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高中化学必背知识点总结
　　化学是高中的重要科目，那么高中化学有哪些必背的知识点呢?接下来为你了高中化学必背知识点，一起来看看吧。
　　1、溶解性规律——见溶解性表;
　　2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
　　指示剂 PH的变色范围
　　甲基橙<3.1红色>4.4黄色
　　酚酞<8.0无色>10.0红色
　　石蕊<5.1红色>8.0蓝色
　　3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
　　阴极(夺电子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
　　阳极(失电子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
　　注意：假设用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化复原反响(Pt、Au除外)
　　4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;
　　(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平那么在那边加水。
　　例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：
　　3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
　　5、写电解总反响方程式的方法：(1)分析：反响物、生成物是;(2)配平。
　　例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
　　配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
　　6、将一个化学反响方程式分写成二个电极反响的方法：(1)按电子得失写出二个半反响式;(2)再考虑反响时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
　　例：蓄电池内的反响为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反响。
　　写出二个半反响： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
　　分析：在酸性环境中，补满其它原子：
　　应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
　　正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
　　注意：当是充电时那么是电解，电极反响那么为以上电极反响的倒转：
　　为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
　　阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
　　7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化复原反响：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化复原反响：电子守恒用得多)
　　8、电子层构造相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;
　　9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
　　金刚石 > SiC > Si (因为原子半径：Si> C> O).
　　10、分子晶体的熔、沸点：组成和构造相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
　　11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
　　12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)
　　例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
　　13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
　　15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
　　16、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化复原反响;(4)是否生成络离子[Fe(S)2、Fe(S)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否发生双水解。
　　17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸
　　18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。
　　19、水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
　　20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
　　21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
　　例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，那么可用水。
　　22、取代反响包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反响等;
　　23、最简式相同的有机物，不管以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
　　1.纯碱、苏打：Na2CO3 2.小苏打：NaHCO3 3.大苏打：Na2S2O3
　　4.石膏(生石膏)：CaSO4·2H2O 5.熟石膏：2CaSO4·.H2O
　　6.莹石：CaF2 7.重晶石：BaSO4(无毒) 8.碳铵：NH4HCO3
　　9.石灰石、大理石：CaCO3 10.生石灰：CaO 11.食盐：NaCl
　　12.熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 13.芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)
　　14.烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 15.绿矾：FaSO4·7H2O 16.干冰：CO2
　　17.明矾：KAl(SO4)2·12H2O 18.漂粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混合物)
　　19.泻盐：MgSO4·7H2O 20.胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 21.双氧水：H2O2
　　23.石英：SiO2 24.刚玉：Al2O3 25.水玻璃、泡花碱：Na2SiO3
　　26.铁红、铁矿：Fe2O3 27.磁铁矿：Fe3O4 28.黄铁矿、硫铁矿：FeS2
　　29.铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 30.菱铁矿：FeCO3 31.赤铜矿：Cu2O
　　32.波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 33.玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
　　34.天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 35.水煤气：CO和H2
　　36.王水：浓HNO3、浓HCl按体积比1：3混合而成。
　　37.铝热剂：Al + Fe2O3(或其它氧化物) 40.尿素：CO(NH2)
　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
　　现象：石灰水由澄清变浑浊。
　　相关知识点：这个反响可用来检验二氧化碳气体的存在。
　　最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。
　　2Mg+O2=2MgO
　　现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
　　相关知识点：
　　(1)这个反响中，镁元素从游离态转变成化合态;
　　(2)物质的颜色由银白色转变成白色。
　　(3)镁可做照明弹;
　　(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能到达镁的着火点，不能用火柴点燃;
　　(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁外表涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
　　2H2O=2H2↑+O2↑
　　现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2
　　相关知识点：
　　(1)正极产生氧气，负极产生氢气;
　　(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;
　　(3)电解水时，在水中预先参加少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;
　　(4)电源为直流电。
　　CaO+H2O=Ca(OH)2
　　现象：白色粉末溶解
　　相关知识点：
　　(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;
　　(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;
　　(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙;
　　(4)发出大量的热。
　　①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反响)
　　2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑
　　相关知识点：
　　(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;
　　(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反响前后没有改变;
　　(3)反响完全后，试管中的剩余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进展别离的方法是：洗净、枯燥、称量。
　　②加热高锰酸钾制氧气(分解反响)
　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
　　相关知识点：在试管口要堵上棉花，防止高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
　　③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反响)
　　2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑
　　共同知识点：
　　(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;
　　(2)实验完毕要先撤导管，后撤酒精灯，防止水槽中水倒流炸裂试管;
　　(3)加热时试管要略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管;
　　(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;
　　(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。
　　充分燃烧：C+O2=CO2
　　不充分燃烧：2C+O2=2CO
　　现象：在空气中发出红光;在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
　　相关知识点：反响后的产物可用澄清的石灰水来进展检验。
　　S+O2=SO2
　　现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。
　　相关知识点：
　　(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);
　　(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。
　　3Fe+2O2=Fe3O4
　　现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
　　相关知识点：
　　(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;
　　(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;
　　(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧;太晚，不能引燃;
　　(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，防止灼热生成物溅落炸裂瓶底。
　　4P+5O2=2P2O5
　　现象：产生大量白烟并放热。
　　相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。
　　2H2+O2=2H2O
　　现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成
　　相关知识点：
　　(1)氢气是一种常见的复原剂;
　　(2)点燃前，一定要检验它的纯度。