江苏省射阳中学2012-2013学年高二化学下学期期中试题苏教版.doc

江苏省射阳中学2012-2013学年高二化学下学期期中试题苏教版
范围：选修3＋选修5 总分：120分 时间：100分钟 命题、校对：倪洪海
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
选择题(共50分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．以下原子轨道符号不正确的是
A．1s B．3d
C．2f D．2p
2．下列给出的基团中，属于官能团的是
A．－CH3 B．－CHO
C．OH－ D．－R
3．主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式中，错误的是
A．S2－ 1s22s22p63s23p4 B．F 1s22s22p5
C．K＋ 1s22s22p63s23p6 D．Ar 1s22s22p63s23p6
4．下列说法中正确的是
A．第3周期所包含的元素中，钠的第一电离能最大
B．最外层都只有一个电子的X、Y原子的性质完全相同
C．KF是离子化合物、HF为共价化合物
D．在同一周期中，随着原子序数的增大，元素的电负性越来越小
5．金属能导电的原因是
A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱
B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子
6．已知N2O与CO2互为等电子体。下列关于N2O的说法正确的是
A．N2O的空间构型与CO2构型不同
B．N2O的空间构型与H2O构型相似
C．N2O的空间构型与NH3构型相似
D．N2O的空间构型为直线形
7．下列现象不能用氢键解释的是
A．冰的密度小于液态水 B．NH3容易液化
C．HF的沸点高于HI D．有机物普遍存在同分异构现象
8．1828年，德国化学家维勒，使用一种无机盐直接转变为有机物尿素，这一成果成为有机化学的里程碑。维勒使用的无机盐是
A．NH4CNO B．NH4NO3
C．(NH4)2CO3 D．CH3COONH4
9．等物质的量的下列烃完全燃烧时耗氧最多的是
A．C3H8 B．C7H8 C．C4H6 D．C3H6
10．下列关于晶体的叙述中，错误的是
A．石墨的层状结构中由共价键形成的最小的碳原子环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中每个Na＋周围紧邻的有6个Cl－
C．在CsCl晶体中，每个Cs＋周围紧邻的有8个Cs＋
D．金属晶体中，金属键既没有方向性，又没有饱和性
不定项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．若某基态原子的外围电子排布式为3d14s2，则下列说法正确的是
A．该元素基态原子中存在电子的原子轨道共有2个
B．该元素原子核外有4个电子层
C．该元素原子中运动状态不同的电子共有21种
D．该元素原子M电子层共有18个电子
12．与CH4一定互为同系物的是
A．C3H8 B．C2H4
C．C2H2 D．C4H6
13．下列分子中含有两个π键的是
A．NH3 B．HCl
C．H2O D．C2H2
14．下列说法中正确的是
A．基态锂原子的电子排布式是1s22p1
B．离子晶体中可能含共价键
C．熔点：Na2O＞I2＞SiO2
D．H2O2的电子式：
15．下列说法中正确的是
A．PCl3分子结构呈三角锥形，P原子采用sp3杂化
B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成
C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其分子的几何构型都是四面体
D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形
16．下列各物质中，存在手性碳原子的是
A． B．CH3COOH
C．CHFClBr D．
17．＋3价Co的八面体配合物CoClm·nNH3，中心原子的配位数为6，若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m和n的值是
A．m＝1、n＝5 B．m＝3、n＝4
C．m＝5、n＝1 D．m＝4、n＝5
18．如图所示是4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。则下列说法中正确的是

A．一个有机物a分子中含有8个氢原子
B．有机物b、c、f互为同分异构体
C．有机物d、e的1H核磁共振谱中，特征峰的数目相同
D．有机物b、c、e中4个碳原子可处于同一平面
19．高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。下列说法正确的是
A．KO2中既存在离子键，又存在共价键
B．每个晶胞含有1个K＋和1个
C．晶体中与每个K＋距离最近的有6个
D．晶体中，所有原子之间都是以离子键结合
20．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是
A．SO2与SiO2 B．CCl4与SiC C．CO2与H2O D．C与HCl
非选择题(共70分)
21．(10分)下列各组物质分别是什么关系？
A．同位素 B．同分异构体 C．同系物
D．同一种物质 E．同素异形体
(1)CH4与CH3CH3 (2)正丁烷与异丁烷
(3)与 (4)O2与O3
(5)与
22．(12分)今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中电负性最大。
(1)试写出下列元素的名称：A ，C 。
(2)B元素、D元素形成的简单离子中，半径较大的为 (用相应的化学式表示)。
(3)C元素在A元素的常见单质中燃烧，生成物的化学式为 。
(4)A元素、D元素形成的氢化物中，较稳定的是 ，中心原子的杂化方式为 。
23．(16分)(1)化合物A、B的分子式都是C2H4Br2。A的1H-NMR只有一个峰，则A的结构简式是___________。B的1H-NMR有________个峰。
(2)在分子结构为的有机物分子中：在同一直线上的碳原子最多有
个；能处于同一平面内的碳原子最多有 个。
(3)在CH4、C2H6、C3H8、C4H10中，有可能表示不止一种物质的是 。
(4)某有机物含C、H两种元素，经燃烧分析实验测得其碳的质量分数80.0%，则其实验式(最简式)是 ，该物质的分子式为 。
(5)(CH3)2CHCH2CH3的系统命名为 。
24．(12分)某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2％，含H的质量分数为13.6％，红外光谱显示该分子中有4个甲基。
(1)该抗爆震剂的结构简式为 ，其官能团的名称为 。
(2)与该抗爆震剂具有相同官能团的同分异构体总共有 种(不含该爆震剂本身)。
(3)如果该抗爆剂的某种同分异构体中存在羟基，则该同分异构体属于 类有机物，其最简单的同系物的结构简式为 。
(4)如果将该抗爆剂的分子中去掉两个氢原子，则可能形成双键。该双键可能为碳氧双键或 (写名称)。
25．(10分)下表是长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
①

②

③
④
⑤
⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

试填空。
(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式 。
(2)请写出③与⑧形成的具有正四面体结构的分子的结构式 。
(3)③与⑤以1∶2的形式形成的分子中含有的σ键与π键的个数比为 。
(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后生成盐的化学式 。
(5)元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为 。

26．(10分)已知元素A、B、C、D、E的核电荷数依次增大，其中A、B、C同周期，化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构。A的单质为最硬的天然矿物。E的原子序数是D的两倍。
(1)A的单质的名称为 。
(2)B和C相比较，非金属性较强的是元素C。下列 (写编号)能够证明你的结论。
a．气态氢化物的稳定性 b．单质分子中的键能
c．两元素的电负性 d．单质的沸点
(3)B的外围电子排布式为 。E的正三价氯化物ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为1∶2，3个氯离子位于外界。ECl3形成的配合物的化学式为 。
(4)D的单质可以在A的最高价氧化物中燃烧并生成单质A，写出该反应的化学方程式 。

高二化学(选修)答题纸
21．(10分)(每空2分)
(1) C
(2) B
(3) A
(4) E
(5) D
22．(12分)(每空2分)
(1) 氧 钠
(2) Cl－
(3) Na2O2
(4) H2O sp3(杂化)
23．(16分)(每空2分)
(1) CH2BrCH2Br 2
(2) 4 10
(3) C4H10
(4) CH3 C2H6
(5) 2－甲基丁烷
24．(12分)(每空2分)
(1) CH3－O 醚键
(2) 5
(3) 醇 CH3OH
(4) 碳碳双键
25．(10分)(每空2分)
(1) 3d54s1
(2)
(3) 1∶1
(4) Na2BeO2
(5) 2∶3
26．(10分)(每空2分)
(1) 金刚石
(2) ac
(3) 2s22p3 [Cr(NH3)2(H2O)4]Cl3 或[Cr(H2O)4(NH3)2]Cl3
(4) 2Mg＋CO22MgO＋C

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