四川省射洪县射洪中学2012-2013学年高二化学上学期入学考试试题(无答案)新人教版.doc

射洪中学2012-2013学年高二上学期入学考试化学试题
注意事项：
1、 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、 本堂考试90分钟，满分100分。
3、 答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
4、 考试结束后，将答题卷交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Cl—35.5
第Ⅰ卷
一、 选择题（单选2×23=46）
1. 化学在资源利用、 环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是
A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B. 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用
C. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染” D. 过度开采矿物资源，促进地方经济发展
2.下列叙述正确的是
A．标准状况下，相同体积的SO2和SO3，质量比为4: 5
B．相同状况下，质量相同的O2和O3，密度之比为3: 2
C．过氧化钠分子中，阴阳离子个数比1：1
D．标准状况下，相同体积的C2H2和C2H4，密度比为13:14
3. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 乙酸的结构简式： C2H4O2 B. F-的结构示意图：
C. 中子数为20 的氯原子： 2017Cl D. NH3 的电子式：
4. 已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.2×10—3mol [RO(OH)2]2+ 还原，需要消耗6mL 0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为
A．0　　　　　　 　 B．+2　　　　 　 C．+3　　　 　　 D．+4
5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A． 用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH－NH3↑+H2O
C． 将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+
D． 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O
6．在某无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、

7. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体
D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
⑤
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤
9. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NA
B． 常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA
C． 标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA
D． 常温常压下，2. 24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA
10氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如下图：

氨甲环酸 氨甲苯酸
下列说法正确的是
A.氨甲环酸、氨甲苯酸都能与NaOH溶液反应
B.氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、加聚、加成等反应
C.氨甲环酸、氨甲苯酸中都有5种不同的氢原子
D.氨甲环酸与氨甲苯酸互为同分异构体
11.下列涉及无机化合物的分离提纯，其中说法正确的是
A．除去CO2中混有的少量SO2，可将气体通过饱和的碳酸氢钠溶液
B．除去SiO2中混有的少量Al2O3，可以用NaOH溶液洗涤
C．除去Fe粉中的少量Mg粉，可以将该粉末用稀硝酸洗涤，然后过滤
D．除去NO2气体中混有的少量NO气体，可以向该气体中充入过量空气
12. a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。
下列叙述正确的是（ ）
A. 原子半径：a>c>d
B. 非金属性：c>a>d
C. 相应氢化物的沸点：d>c>a
D. c与a、c与b均能形成两种常见化合物
13. 将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是（ ）
A. 用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/(L· s)
B. 用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 mol/(L·s)
C. 2 s后物质A的转化率为70%
D. 2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L
14 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，电池放电时时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列对电池放电时的分析正确的是（ ）
A．Pb为正极被氧化           B．电子从PbO2 流向外电路
　C．SO42－向PbO2处移动     D．电解质溶液pH不断增大
15已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
A．气态氢化物的稳定性：D>C B．原子序数：b>a>c>d
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A D．原子半径：B>A>D>C
16.下列说法正确的是 （ ）
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
A．①③⑤　 B．②④⑥　 C．②③④　 D．①③⑥
17.在元素周期表主族元素中。甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是：
A．原子半径：丙>乙>甲>丁
B．丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质
C．最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁>甲
D．气态氢化物的稳定性：甲>丙

18. 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

下列说法正确的是
A．可用酸性KMnO4 W W W K S 5 U . C O M
溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应
C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物只有1种
19. 按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，忽略溶液体积的变化；则y轴应表示（ ）
①c(Ag+) ②c(NO3－) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量

A．①②③ B．②③⑤ C．①②④ D．仅②
20．用铝粉和四氧化三铁配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，
生成H2aL ,另一份直接与足量的氢氧化钠充分反应，在相同条件下产生H2 bL 则a︰b等于（ ）
A．1︰1 B．3︰4 C ．4︰3 D ．9︰8
21 烃的某衍生物甲的分子式为C7H14O2，已知： 其中乙和丙具有相
同摩尔质量，且乙不与Na2CO3反应，则乙的可能结构有（ ）
A． 3种 B．4种 C． 5种 D． 6种
22.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所
得气体体积仍是10 L。有下列组合的混合烃：
①C2H4和C3H4 ②CH4和C2H6 ③CH4和C4H4 ④C2H2和C3H6
其中不符合上述要求的是（ ）
A、只有② B、只有②④ C、只有②③④ D、只有①③
23 镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 LNO2（标准状况），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为 （ ）
A． 7.8g　　 　 B．13.6 g　　 　C．5.8g　　 　　D．4g

Ⅱ卷 （非选择题，共54分）

24．（12分）已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) 在容积固定的恒温密闭容器中充入NH3和O2发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
时间/浓度
c(NH3)(mol/L)
c(O2 )(mol/L)
c(NO)(mol/L)
起始
0.800
1.000
0.000
第2 min
a
b
c
第4 min
0.400
0. 500

（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 （2分） ；
A．容器中气体平均摩尔质量不变 B．c(O2)不变 C．v(O2)= 1.25v(NH3) D．体系气体无颜色变化 E．体系压强不变
(2) 在容器中加入正催化剂，则反应速率 (填“增大”“减小”“不变”；后同)，降低容器的温度则反应速率 （各1分）。
（3）反应在第2 min时，容器中压强与反应前之比为19︰18则a= mol/L；0~2 min平均速率v(NH3)=　 　　。第4 min时反应 （是、否）达到平衡（各1分）
（4）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因可能
（1分）。
（5）如果把该反应设计为原电池，NH3在原电池　　　 　　　　　极，电解质溶液中阴离子向　　
　 　极移动（各1分）。若以NaCl为电解质，正极反应为：　　　　　　　　　　 （2分）

25.（16分）下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)

(1)A、B、C、D代表的物质分别为__________、__________、__________、__________(填化学式)；
(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是______________________________；
(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是________、_________(填化学式)；
(4)反应③产物中K的化学式为____________________；
(5)反应④的离子方程式为_________________________。

26.（10分）用下图实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应及S02的部分化学性质。

（1）试管①中发生反应的化学反应方程式为 。（2分）
（2）装置③证明S02溶液显 性，同时证明S02 （填“能”或“不能”）漂白pH试纸。（各1分）
（3）实验完毕，取下试管②并加热，可观察的现象是 ；该实验可以达到的目的是 。（各1分）
（4）实验初期发现大试管内有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为
。（2分）
（5）终止试管①中反应的方法是 。（1分）
（6）基于环境保护的考虑，右图是某学生提出的实验改进方法，其中棉花团上应浸取试剂为 任填一种。（1分）

27．（16分）下列是以芳香烃A为原料制备扁桃酸 的流程图。
请回答下列问题：

（1）A的结构简式为 ，D中官能团的名称是 。
（2）C中碳原子 （填“能”或“不能”）共面，产物B的结构简式可能有两种，分别为 。
（3）写出下列反应的化学方程式：
E→F： ；

G→H： 。
（4）上述转换中属于加成反应的是 填序号。
（5）设计实验证明物质B含有氯元素

7
用心 爱心 专心