高中化学必修一1.3人类对原子结构的认识公开课教学市公开课一等奖省优质课赛课一等奖课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,水由水,分子,组成,铜由铜,原子,直接组成,食盐由,离子,组成,你知道吗,?,?,第1页,专题,1,化学家眼中物质世界,第三单元,人类对原子结构认识,第2页,(,一,),原子结构模型演变,第3页,18，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，,他认为原子是化学改变中不可再分实心球体。,第4页,原子是一个平均分布着正电荷粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了,中性,原子,第5页,依据粒子散射试验,卢瑟福提出了带核原子结构模型,原子由,原子核和电子,组成,电子在核周围做高速运动,就像行星围绕太阳运转一样。,第6页,19，丹麦物理学家玻尔提出原子结构模型，,他认为核外电子是分层排布。,丹麦物理学家玻尔,第7页,(,一,),原子结构模型演变,汤姆生原子模型（,1897,年）：,卢瑟福原子模型（19）：,波尔原子模型(19):,当代原子模型,:,道尔顿原子模型（18）：,原子是,实心球,“,葡萄干面包式,”,原子结构模型,带核,原子结构模型,分层,模型,电子云,模型,第8页,1.,原子,原子核,核外电子,质子,中子,(,二,),原子组成,决定元素种类,1),质子数,:,2),中子数,:,决定元素化学性质,3),电子数,尤其,是最外层电子数,:,原子是化学改变中最小微粒,每个原子只有一个原子核,第9页,1,个质子带一个单位正电,荷,1,个电子带一个单位负电荷,中子不显电性,原子为何显电中性？,(,原子核内,),质子数,(,原子核外,),电子数,思索：,(,二,),原子组成,质子、中子、电子电性和电量怎样？,第10页,1,),电性关系式,:,质子数电子数,2.,组成,原子,微粒之间数量关系,(,二,),原子组成,核电荷数,=,元素,原子序数,=,比较,Al,、,Al,3+,质子数和电子数：,微粒符号,质子数,电子数,Al,Al,3+,13,13,13,10,第11页,组成原子,微粒,电子,原子核,质子,中子,电性和电量,1,个质子带一个单位正电荷,1,个电子带一个单位负电荷,中子不显,电性,质量,/kg,9.10910,31,1.67310,27,1.67510,31,相对质量,已知一个质子实际质量为1.67310,27,kg，一个中子实际质量为1.67510,27,kg，一个电子实际质量为9.10910,31,kg，一个,12,C原子实际质量1/12为1.66110,27,kg，求质子、中子、电子相对质量,1.0071,1.0081,原子质量主要集中在原子核上,小结,:,1/1836,0.00054,第12页,原子,质子数,(Z),中子数,(N),质子数,+,中子数,相对原子质量,F,10,18.998,Na,12,22.989,Al,14,26.982,问题处理：,P31,9,11,19,23,13,27,假如忽略电子质量,，将原子核内全部质子和中子相对质量取近似整数值加起来，所得数值，我们称之为,质量数,(A),第13页,原子相对原子质量,m(,原子,),m(C-12),12,1,=,m(,质子,)+m(,中子,)+m(,电子,),m(C-12),12,1,=,m(,质子,)+m(,中子,),m(C-12),12,1,=,Zm(,一个质子,)+Nm(,一个中子,),12,1,m(C-12),Z+N,=A,第14页,(,二,),原子组成,1,),电性关系式,:,质量数,(A)=,质子数,(Z)+,中子数,(N),2,),质量关系式,:,2.,组成,原子,微粒之间数量关系,原子相对原子质量,第15页,(三)原子表示,+10,Ne,原子核外电子分层排布示意图,原子核,核电荷数,该电子层上,电子,电子层,第16页,+2,He,+10,Ne,+18,Ar,+1,H,+8,O,+12,Mg,几个原子核外电子分层排布示意图,119,号元素原子核外电子分层排布示意图,第17页,1,0,第,1,层,第,2,层,原子核,原子核带正电,核电荷数,2,8,电子离核越远，能量也就越高,1.,原子结构示意图,(三)原子表示,为了,形象地,表示原子结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊图形。,第18页,核电荷数为,120,元素原子核外电子层排布,Ca,K,第19页,1.,原子结构示意图,(三)原子表示,2.原子符号:,X,A,Z,元素符号,如:,碳,-12,12,C,12,C,6,或,(6,个质子,6,个中子碳原子,),碳,-13,13,C,13,C,6,或,(6,个质子,7,个中子碳原子,),碳,-14,14,C,14,C,6,或,(6,个质子,8,个中子碳原子,),第20页,a,、,b,、,c,、,d,、,e,各代表什么？,a,代表质量数；,b,代表核电荷数（质子数）,c,代表离子所带电荷数,d,代表化合价,e,代表原子个数,a,b,X,c+,-,-,+d,e,新旧联系,第21页,阳离子：,质子,数,=电子数+电荷数,阴离子：,质子,数,=电子数,电荷数,如：,Mg,2,质子数 电子数,如：F,质子,数,电子数,1,),电性关系式,:,12,10,9,10,质量数,(A)=,质子数,(Z)+,中子数,(N),2,),质量关系式,:,(四)组成,离子,微粒之间数量关系,第22页,质量数,(A),质子数,(Z),中子数,(N),电子数,23,Na,32,1,H,AX,A-X-n,OH,X,n+,A,S,2,12,11,16,16,18,11,9,10,1,1,1,1,0,23,X,有原子核内没有中子,1,如：,1,H,第23页,1,、,A,R,n,+,离子核内有x个中子，则R,n+,离子核外电子数为_,2、,A,R,n+,离子核内有x个中子，则,mg,R,n+,离子核外电子数为_,第24页,1),元素,:,含有相同,质子数,同一类原子总称,1,H,1,1,H,2,1,H,3,氕,(pie),氘,(dao),氚,(chuan),(五)元素、核素、同位素,H,、,D,、,T,氢、,重氢,、,超重氢,17,Cl,和,35,17,Cl,37,6,C,和,13,6,C,、,12,6,C,14,8,O,、,16,8,O,和,17,8,O,18,例,1,、,例,2,、,例,3,、,例,4,、,氢元素,H,氯元素,Cl,氧元素,O,碳元素,C,第25页,1),元素：,2),核素：,含有一定质子数和一定中子数一个原子,5.,元素、核素、同位素,(,原子别名）,1,H,1,1,H,2,1,H,3,例,1,、,17,Cl,37,6,C,13,6,C,12,6,C,14,8,O ,16,8,O ,17,8,O,18,例,2,、,例,3,、,例,4,、,17,Cl,和,35,3),同位素：,质子数相同而,中子数,不一样核素互称为同位素。,(,两同两不一样）,1,H,1,1,H,2,1,H,3,例,1,、,a.,特点：,两同：,两不一样：,质子数相同，元素符号相同,中子数不一样，质量数不一样,第26页,同位素物理性质不完全相同,同位素化学性质几乎完全相同,b.,性质：,第27页,1.,原子,原子核,核外电子,质子,中子,(,二,),原子组成,1),质子数,:,决定元素种类,2),中子数,:,3),电子数,尤其,是最外层电子数,:,决定元素化学性质,原子是化学改变中最小微粒,每个原子只有一个原子核,决定同种元素不一样种原子,第28页,元素有,_,种；上述粒子中有,_,种核素；其中互为同位素有,_,；总共能够,组成,_,种氢分子,，,_,种水分子,1,H ,12,C ,16,O ,2,H,1,6,8,1,8,1,8,6,17,O ,3,H ,18,O ,14,C,8,、,3,18,6,第29页,(六)相对原子质量,相对原子质量,丰度,(,原子个数百分比,),35,Cl,34.969,75.77%,37,Cl,36.966,24.23,(1),是,各种天然同位素加权平均值,1,、原子相对原子质量,2,、元素相对原子质量,Ar(Cl)=34.96975.77%+36.96624.23%,(2),元素周期表中,内最下面数字为,(3),使用,时取整数，除了,Cl,外,35.5,第30页,C-NMR,（核磁共振）能够用于含碳化合物,结构分析，表示碳原子,13,6,C,13,6,A,、核外有,13,个电子,B,、核内有,6,个质子，核外有,7,个电子,C,、质量数为,13,，质子数为,6,，核外有,7,个电子,D,、质量数为,13,，质子数为,6,，核内有,7,个中子,00,全国高考题,D,1.,课堂练习,：,第31页,2.,据报道，上海某医院正在研究用放射性,一个碘 治疗肿瘤。该碘原子核内中子数与核外电子数之差是,I,125,53,A,、,72 B,、,19 C,、,53 D,、,125,B,3.,某二价阴离子，核外有,18,个电子，质量数为,32,，则其中子数为：,A,、,12 B,、,14 C,、,16 D,、,18,C,课堂练习,：,第32页,4.,和,Na,+,含有相同质子数和电子数微粒是：,A.NH,4,+,B.F,C.H,2,O D.NH,3,5.,某粒子用 表示，以下关于该粒子,叙述正确是,A,、所含质子数,=An,B,、所含中子数,=AZ,C,、所含电子数,=Z+n,D,、质量数,=Z+A,A,Z,R,n,+,A,B,第33页,6.,已知,R,2,核内有,x,个中子，,R,质量数为,A,，则,m,g R,2,含有电子物质量为,(),A.,m,(,A,x,)/,A,B.(,A,x,2)/,Am,C.,m,(,A,x,2)/A,D.,m,(,A,x,+2)/,A,D,第34页,6.,今有,A,Z,与,A+1,Z,两种微粒，以下叙述正确是（）,A.,质子数一定相同，质量数和中子数一定不一样,B.,化学性质几乎相同,C.,两中微粒一定都有质子、中子、电子组成,D.,核电荷核，核外电子数一定相同,A,X,X,第35页,原子组成是本节重点,，,我们需要掌握关系式：,小结：,第36页,电性关系,质量关系：质量数（,A,）,=,质子数（,Z,）,+,中子数（,N,）,元素、核素、同位素,原子,：核电荷数（,Z,）,=,核内质子数,=,核外电子数,阳离子,：核电荷数（,Z,）,=,核内质子数核外电子数,核电荷数（,Z,）,=,核外电子数,+,电荷数,阴离子,：核电荷数（,Z,）,=,核内质子数核外电子数,核电荷数（,Z,）,=,核外电子数,电荷数,质子数决定元素种类；质子数和中子数决定原子种类，即同位素。,第37页,氧化镁形成,第38页,+11 2 8 1,+17 2 8 7,钠原子,Na,氯原子,Cl,+11 2 8,+17 2 8 8,钠离子,Na,+,氯离子,Cl,-,NaCl,第39页,2.,原子,结构与元素性质关系,(,结构决定性质,),(1),稳定结构：,最外层为,8e,结构,(He,除外,),(,如,He,、,Ne,等,),(2),不稳定结构：,最外层不为,8e,结构,如：,Na,、,Mg,、,Al,原,子,最外层,e,4,时,轻易失去,e,最外层,e,4,时,轻易得到,e,特点：,如：,N,、,O,、,F,原子既不轻易失去,e,又不轻易得到,e,第40页,讨论完成下表：,元素分类,最外层电子数,原子结构稳定性,电子得失,化学性质,金属,非金属,稀有气体,少于,4,易失电子,不稳定,较活泼,多于,4,不稳定,易得电子,较活泼,2,或,8,稳定,不易得失,较稳定,三类不一样元素原子结构特点与化学性质关系,结论：,元素化学性质与最外层电子数关系亲密,元素原子最外层电子数决定其化学性质,第41页,小结,1,、活泼金属元素原子轻易,失去,最外层上电子变为带正电荷阳离子，阳离子所带正电荷数目等于原子失去电子数目,Mg,Mg,2+,失去,2,个电子,(,带,2,个单位正电荷,),2,、活泼非金属元素原子轻易,得到,电子变为带负电荷阴离子，阴离子所带负电荷数目等于原子得到电子数目,O,O,2,得到,2,个电子,(,带,2,个单位负电荷,),第42页,结论,1,、活泼金属元素原子轻易,失去,最外层上电子变为带正电荷阳离子，阳离子所带正电荷数目等于原子失去电子数目,M,M,n+,失去,n,个电子,(,带,n,个单位正电荷,),2,、活泼非金属元素原子轻易,得到,电子变为带负电荷阴离子，阴离子所带负电荷数目等于原子得到电子数目,R,R,m,得到,m,个电子,(,带,m,个单位负电荷,),第43页,问题处理,元素,化合价,原子最外层电子数目,失去(或得到)电子数目,Na,Mg,2,O,6,Cl,1,1,1,失,1,2,失,2,2,得,2,7,得,1,金属元素,化合价最外层电子数,非金属元素,化合价,(8,最外层电子数,),元素化合价在数值上等于原子失去或得到电子数目,(“,失为正，得为负,”,),元素化合价与元素原子最外层电子数关系：,第44页,A,B,C,C,课堂检测：,1,、用下面结构示意图字母填空：,(1),含有,稳定结构,是,(2),属于金属,原子,是,(3),属于非金属,原子,是,(4),属于,离子,结构示意图是,第45页,课堂检测：,2.19,世纪末，人们开始揭示原子内部秘密，最早发觉电子科学家是,(),A.,法国拉瓦锡,B.,瑞典舍勒,C.,英国道尔顿,D.,英国汤姆生,3.,钠、镁、铝等活泼金属与活泼非金属反应时轻易,_,，氧、氟、氯等活泼非金属与活泼金属反应时轻易,_,。在化学改变过程中，,_,不发生改变，但原子,_,可能会发生改变。,D,失去电子,得到电子,原子核,最外层电子数,第46页,课堂检测：,4.,镁原子最外层只有,_,个电子，在化学反应,中轻易,_,电子，所以镁元素在化合物中常,显,_,价。写出镁分别跟,氧,、,氯,、,氮,、,硫,等,元素形成化合物化学式,_,_,。氧原子最外层有,_,个电子，在化学,反应中轻易,_,电子，所以氧元素在化合物,中常显,_,价。,2,失去,+2,MgO,MgCl,2,MgS,6,得到,2,Mg,3,N,2,金属元素,化合价最外层电子数,非金属元素,化合价,(8,最外层电子数,),第47页,