陕西省西安交大阳光20102011高二化学第一学期期中考试无答案 理 新人教版 .doc

交大阳光中学2010～2011学年第一学期期中考试高二（选修4）试题
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共22×2分=44分）
1． 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能
A．①②③④ B．③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦
2．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（ ）
A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定
3．下列过程中△H小于零的是 ( )
A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氢氧化钡与氯化铵反应
C. 碳酸钙分解制二氧化碳 D. 锌与稀硫酸的反应制氢气
4．下列说法中有明显错误的是 ( )
A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地
增大化学反应的速率
5．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ）
2SO4固体
6．设C(g)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0 ，反应速率为v 1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0反应速率为v 2，对于上述反应，当温度升高时，v 1和v 2的变化情况为 （ ）
A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大
7．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ）
A．3 H 2(g) + N2(g) 2NH3(g) B． H2(g) + I2(g) 2 H I(g)
C．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) D．C(s) + CO2(g)2CO(g)
8. 反应：A（g）+3B（g）2C（g）ΔH＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（　　）
A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
9．在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2 > △H1的是( )
A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)， △H1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)， △H2
B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)， △H1； S(s)+O2(g)＝SO2(g)， △H2
C．C(s)+O2(g)＝CO(g)， △H1； C(s)+O2(g)＝CO2(g)， △H2
D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1；CaO(s)+H2O (g) =Ca(OH)2(s)， △H2
10．在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v (A)、v (B)、v (C)表示。已知v (A) 、v (B)、v (C)之间有以下关系2v(B) = 3v(A),3v(C）= 2v(B).则此反应可表示为（ ）
A．2A + 3B = 2C B．A + 3B = 2C C．3A + B = 2C D．A + B = C
11．下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是 （ ）
A．C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) △H= －110.5 kJ/mol
B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)
C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g
D．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)
12．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L盐酸　　②改用30mL6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石　　④适当升高温度
A．①②④　 B．②③④　 C．①③④　 D．①②③
13．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol
D．H2(g)+O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
14．已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；△H＝－1025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )
A． B．
C． D．
15．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )
A．v（A）＝0.5 mol·L－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·L－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8 mol·L－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·L－1·ｓ－1
16．在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA + nB＝pC。t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 mol，C增加了0.5 mol。则m ∶ n ∶ p应为 （ ）
A．4∶ 5∶ 2 B．2∶ 5∶ 4 C．1∶ 3∶ 2 D．3∶ 2∶ 1
17．冰融化成水的过程的焓变和熵变正确的是（ ）
A．△H＞0，△S＜0 B．△H＜0，△S＞0
C．△H＞0，△S＞0 D．△H＜0，△S＜0
18．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A．通入大量O2 B．增大容器体积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度
19．在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
A．A的转化率增大 B．平衡向正反应方向移动
C. C的体积分数变大 D．a ＜ c＋d
20．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为 （ ）
A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L
21．对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是 ( )
A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反应的速率
C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成
22．一定条件下反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是 ( )
A．2v(正、A2)＝v(逆、AB)
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2
D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态
二、填空题（共46分）
23．（10分）下列平衡体系均有颜色，改变条件后，平衡怎样移动？颜色怎样变化？
（1）2NO2（g） N2O4（g）；ΔH=-57 Kj/mol，加压：平衡______，颜色______。
加热：平衡______，颜色______。
（2）2HI（g）=H2（g）+I2（g）; ΔH=Q（Q>0）加压：平衡______，颜色______。 加热：平衡______，颜色______。加氢气：平衡______，颜色______。
24．（3分）已知下列热化学方程式：
① Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H1= —14 kJ/mol
② CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2= —283kJ/mol
则Fe被O2氧化生成Fe3O4的热化学方程式__________________________________
25．（13分）已知下热化学方程式：
①H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） △H= —285．8 kJ/mol
②H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g） △H= —241．8kJ/mol
③C(s)+1/2O2 (g) = CO (g) △H= —110．5kJ/mol
④C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) △H= —393．5kJ/mol
回答下列问题：
（1） 上述反应中属于放热的是
（2） H2的燃烧热为 ，C的燃烧热为
（3） 燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为
CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为
26．（8分）密闭容器中反应m A＋n B p C，在某温度下达到平衡。
(1)若A、B、C都是气体，减小压强（容器体积增大）时平衡右移，则m、n、p的关系是 。
(2)若在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B为 态。
(3)若升高温度时，A的转化率减小，则正反应是 （填“放”或“吸”）热反应。
(4)若为了加速该反应，向体系中加入催化剂，则反应热 （填“改变”或“不变”），活化能 （填“增大”或“降低”或“不变”），平衡 （填“不”或“发生”）移动。
27．(4分)（1）已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8 kJ，试写出相关的热化学方式： 。
（2）在25℃、101kPa下，1mol甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________
28.（8分）在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO2 (g)+H2(g) CO(g) + H2O(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：
t/
700
800
830
1000
1200
K

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=________。
（2）该反应为_____反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2)·c (H2) = c (CO) ·c (H2O),试判断此时的温度为_____
（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（ ）
A．容器中物质的量不变 B．混合气体中各物质的浓度不变
C．消耗nmolCO2的同时，生成了2nmolH2 D．c (CO2) = c (H2O)
三、计算题(共10分)
29．（4分）反应4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g),经2min，D的浓度增加0.2mol·L—1，计算各物质的V(A)、V(B)、V(C)、V(D)？
30.（6分）在2L 的密闭容器中，把4mol A和2mol B混合，在一定条件下发生反应： A(g)+2B(g) 2C(g)+D(g) 该反应达到平衡时，生成1.6molC，计算此条件下该反应的化学平衡常数和A的转化率。