江苏省常州市武进2011中考化学模拟考试题-上教版.doc

2011年中考模拟考试（武进区)2011．5
化 学 试 题
注意事项：1．本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。试卷满分100分，考试时间为100分钟。考试时不得使用任何型号的计算器。
2．请将第1卷和第Ⅱ卷的答案全部填写在答题纸上，在本试卷上答题无效．
3．可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(O)=16 Ar(N)=14
Ar(C1)=35.5 Ar(Fe)=56 Ar(Na)=23 Ar(Ca)=40
第I卷(选择题 共40分)
一、选择题(本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案前的序号按对应的题号填涂在答题纸上)
1．下列物质的性质中属于化学性质的是
A．导电性 B．可燃性 C延展性 n挥发性
2．下列物质中，属于氧化物的是
A．氧气 B．水 C．硝酸钠 D．氢氧化钾
3．将生活中常用的下列物质分别加入到水中，不能形成溶液的是
A．白糖 B．白醋 C．食盐 D．食用油
4．2011年世界环境日主题为“森林：大自然为您效劳!”。我国许多地区在2011年3月26日早熄灯一小时。下列应对气候变化的有关做法，不宜提倡的是
A．提高森林覆盖率 B．响应“地球一小时”倡议
C．大量使用煤、石油等化石燃料 D．开发新能源
5．下列各物质的俗名与化学式不相对应是
A．天然气：CH4 B．小苏打：NaHCO3 C．消石灰：Ca(OH)2 D．干冰：H2O
6．欧盟今年3月1日起禁止生产含双酚A塑料奶瓶。用含双酚A塑料奶瓶可能对人体发育、免疫反应或肿瘤扩散等产生影响，而相对安全和廉价的是玻璃奶瓶。这两种材料分别属于
A．合成材料 无机非金属材料 B．复合材料 无机非金属材料
C．无机非金属材料 合成材料 D．复合材料 合成材料
7．下列仪器不能加热的是
A．烧杯 D．试管 C．蒸发]]IL D．量筒
8．某饮品的主要成分为：脂肪、鸡蛋蛋白粉、钾、钙等。该饮品不能为人体补充的营养素是
A．维生素C B．油脂 C．蛋白质 D．无机盐
9．下列实验操作正确的是

10．锆(Zr)是一种抗腐蚀的金属，抗腐蚀性大大优于钛。日本强震中福岛第一核电站在地震发生时，核反应堆得不到冷却，在这样的高温下，燃料棒中的锆和水发生化学反应，生成二氧化锆并放出氢气。此反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C置换反应 n复分解反应
11．下列关于CO2气体的制取、收集、临时存放的实验装置中，正确的是

A．②④⑥ B．②④⑤ C．①⑤⑥ D．②③⑤
12．今年央视《每周质量报告》的3·15特别节目曝光：河南生猪主产区采用违禁药品瘦肉精。某种“瘦肉精”的化学式C12H19Cl3N2O，则下列有关瘦肉精的说法中不正确的是
A．瘦肉精由碳、氢、氧、氯、氮五种元素组成 B．瘦肉精分子中含有氮分子
C．每个瘦肉精分子由37个原于构成 D．瘦肉精中质量分数最大的是碳元素
13．下列相关的比较中，关系不正确的是
A．pH：正常雨水>酸雨
B．相同条件下在水中的溶解性：氢氧化钙<氢氧化钠
C．等质量的木炭燃烧放出的热量：完全燃烧>不完全燃烧
D．任何原子中：核内质子数=核内中子数
14．有a、b、c三种金属，将a和b浸入稀硫酸中，a不溶解，b溶解；将a浸入c的硝酸盐溶液中，其表面有c析出，这三种金属的活动顺序是
A．b>a>c B．b>c>a C．a>b>c D．a>c>b
15．20℃时，NaCl的溶解度是36g。20℃时，将25gNaCl投入到50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是
A．33.3％ B．36％ C．50％ D．26.5％
16．下列关于溶液的叙述正确的是
A．将某溶液降温后，其溶液的溶质质量分数可能不变
B．同一物质的饱和溶液所含溶质一定比不饱和溶液多
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化
17．在一定条件下，下列物质间的转化能通过一步反应实现的是
①甲烷→炭黑 ②熟石灰→烧碱 ③蛋白质→氨基酸 ④硫→三氧化硫 ⑤碳铵→氨气
A．②⑤ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤
18．下列有关金属和合金的说法正确的是
A．放置在空气中的铝制品和黄金制品都不易腐蚀，说明它们化学性质均不活泼
B．“防盗玻璃”结构中嵌有极细的金属线，它能报警是利用了金属的导电性
C．锌的化学性质比铁活泼，铁的表面镀锌不能防止生锈
D．合金材料中只含有金属，不含非金属
19．除去下列各组中的杂质，所选用的试剂及操作方法均合理的是(括号内的物质为杂质，所选试剂均过量)
选项
物质
选用试剂
操作方法
A
CO2(CO)
O2
点燃
B
CaO(CaCO3)
盐酸
过滤、烘干
C
CaCO3(Na2CO3)
水
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
Cu(Zn)
稀盐酸
过滤、蒸发、结晶
20．取6克部分变质的固体NaOH样品，加入73g溶质的质量分数为10％的稀盐酸充分反应，测得pH小于7，再滴加8mL的NaOH溶液，测得pH恰好为7，蒸发所得的溶液，得到的晶体的质量为
D．13.3g B．8.8g C．11.7g D．无法计算
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
二、（本题包括4小题，共17分)
21．(4分)我们在初中化学里学过的一些物质有重要的用途。请从以下物质中选择，用它们(或其主要成分)的化学式填空。高锰酸钾、食盐、熟石灰、氮气、碳酸氢铵、天然气
(1)可用于改良酸性土壤____________； (2)可用于保护气____________；
(3)可用于实验室制取氧气____________； (4)可作为燃料____________。
22．(3分)从①肥皂水；②灼烧闻气味；⑧带火星的木条中选择鉴别下列物质的合适方法(填序号)：
A．氧气与氮气 ____________；
B．聚乙烯与聚氯乙烯 ____________；
C硬水与软水 ____________；
23．(6分)学好化学能使我们更好地认识各种现象，更合理地解决实际问题，更轻松地应对生活中可能出现的突发事件。
(1)常用洗洁精洗涤油污，因为洗洁精与油、水混合会产生____________作用；冬天常在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物可以防止水箱中的水结冰，因为乙二醇溶于水后使溶液的凝固点____________ (填“升高”或“降低”)。
(2)浓硫酸不小心洒到手上，应迅速用____________，后____________，再用3-5％碳酸氢钠溶液和清水冲洗。
(3)不同的火灾所采取的灭火方式也有所不同。如扑灭火势凶猛、蔓延迅速的森林火灾时通常采取的方法是____________________；扑灭用电线路老化而引起的火灾时应先________________，再进行灭火。
24．(4分)右下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据下图回答下列问题：
(1)在t5℃时，在三只烧杯中各装入50g水，分别充分溶解A、B、C三种物质，其中溶解最多的物质是____________；
(2)在____________℃时，分别配制A、B两种物质的等质量的饱和溶液，需要用水的质量相等； ’
(3)t4℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各500g，分别蒸发掉100g水，析出晶体的质量由小到大的顺序是____________；
(4)t4℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降至t3℃，所得溶液的质量分数由大到小的顺序为____________。
三、(本大题包括2小题，共10分)
25．(6分)某化学兴趣小组，设计了如右图的装置，研究空气中所含氧气的体积，用一个50mL量筒倒扣在水中，使量筒内外液面均位于40mL处。量筒内浮着一个铜制的小船，船中放有足量白磷。现把浓硫酸缓缓倒入水中并搅拌。一会儿，白磷发生自燃，量筒内液面上升，向水槽内加水，至水槽与量筒内液面相平，读出读数。
(1)加入浓硫酸的的原因是________________________；
(2)放白磷的小船用铜做的原因是________________________；
(3)最终，液面大约位于量筒刻度________________________处；
(4)为何要向水槽内加水至内外液面相平________________________；
(5)试评价该兴趣小组的设计在选用仪器上有何缺陷________________________

26．(4分)实验室常用稀盐酸和大理石制取二氧化碳气体。现需收集4瓶(每瓶以125mL计算)二氧化碳气体，问至少需要多少克大理石(含碳酸钙80％)与足量的稀盐酸反应才能制得?(实验条件下二氧化碳的密度为2g·L-1，结果保留一位小数)
四、(本题包括2小题，共16分)
27．(10分)过氧化钠(Na2O2)是一种黄色固体。某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入右图烧杯中，缓慢倒人CO2后发现处于下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭，同时又惊奇的发现棉花燃烧起来。
I．实验过程中“下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有的性质是______________________。
Ⅱ．棉花为什么会燃烧呢?小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了我们已知“棉花是可燃物”之外，还需满足的条件为_________________________________。
提出问题：在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢?
查阅资料：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑； 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

设计实验：经过讨论后，小组同学设计了如下图的实验进行探究。
实验步骤：(1)按上图装配好装置，并检查其气密性；
(2)将相关的试剂放入对应的仪器中；
(3)推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；
A中发生的反应方程式为________________________；
(4)一段时间后，在a处放置一根带火星的小木条，观察现象。
实验现象：(1)C中干燥管中没有出现蓝色
(2)a处带火星的小木条复燃；
(3)D处烧杯中水的温度升高。
实验分析：(1)B装置的作用是____________________；为什么要有此装置____________；
(2)C装置的作用是____________；
(3)D装置的烧杯内水温升高的原因是____________。
实验结论：“小木条复燃”说明了Na2O2和CO2反应产生了氧气并放出热量；满足了棉花燃烧的条件，棉花的主要成分为纤维素，可用(C6Hl0O5)n。来表示，试写出纤维素完全燃烧的方程式________________________。
28．(6分)侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等固定用装置已略去)。

实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6.0g纯碱样品放人装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴人稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓人空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
试回答：
(1)气密性检查：先将________________________ (填操作)，若看到分液漏斗中的水滴下落几滴后，不再落下，则气密性良好。
(2)鼓入空气的目的是________________________，装置A中试剂X最适宜选用____________。
(3)若没有C装置，则会导致测定实验结果____________ (填“偏大”或“偏小”)。
(4)请根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为____________ (结果保留一位小数)。
五、(本题包括2小题，共11分)
29．(5分)为测定二氧化碳与氢氧化钠反应的产物，某化学学习小组的同学向一定量的NaOH溶液中通入一定量的CO2充分反应后，低温蒸发结晶，得到白色固体，对该白色固体的成分。
[资料卡]当二氧化碳过量时，碳酸钠也会与二氧化碳反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl； NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O； 2NaHCO3 加热 Na2CO3+CO2↑+H2O；
Na2CO3和NaOH的热稳定性都较好。
[猜想与假设]该小组的同学进行了猜测：
(1)甲同学认为该白色固体可能是NaOH与Na2CO3的混合物。你认为该固体还可能是Na2CO3或____________或____________。
[实验设计]
(2)
实验操作
实验现象
结论
(1)取一定质量的样品，加热
固体质量减少
一定有
一定无
可能有
(2)另取样品，向其中滴加稀盐酸
有气体产生
30．(6分)A、B、C、D、E、F六种物质均由非金属元素组成。C、E是单质，其余四种都是化合物；A、B组成元素相同，D、F组成元素也相同。常温下C、D、F都是气体；E为黑色固体。它们存在如右图的转化关系，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，“—”表示两种物质间可以发生反应。(反应条件与其他物质均已略去)
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：E：____________；D：____________。
(2)写出实现下列转化的化学方程式。
①D→C：________________________；
②A→B：________________________。
六、(本题包括2小题，你只需选做其中一个小题，若两小题全做则以31题计分，共6分)
31．(6分)世界各国高度关注并加紧勘探开发的新生代能源——可燃冰将首次纳入到我国能源规划之中。据报道，科学家在深海发现了一种外表象冰的固态物质，这种物质的成分是甲烷水合物(CH4·xH2O)，称为可燃冰。通常情况下，这种物质不稳定、易分解、易燃，在低温或高压下呈固态。其储量超过煤和石油的总储量，是很有前途的待开发能源。
(1)请你分析可燃冰作为能源有什么优点? ____________；
(2)试写出甲烷水合物中的主要成分甲烷在空气中燃烧的方程式____________；
(3)科学家对在我国南海海域发现的可燃冰的组分进行研究后，测得其含碳的质量分数 为7.5％，则x的值为____________；
(4)测得这种晶体的结构为平均每46个水分子建8个笼，每个笼中容一个甲烷分子或一个游离的水分子，则在这种晶体中共含____________种分子。若每8个笼容有6个甲烷和2个水分子，则在这8个笼组成的整体中，甲烷与水的分子个数比是___________。
32．(6分)2011年3月11日，日本9级大地震导致的福岛核泄漏，主要泄露的物质为碘-131，碘-131一旦被人体吸入会引发低甲状腺素(简称低甲)症状，患者必须长期服用甲状腺素片，而更严重的甚至可能引发甲状腺癌变。服用稳定性碘的确可封闭甲状腺，让放射性碘无法“入侵”，但是过量的稳定性碘会导致碘中毒。对成年人推荐的服用量为每天100mg碘。我国部分地区群众听信谣言，出现抢购现象。如图是某品牌的加碘盐的标签，请回答下列问题。
(1)KIO3中碘的化合价为______________；
(2)下列物品遇到碘水显蓝色的是____________；(填字母序号)
A．白酒 B．米汤 C．牛奶 D．马铃薯片
(3)高温烹饪会使含碘量降低，说明碘酸钾的化学性质之一是____________；
(4)根据有关数据估算，一个成年人，若要通过吃碘盐防止放射性碘的危害，每天至少需要吃____________kg食盐。你认为通过用吃碘盐防止放射性碘的危害能否可行， 为什么? ________________________。

参考答案：
1-5BBDCD,6-10ADACC,11-15BBDAD,16-20ACBCC
21.Ca(OH)2 N2 KMnO4 CH4
22.③ ② ①
23.（1）乳化 降低 （2）用抹布擦干 较多水冲洗 （3）设置隔离带 关闭电源
24.(1)A (2)t1 (3)CBA (4)ABC
25.（1）浓硫酸溶于水放热，使温度达到白磷的着火点以上（1分） （2）铜导热性好且化学性质稳定（各1分） （3）32mL(1分) （4）使气体内外压强相等，从而测得的气体体积更精确（1分） （5）量筒不能用作反应容器（1分）
26.二氧化碳的质量=125mL×4×1×10-3L/mL×2g/L=1g(1分) 需要大理石的质量2.8g（3分）
27.密度比空气大，不可燃不助燃（1分） 温度达到着火点和与氧气接触（整体1分） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2分） 实验分析（1）除去水蒸气（1分） 防止水与Na2O2反应（1分） （2）检验水是否除尽（1分） （3）二氧化碳与过氧化钠反应放热（1分） (C6H10O5)n+6nO2 点燃 6nCO2+5nH2O(2分)
28.（1）将a、b两端堵住，打开分液漏斗，向分液漏斗中加水（1分） （2）使反应生成的二氧化碳气体被D中碱石灰完全吸收（1分） 氢氧化钠溶液（1分） （3）偏大（1分） （4）88.3%（2分）
29.（1）Na2CO3和NaHCO3（1分） NaHCO3（1分） （2）一定有NaHCO3（1分） 一定没有NaOH（1分） 可能有Na2CO3
30.（1）C CO2 （2）6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
31.(1)储量大，清洁（1分） (2)CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O（2分） (3)8（1分） (4)2种（1分） 1:8（1分）
32.（1）+5（1分） （2）BD（2分） （3）受热易分解（1分） （4）2kg（1分） （5）行不通，每日吃的食盐的质量太大，人体不能承受（1分）
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用心 爱心 专心