选修四第三章课件市公开课一等奖百校联赛优质课金奖名师赛课获奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。,新课标人教版选修四化学反应原理,第一节 弱电解质电离,第三章水溶液中离子平衡,1/154,1、认识电解质有强弱之分，能描述弱电解质在水溶液中电离平衡；,2、了解弱电解质电离平衡以及温度、浓度等条件对电离平衡影响；,学习目标,知识与技能,2/154,过程与方法,1、,能够从结构和组成上了解弱电解质、非电解质概念，并加以判断；,2、能够从化学平衡移动角度了解电离平衡移动并判断移动后结果；,情感态度与价值观,认识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种改变相互制约复杂平衡体系，而电离平衡就是其中一个主要方面。,3/154,物质,混合物,纯净物,单质,化合物,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,强碱,大多数盐,金属氧化物,强酸,弱酸,弱碱,水,一些有机物,一些非金属氧化物,离子化合物,共价化合物,物质的分类,4/154,强电解质与弱电解质比较,强电解质,弱电解质,相同点,都是电解质，在水溶液中都能电离。,电离程度,电离过程,表示方法,电解质在溶液中微粒形式,完全电离,部分电离,不可逆过程,可逆过程,电离方程式用等号,电离方程式用可逆符号,水合离子,分子、水合离子,5/154,试验探究1:,对比试验：,等体积、等浓度盐酸、醋酸与等量镁条反应。,试验关键点：,盐酸和醋酸浓度均为1mol/L;,镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同);,观察、比较气球鼓起快慢等现,象。,6/154,等浓度盐酸中c(H,+,)比醋酸大。,对试验现象解释：,7/154,试验探究2:,用pH试纸测定0.1mol/L盐酸、醋酸pH。,盐酸、醋酸电离程度不一样。,盐酸,完全电离,醋酸,不完全电离,电离程度较小。,结 论:,8/154,强电解质,：,在水中能够,全部电离,成离子电解质。如,强酸、强碱、大部分盐。,弱电解质,：,能够,部分电离,成离子电解质。如,弱酸、弱碱、水,。,概念：,一、强弱电解质,9/154,练习：,以下物质属于强电解质是_,属于弱电解质是_。,a.HCl b.NaCl,c.CH,3,COOH d.BaSO,4,e.NaOH f.Cu(OH),2,g.NH,3,.H,2,O h.H,2,O,c f g h,a b d e,10/154,练习,请写出以下物质电离方程式：,NH,3,H,2,O（2）H,2,CO,3,(3)Fe(OH),3,2、弱电解质电离方程式书写：,弱电解质电离是可逆；书写电离方程式时用 ,多元弱酸是分步电离，以第一步电离为主。金属氢氧化物电离一步写出。,CH,3,COOH,CH,3,COO,-,+H,+,11/154,NH,3,H,2,O,NH,4,+,+OH,-,H,2,CO,3,H,+,+HCO,3,-,HCO,3,-,H,+,+CO,3,2-,Fe(OH),3,Fe,3+,+3OH,-,12/154,讨论：,弱电解质在电离过程中,分子电离成离子速率,和,离子结合成份子速率,改变过程是怎样？,（以CH,3,COOH为例画出vt图）,13/154,二、弱电解质电离V-t图像,V,电离,V,结合,0,t,1,t,2,V,电离,=,V,结合,平衡状态,t,V,CH,3,COOH,CH,3,COO,-,+,H,+,电离,结合,14/154,电离平衡,1.定义,：,2.特点,：,在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子速率和离子重新结合成份子速率相等时，电离过程就到达了平衡状态,动,电离平衡是一个动态平衡,定,条件不变，溶液中各分子、离子 浓度不变，溶液里现有,离子又有分子,变,条件改变时，电离平衡发生移动。,等,V,电离,=V,分子化,=0,逆,弱电解质电离,二、弱电解质电离,15/154,右,左,左,右,右,？,右,？,例：在氨水中存在怎样电离平衡？若向其中分别加入以下物质对上述电离平衡有什么影响？,加入,物质,盐 酸,NaOH溶 液,NH,4,Cl溶 液,加大量水,加热,氨气,平衡移动方向,16/154,3.影响电离平衡原因,（1）温度,电离过程是,吸热,过程，温度升高，平衡向电离方向移动。,（2）浓度,弱电解质浓度越大，电离程度越小。,（3）其它原因,同离子效应,(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质含有相同离子强电解质，使电离平衡向逆方向移动),17/154,改变条件,平衡移动方向,C(H,+,),C(CH,3,COO,-,),C(CH,3,COOH),加 热,加 盐 酸,加 NaOH,加CH,3,COONa,加CH,3,COOH,加 水,外界条件对电离平衡影响：,讨论完成表格,：,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,正向移动,增大,增大,降低,逆向移动,增大,降低,增大,正向移动,降低,增大,降低,逆向移动,降低,增大,增大,正向移动,增大,增大,增大,正向移动,降低,降低,降低,18/154,1.在其它条件不变情况下，向一定浓度弱电解质溶液中加水，因为水分子数增多，使得弱电解质电离离子之间距离增大，离子间相互碰撞结合成份子机会减小，单位时间内离子间有效碰撞次数降低。另外，弱电解质分子因为受到极性分子作用，离子化倾向增强。使得弱电解质分子电离成离子速率大于离子结合成弱电解质分子速率，所以电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大。,19/154,2.水中电离水实际上是参加电离物质，电解质是在水分子作用下离解，离解后形成水合离子。也就是说水充当了反应物角色，加水稀释实际上就是增加了反应物浓度。所以平衡向电离方向移动。也能够从离子运动角度来了解：加水后，溶液中电离出离子浓度降低，这些离子相遇概率降低，也就是结合成电解质分子概率降低，所以逆反应速率降低，平衡就向电离方向移动了。,20/154,增大反应物弱电解质浓度平衡会向右移动 不过弱电解质电离部分相对于加入量来说还是比较小 所以 弱电解质电离程度会减小,1|评论(1),21/154,问题探讨,1.弱电解质加水稀释时，,电离程度_,离子浓度_?(填变大、变小、不变或不能确定）,变大,不能确定,画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量改变曲线,。,22/154,练1,.把0.05molNaOH固体分别加入100mL以下液体中，溶液导电性改变不大是（）A.自来水,B.0.5mol/LNH,4,Cl溶液,C.0.5mol/L 醋酸,D.0.5mol/L盐酸,BD,23/154,练习,1.将0.1mol/L氨水稀释10倍，伴随氨水浓度降低，以下数据逐步增大是（）,A.H,+,B.OH,-,C.OH,-,/NH,3,H,2,O D.NH,4,+,2.一定量盐酸跟过量铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气总量，可向盐酸中加入适量（）,A.NaOH(固）B.H,2,O C.NH,4,Cl（固）D.CH,3,COONa(固）,AC,BD,24/154,练习,3.有浓度相同、体积相等三种酸：,a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成H,2,质量_。（用 表示）,b,a=c,b,a,c,25/154,练习,.有H,+,浓度相同、体积相等三种酸：,a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成H,2,质量_。（用 表示）,a=b=c,a=b,110,-7,mol/L,H,+,b=a,C,b=a,b=a,C,C,b=a,41/154,六、pH值测定方法,测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。,pH,1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,甲基橙,红色,橙色,黄色,石蕊,红色,紫色,蓝色,酚酞,无色,浅红色,红色,3.14.4,5.08.0,8.210.0,42/154,2、原理：,HCl+NaOH=H,2,O,C,1,V,1,=C,2,V,2,C,1,C,2,V,2,V,1,1、定义：,七、酸碱中和滴定,用已知浓度酸（或碱）测定未知浓度碱（或酸）浓度方法叫酸碱中和滴定。,*已知浓度溶液标准液,*未知浓度溶液待测液,43/154,3、试验仪器,酸式滴定管,碱式滴定管,铁架台,滴定管夹,锥形瓶,你知道酸碱滴定管区分吗？,44/154,常见量器介绍,量筒、滴定管、移液管,（1）量筒：,粗,量仪，10mL量筒最小分刻度为,0.1,mL 读数准确到0.1mL，,无“O”刻度,（2）滴定管,类型:,酸式滴定管和碱式滴定管,标识:,标有,温度,、,规格,、,刻度,（“0”刻度在最高点）(惯用规格：25mL、50mL),最小分刻度：,0.1mL，读数准确到0.01mL,（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）,思索：,25mL量程滴定管只能盛放25mL液体吗？,45/154,4、滴定管使用,1.,检验是否漏水,2.,洗涤：先水洗，再用待装液,润洗,2-3次,3.,排气泡，调液面：先装入液体至“0”刻度以上2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或“0”,以下，记下刻度，注意平视,不能仰视或俯视,4.,滴液：,左手,握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）,右手,摇动锥形瓶，,眼睛,注视着锥形瓶颜色改变,酸式滴定管使用方法,0刻度在上，上下部各有一段无刻度,滴定管准确到0.1ml，读到0.01ml,46/154,例1、以下所述仪器“0”刻度位置正确是（）,A在量筒上端,B在滴定管上端,C容量瓶上端,B,练1：量取25.00mL，KMnO,4,溶液可选取仪器（）,A50mL量筒，B100mL量筒,C50mL酸式滴定管，D50mL碱式滴定管,C,47/154,练2：50ml滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）,A,、,等于30 B、等于20,C、大于30 D、小于30,C,48/154,5、指示剂选择及滴定终点判断,（1）指示剂,甲基橙 3.1-4.4 红橙黄,酚酞 8-10 无粉红红,（2）滴定终点判断,不用石蕊作指示剂原因：,颜色改变不显著,指示剂颜色发生,突变,而且,半分钟不变色,即到达滴定终点，终点判断是滴定试验是否成功,关键,。,49/154,6、试验步骤,1)查漏,（用自来水）,滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活,2)洗涤,滴定管：先用自来水,冲洗,再用蒸馏水,清洗,2,3次然后用,待装液,润洗,锥形瓶：自来,水冲洗,蒸馏水清洗2,3次（不能用待盛液润洗）,50/154,3)装液,滴定管中加入液体操作,量取,一定体积未知浓度,待测液,于锥形瓶操作:向滴定管中装液挤气泡调液面记下起始读数放液统计终点读数滴入指示剂,滴定管中,装入标准液,挤气泡调液面记下起始读数,51/154,4)滴定,右手,持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动,.,左手,控制活塞（或玻璃球）,滴加速度先快后慢,视线,注视锥形瓶中颜色改变,.,滴定终点到达后，半分钟颜色不变，再读数,.,复滴23次,52/154,检验滴定管是否漏水。,用自来水、蒸馏水逐步将滴定管、锥形瓶洗浄。,分别用标准液和待测液润洗对应滴定管。,向滴定管内注入对应标准液和待测液。,将滴定管尖嘴部分气泡赶尽。,将滴定管内液面调至“0”或“0”刻度以下，并统计初始体积。,向锥形瓶中注入一定体积待测溶液，并滴加酸碱指示剂。,左手控制滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液变色情况，统计滴定中止体积。,重复上述操作23。,1、查漏：,2、洗涤：,3、润洗：,4、注液：,5、赶气：,6、调液：,7、加液：,8、滴定：,9、复滴：,10、计算：,滴定操作,53/154,6、中和滴定误差分析,消耗标准液体积增多使待测液浓度偏大;,损失待测液体积使待测液浓度偏小,54/154,俯视图,仰视图,正确视线,仰视视线,正确读数,仰视读数,读数偏大,正确视线,俯视视线,正确读数,俯视读数,读数偏小,滴定管读数误差,55/154,先偏大,后偏小,先仰后俯,V=V(后)-V(前)，偏小,实际读数,正确读数,先俯后仰,先偏小,后偏大,V=V(后)-V(前)，偏大,实际读数,正确读数,滴定管读数误差,56/154,练5：用标准盐酸滴定待测烧碱，以下错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）,A、盛标准酸滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定,，,B、振荡时液体飞溅出来,，,C、开始读标准酸时用仰视,，,D、终点读标准酸时用俯视,，,E、滴定前盛放氢氧化钠溶液锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥,。,偏大,偏小,偏小,偏小,无影响,57/154,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,PH,颜色突变范围,中和滴定曲线,酚酞,甲基橙,58/154,第三节 盐类水解,学习目标,知识与技能,1、认识盐类水解原理、影响盐类水解主要原因；,2、了解盐类水解在生产、生活中应用。,过程与方法,1、经过试验并利用归纳法分析盐类组成与盐溶液酸碱性对应关系；,2、以水电离平衡为基础，认真分析盐类电离出阴、阳离子与水电离出,H,+,或,OH,-,结合成弱酸或弱碱趋势，明确不一样盐溶液展现不一样酸碱性本质原因。,59/154,情感态度与价值观,经过了解盐类水解原理，认识化学知识与人类生活亲密联络。,60/154,在溶液中,盐,电离出来,离子,跟,水,所电离出来,H,+,或,OH,-,结合生成,弱电解质,反应,叫做盐类水解。,一、定义：,二、实质：,盐组成中离子与水作用生成,弱电解质,，促使水电离平衡向,正,（电离方向）,方向移动，使溶液显酸性、碱性或中性。,分析：,NaCl能否水解，NaCl溶液为何显中性？,盐类水解,61/154,一.探究盐溶液酸碱性:,1.选择适当方法测试下表所列盐溶液酸碱性:,2.依据形成该盐酸和碱强弱,将下表中盐按强酸,强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类:,盐溶液,NaCl,Na,2,CO,3,NaHCO,3,NH,4,Cl,Na,2,SO,4,CH,3,COONa,(NH,4,),2,SO,4,酸碱性,中,碱,碱,酸,中,碱,酸,P54,科学探究,62/154,测试对象,溶液酸碱性,CH,3,COONa,Na,2,CO,3,NaHCO,3,NH,4,Cl,(NH,4,),2,SO,4,NaCl,Na,2,SO,4,试验结果统计分析及推理：,碱性,酸性,中性,生成该盐,酸,碱,CH,3,COOH,NaOH,H,2,CO,3,NaOH,H,2,CO,3,NaOH,HCl,NH,3,H,2,O,H,2,SO,4,NH,3,H,2,O,HCl,NaOH,盐,类型,强碱弱酸 盐,强酸弱碱 盐,强 碱,强酸盐,H,2,SO,4,NaOH,63/154,二.盐溶液展现不一样酸碱性原因:,溶液酸碱性：,取决于,c(H,+,)和c(OH,-,),相对大小,是什么原因造成不一样类型盐溶液中,c(H,+,)或c(OH,-,)差异呢?,思索：,盐溶液酸碱性与生成该盐酸和碱强弱有什么关系？,强碱弱酸,盐水溶液呈,。,强酸弱碱,盐水溶液呈,。,强酸强碱,盐水溶液呈,。,中性,酸性,碱性,64/154,思索,1、CH,3,COONa溶液,中有哪些电离？存在哪些离子？哪些离子能够相互结合？,CH,3,COONa,=CH,3,COO,-,+Na,+,H,2,O,H,+,+OH,-,H,+,=,OH,-,H,+,OH,-,CH,3,COONa+H,2,O CH,3,COOH+NaOH,碱 性,CH,3,COOH,2、,CH,3,COO,-,跟,H,+,结合对水电离平衡有什么,影响？对溶液酸碱性有什么影响？,65/154,O,H,H,H,H,H,C,O,O,-,H,H,H,H,C,O,O,-,H,O,+,+,CH,3,COONa,水解示意图：,CH,3,COO,-,+H,2,O CH,3,COOH+OH,-,离子方程式,：,66/154,NH,4,Cl溶液呈酸性原因：,NH,4,Cl NH,4,+,+Cl,-,H,2,O OH,-,+H,+,NH,3,H,2,O,+,c(H,+,),c(OH,-,),所以溶液显酸性,NH,4,Cl+H,2,O NH,3,H,2,O+HCl,类比分析,NH,4,+,+H,2,O NH,3,H,2,O+H,+,NaCl溶液呈中性原因：,NaCl Na,+,+Cl,-,H,2,O OH,-,+H,+,不反应,所以：c(H,+,),c(OH,-,),溶液显中性,67/154,NaCl,溶液,NH,4,Cl,溶液,CH,3,COONa,溶液,C(H,+,)和C(OH,-,),相对大小,溶液中粒子,有没有弱电解质,生成,对水电离平衡有何影响,思索与交流P,55,填写下表,有,促进,Cl,-,、NH,4,+,、H,+,、OH,-,、H,2,O、NH,3,H,2,O,=,无,无影响,Na,+,、Cl,-,、H,+,、OH,-,、H,2,O,HCO,3,-,CH,3,COO,-,NH,4,+,74/154,四、盐类水解方程式书写规律,1、盐类水解（单水解、普通双水解）普通是比较微弱，通惯用“”表示，同时,无沉淀,和,气体,产生。,2、多元弱酸酸根离子水解是分步进行，第一步水解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似），,（相同物质量浓度正盐比对应酸式盐水解程度大得多，故Na,2,CO,3,溶液碱性比NaHCO,3,强。）,3、多元弱碱阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。（与多元弱碱电离类似）,4、对于发生“完全双水解”盐类，因水解彻底，故用“=”，同时有沉淀 和气体 产生。,5、多元弱酸酸式氢根离子，水解和电离同时进行。,多元弱酸酸式氢根离子，,水解和电离程度比较,H,2,PO,4,-,、HSO,3,-,电离强于水解，显酸性；,HCO,3,-,、HPO,4,2,-,、HS,-,水解强于电离，显碱性；,（注：此时溶液阳离子为强碱阳离子）,在定量计算时，常只考虑第一步水解，而后面忽略不计；,在定性分析时，则必须考虑每一步水解。,以下为常见完全双水解,Al,3+,与AlO,2,-,、HCO,3,-,、CO,3,2,-,、S,2,-,、HS,-,、ClO,-,Fe,3+,与AlO,2,-,、HCO,3,-,、CO,3,2,-,NH,4,+,与SiO,3,2,-,75/154,D,以下水解离子方程式正确是,(),A、Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,B、Br,-,+H,2,O HBr+OH,-,C、CO,3,2-,+H,2,O H,2,CO,3,+2OH,-,D、NH,4,+,+H,2,O,NH,3,.,H,2,O,+H,+,随堂练习,76/154,NH,4,Cl溶液中，离子浓度由大到小是（）,A.C(NH,4,+,)C(Cl,-,)C(H,+,)C(OH,-,),B.C(Cl,-,)C(NH,4,+,)C(H,+,)C(OH,-,),C.C(H,+,)C(OH,-,)C(NH,4,+,)C(Cl,-,),D.C(Cl,-,)C(NH,4,+,)C(OH,-,)C(H,+,),课堂巩固练习,：,B,77/154,五、,影响,盐类水解平衡,原因,不一样弱酸对应盐,HClO,CH,3,COOH,对应碱,16,不一样弱碱对应盐,MgCl,2,(aq),AlCl,3,(aq),酸 性,Mg(OH),2,Al(OH),3,1、内因：,（物质本身性质，越弱越水解）,NaClO(aq)CH,3,COONa,(aq),对应酸,碱 性,78/154,同一弱酸对应盐,Na,2,CO,3,(aq),NaHCO,3,(aq),对应酸,酸性,，（也就是电离产生H+难易程度）,H,CO,3,H,2,CO,3,碱 性,正盐水解程度 酸式盐水解程度,11,79/154,五、影响盐类水解原因,（二）、外因：,1、温度,：盐水解反应是吸热反应，,升高温度水解程度增大。（,与电离相同）,2、浓度,：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐浓度越小，水解程度越大，,加水稀释该盐，能够促进水解,（与电离相同）；,*,而实际上弱酸弱碱盐，水解程度与浓度无关（如无尤其说明，不作考虑）,3、溶液酸、碱性,：盐类水解后，溶液会呈不一样酸、碱性，所以控制溶液酸、碱性，能够促进或抑制盐水解，故在盐溶液中,加入酸或碱都能影响盐水解。,80/154,填表:CH,3,COONa溶液改变以下条件,填写改变情况:CH,3,COO,-,+H,2,O CH,3,COOH+OH,-,改变条件,平衡移动,浓度,CH,3,COO,-,浓度OH,-,水解程度,加入CH,3,COONa,通入HCl,升温,加水,加NaOH,加HAc,加NH,4,Cl,向右,增大,增大,减小,向右,减小,减小,增大,向右,减小,增大,增大,向右,减小,减小,增大,向左,向左,增大,增大,增大,减小,减小,减小,向右,减小,减小,增大,81/154,思索：,条件,移动方向,H,+,数目,pH,Fe,3+,水解程度,现象,升温,通HCl,加H,2,O,加Fe粉,加NaHCO,3,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,在不一样条件下,FeCl,3,水解平衡将发生不一样改变，当条件改变时，将相关内容填入表格中：,正反应,增加,降,增大,颜色变深,逆反应,正反应,逆反应,正反应,增加,增加,降低,降低,降,升,升,升,减小,增大,减小,增大,颜色变浅,颜色变浅,颜色变浅,红褐色沉淀，无色气体,82/154,1、0.1mol/l以下溶液PH值由大到小次序是 _,H,2,SO,4,HCl CH,3,COOH NH,4,Cl NaCl CH,3,C,oo,Na NH,3,.H,2,O NaOH Ba(OH),2,课堂练习,83/154,六、电解质溶液中守恒关系,1、电荷守恒,阳离子：Na,+,、H,+,阴离子：,OH,、,S,2,、,HS,又如：Na,2,S 溶液,Na,2,S =2Na,+,+,S,2,H,2,O H,+,+,OH,S,2,+,H,2,O HS,+,OH,HS,+,H,2,O H,2,S,+,OH,c,(Na,+,),+,c,(H,+,)=,c,(OH,)+2,c,(S,2,)+,c,(HS,),溶液中阴离子和阳离子所带电荷总数相等。,阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数,84/154,六、电解质溶液中守恒关系,2、物料守恒,（,元素,或,原子守恒,）,溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中,某种特定元素原子总数是不变,。,是指某一元素,原始浓度,应该等于该元素在溶液中,各种存在形式浓度之和,。,85/154,六、电解质溶液中守恒关系,2、物料守恒,是指某一元素,原始浓度,应该等于该元素在溶液中,各种存在形式浓度之和,。,如：,a,mol/L Na,2,CO,3,溶液中,Na,2,CO,3,=,2,Na,+,+,C,O,3,2,H,2,O H,+,+,OH,CO,3,2,+,H,2,O,H,C,O,3,+,OH,HCO,3,+,H,2,O,H,2,C,O,3,+,OH,c,(Na,+,),=,2,c,(,C,O,3,2,),+,c,(,H,C,O,3,),+,c,(H,2,C,O,3,),c,(Na,+,),=,2,a,mol/L,c,(,C,O,3,2,),+,c,(,H,C,O,3,),+,c,(H,2,C,O,3,),=,a,mol/L,（,元素,或,原子守恒,）,即,c,(Na,+,):,c,(C)2:1,86/154,六、电解质溶液中守恒关系,如：Na,2,S 溶液,Na,2,S,=,2,Na,+,+,S,2,H,2,O H,+,+,OH,S,2,+,H,2,O,H,S,+,OH,HS,+,H,2,O,H,2,S,+,OH,所以：,c,(Na,+,),=,2,c,(,S,2,),+,c,(H,S,),+,c,(H,2,S,),2、物料守恒,是指某一元素,原始浓度,应该等于该元素在溶液中,各种存在形式浓度之和,。,（,元素,or,原子守恒,）,c,(Na,+,):,c,(S)2:1,87/154,六、电解质溶液中守恒关系,如：,NaHCO,3,溶液,2、物料守恒,是指某一元素,原始浓度,应该等于该元素在溶液中,各种存在形式浓度之和,。,（,元素,or,原子守恒,）,c,(Na,+,):,c,(C)1:1,所以,c,(Na,+,),c,(HCO,3,),+,c,(CO,3,2,),+,c,(H,2,CO,3,),88/154,六、电解质溶液中守恒关系,3、质子,（,H,+,）,守恒,电解质溶液中分子或离子,得到或失去质子（H,+,）物质量应相等。,如：NH,4,Cl溶液中,为得到质子后产物，,为失去质子后产物，,所以：,H,3,O,+,（H,+,）,NH,3,H,2,O、OH,、,c,(H,+,)=,c,(,NH,3,H,2,O,)+,c,(OH,),89/154,Na,2,CO,3,(1mol/L)溶液主要守恒关系,Na,+,CO,3,2-,OH,-,HCO,3,-,H,+,(,浓度关系,）,Na,+,=2,CO,3,2-,+,HCO,3,-,+,H,2,CO,3,(,原子守恒,),Na,+,+,H,+,=2,CO,3,2-,+,HCO,3,-,+,OH,-,(,电荷守恒,),OH,-,=,HCO,3,-,+2,H,2,CO,3,+,H,+,(,由水电离H,+,、OH,-,守恒,),90/154,混施化肥,泡沫,灭火剂,制备胶体,明矾净水,判断溶液,酸碱性,离子浓度,比较,试剂贮存,盐溶液,蒸发,溶液配制,盐类水解,应用,91/154,七、盐类水解应用,1、判断盐溶液酸碱性和比较盐溶液酸碱性强弱时，通常需考虑盐水解。,如：相同条件，相同物质量浓度以下八种溶液：Na,2,CO,3,、NaClO、NaAc、Na,2,SO,4,、NaHCO,3,、NaOH、(NH,4,),2,SO,4,、NaHSO,4,、等溶液，PH值由大到小次序为：,NaOHNaClONa,2,CO,3,NaHCO,3,NaAc,Na,2,SO,4,(NH,4,),2,SO,4,NaHSO,4,92/154,弱离子因为水解而损耗。,如：KAl(SO,4,),2,溶液中：c(K,+,)c(Al,3,+,),水解是微弱,多元弱酸水解是分步，主要决定第一步,c(Cl,)c(NH,4,+,)c(H,+,)c(NH,3,H,2,O)c(OH,),如：Na,2,CO,3,溶液中：,c(CO,3,)c(HCO,3,)c(H,2,CO,3,),单水解程度很小，水解产生离子或分子浓度远远小于弱离子浓度。,如：NH,4,Cl 溶液中：,2,、水溶液中微粒浓度大小比较，,需要考虑盐类水解。,93/154,练习1：25时，在浓度均为1mo/L(NH,4,),2,SO,4,、(NH,4,),2,CO,3,、(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,三种溶液中，若测得其中NH,4,+,分别为a、b、c（单位为mo/L）,则以下判断正确是（）,A.a=b=c B.cab,C.bac D.acb,B,94/154,练习2：相同浓度以下溶液中，CO,3,2-,大小关系依次为（）,Na,2,CO,3,NaHCO,3,H,2,CO,3,(NH,4,),2,CO,3,NH,4,HCO,3,95/154,盐类水解应用,3、,判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生,完全双水解,，,则不能在溶液中大量共存,。,如：Al,3+,、与HCO,3,-,、CO,3,2-,，SiO,3,2,与NH,4,-,等，不能在溶液中大量共存。,4、,配制易水解盐溶液时，需考虑抑制盐水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应强酸，来抑制盐水解,。,如：,配制氯化铁溶液，先把氯化铁溶于适量稀盐酸，然后再加水稀释至适当浓度。,96/154,配制和保留易水解盐溶液,热水：,升温能够促进水解,试验现象：,溶液出现浑浊,原因,：,CuCl,2,+2H,2,O Cu(OH),2,+2HCl,Q,或Cu,2+,+2H,2,O Cu(OH),2,+2H,+,Q,配制,CuCl,2,溶液，为预防出现浑浊，应加少量,_,稀盐酸,试验：热水配制CuCl,2,液,97/154,盐类水解应用,5、选择制备盐路径时，需考虑盐水解。,如制备Al,2,S,3,时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。,加热蒸干AlCl,3,、MgCl,2,、FeCl,3,等溶液时，得不到AlCl,3,、MgCl,2,、FeCl,3,晶体，必须在蒸发过程中不停通入HCl气体，以抑制FeCl,3,水解，才能得到其固体。,练：要制得较纯FeS沉淀，在FeCl,2,溶液中加入试剂是（）,ANa,2,S,B.NaHS C.H,2,S D.(NH,4,),2,S,D,98/154,一些盐无水物，不能用蒸发溶液方法制取,AlCl,3,溶液,蒸干,Al(OH),3,灼烧,Al,2,O,3,MgCl,2,6H,2,O,Mg(OH),2,MgO,晶体只有在干燥HCl气流中加热，才能得到无水MgCl,2。,FeCl,3,溶液,Fe(NO,3,),3,溶液,Fe,2,(SO,4,),3,溶液,Na,2,SO,3,溶液,Ca(HCO,3,),2,溶液,Fe,2,(SO,4,),3,Na,2,SO,4,Fe,2,O,3,Fe,2,O,3,CaCO,3,以下盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？,99/154,尽管Al,3+,水解生成Al(OH),3,和H,2,SO,4,，但因为H,2,SO,4,是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，所以仍得Al,2,(SO,4,),3,固体。,3H,2,SO,4,+2Al(OH),3,=Al,2,(SO,4,),3,+6H,2,O,小结：,硝酸盐、氯化物溶液加热蒸干考虑水解，灼烧得氧化物；硫酸盐则得该盐。,100/154,如用,TiCl,4,制备,TiO,2,反应可表示以下：,TiCl,4,+(x+2)H,2,O(过量)TiO,2,.,xH,2,O+4 HCl,制备时加入大量水，同时加热（为何?),类似方法也可用来制备SnO、SnO,2,、Sn,2,O,3,、Sb,2,O,3,等。,101/154,6、,一些活泼金属与水解显酸性盐溶液反应,【试验】把Mg粉放入NH,4,Cl溶液,试验现象：猛烈反应有气体放出，有刺激性气味,思索检验NH,3,方法？,检验结果：湿润,红色,石蕊试纸,变蓝,，说明刺激性气味气体是,NH,3,。,用湿润,红色,石蕊试纸或蘸有浓盐酸玻璃棒,NH,4,+,+H,2,O NH,3,H,2,O+H,+,Mg+2H,+,=Mg,2+,+H,2,NH,3,H,2,O,=NH,3,+H,2,O,102/154,7、,热,纯碱水去油污能力强：,在,碱性,条件下去油污能力强,CO,3,2-,H,2,O HCO,3,-,+,OH,-,_,Q,HCO,3,-,H,2,O H,2,CO,3,+,OH,-_,Q,生活常识,为何用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得洁净一些？,肥皂主要成份：硬脂酸钠(C,17,H,35,COONa),硬脂酸(C,17,H,35,COOH)是一个一元弱酸,C,17,H,35,COO,-,+H,2,O C,17,H,35,COOH+OH,-,-,Q,103/154,农业谚语：,“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”,思索：为何会,损肥分,?,试验 饱和K,2,CO,3,(草木灰主要成份)溶液和NH,4,Cl晶体混合,104/154,8、,草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：,草木灰,成份：K,2,CO,3,，水解呈碱性,CO,3,2-,H,2,O HCO,3,-,+,OH,-,，,HCO,3,-,H,2,O H,2,CO,3,+,OH,-,，,铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。,NH,4,+,H,2,O NH,3,H,2,O+,H,+,，,混施后，OH,-,与H,+,中和成水，使,两种盐水解平衡强烈地向右移动,，以至生成大量NH,3,H,2,O，深入分解成NH,3,逸出了，从而降低了肥效。,双水解,105/154,盐类水解应用,9、一些试剂试验室存放，需要考虑盐水解,。,如：Na,2,CO,3,、Na,2,SiO,3,等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞试剂瓶中；NH,4,不能存放在玻璃瓶中，应NH,4,水解应会产生HF，腐蚀玻璃。,10、盐作净化剂原理：明矾、FeCl,3,等,Al,3,+,+3H,2,O Al(OH),3,(胶体),+3H,+,Fe,3,+,+3H,2,O Fe,(OH),3,(胶体),+3H,+,本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。,106/154,（1）泡沫灭火器原理,塑料内筒装有,Al,2,(SO,4,),3,溶液,外筒装有,NaHCO,3,溶液,Al,2,(SO,4,),3,和 NaHCO,3,溶液：,Al,3,+,+,3HCO,3,Al(OH),3,+,3CO,2,Al,3,+,+3H,2,O Al(OH),3,+,3H,+,HCO,3,+,H,2,O H,2,CO,3,+,OH,速度快,耗盐少,混合前,混合后,11、日常生活中应用,107/154,灭火器原理,塑料筒里面放入什么是药品？,外筒放入是什么药品？,泡沫灭火器里药品是NaHCO,3,溶液和Al,2,(SO,4,),3,溶液。,108/154,（2）炸油条或油饼时为何要放明矾与纯碱?,2Al,3+,+3,CO,3,2-,3H,2,O=2Al(OH),3,+3CO,2,109/154,盐类水解应用,12、溶液中，一些离子除杂，需考虑盐水解,。,练习：为了除去氯化镁酸性溶液中Fe,3+,离子，可在加热搅拌下加入一个试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）,A氧化镁 B.氢氧化钠,C.碳酸钠 D.碳酸镁,A、D,110/154,13、推断现象(或产物)并解释原因:,（1）浓NH,4,Cl溶液中加入Mg条;,（2）FeCl,3,溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?,（3）Al,2,(SO,4,),3,溶液加热蒸干后最终产物是什么?,（4）少许Mg（OH）,2,不溶于水，溶于浓NH,4,Cl溶液。,（5）胃酸过多人吃少许小苏打可中和胃酸。,111/154,1、将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后,溶液里各种离子物质量浓度关系是 (),A.C(Cl,-,)+C(OH,-,)=C(NH,4,+,)+C(H,+,),B.C(Cl,-,)C(NH,4,+,)C(H,+,)C(OH,-,),C.C(H,+,)C(OH,-,)C(Cl,-,)C(NH,4,+,),D.C(Cl,-,)C(H,+,)C(NH,4,+,)C(OH,-,),AB,练习：,112/154,2、下列离子能在溶液中大量共存是（）A.,、,、,、,B.,、,、,、,C.,、,、,、,D.,、,，,、,3、写出以下物质混合后离子方程式,（1）AlCl,溶液与Na,溶液混合。,（2）Fe,（,）,溶液与al,溶液混合。,113/154,课堂练习,4、（06四川理综12）25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液PH7时，以下关系正确是 （）,A、,c,(NH,4,+,)=,c,(SO,4,2,),B、,c,(NH,4,+,),c,(SO,4,2,),C、,c,(NH,4,+,)7,B若10 x=y，且a+b=13，则pH=7,C若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D若x=10y，且a+b=14，则pH7,课堂练习,115/154,学习目标,知识与技能,第四节 难溶电解质溶解平衡,1、能应用化学平衡理论描述溶解平衡，了解转化本质；,2、经过学习溶解度和化学平衡理论，深入掌握影响溶解平衡原因。,116/154,过程与方法,1、,经过回想溶解平衡相关知识，将有难溶物离子反应“,转化,”为难溶电解质溶解问题来研究；,2、经过对沉淀溶解讨论，了解几个促进沉淀溶解基本方法；,3、经过对沉淀转化知识学习，将其了解为难溶电解质溶解平衡移动一个特殊形式。,情感态度与价值观,在实际问题中应用知识进行理论分析或技能实践，深入认