： （新杂质）； （被提纯物）；
易分（被提纯物与杂质）； 复原（被提纯物）。
除杂要注意：为使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”，但“过量”的试剂必须在后续的操作中便于除去。
[基础达标1]
1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

A B C D
2．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是
A．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发
B．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上
C．试管中液体的量不能超过试管容积的1/3
D．可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热
3．下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是
A．称量前先调节托盘天平的零点
B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D．用托盘天平可以准确称量至0.01g
4．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤，正确的操作顺序是
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
6．下列仪器常用于物质分离的是
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵
A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥
7．下列实验操作中，不正确的是
A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上
B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯
C．过滤时，漏斗下端紧贴接液烧杯内壁
D．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌
8．下列实验操作中叙述正确的是
A．萃取操作必须在分液漏斗中进行
B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动
C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中
D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码
9．下列实验操作中错误的是
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
10．某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是
A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏
11．实验中的下列操作正确的是
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
12．下列实验操作中错误的是
A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
Ｂ．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
13．能够用来鉴别BaCl2   、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
14．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是
A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
15．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是　　
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
16．下列各组物质(最后一种过量)加水搅拌充分反应后过滤，滤纸上留下一种不溶物质的是
A．Fe、Ag、CuSO4 B．A12(SO4)3、NaCI、NaOH
C．Na2SO4、Ba(OH)2、HNO3 D．BaCl2、AgNO3、H2SO4
17．硫酸具有强氧化性，对人体的皮肤和其它的物质有很强烈的腐蚀性，所以盛放硫酸的容器上应贴上的标签是
       A              B             C            D
参考答案：
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D
C
CD
B
A
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A
B
CD
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CD
D
D
B
D
ACD
C
C

课后有感
本节复习内容基本是属于了解记忆性的知识，内容较为繁琐，应该在强调记忆的同时，更要融汇贯通，增强常识知识。

5
用心 爱心 专心