2011届沈阳市高三第一次模拟考试化学试题.doc
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2011年沈阳市高三年级教学质量检测(一) 化学试题 命题:沈阳市20中学 包广军 沈阳市120中学 马明阳 东北育才学校 邵明升 主审:沈阳市教育研究室 黄 南 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。 可能用到的相对原子质量:H l C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Al 27 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 注意事项: 1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名,考号、考试科目用2B铅笔涂在答题卡上。 2.每小题选出答案后,用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,答在试卷上无效。 3.考试结束后,考生将答题纸和答题卡一并上交。 一、选择题(本题包括7小题。每小题6分,所给选项只有一个符合题意) 1.下列热化学方程式书写正确的是 A.C2H5OH(l)+ 3O2(g)= 2CO2(g)+ 3H2O(g);⊿H=-1367.0 kJ/mol(燃烧热) B.NaOH(aq)+ HCl(aq)= NaCl(aq)+ H2O(l);⊿H= + 57.3 kJ/mol(中和热) C.S(s)+ O2(g)= SO2(g);⊿H= -296.8 kJ/mol(反应热) D.2NO2 = O2 + 2NO;⊿H= +116.2 kJ/mol(反应热) 2.无色溶液中,下列各组离子能大量共存的是 A.SO32一、Cl一、Na+、ClO一 B.K+、AlO2一、NO3一、 Cr2O72一 C.H+、Cl一、SO42一、S2O32一 D.SiO32一、Na+、CO32一、K+ 3.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 A.1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA B.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA C.25℃时,pH=14 Ba(OH)2溶液1L,Ba2+数为NA D.标准状况下, 11.2 L CO2中含共用电子对数为NA 4.下列叙述中正确的是 A.可用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶 B.酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液 C.可用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反应 D.金属钠、镁、铝化学性质活泼,均须密封保存 5.a、b、c、d、e、f为六种短周期元素,a、b、e、f位于同一周期,c、d也是同一周期,且d、e同一主族,原子半径d<e,a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多,则下列说法中正确的是 A.e的氢化物的沸点一定比d的氢化物的沸点高 B.d元素可能是第一周期元素 C.六种元素中,a元素最高价氧化物对应水化物碱性最强 D.a、b、c、d的原子序数逐渐增大 6.A、B、C分别是三种常见单质;D、E、F则是常见的三种氧化物,且有如图所示转化关系,下列说法错误的是 A.B可能是金属 B.A、B、C中肯定有O2 C.D中一定含有A元素 D.D、E组成元素不可能完全相同 7.某温度时,卤化银(AgX,X=Cl,Br,I)的3条溶解 平衡曲线如图所示,AgCl,AgBr,AgI的Ksp依次减小。已知pAg=-lgc(Ag+),pX=-lgc(X-),利用pX-pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和 c(X-)的相互关系。下列说法错误的是 A.A线是Ag Cl,C线是Ag I B.e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀 C.d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液 D.B线一定是AgBr 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 注意事项: 1.答卷前,将姓名、考号填写在答题纸的指定位置。 2.用蓝色、黑色钢笔或圆珠笔将第Ⅱ卷的试题答在答题纸上。 二、非选择题(共4题,总计58分) 8.(14分)X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y最高正价与最低负价的代数和为6;Z在地壳中的含量仅次于氧;Y、Z、W同周期,W的常见化合价为+3。回答下列问题: (1)Y是 ; (2)写出含有10个中子X原子的原子符号 ; (3)Z 的最高价氧化物与Z 同主族的单质A能发生置换反应,这个反应在工业上是获得Z 的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移的方向与数目 ; (4)用惰性电极电解由Y、W两种元素组成的化合物的溶液,写出阳极电极反应式 ; (5)Y的气态氢化物与氨气反应的生成物溶于水,其溶液显 ____ 性,溶液中各离子浓度大小关系 。 9.(14分)下列各物质是中学化学中常见的物质,甲为常见金属单质,乙、丙、丁是非金属单质,其它为化合物,B、D分别为黑色粉末和黑色晶体,G为淡黄色固体,J为生活中常见的调味品,I为红褐色固体,①是实验室制取丁的反应之一,F为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示,回答下列各问题(部分生成物未列出): (1)写出乙的化学式 、A的电子式 、甲在周期表中位置是 ; (2)写出G的一种用途 ; (3)写出B与K反应的离子方程式: ; (4)整个转换过程中属于氧化还原反应的有 个; (5)写出反应③E与G按物质的量之比2:1的反应的离子方程式 。 10.(14分)煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体,液体,固体燃料的过程。 (1)水煤气生产原理为:C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g); ⊿H=+131.3kJ/mol ①该反应自发可能性 (填有或无); ②一定温度下,在一个容积不变的密闭容器中进行水煤气生产反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母); A.容器内压强不变 B.容器内气体密度不变 C.v(CO)正= v(H2O)逆 D.c(CO)=c(H2) ③下列措施能使C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g)正反应速率增大的是__ _____; A、增加C(s)的量 B、降温 C、升温 D、充入HI (2)将不同量CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容容器中,进行反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据: 实验 组别 温度℃ 起始量/mol 平衡/mol 达平衡所 需时间/min H2O CO H2 CO2 H2 CO2 1 650 2 4 0 a 1.6 2.4 5 2 900 1 2 0 b 0.4 1.6 3 ① 实验1中以v(CO)表示反应速率为 ; ② 900℃时, CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)化学平衡常数为 ; (3)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率,为了分别验证温度,催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,至少应该设计 组实验。 组别 温度 催化剂 ...... 1 2 11.(16分)SO2通入BaCl2溶液中理论上不产生沉淀,而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象。为了避免产生沉淀,某化学小组设计了如下实验装置,实验操作步骤如下: ①气密性检查完好后,在装置A中的多孔隔板上放上锌粒,通过 注入稀硫酸。打开活塞,将产生的氢气导入到后续装置。 ② 后关闭活塞,将装置D的导管插入烧杯中。 ③通过装置B的__________滴加浓硫酸,产生的气体进入到BaCl2溶液中,溶液保持澄清。 ④打开活塞,将产生的氢气导入后续装置一段时间。 ⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出,拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水,随即出现白色浑浊,滴加稀盐酸并振荡,白色浑浊不消失。 ⑥拆卸装置,清洗仪器,处理剩余药品。 请回答下列问题 (1)实验步骤①和③的空白处使用的仪器分别为____________、_____________ ; (2)装置C中苯的作用是____________________; (3)实验步骤②的操作为_______________________________________________; (4)实验步骤④的目的是______________________________________________; (5)写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式_________________________; (6)为了避免产生沉淀,你认为还应采取哪些措施,请举一例_______________。 2011年沈阳市高三年级教学质量监测(一) 化学试题参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C D B A C D B 二、非选择题 8.(共14分) (1)Cl(或氯); (2)18 8O; (3);(4分) (4)2Cl--2e-=Cl2↑ ; (5)酸性、C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) 9.(共14分) (1)H2、、第四周期第Ⅷ族; (2)供氧剂; (3)MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O; (4)6个; (5)6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+2Fe3++6Na+ 10.(共14分) (1)①有; ②ABC;(3分) ③CD; (2)①0.16mol∕(L·min); ②1.5;(3分) (3)3组。 11.(共16分,每空2分) (1)长颈漏斗、分液漏斗; (2)将BaCl2溶液与空气隔离; (3)将装置D的导管口向上,用试管收集氢气验纯,待氢气纯净; (4)除去SO2防止污染; (5)SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HCl(4分) (6)将BaCl2溶液煮沸(其他合理答案也给分) 2011年沈阳市高三年级教学质量监测(一) 化学试题答题纸 注意事项: 1.答卷前,将姓名、考号填写在答题纸的指定位置。 2.用蓝色、黑色钢笔或圆珠笔将第Ⅱ卷的试题答在答题纸上。 8. (1) ; (2) ; (3) ; (4) ;(5) 、 。 9. (1) 、 、 ; (2) ; (3) ; (4) ; (5) ; 10. (1)① ; ② ; ③ ; (2)① ; ② ; (3) 。 11. (1) 、 ; (2) ; (3) ; (4) ; (5) ; (6) 。 高三化学试卷 第 6 页 共 4 页- 配套讲稿:
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