高中化学-《含硫化合物的性质和应用》教案9-苏教版必修1.doc

专题四 硫、氮和可持续发展第一单元 含硫化合物的性质和应用二氧化硫
一、教学目标：
1、知识与技能：
（1）了解二氧化硫的物理性质和用途；掌握二氧化硫的化学性质。
（2）了解可逆反应的概念；知道SO2的漂白原理；
（3）使学生了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治。
2、过程与方法：
（1）培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应概念）
（2）组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察现象的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质。
3、情感态度价值观：
（1）领略实验学习乐趣，培养学生实事求是的科学态度，体验个人及学科价值。
(2)增强学生的环境保护意识和健康意识。
(3)培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。
二、教学重点：二氧化硫的化学性质、二氧化硫环境污染的治理。
三、教学难点：二氧化硫在不同环境下表现出性质的多重性。
四、教学方法：启发式教学法，讨论法，实验法。
五、教学过程：
[引入]：
[回答]：
[投影]
[设问]：今天我们首先来共同讨论关于二氧化硫的问题。
[板书]：一、二氧化硫
[展示]：一瓶盛满的二氧化硫集气瓶
[提问]： 二氧化硫什么颜色？什么状态？有什么气味？
[回答] ：二氧化硫是无色，有刺激性气味的气体。
[提问] ：二氧化硫在水中的溶解性怎样呢？
[学生小组实验] ： 见 [学生实验活动内容] 步骤1
[学生总结]：二氧化硫易溶于水。
[投影] 实验现象 发生原因
试管内水面上升 SO2易溶于水
[板书]：1、二氧化硫的物理性质
无色、有毒、刺激性气味的气体；密度比空气大；易液化、易溶于水
[过渡]：刚了解SO2的物理性质，下面重点研究SO2的化学性质，看看他到底有什么秘密？
[板书]：2、二氧化硫的化学性质
[引导]：请大家从理论上及已有的知识推测。如前面第一章学习过物质的分类，SO2属于什么氧化物？分析SO2的化合价，结合第二章的氧化还原知识进行思考。
[回答]：酸性氧化物，与水反应生成酸；可以跟碱或碱性氧化物直接反应；
具有氧化性、还原性，因S的化合价为+4价。
[引导]：非常好，那让我们一起通过实验进行验证。
[学生小组实验] ： 见 [学生实验活动内容] 步骤2
[投影] 实验现象 发生原因
试管内液体变红色 SO2 溶于水呈酸性
[板书]：⑴二氧化硫与水反应 ： SO2  + H2O H2SO3
[引导]：通过现象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不稳定，容易分解成水和二氧化硫，对于这样的反应，在同一条件下，能同时向两个方向进行的反应，我们称它为可逆反应。
[板书]：可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。
[提问]：水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反应是可逆反应吗？
[引导]：二氧化硫与碱的反应怎么样呢？（为操作方便，是加进亚硫酸。）
[学生小组实验] ：见 [学生实验活动内容] 步骤3
[板书]：（2）二氧化硫与碱的反应
SO2  + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ；SO2  + NaOH == NaHSO3
[SO2  + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ]
SO2  + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O；SO2  + Ca(OH)2 + H2O ==Ca（HSO3 ）2
[SO2  + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O；CaSO3 + H2O + SO2 == Ca（HSO3 ）2]
[提问]：能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2 与CO2 ？
[回答] ：不能
[引导]：那我们可以通过什么方法来鉴别它们呢？
[学生思考回答]：可利用二氧化硫的还原性和漂白性。
[学生小组实验] ：见 [学生实验活动内容] 步骤4
[板书]：（3）二氧化硫的漂白性 使品红溶液褪色。
[引导]：但不持久，时间长或受热颜色复原，它与以前所学的物质的漂白一样吗？
[讲述]：HClO的漂白具有永久性。是利用强氧化性漂白，而SO2是与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
[投影] ：

氯 水
二氧化硫
原理
氯水中HClO，将有色物质氧化成无色物质
SO2直接与有色物质结合生成不稳定的无色物质
实质
氧化还原反应
非氧化还原反应
效果
永久性
暂时性
范围
漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色
漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊褪色（变红）
[引导]：我们还可以通过什么方法来鉴别SO2 与CO2呢？从化合价角度来分析。
[学生思考回答]：他们都具有氧化性，可二氧化硫还有还原性。可以利用。
[学生小组实验] ：见 [学生实验活动内容] 步骤5
[板书]：（4） 二氧化硫的还原性
[讲述]：紫色的酸性KMnO4溶液褪色或变浅。但这并不是SO2 的漂白性所起的作用，是它们之间发生氧化还原反应，漂白是对于有机色质来说，酸性KMnO4不是有机色质。
[板书]：2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4
[过渡]：二氧化硫除还原性外，还有氧化性。
[板书]：（5） 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O
[布置思考题]：以上学习了二氧化硫的性质，如果我们要通过一套装置来检验二氧化硫的性质，那么需要哪些仪器和药品，各部分的装置又该怎样连接？请你们推荐小组长，发表你们的设计思路。
六、反馈练习：
1、 关于SO2的说法中不正确的是（）
A、 SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物；
B、 SO2有漂白作用也杀菌作用；
C、 SO2溶于水后生成硫酸；
D、 SO2是一种大气污染物。
2、 下列变化中，不属于化学变化的是（）
A、SO2的使品红溶液褪色； B、氯水使有色布条褪色；
C、活性炭使红墨水褪色； D、O3使染料褪色。
3、 下列变化中，不属于化学变化的是（）
A、SO2的使品红溶液褪色； B、氯水使有色布条褪色；
C、活性炭使红墨水褪色； D、O3使染料褪色。
[课堂小结]：本节课学习了二氧化硫的性质，注意前后知识的串联，通过以前所学的知识，推导出二氧化硫的性质，在用实验来证实。
[作业]：P90 7、8

板书设计
一． 二氧化硫
1． 物理性质
无色、有毒、有刺激性气味的气体；密度比空气大；易液化、易溶于水。
2． 化学性质
（1） 与水反应：SO2  + H2O H2SO3
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。
（2） 与碱反应
SO2  + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ； SO2  + NaOH == NaHSO3
SO2  + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O；SO2  + Ca(OH)2 + H2O ==Ca（HSO3 ）2
（3） 漂白性
(4)还原性: 2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4
(5)氧化性:SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O
3．主要用途

附： [学生实验活动内容]
步骤
现象
分析· 结论·化学方程式
1、 二氧化硫在水中的溶解性
将装满二氧化硫气体的试管倒立在水槽中，在水面下打开胶塞，观察试管内水面的上升。

2、 二氧化硫的水溶液的酸碱性
在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度。

3、 二氧化硫与碱的反应
（1）向滴进1～2滴酚酞的少量稀NaOH溶液中加入亚硫酸。
（2）向澄清的石灰水中加入几滴亚硫酸。

4、 二氧化硫的漂白性
向装有少量亚硫酸溶液的试管中加入1～2滴品红溶液，振荡，观察溶液颜色变化。
然后加热试管，再观察颜色。是否闻到什么气味？

5、 二氧化硫的还原性
向装有少量酸性KMnO4溶液中加入亚硫酸溶液，观察现象。