高三化学周末练习(2).doc
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高三化学周末练习(2) 1.(2010年镇江模拟)化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法错误的是( ) A.MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料,工业上也用其电解冶炼对应的金属 B.明矾水解形成胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化 C.建国60周年燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 D.铝比铁活泼,但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀 2.(2010年无锡一中模拟)用石墨作电极电解AlCl3溶液时,下列电解液变化曲线合理的是(双选)( ) 3.向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,充分反应,下列说法不正确的是( ) A.当Al3+恰好完全沉淀时,消耗Ba(OH)2 1.5 mol B.当SO恰好完全沉淀时,Al3+全部转化为AlO C.当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2时,反应可用下列离子方程式表示:2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ D.随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大,沉淀的物质的量不断增大 4.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( ) A.a点对应的溶液中:Na+、Fe3+、SO、HCO B.b点对应的溶液中:Na+、S2-、SO、Cl- C.c点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO、F- D.d点对应的溶液中:K+、NH、I-、CO 5.将3.9 g镁铝合金,投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中,合金完全溶解,再加入4 mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH溶液的体积是( ) A.125 mL B.200 mL C.250 mL D.560 mL 6.在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验:三组各取60 mL同浓度盐酸,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据列表如下: 实验序号 甲 乙 丙 合金质量/mg 510 770 918 气体体积/mL 560 672 672 则下列说法正确的是( ) A.甲组和乙组的实验中,盐酸均是过量的 B.盐酸的物质的量浓度为0.8 mol·L-1 C.合金中镁铝的物质的量之比为1∶1 D.丙组中铝的物质的量为0.009 mol 7.(2010年苏、锡、常、镇第一次模拟)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下: 对上述流程中的判断正确的是(双选)( ) A.试剂X为稀硫酸,沉淀中含有硅的化合物 B.反应Ⅱ中生成Al(OH)3的反应为CO2+AlO+2H2O===Al(OH)3↓+HCO C.结合质子(H+)的能力由强到弱的顺序是OH->AlO>CO D.Al2O3熔点很高,工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al 8.(思维拓展题)某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。 方案①:2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀 方案②:2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀 NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L,如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系,下列说法不正确的是( ) A.b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液 B.在O点时两方案中所得溶液浓度相等 C.a、b曲线表示的反应都是非氧化还原反应 D.X溶液显酸性,Y溶液显碱性 9.某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金,下列说法正确的是 ( ) A.常温下与足量18 mol/L H2SO4溶液反应,最多可放出0.6 mol H2 B.常温下与足量2 mol/L HNO3溶液反应,最少可放出0.45 mol H2 C.常温下与足量2 mol/L H2SO4溶液反应,放出H2的物质的量在0.45 mol~0.6 mol之间 D.常温下与足量2 mol/L NaOH溶液反应,放出H2的物质的量在0.45 mol~0.6 mol之间 10.将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 ( ) A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液 11.下列操作所得物质为纯净物的是 ( ) A.将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后,取澄清溶液将其蒸干,得纯净的NaAlO2固体 B.向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液,将所得沉淀过滤洗涤,加热灼烧去掉水分,可得纯净的Al(OH)3固体 C.把铝块与适量的稀盐酸完全反应,将所得溶液蒸干,可得AlCl3固体 D.把AlCl3溶液与足量氨水反应,将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体 12.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积为甲∶乙=1∶2,则加入铝粉的质量为 ( ) A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g 13.将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75 mL 4 mol/L的盐酸中,反应一段时间后,再加入250 mL 1.5 mol/L的NaOH溶液后待反应完全,此时溶液中大量存在的是 ( ) A.Na+、Mg2+ B.Al3+、Mg2+ C.Mg2+、AlO D.Na+、AlO 14.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂,能观察到先生成沉淀后变澄清的是( ) ①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 ②偏铝酸钠溶液中加盐酸 ③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 ④氯化铝溶液中滴加氨水 ⑤硝酸银溶液中滴加氨水 A.①②⑤ B.②③④ C.①②④⑤ D.③④⑤ 二、不定项选择题 15.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 ( ) A.铝在常温下不能与氧气反应 B.铝能与氯气反应 C.铝既能溶于酸,又能溶于碱 D.氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应 16.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是 ( ) A.该物质属于盐类 B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H+ D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用 17.铍(Be)与铝的性质相似,已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O===2NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全。据此作出的以下推断中正确的是 ( ) A.常温时,BeCl2溶液pH>7,将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2 B.常温时,Na2BeO2溶液pH<7,将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2 C.Be(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液 D.BeCl2水溶液的导电性较强,说明BeCl2一定是离子化合物 18.硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中,当SO的浓度为0.20 mol/L时,加入等体积的0.20 mol/L的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计),使生成的白色沉淀恰好溶解,那么反应后溶液中K+的浓度为 ( ) A.0.20 mol/L B.0.25 mol/L C.0.225 mol/L D.0.45 mol/L 19.(2009·江苏,3)下列所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 ( ) a b c A Al AlCl3 Al(OH)3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D CH2==CH2 CH3CH2OH CH3CHO 20.将一定质量的Mg和Al混合物投入500 mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是 ( ) A.Mg和Al的总质量为9 g B.硫酸的物质的量浓度为5 mol/L C.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L D.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L 21.(12分)由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系,甲是工业上制取A的主要原料。请回答: (1)写出下列物质的化学式: A ,乙 。 (2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途 。 (3)写出下列变化的化学方程式: ①A与NaOH溶液反应的离子方程式: ; ②乙与过量CO2反应的离子方程式: ; ③戊溶液与乙溶液混合的离子方程式: 。 22.(14分)某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下实验: (1)取样品a g,称取时使用的仪器名称为 。 (2)将样品溶于足量稀盐酸中,过滤,滤液中主要含有 ;滤渣中含有 ;在溶解过滤时使用的主要仪器有 。 (3)往滤液中加入过量NaOH溶液,过滤,写出该步操作中有关的化学方程式 。 (4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2,过滤,将沉淀用蒸馏水洗涤数次后,烘干并灼烧至重量不再减少为止,冷却后称量,质量为b g。有关反应的化学方程式为 。 (5)计算该样品中铝的质量分数的表达式为 。23. (2010·四川理综,26)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和气体E,D既能溶于强酸,也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G,G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应,生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色。 请回答下列问题: (1)组成单质A的元素位于周期表中第 周期,第 族。 (2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为: 。 (3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ,当生成2 mol二氧化氯时,转移电子 mol。 (4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为: 。 (5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。24.(2009年无锡模拟)A、B、C、D、E、F是常见单质,其中A是用量最大,应用最广泛的金属;D是地壳中含量最多的金属元素;D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物,其中G在常温下是无色液体,H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如下图所示: 请回答下列问题: (1)元素A在元素周期表中的位置为第________周期________族。 (2)写出K的电子式:________。 (3)写出H和D反应的化学方程式:___________________________________________。 (4)D能与氢氧化钠溶液反应,请写出该反应的离子方程式:____________________。 (5)写出A与G反应的化学方程式:_________________________________________。 (6)K与E反应时产生的现象有______________________________________________; 该反应的化学方程式为_____________________________________________。 25.铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程: 已知: ①铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质; ②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应,能生成硅铝酸盐沉淀,化学反应方程式为:2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O===Na2Al2Si2O8↓+4NaOH。 回答下列问题: (1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后,该步操作中发生反应的离子方程式:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)滤渣A的主要成分为______________;滤渣A的用途是______________(只写一种);实验室过滤时使用玻璃棒,其作用是______________。 (3)在工艺流程第三步中,选用二氧化碳作酸化剂的原因是________________________________________________________________________。 (4)若将铝溶解,下列试剂中最好选用________(填编号)。 A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 理由是___________________________________________________________________ 26.将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L的H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。 请回答: (1)若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体 积V的变化如图所示。当V1=160 mL时,则金属粉末中n(Mg)=________mol,V2=________mL。 (2)若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则 加入NaOH溶液的体积V(NaOH)=________mL。 H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O、 8- 配套讲稿:
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- 化学 周末 练习
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