高三化学二轮复习专题三-综合实验探究.docx

高三化学二轮复习专题三 答案
[解析]：（1）、4和5中金属质量、C(H2SO4)、V（H2SO4）、反应前溶液温度均相同，结果反应后溶液温度和反应速率不同，由反应速率的影响因素可知其原因是金属状态不同，即固体表面积的影响。固体表面积越大，反应速率越快。能表明同一规律的实验还有1和2。（2）、根据探究（1）的方法可知仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有2和5，1、3、4、6、8中任意两组的组合。（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有温度和催化剂，其实验序号是分别是7（于6比较）和9（与8比较）。（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，其原因是反应物物质的量相差无几，溶液体积相同，放热总值相差无几，故溶液的温度变化值（约15℃）相近。
答案：（1）固体表面积。固体表面积越大。1和2。（2）2和5，1、3、4、6、8中任意两组的组合。（3）温度和催化剂。79
[解析]：（1）因“足量的浓硝酸、稀硝酸且体积相同，与相同质量的铜反应”，所以C(Cu2+)相同，此观点不正确。（2）①加热的目的是赶出溶液中的NO2气体，但是忘记了4HNO3=2H2O+4NO2+O2，所以甲同学的方案不妥当。②乙同学方案妥当。既然硝酸铜溶液的“绿色”是溶解了NO2的缘故，氧气通入，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，“绿色”应改变蓝色。此即“对症下药”验证法。③丙同学方案也可以，此即反向验证法。
答案：（1）不同意。因为铜片质量相同，溶液体积相同，生成的铜离子浓度相同。（2）①不妥当，硝酸是过量的，即使溶液里没有二氧化氮，加热过程中因为硝酸的分解也会产生二氧化氮，应当通过观察其溶液是否变蓝色来加以验证。②4NO2+O2+2H2O=4HNO3.③Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2+2H20.④乙，因为乙方案中没有有毒气体产生。
答案：（1）验证同周期元素性质的递变规律。
（2）酒精灯胶头滴管⑶3-A、1-B、4-D、5-C、6-E、2-F
（4）同周期随原子序数递增，Na、Mg、Al、S、Cl元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（5）①同周期从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子吸引力逐渐增强，因而原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，表现在化学性质上，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。②另两种元素是Si和P，设计方案为：向硅酸钠溶液中加入磷酸溶液，有白色沉淀生成，说明磷酸的酸性比硅酸强，即非金属性：P＞Si。
答案：⑴滴入几滴浓HNO3后亚铁离子已被氧化成三价铁离子。⑵2SCN+2OH-+22NO3-===2SO42-+2CO2+N2+22NO2+10H2O（3）比较硫氰根离子与氯离子、溴离子、碘离子的还原性强弱（4）加入氧化剂如氯气等必须少量

专题三 综合实验探究
补充练（一）
1. （共13分）(1) 常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生。（2分，答“钝化”也可以得分）
（2）排除反应体系中的空气，防止对产物中有无一氧化氮判断的干扰（2分，答排除空气干扰也可以得2分）
（3）FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)　ΔH<0，正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动　（2分，未写可逆反应方程式不扣分，但必须指明具体反应的特征，改变了什么条件，引起了什么结果，答其余无关语言不扣分）
（4）A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色（2分，只答“A中没有红棕色气体生成”得1分，只答“B中溶液变为棕色”得1分，答其余无关语言不扣分）
（5）Fe2+（2分） 0. 8（3分）
2. 【提出猜想】Cu(OH)2 CuCO3
【实验探究】
B中白色固体变蓝，C中无明显现象（若猜想1所得沉淀为CuCO3，则实验现象为B中无明显现象，C中产生白色沉淀）
【问题讨论】
（1）用酒精灯微热硬质玻璃管，若C中有气泡逸出，撤去酒精灯冷却一段时间后，C中导管内形成水柱，则证明装置的气密性良好
（2）①Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，充分吸收CO2；BaCO3的摩尔质量大于CaCO3，测量误差小
②Cu5(OH)6(CO3)2［或2CuCO3·3Cu(OH)2］
3【答案】（1）BaSO3的溶度积或BaSO3的溶解度或Ksp(BaSO3)（只答出一种即可）
（2）

假设1

在白色浑浊物中加入过量盐酸，变澄清
假设2
BaCl2溶液中溶解的氧气把亚硫酸氧化成硫酸

假设3
SO2中混有空气，把亚硫酸氧化成硫酸

（3）2SO2 +O2 +2H2O = 2H2SO4 或SO2 +H2O =H2SO3 、2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 、H2SO4 + BaCl2=BaSO4↓+2HCl （三种答对两即可）
（4）BaCl2溶液中混有Ba（OH）2 或含有Ba(NO)3、HNO3、H2O2、Fe3+等均可。
4.答案：[提出猜想]　SO2或SO2与H2的混合气体
[实验探究]　

实验操作
预期现象
结论
验证Ⅰ的
部分猜想
①取适量A溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液
②另取适量A溶液，滴加少量酸性KMnO4溶液
①溶液变为蓝色
②紫红色退去
含有Fe2＋和
Fe3＋
验证猜想Ⅱ
将所得气体通入
如图所示装置
甲中紫红色退去，乙中不退色，试管中收集到气体
含有两种气体

[问题讨论]　不正确，若溶液中含有Fe3＋，则无法检验原溶液中是否含有Fe2＋
解析：通入过量CO2时会产生Al(OH)3沉淀和HCO，再加入过量稀盐酸，沉淀溶解同时有气体产生。B中生成的CO2气体，在除去了CO2的空气作用下，可全部排入到C中与Ba(OH)2反应，提高实验的准确性。B中反应发生前，装置内若残留有CO2，会影响测量的准确度；滴加盐酸过快，有可能导致CO2不能被C中Ba(OH)2全部吸收；因水对BaCO3质量不产生影响，Ba(OH)2又是足量的，故挥发出的HCl不会影响CO2的吸收，答案为c、d。3.94 g BaCO3的物质的量是0.02 mol，由碳守恒知样品中含有0.02 mol CaCO3，质量为2 g，其质量分数为25%。直接测量C装置实验前后的质量，可求出生成的CO2的质量，但因从B中出来的还有水蒸气、HCl气体等，会导致测量结果偏高。
答案：(1)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
(2)通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解
(3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收
(4)Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O
(5)c、d
(6)25%
(7)B中的水蒸气、HCl气体等进入装置C中(或其他合理答案)

7. （共13分）
（1）（1分）Fe被冷浓硫酸钝化
（2）（各2分，共4分）①CD，②80%
（3）（1分）确认SO2已除尽
（4）（依次1分、2分，共3分）B与C之间，C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
（5）（各2分，共4分）D中固体由黑变红、E中固体由白变蓝，Fe+2H+═Fe2++H2↑

专题三 综合实验探究
补充练（二）
1
3．(1)浓硫酸　吸收未反应的SO2
(2)

(其他合理答案均可)
(3)V=7m1/30　0＜V＜7m1/30　V=0
CaO2+SO2===CaSO4
假设1：Na2SO3　假设2：Na2SO4　假设3：固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物，证明二氧化硫部分被氧化
(4)取反应后的固体放入试管中，加少量水溶解，加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀部分溶解，证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠，即Na2O2将SO2部分氧化
(5)若Na2O2有剩余，固体加水溶解时，过氧化钠能将SO氧化成SO，检验出SO时不能说明其是过氧化钠与SO2反应生成的
2、
(1)FeCl3　FeCl3和FeCl2
(2)往溶液中加入几滴KSCN溶液　溶液变血红色(以上两空答案不惟一，只要能检验
Fe3＋即可)　往溶液中加入少量酸性KMnO4溶液　FeCl2
(3)由浅绿色变为黄色　3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O　溶液中出现红褐色沉淀，产生大量气体　2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑
3、
【答案】
（2）D
（3）Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红
（4）Na2CO3 方案2的①中出现的白色沉淀是BaCO3，所以燃烧后的白色物质中有Na2CO3，②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O。
（5）4Na+3CO2====2Na2CO3+C
（6）不同意。因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）
4、
解析　(1)Cl2有毒，对人体有害。
(2)①根据氧化还原反应中得失电子数目相等写出ClO与I－的离子方程式为ClO＋4I－＋4H＋===2I2＋Cl－＋2H2O。
②当溶液pH为7.0～8.0时，ClO2转化为ClO，可测定。
③水样中ClO2与KI反应生成ClO，化学方程式为2ClO2＋2I－===2ClO＋I2；n1(ClO)＝2n(I2)＝n(Na2S2O3)＝cV1×10－3 mol，发生步骤4后的溶液中所有ClO的物质的量n总(ClO)＝n(S2O)(由关系式法：ClO～4I－～2I2～4S2O所得)＝×cV2×10－3 mol。故原水样中ClO的浓度c＝
＝ mol·L－1
＝ mol·L－1。
④Fe2＋被ClO氧化为Fe3＋，Fe3＋与OH－结合成Fe(OH)3沉淀。
答案　(1)方法二制备的ClO2中不含Cl2
(2)①ClO＋4H＋＋4I－===Cl－＋2I2＋2H2O
②调节溶液的pH≤2.0
③
④Fe(OH)3
5、【答案】
Ⅰ.（1）容量瓶（2分）
（2）2 5 6 2 8 5O2（2分）
（3）酸式（2分）
滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（2分）
（4）（2分）
（5）偏高（2分）
Ⅱ.（各1分，共4分）
实验内容
实验方法
实验现象
验证氧化性
取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液）
产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊（溶液变蓝色）
验证不稳定性
取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中）
产生气泡，木条复燃（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）
Ⅰ.（2）本题是缺项配平。KMnO4（H+）可将H2O2氧化为O2，确定产物，用化合价升降法配平。KMnO4是强氧化剂，腐蚀橡皮管，故用酸式滴定管。由于KMnO4本身有色，故不需指示剂，到达终点，描述现象要准确、全面，特别强调“半分钟内不褪色”。
结合方程式，建立关系式：2～5H2O2
计算时注意H2O2体积数：10.00 mL→250 mL→25.00 mL，原H2O2中质量分数：

滴定过程中气泡消失，则消耗KMnO4溶液体积V偏大，造成最终结果偏大。
Ⅱ.要证明H2O2氧化性，需选用还原性试剂，如KI溶液，或饱和H2S均可。验证其不稳定性，通过受热分解，验证产物有O2产生即可。

5