《离子反应》教案3.doc

《离子反应》教案
教学目标
1．理解离子反应的概念及实质。
2．掌握离子反应发生的条件。
3．运用离子反应的知识解决生活问题。
教学过程
【交流与研讨】
1．以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子？哪些离子之间会发生反应？写出有关反应的离子方程式。
(1)Na2S04溶液与BaCl2溶液。
(2)石灰乳[Ca(OH)2浊液与Na2C03溶液。
(3)Na2C03溶液与盐酸。
(4)盐酸与锌粒。
(5)CH3COONa溶液与盐酸。
(6)KI溶液与溴水。
2．你还学过哪些离子反应？它们各有什么特点？你认为在满足哪些条件时离子反应能够发生？为什么在这些条件下离子反应能够发生？
问题1：是不是任意两种(或多种)电解质溶液混合就能够发生离子反应？
离子反应——溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应。使溶液中某种或某些离子浓度降低，就会发生离子反应。
一．离子反应发生的条件
实验探究1：
项目
实验1
实验2
实验内容
向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加2mlNaCl溶液。
向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加2mlBaCl2溶液。
实验现象

化学方程式

结 论

板书1．生成沉淀
Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，Ba2+与SO42-结合生成难溶的BaSO4沉淀，使溶液中Ba2+和SO42-的浓度显著降低，发生离子反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
问题2：是不是所有的离子反应都有沉淀生成？
实验探究2：
项目
实验3
实验内容
向盛有2mlNaOH溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入1-2ml盐酸，并摇匀。
实验现象

化学方程式

结 论

板书2．生成弱电解质
NaOH溶液与盐酸混合时，H+与OH一结合生成水，使溶液中H+和OH一的浓度迅速降低，发生离子反应：H++OH一=H2O
练习：写出对应的离子反应
1．盐酸与CH3COONa混合时，H+与CH3COO一结合生成弱电解质CH3COOH，发生离子反应 。
2．NH4Cl溶液与NaOH溶液混合时，NH4+与OH一结合生成弱电解质NH3·H2O，发生离子反应 。
实验探究3：
项目
实验4
实验内容
向盛有2mlNa2CO3溶液的试管里加入2ml盐酸
实验现象

化学方程式

结 论

板书3．生成气体
Na2CO3溶液与稀硫酸混合时，H+和CO32-结合生成的二氧化碳气体脱离溶液，使溶液中的H+、CO32的浓度迅速降低，发生离子反应：2H++CO32-=H2O+CO2↑
该反应可用于检验溶液中有无CO32-存在。
思考：1．(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合时，可发生怎样的离子反应？如何书写该离子反应？
2．当反应物的浓度较大(如用NaOH浓溶液)时，反应有和改变？离子反应方程式又该如何书写？
3．实验室里如何检验溶液中有无NH4+存在？
问题3．当上述离子反应发生后，溶液中的离子的数目有何变化？哪些因素还可以使离子数目明显减少？
实验探究4：
项目
实验5
实验内容
向盛有2ml KMn04溶液的试管里加入2ml FeSO4
实验现象

化学方程式

结 论

板书4．发生氧化还原反应
在酸性条件下，在溶液中具有强氧化性的离子MnO4-与Fe2+混合时，MnO4-被还原为Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，离子浓度降低，发生离子反应：5Fe2+ +MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
讲述：离子参与氧化还原过程而发生的离子反应很常见，例如：
Zn+2H+=Zn2++H2↑ Zn+Cu2+=Zn2++Cu
Br2+2I一=2Br一+I2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
练习：请写出下列反应的离子方程式：
1、盐酸与澄清石灰水
2、石灰石与硝酸溶液
3、硝酸银与氯化钠
4、氢氧化钡与稀硫酸
5、氯化钡与硫酸
思考：离子反应有何作用呢？
二．离子反应的应用
1．(1)用于物质检验
实验探究6：
检验离子
所需试剂
检验方法
I一

SO42-

Fe3+

NH4+

A13+

【引入】人们常利用离子的特征反应来检验一些常见离子，例如：可以利用Fe3+与SCN-反应生成血红色溶液这一性质来检验Fe3+。像这样只检验种类，不测定含量的分析方法，化学上称为定性分析。有时，我们还需要测定某些物质或元素的含量，这就需要用到另一种分析方法——定量分析。今天，我们来学习一种重要的定量分析方法——酸碱中和滴定。
(2)离子含量的测定
酸碱中和滴定
【活动·探究】
定义：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。
原理：酸碱中和反应实质：H+ + OH- = H2O
由于H+ 与 OH-按着计量比1：1反应，则n(H+)=n(OH-) 即c(H+)*V(H+)=c(OH-)*V(OH-)，也就是：。
酸碱中和滴定实验操作过程
用0.1000mol/L盐酸滴定10.00mL未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。
1．仪器和药品：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、白纸
标准液(0.1000mol/L HCl溶液)待测液(未知浓度的NaOH溶液)指示剂(酚酞)
滴定步骤：
①移液：移取10.00mL的NaOH溶液到锥形瓶
②滴加指示剂：2—3滴、不可太多(最佳指示剂为甲基橙；也可用酚酞)
③开始滴定：锥形瓶移到管下，下垫一白纸；左手、右手、眼睛；先快后慢；
(眼睛始终注视锥形瓶内液体颜色变化，滴定中绝对禁止左手离开活塞、眼睛看别的地方。)
④终点判断：当看到加入1滴盐酸后，溶液变色，静止半分钟颜色不变，说明以达到滴定终点
⑤读数并记录：
⑥重复实验2—3次
⑦计算：C碱=C酸·V酸/V碱(求实验的平均值)
附表格：

NaOH溶液的体积读数(mL)
HCl溶液的体积读数(mL)

滴定前刻度
滴定后刻度
体积
滴定前刻度
滴定后刻度
体积
1

2

3

2．用于物质制备与纯化
离子反应可以用于制备一些酸、碱、盐、气体，如Cu(OH)2、FeSO4、CO2、SO2等。氯碱工业电解饱和食盐水生产烧碱和氯气，利用的就是在通电条件下食盐水中发生的离子反应。 物质的纯化也会用到离子反应。
思考：1．氯化钠溶液中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-，如何提纯氯化钠？
2．如何提纯粗铜？
3．生活中常见的离子反应。
在生活中，离子反应随处可见。
交流讨论1．胃酸过多的人常常胃疼并有烧心的感觉，为何服用适量的胃舒平可以缓解症状？
交流讨论2．硬水的软化涉及到那些离子反应？
交流·研讨
1．请根据离子反应发生的条件，举例说明哪些常见离子在溶液中不能大量共存。
2．请举例说明哪些常见物质可以通过离子反应制备。
3．请列举离子反应在生产、生活中的应用实例。
课堂小结
一．离子反应的实质使溶液中某种或某些离子浓度降低。
二．离子反应发生的条件
1．生成沉淀
2．生成弱电解质
3．生成气体
4．发生氧化还原反应
三．离子反应的应用
1．用于物质检验和含量测定
2．用于物质制备与纯化
3．生活中离子反应的应用