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北京市通州区2013年中考化学二模试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Zn—65 Cl—35.5 Ca—40
一、选择题（共35分，每小题1分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1.地壳中含量最多的非金属元素是
A.铝 B.硅 C.氧 D.铁
2.空气成分中，体积分数约占78%的是
A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体
3.下列物质中，属于纯净物的是
A.石灰水 B.干冰 C.钢 D.空气
4.下列物质在氧气中燃烧，火星四射的是
A.木炭 B.铁丝 C.酒精 D.红磷
5.下列物质放入水中，能形成溶液的是
A.牛奶 B.食盐 C.面粉 D.色拉油
6.水是由氢元素和氧元素组成，两种元素的本质区别是
A.中子数 B.质子数 C.核外电子数 D.最外层电子数
7.从物质变化的角度分析，下列属于化学变化的是
A.酒精的挥发 B.水冻成冰块 C.铁生锈 D.蜡烛受热熔化
8.在实际生活中，下列物质用途与其化学性质有关的是
A.用干冰进行人工降雨 B.用小苏打治疗胃酸过多
C.用竹炭吸附异味 D.用铁丝做防护网
9.豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指
A.原子 B.分子 C.元素 D.单质
10.下列物质中，不属于氧化物的是
A.CO B.Na2O C.MnO2 D.KClO3
11.氢氧化钙是一种重要的建筑材料，其俗称是
A.纯碱 B.烧碱 C.小苏打 D.熟石灰
12.下列物质中，能用作磷肥的是
A.K2SO4 B.CO(NH2)2 C.NH4NO3 D.Ca(H2PO4)2
13.下列物质敞口放置，质量会减轻的是
A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.碳酸钙
14.下列符号中，表示2个氢分子的是
A．H2 B．2H C．2H+ D．2H2
15.下列做法中，不利于保护水资源的是
A.使用节水型马桶 B.大量使用农药和化肥
C.生活污水集中处理后排放 D.工业废水处理达标后排放
16.小丽测定了下列4种家用日用品的pH值，其中呈中性的是
日用品
A.洁厕灵
B.洗涤灵
C.洗发水
D.消毒液
pH
1
7
9
12

20 Ca
钙
40．08
17.右图是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息解释不正确的是
A.质子数为20 B.原子序数为20
C.属于非金属元素 D.相对原子质量为40.08
18.下列各组气体中，能用带火星的木条区分的是
A.氧气和空气 B.二氧化碳和氮气 C.甲烷和空气 D.一氧化碳和二氧化碳
19.下列安全措施不正确的是
A.燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
B.天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C.燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭
D.在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
20.规范的实验操作是实验成功的关键．下列实验操作错误的是

A.过滤 B.溶解 C.取固体药品 D.蒸发
21.下列物质中，属于最清洁能源的是
A.无烟煤 B.石油 C.氢气 D.天然气
22.人体中含量最多的金属元素是
A.氧元素 B.钙元素 C.氢元素 D.铁元素
23.下列各组物质中，能够形成酸雨的一组是
A.N2、CO2 B.CO、CH4 C.CO、CO2 D.SO2、NO2
24.下列有关金属和金属材料的认识中，不正确的是
A.生铁和钢的性能相同 B.赤铁矿的主要成分是氧化铁
C.回收废旧金属有利于节约资源 D.铁粉做“双吸剂”和铁生锈原理相同
25.在地震、洪涝灾害发生地，为防止灾区疾病传染，需对河水处理后方可饮用。下列处理措施为①消毒 ②过滤 ③自然沉降 ④加热煮沸，其中较为合理的顺序是
A.①③②④ B.④③②① C.③①②④ D.③②①④
26.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这
种氡原子的核外电子数
A.50 B.86 C.136 D.222
27.实验室有失去标签的稀盐酸和氢氧化钠两瓶液体，某同学计划使用下列试剂进行区分，你认为其中不可行的是
A.锌粒 B.石蕊试液 C.酚酞试液 D.澄清石灰水
28.化学与生产、生活、社会发展紧密相连。下列说法不正确的是
A.使用可降解塑料代替普通塑料，可以减轻“白色污染”
B.健身器材表面涂刷油漆，可以防止生锈
C.用乙醇汽油代替含铅汽油作燃料，有利于环境保护
D.在室内点燃煤炉，放一盆水可以防止煤气中毒
29.下列化学方各式中，书写正确的是
A.2H2O ═ O2↑+2H2↑ B.4P+5O2 点燃 2P2O5
C.Zn+HCl═ZnCl2+H2↑ D.2KMnO4 加热 K2MO4+MnO2+O2↑
30.根据右图溶解度曲线，判断下列说法正确的是
A.t1℃时，甲的溶解度大于乙
B.t2℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数一定相等
C.t3℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大
D.把t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃时，两溶液的溶质质量分数都会增大
31.下列除去杂质的方法中，正确的是
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
稀盐酸
氯化钠
加入适量的氢氧化钠溶液
B
铜粉
铁粉
加入足量的稀盐酸溶解、过滤、洗涤
C
二氧化碳
一氧化碳
点燃
D
三氯化铁溶液
氯化铜
加入过量铁粉、过滤
32.硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。利用石英沙(主要成分为二氧化硅)生产高纯硅的流程示意图如下，整个制备过程必须达到无水、无氧气。下列说法中，不正确的是

A.M的化学式是HCl
B.制备过程无氧气，可能是为防止发生爆炸
C.制备过程无水，可能是防止制备过程中某些物质与水反应
D.为了达到绿色化学和节约资源的目的，可重复利用的物质是H2和HCl
溶液质量/g
沉淀或气体质量/g
33.如下图所示向烧杯中逐滴加入某种溶液至过量时，其反应过程中的生成物质量和反应物溶液质量关系，可用右侧所示曲线图表示的是
序号
烧杯中的物质
溶 液
①
铜锌合金
稀硫酸
②
石灰水
碳酸钠溶液
③
二氧化锰
过氧化氢溶液
④
氯化钠和碳酸钠溶液
稀盐酸

A.①、② B.②、④
C.③、④ D.①、②、③、④
34.根据质量守恒定律，电解氯化钠的水溶液，不可能得到的生成物是
A.KNO3 B.H2 C.Cl2 D.NaOH
35.除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。某融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种物质组成的。某实验小组为探究其成分，设计并完成了以下实验：

已知：① 氯化镁溶液可以和氢氧化钠溶液发生复分解反应。
② 氯化钠和氯化镁都能和硝酸银反应生成白色沉淀。
下列说法正确的是
A.该融雪剂中一定含有氯化钠 B.该融雪剂中一定含有氯化钠和氯化镁
C.该融雪剂中一定不含有硫酸铜和硝酸钠 D.该融雪剂中可能含有氯化钠或硝酸钠
二、填空题（共5个小题，共30分）
36.（6分）化学和人类的生存与发展密切相关。

（1）下列各种食物中，富含蛋白质的是 。

A.平鱼 B.香蕉 C.白菜 D.玉米
（2）食品保鲜的方法很多，采用充气包装时，通常选用的是空气中分离出的 。
（3）①下列介绍的材料中，属于有机合成材料的是 （填字母）。

A B C
中国馆使用大量的铝合金板 世界气象馆使用了大量的 瑞士馆主要是由大豆纤维制成
塑料膜材料
② 1915年在巴拿马举办的世博会成就了中国的张裕葡萄酒和茅台酒。其中白酒中的主要溶质是 。俗话说“酒香不怕巷子深”，这句话说明分子具有的性质是 。
（4）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。今年北京将建成35个监测站
加大了对空气中PM2.5等污染物的监测力度,防PM2.5专用口罩中使用了活性炭，这是
利用了活性炭的 作用。
37.（5分）能源与环境是目前世界各国共同关注的问题，请回答：
（1）常见的三种化石燃料包括石油、天然气和 。
（2）关注环境已成为一种生活的态度，“低能耗”、“低废水”、“低废弃物”是低碳理念的重要内涵。下列做法符合低碳理念的是 。
A.发展太阳能、风能等新能源 B.用淘米水浇花
C.家用电器长期处于待机状态 D.推广无纸化办公，双面打印文稿
（3）已知，白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。根据图中探究燃烧条件的实验，回答下列问题：
①甲图铜片上白磷和乙图中白磷对比实验的目的是 。
②根据灭火原理分析加油站严禁烟火的原因： 。
（4）贮氢合金用于氢动力汽车的试验已获成功。氢化镁（化学式为MgH2）是一种贮氢合
金，它的固体可以和水反应生成一种碱，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是 。
38.（4分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点．
（1）在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由分子构成的是 。
（2）葡萄糖酸钙[化学式为（C6H11O7）2Ca]由 种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为 。
（3）如图为某反应的微观示意图。

对此反应的叙述正确的是 （填序号） 。
a.反应前后各元素化合价均未改变 b.用同种元素可以组成不同物质
c.加入催化剂可提高产物质量 d.利用此反应可减少有毒气体的排放
39.（10分）金属材料和水在生产和生活中有着广泛应用。
（1）从右图是水的组成测定的实验，此反应的方程式为 。
（2）水是很好的溶剂。下表是KNO3和KCl在不同温度时的溶解度,请回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3

①40 ℃时，向两个分别盛有45 g KNO3和KCl固体的烧杯中，各加入100g
的水，充分溶解后，结果如右图所示，则乙烧杯中的溶质是 。
②采用任意一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，并将溶液变为不饱和溶液。下列说法中正确的是 （填字母）。
A.溶剂质量可能不变 B.溶液中溶质的质量分数一定增大
C.溶液质量一定增大 D.可采用升温或加水的方法
（3）从下图可知金属具有导热性的是 。

A.铁锅 B.铜导线 C.铝箔
（4）铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的 共同作用的结果。为防止钢铁制品的锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是 （要求一种方法即可）。
（5）在探究金属的化学性质时，某同学将带锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变成黄色，并有气泡产生，有关反应的化学方程式为 、 。
（6）小明向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中，加入一定质量镁粉，待充分反应后，滤液呈浅绿色。根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是 （填写序号）。
A.滤纸上一定有Cu，可能有Fe，一定没有Mg
B.滤纸上一定有Fe，可能有Mg、Cu
C.滤液中一定有FeSO4，可能有MgSO4 、CuSO4
D.滤液中一定有MgSO4、FeSO4，一定没有CuSO4
40.（5分）甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，它们由H、C、O、S、Cl、Ca、Na、Fe
八种元素中的一种、两种或三种组成，请根据下列情况回答问题：
（1）若甲为无色气体，能在空气中燃烧生成一种无色液体乙。乙的化学式为 。
（2）若甲是由三种元素组成，乙、丙是由两种元素组成，且甲→乙→丙（为液体），请
写出乙→丙反应的化学方程式为 。
（3）若甲与乙反应生成丙和丁，其中甲和丁是由两种相同元素组成，丙中含有组成血
红蛋白不可缺少的元素。请写出此反应的方程式为 。
（4）若甲、乙、丙、丁为四种化合物，其中甲和乙含有相同的金属元素。甲的溶液分别与
丙、丁的溶液反应时均有气体产生；且甲与石灰水反应能生成乙。通过上述描述，你认为乙、丁可能是 。（2分）

三、实验题（共25分）
41.（7分）根据下图所示制备气体的装置，回答下列问题（装置选择可用序号填写）。

a

A B C D E
（1）标有字母“a”的仪器名称是 。
（2）用高锰酸钾制取氧气时，有关反应的化学方程式为 ，应选用的装置是 。
（3）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ，所选用的发生装置是 ，收集装置是 ，用燃着的木条检验二氧化碳是否收集满时，可观察到的现象是 。
丁
稀盐酸
浓硫酸
浓氢氧化钠溶液
澄清石灰水
42.（9分）美丽的青海湖不仅让我们感受到自然之美，当地的居民还能从青海湖内“冬天捞碱、夏天捞盐”。当地学校的某化学兴趣小组对捞出来的纯碱进行研究，有的同学认为捞出来的全是碳酸钠，有的同学认为捞出来的纯碱中混有少量的氯化钠。现在他们准备以一包冬天捞出来的纯碱（若含有杂质，只考虑为氯化钠）为研究对象，探究该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。小组通过讨论设计了下图中的装置，请你参与探究。（实验前活塞都关闭）

【实验一】称取13.25g纯碱样品完全溶于水，放入甲中，称量丙装置的质量为355g，打开
b、c，甲中现象为 时，再称量丙装置的质量为350.6g，通过计算得出纯碱样品中
碳酸钠的质量分数为 。甲和丙中反应的化学方程式为 、 。
同学们通过讨论认为上述方法并不能准确测量，其理由可能是 。（写一条即可）
【实验二】通过讨论，改进后的实验步骤如下：
①称量丙装置的质量。
②称量样品，检查装置气密性。
③关闭a，打开b，注入足量的稀盐酸。
④打开a、d，鼓入氮气一会儿。
其正确顺序为　　　 　（填字序号，可重复）。
【表达与交流】
（1）此实验中丁装置的作用是 　。
（2）此实验中鼓入氮气的作用是 　。(2分)
43.（9分）某合作学习小组欲用生石灰制取氢氧化钠固体，他们将少量生石灰放入烧杯中，再向其中加入一定量碳酸钠溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B。请你写出发生反应的化学方程式 、 。
请你与小组同学共同完成以下探究：
【查阅资料】NaOH、Ca（OH）2的溶解度
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
NaOH溶解度（g）
31
91
111
129
313
336
Ca（OH）2溶解度（g）
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
【提出问题1】固体A中的成分是什么？
【猜想与假设1】
甲同学：只有CaCO3
乙同学：CaCO3，Ca（OH）2
乙同学猜想可能含有的Ca（OH）2理由是 。
【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：
实验内容
实验现象
实验结论
甲同学：取少量固体于试管中，再加入稀盐酸．
有气泡产生
自己的猜想正确
乙同学：取少量固体于试管中，加水充分振荡，过滤，
向滤液中滴加 。
溶液由无色
变为红色
自己的猜想正确
【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是 ；
结合甲、乙两同学的实验能证明乙同学的猜想正确，因此小组同学确定了固体A的成分。
【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么？
【猜想与假设2】
丙同学：NaOH，Na2CO3 丁同学：NaOH，Ca（OH）2 戊同学：NaOH
【表达与交流】
（1）结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由是 。
（2）该小组同学欲将溶液B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释加热时溶液出现浑浊的原因 。
（3）该小组同学立即变换方案，向溶液B中 。（2分）
四、计算题（共10分，最后结果保留一位小数）
44.（5分）氮化铝（AlN）被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO，现欲制备12.3t氮化铝，需要参加反应的氧化铝（Al2O3）质量是多少？

45.（5分）过氧化钠（化学式为Na2O2）是一种淡黄色的固体物质，它能与水发生化学反应，其反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，现将一定质量的过氧化钠加入到盛有175.2g氢氧化钠溶液的烧杯中，反应完毕后称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了6.4g，所得溶液中溶质的质量分数为20%，试计算：
（1）反应生成氧气的质量是 g。
（2）烧杯中的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
初三化学毕业试题参考答案及评分标准
一、选择题（共35分，每小题1分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
A
B
B
A
C
C
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
A
D
B
B
C
A
D
C
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
C
B
D
A
D
B
D
D
B
A
题号
31
32
33
34
35

答案
B
B
C
C
A

说明：①下列题答案合理的才能给分；②方程式缺条件、不配平扣1分，化学式错不给分。
二、填空题（共5个小题，共30分）
36．（6分）
（1）A （2）氮气(N2) （3）① B ② 酒精(C2H5OH) 分子总是不停地运动
（4）吸附
37.（5分）
（1）煤 （2）A B D
（3）①燃烧必须与氧气接触 ②隔绝氧气和使温度达到白磷的着火点
（4）MgH2+2H2O=2Mg(OH)2↓+ H2↑（“↓”没有不扣分）
38．（4分）
（1）二氧化碳 （2）四 72:11 （3）b d
39．（10分）
（1）2H2O 通电 2H2↑+O2↑ （2）① KNO3 ②A C D （3）A
（4）氧气和水 擦干或涂油
（5）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
（6） A D （2分，错写、漏写不得分）
40．（5分）
（1）H2O （2）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
（3）3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
（4）NaOH、HCl/H2S04（2分）（错写不得分，少写扣一分）
三、实验题（共25分）
41．（7分）
（1）酒精灯 （2）2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ A C或A D
（3）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ B D
将燃着的木条放在集气瓶口，熄灭则满
42．（10分）（每个方程式2分）
【实验一】不再产生气体 80%
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O
装置中的空气没有排净，其中含有二氧化碳；产生的二氧化碳没有被氢氧化钠溶液吸收；反应中有水蒸气产生等（其他答案合理给分）
【实验二】②④①③④①
【表达与交流】
（1）检验产生的二氧化碳已被完全吸收。
（2）开始时将装置中的空气排净，结束时将产生的二氧化碳全部排入氢氧化钠溶液中吸收。
43.（8分）CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH
【猜想与假设1】常温下Ca(OH)2 微溶于水，可能会有Ca(OH)2不能溶解
【实验与探究】酚酞溶液
【反思与评价】加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明有无Ca(OH)2[或加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明只有CaCO3；或甲同学的实验设计错误，CaCO3为生成物，一定有，不用证明，应该证明有无Ca(OH)2]
【表达与交流】
（1）溶于水的生成物NaOH一定有，而固体中有Ca(OH)2 ，说明溶液为Ca(OH)2的饱和溶液[或Ca(OH)2微溶于水]，所以一定有Ca(OH)2 或固体中有Ca(OH)2 即Ca(OH)2过量，故不会有Na2CO3。
（2）取滤液，向其中加入适量的碳酸钠溶液至溶液中不再出现沉淀后，过滤，蒸发所得溶液。（2分）
四、计算题（共10分，最后结果保留一位小数）
44．（5分） 解：设需要参加反应的氧化铝（Al2O3）质量是X。
Al2O3 + N2 + 3C ═ 2AlN + 3CO
…………………………2分
102 82
102 82
X 16.4t
=
X 16.4t
…………………………2分

…………………………1分

X = 20.4t
答：需要参加反应的氧化铝（Al2O3）质量是20.4t。
45．（5分）
解：（1）6.4g
（2）设参加反应的过氧化钠的质量为X,生成的氢氧化钠的质量为Y。
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
…………………1分
156 160 64
X Y 6.4g
………………1分
156 64
X 6.4t
=

X = 31.2g
………………1分
160 64
Y 6.4t
=

Y = 32g

31.2g+175.2g-6.4g=200g
………………1分
40g-32
175.2g
×100%=4.6%
200g×20% = 40g

答：烧杯中的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4.6%。

10