【全优设计】2014年高中化学-第一章-原子结构与性质过关检测-新人教版选修3.doc

第一章过关检测
(时间:60分钟　满分:100分)
一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分,每小题只有一个正确选项)
1.下列有关电子云的叙述中,正确的是(　　)
A.电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率
B.电子云直观地表示了核外电子的数目
C.1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零
D.电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾
解析:为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况,人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现几率的大小:点密集的地方,表示电子出现的几率大;点稀疏的地方,表示电子出现的几率小,这就是电子云。1s电子云界面以外,电子出现的概率(几率)不为零,只是出现的几率很小。
答案:A
2.下列说法正确的是(　　)
A.氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一
B.“量子化”就是不连续的意思,微观粒子运动均有此特点
C.玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱,而且还推广到其他原子光谱
D.原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着
解析:A项氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱。C项玻尔理论成功地解释了氢原子光谱,但对解释多电子原子的光谱却遇到困难。D项原子中电子没有确定的半径,原子半径是电子运动出现的“区域”。
答案:B
3.下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是(　　)

A.ns2np3 B.ns2np5
C.ns2np4 D.ns2np6
解析:电子结构为ns2np3的原子,p轨道半充满,为稳定状态,不易失去电子;电子结构为ns2np6的原子,p轨道全充满,为稳定状态,不易失去电子;B、C选项相比,电子结构为ns2np4的原子,失去一个电子后p轨道达到半充满稳定状态,更容易失去电子。
答案:C
4.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是(　　)
A.原子半径呈周期性变化
B.元素的化合价呈周期性变化
C.第一电离能呈周期性变化
D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
解析:原子结构决定元素的性质,元素的性质(原子半径、化合价、电负性、第一电离能、金属性、非金属性)的周期性变化是因为原子核外电子排布呈现周期性变化。
答案:D
5.下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是(　　)
A.2s22p2和2s22p4
B.3s23p4和2s22p2
C.3s2和3s23p5
D.3s1和3s23p5
解析:A项为C和O,能形成CO2;B项S和C,能形成CS2;C项为Mg和Cl,能形成MgCl2;D项为Na和Cl,能形成NaCl。
答案:D
6.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是(　　)
A.原子序数:X<Y
B.原子半径:X<Y
C.离子半径:X>Y
D.电负性:X<Y
解析:具有相同电子层结构的离子,阳离子对应的原子比阴离子对应的原子多一个电子层。所以原子序数:X>Y,原子半径:X>Y,离子半径:X<Y。X为金属元素,Y为非金属元素,电负性:X<Y,D项正确。
答案:D
7.下列说法中正确的是(　　)
A.s区、d区、ds区都是金属元素
B.s区都是主族元素
C.稀有气体元素在ds区
D.所有非金属元素都在p区
解析:氢元素位于s区,不属于金属元素,A、D项错误;稀有气体元素位于p区,C项错误。
答案:B
8.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　)
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7
C.根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
解析:Al的第一电离能比Mg小,A错误;卤族元素中F没有正价,B错误;Ar最外层已达8个电子稳定结构,电负性比Cl小很多,C错误;H2CO3的酸性强于HClO,所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO,离子方程式为:CO2+ClO-+H2OHC+HClO,因此只有D项正确。
答案:D
二、非选择题(本题共4小题,共52分)
9.(16分)A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填写下列空白。
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为　　　　。 
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与Ar相同,B的元素符号为　　　　,C的元素符号为　　　　。 
(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满,D的元素符号为　　　　,其基态原子的电子排布式为　　　。 
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为　　　,其基态原子的电子排布式为　　　　。 
(5)F元素的基态原子的外围电子排布式为3d54s2,其原子结构示意图为　　　　,其最高正价为　　　　;位于元素周期表中第　　　　周期　　　　族。 
解析:(1)次外层有2个电子,说明该元素原子核外有2个电子层,该元素原子的电子排布图为,为N元素。
(2)B的核电荷数应比Ar的少1,C的核电荷数应比Ar的多1,所以B为Cl元素,C为K元素。
(3)正三价离子3d轨道上半充满为5个电子,根据构造原理,该元素原子4s轨道上为2个电子,3d轨道上应为6个电子,该元素原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d64s2,为Fe元素。
(4)M层全充满,N层的电子只有1个,所以该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,即为Cu元素。
(5)由核外电子排布顺序知该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,确定为Mn元素,最高化合价为+7;位于第四周期第ⅦB族。
答案:(1)N
(2)Cl　K
(3)Fe　1s22s22p63s23p63d64s2
(4)Cu　1s22s22p63s23p63d104s1
(5)○+25　+7　四　ⅦB
10.(14分)(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断,违反了泡利原理的是　　　,违反了洪特规则的是　　　。 

(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子排布式为　　　;其最高价氧化物对应水化物的化学式是　　　。 
(3)用符号“>”“<”或“=”表示下列各项关系。
①第一电离能:Na　　　Mg,Mg　　　Ca。 
②电负性:O　　　F,F　　　Cl。 
③能量高低:ns　　　(n+1)s,ns　　　np。 
④主族序数　　　价电子数　　　元素最高正化合价。 
解析:(1)同一个原子轨道中不应有自旋状态相同的电子,②违反了泡利原理;对于基态原子,电子在能量相同的轨道上排布时,将尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同,③⑤违反了洪特规则。(2)3p能量小于3d,激发态为1s22s22p63s13p33d2,基态应为1s22s22p63s23p4。此原子核外电子数为16,其质子数也为16,该元素为硫元素,其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4。(3)同周期中主族元素从左到右第一电离能有增大的趋势,电负性逐渐增大;同主族中自上而下电负性与第一电离能均逐渐减小。由构造原理可知,能量ns<(n+1)s,ns<np;主族元素的价电子数与主族序数、元素的最高正化合价数相等。
答案:(1)②　③⑤
(2)1s22s22p63s23p4　H2SO4
(3)①<　>　②<　>　③<　<　④=　=
11.(10分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:
(1)X元素原子基态时的电子排布式为　　　　,该元素的符号为　　　　; 
(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为　　　　,该元素的名称是　　　　; 
(3)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性　　　　　　　　　　　　。 
解析:本题考查核外电子排布式、电子排布图及氢化物稳定性的比较,考查知识比较基础,关键是根据题干信息推出各种元素。由X原子的4p轨道上有3个未成对电子,可知X为As,原子序数为33,Y原子的2p轨道上有2个未成对电子,则Y为1s22s22p2(碳元素)或1s22s22p4(氧元素),若Y为碳元素,碳元素原子序数为6,则Z元素原子序数为3,是锂元素,锂元素不能形成负一价离子,所以Y为氧元素,原子序数为8,Z为氢元素,氢元素可形成负一价离子。
答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3　As
(2)　氧
(3)NH3>PH3>AsH3
12.(12分)假定元素周期表是有限的,根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。
(1)已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下:
周期
1
2
3
4
5
6
7
元素种类
2
8
8
18
18
32
32

人们预测元素周期表第八周期将来也会排满,那么该周期排满后的元素种数是　　　　。 
A.18 B.32
C.50 D.无法判断
(2)根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看做非金属元素),预测周期表中应该有　　　　种非金属元素,还有　　　　种未发现。未发现的非金属元素处于　　　周期第　　　族。 
(3)小明同学所在的化学探究小组,在查阅相关资料后归纳出元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分,图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。

回答下列问题:
①请在图中将过渡元素所在的位置涂黑。
②画出B元素价电子排布图　。 
解析:(1)由已知可归纳出周期为一、二、三、四、五、六、七,元素种数2×12、2×22、2×32、2×42,据此预测第八周期元素种数为2×52=50(种)。
(2)据周期表可知非金属元素的种类:第一、二、三、四、五、六周期非金属元素种数分别为:2、6、5、4、3、2,则可类推第七、八周期非金属元素种数分别为:1、0。共计23种,第七周期未填满,有一种非金属元素未发现,将处在第ⅦA族。
(3)①通过观察三角形元素周期表发现,每一横行代表一周期,每一纵行代表一族。过渡元素是指元素周期表中副族元素和第Ⅷ族元素,即最下面两行中的第3~12列。
②B元素为硫元素,价电子排布图为
答案:(1)C　(2)23　一　七　ⅦA
(3)①如图所示。

②

7