北京市海淀区高三化学第四次月考新人教版.doc

北师特学校2012—2013学年度第一学期第四次月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共46分）
每小题只有1个选项符合题意。
1．下列说法不正确的是
A．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物
B．糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素
C．阿司匹林是一种人工合成药物，具有解热镇痛等作用
D．合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料
2．下列金属的冶炼方法与钠相同的是
A．银 B．铝 C．铁 D．铜
3．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是
A．Na2O2 B．MgCl2 C．HCl D．NH4Cl
4．下列顺序表述正确的是
A．酸性：H3PO4 > HNO3 > HClO4     B．稳定性：H2O > HF > H2S   
C．原子半径：Na > Mg > O     D．还原性：F－> Cl－> S2－  
5．下列现象与电化学腐蚀无关的是
A．生铁比纯铁易生锈 B．纯银饰品久置表面变暗
C．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿 D．与铜管连接的铁管易生锈
6．下列说法正确的是
A．少量金属Na应保存在水中 B．用萃取的方法可除去水中的Cl－离子
C．Na2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
D．用向沸水中滴加FeCl3饱和溶液的方法可制Fe(OH)3胶体
7．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是
A．NaNO2是还原剂 B．NH4Cl中N元素被还原
C．生成1 mol N2时转移6 mol 电子 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰1
8．下列说法正确的是
A．若发生A2+ 2D－＝2A－+ D2反应，则氧化性D2＞A2
B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为 X
C．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则酸性HA＞HB
D．若主族元素的简单离子R 2－ 和M+的电子层结构相同，则原子序数R＞M
9．下列实验操作正确的是
A．用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚   
B．用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜 
C．实验室用加热NH4Cl固体使之分解的方法制NH3
D．用稀硫酸和Zn反应制H2时，加少量CuSO4溶液可加快反应速率
10．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。
Br
CH2CH=CHCH2
Br
HOOCCHCH2COOH
Cl
可经三步反应制取 ，发生反应的类型依次是

A．水解反应、加成反应、氧化反应             B．加成反应、水解反应、氧化反应
C．水解反应、氧化反应、加成反应             D．加成反应、氧化反应、水解反应
11．在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是
A．溶液的pH＝13：ClO－、HCO、Na+、 Mg2+
B．溶液中含有大量NO：NH4+、I－、SO、H+
C．溶液中c(HCO)＝0.1 mol/L ：Na+、K+、CO、Br－
D．溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L ：Na+、H+、Cl－、Br－
12．将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；
③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是
A．④③②① B．②③④① C．①④③② D．①③②④
13．NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA　
B．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NA
C．1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA
D．9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2 NA
14．某原电池装置如右图所示。下列有关叙述中，正确的是
A．Fe作正极，发生氧化反应
B．负极反应： 2H+ + 2e－＝H2↑
C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变
D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大
15．下列离子方程式书写正确的是
A．铝片放入NaOH溶液中：2Al + 2OH－＝ 2AlO + H2↑
B．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+＝ Ca2+ + CO2↑+ H2O
C．氯气通入NaOH稀溶液中：Cl2 + 2OH－＝ Cl－+ ClO－+ H2O
D．Ba(OH)2溶液与过量NaHSO4溶液混合：H+ + SO+ Ba2+ + OH－＝ BaSO4↓+ H2O
16．已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是
A．溶液的质量 B．Ca(OH)2的溶解度
C．溶液中Ca2+离子的数目 D．溶液中溶质的质量分数
17．将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH＜0。
4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是
A．4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 时，该反应即达到平衡状态
C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

第Ⅱ卷（非选择题 共54分）
18．（4分）常温下，有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；
④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）
（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号） 。
（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
19．（6分）氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：

（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。
（2）第II步为可逆反应。在800℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol/L，水蒸气的起始
浓度为3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol/L，则此反
应的平衡常数为 ，CO的平衡转化率为 。
A
B
C
X
X
20．（10分）现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下图所示。

（1）若A由第三周期2种元素组成。常温下，0.1 mol/L X溶液的pH=13，则R在周
期表中的位置是 ，X中阴离子的电子式是 ，B转化为
C的离子方程式是 。
（2） 若常温下A、B、C、X均为气态物质，1 mol A中含有共价键的数目约为1.806×1024， X为单质，A与X反应生成B的化学方程式是 ；在一定条件下，
A可与C反应消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是 。
21．（15分）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
Na2CO3
NaHCO3晶体
母液
NH3 、CO2

电解产物

通电
饱和食盐水
滤液

滤渣

调pH至酸性
加热蒸发
粗盐水
沉淀剂
过滤

结晶、过滤

（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号） 。
a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。
（3）电解饱和食盐水反应的离子方程式是 。
（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 。
（5）纯碱在生产生活中有广泛的应用。
① 纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述） 。
② 常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。
则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH—)的比值是 。
③ 工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是 。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。
22．（9分）兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。
（1）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。
序号
实验操作
实验现象
I
稀硫酸中加入铜片
无明显变化
II
硝酸钠溶液中加入铜片
无明显变化
III
稀硫酸中加入硝酸钠溶液
无明显变化
再加入铜片
有无色气泡；溶液变蓝
① 实验I、II的目的是 。
② 实验III中反应的本质是（用离子方程式表示） 。
（2）利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。
① Cu作 极。 ② 总反应的离子方程式是 。
23．（10分）有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。
FeSO4
固体
△
NaOH溶液
I
II
III
IV
FeSO4
溶液
固体Y

气体X
溶液1
稀硫酸
溶液2

已知：① X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，
产生白色沉淀。 ② Y是红棕色的化合物。
（1）气体X的成分是（填化学式） 。
（2）反应I的反应类型属于（填序号） 。
a．分解反应 b．复分解反应 c．置换反应 d．化合反应 e．氧化还原反应
（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是 。
（4）若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是 。
北师特学校2012---2013学年度第一学期第四次月考
化学学科试题答题纸

第一卷

1
2
3
4
5
6
7
8
9

10
11
12
13
14
15
16
17
18

第二卷

18（1） （2）

19（1）

（2）

20（1）

（2）

21 （1） （2）

（3） （4）

（5）①

② ③

22（1）①

②

（2）① ②

23（1） (2)

(3)

（4）

第Ⅰ卷（选择题 共46分）
1~5小题，每小题2分；6~17小题，每小题3分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
B
D
C
B
D
D
C
D
题号
10
11
12
13
14
15
16
17

答案
A
C
C
D
D
C
D
A

第Ⅱ卷（非选择题 共54分）
18（1）②和④
（2）c(OH—)＞c(Ba2+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)
19（1）CH4(g) + 2H2O(g) ＝ 4H2(g) + CO2(g) ΔH＝—136.5 kJ/mol
（2） 1 60 %
20 （1）第三周期IIIA族
Al(OH)3 + OH－ ＝ AlO2－ + 2H2O

（2） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
一定条件

8NH3 + 6NO2 7N2 + 12H2O
21（1）c a b 或者 c b a或者b c a电解
（2）CO和OH—
（3）2Cl－+ 2H2O 2OH－+ H2↑ + Cl2↑ （4）NH3
（5）①CO水解显碱性CO+ H2O HCO+ OH—，油污在碱性条件
下水解，达到去污目的。
②1×1010 ③2CO+ Cl2 + H2O ＝ Cl— + ClO— + 2HCO
22．（1）①证明Cu不与H+、NO单独反应
电解
②3Cu + 8H++ 2NO＝3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
（2）①阳 ②Cu + 2H+Cu2+ + H2↑
23．（1）SO2、SO3 （2）a、e
（3）取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，则证明原溶液中含有Fe3+。
（4）2Fe3+ + SO+ H2O ＝2Fe2++SO+ 2H+

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