高中化学-1.3《化学键》学案-第一课时-新人教版必修2.doc
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第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学建(第一课时)学案 学习目标: 1、 理解离子键及离子化合物的概念; 2、 能熟练地运用电子式表示简单离子化合物的形成过程; 学习重点:离子键的概念;离子化合物的概念。 学习难点:离子键的概念。 学习过程: 一、 知识回顾: 1、离子: ;离子分为 和 ; 叫阳离子, 叫阴离子。 2、由 和 相互作用而构成的化合物,叫离子化合物。如: 、 、 、 等是离子化合物。以 形成分子的化合物,叫共价化合物。如: 、 、 等。 3、 思考:离子化合物在组成上有何特点?共价化合物有何特点? 新知学习: 一、 离子键: 1、离子键: ; 2、离子化合物: ; 注意:⑴离子化合物中不一定含金属元素,如NH4NO3是离子化合物,但全部由非金属元素组成;含金属元素的化合物也不一定是离子化合物,如:AlCl3、BeCl2等是共价化合物。 ⑵离子键只存在于离子化合物中,离子化合物中一定含离子键,也可能含共价键,如:NaOH、ZnSO4、Na2O2等。 离子化合物的特征: ⑴具有较高的熔点和沸点,难挥发,常温下都是固体; ⑵离子化合物硬而脆; ⑶离子化合物固体不导电,熔化或溶于水后能导电。 3、成键条件: 与 可形成离子键。离子键的成键微粒是 、 ;它们之间是通过 作用结合的。 4、电子式: ; ⑴原子的电子式:原子的电子式由元素符号、小黑点(或x)组成。应注意一个小黑点(或x)代表一个电子,小黑点(或x)的个数即原子的最外层电子数。如 、 、 等。 ⑵离子的电子式: ①简单阳离子还用离子符号表示:如:Na+、Al3+、Ca2+等; ②阴离子和复杂的阳离子(如:NH4+)要加括号,并注明所带电荷数。如: 、 等。 ⑶离子化合物的电子式:阳离子电子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式。书写时应注意,相同的离子不能写在一起,一般对称排布。如:MgCl2的电子式为 ,不能写成 。 练习:写出下列物质的电子式: NH4Cl ; CaCl2 ; MgO ;Na2O 5、用电子式表示化合物的形成过程,应注意以下几点: ⑴反应物要用原子的电子式表示,而不能用分子式或分子的电子式表示。当反应物中有“同类项”时,可分写也可合写;但生成物中的“同类项”只能分写,不能合写。 ⑵表示电子转移情况的曲线箭头可标,也可不标。 ⑶也要符合质量守恒定律。但用“→”连接而不用“==”。 练习:用电子式表示下列物质的形成过程: CaCl2 : MgO: Na2O: KCl: 达标练习: 1、下列关于离子键的叙述中一定正确的是( ) A、离子键是通过离子间静电吸引而形成的 B、金属与非金属化合,不一定都能形成离子键 C、凡含离子键的化合物,一定含金属元素 D、离子键只能由阴阳离子通过静电作用而形成 2、不属于离子化合物的是( ) A、Na2O2 B、CaF2 C、SO2 D、Ba(OH)2 3、X、Y两元素的单质可化合形成XY2型的离子化合物,如果Y属于周期表中ⅦA族的元素,则X属于( ) A、lA B、ⅡA C、ⅢA D、ⅦA 4、A、B两元素的原子序数分别为11和8,二者化合生成离子化合物Z,则下列说法中错误的是( )。 A、A一定是+1价的阳离子 B、B一定形成—2价的阴离子 C、Z一定能与水反应 D、Z一定是A2B型化合物 5、已知氢化锂(LiH)是以离子键结合而成,LiH与水反应可以放出氢气,下列叙述中正确的是( ) A、LiH的水溶液成中性 B、LiH中氢离子半径比锂离子半径大 C、LiH是一种氧化剂 D、LiH的电子式是Li:H 业精于勤荒于嬉, 行成于思毁于随! 2 用心 爱心 专心- 配套讲稿:
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