高中化学-基础知识网络图-新人教版.doc

高中化学基础知识网络图

第一部分：物质的组成、分类、性质和变化
物质
性质
物质：元素
游离态
化合态
单 质
化合物
分子晶体
原子晶体
离子晶体
离子
分子
原子
构成物质的微粒
※表示原子或元素的化学用语：元素符号、
离子符号、电子式、原子结构示意图；
相对原子质量、相对分子质量
分类
单质：金属 、非金属 、稀有气体
混 合 物
纯 净 物
无机 物
化合 物
有机 物
氢化物：非金属氢化物、金属氢化物
氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性
氧化物、不成盐氧化物、过氧化物
酸：无氧酸 、含氧酸 、强酸 、弱酸
碱：强碱 、弱碱
盐：正盐 、酸式盐 、碱式盐 、复盐 、络盐
※表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等
物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等
化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性
物理变化
变化
物理变化
基本反应类型：化合、分解、置换、复分解
离子参加：离子反应、非离子反应
电子转移：氧化还原、非氧化还原
反应程度：可逆、不可逆
热效应：放热、吸热
※表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式
计量
物质的量
(mol)
气体摩尔体积：V =22.4 n(标准状况)
摩尔质量：M=m/n
溶液的浓度：C=n/V
阿伏加德罗常数：NA=N/n
分散系
浊液：悬浊液、乳浊液
胶体：分散质微粒直径10-9～10-7m
溶液：溶解平衡、溶解度
基 本 概 念（一）

组成

物质
氧化物
基 本 概 念（二）
性质

变化

分类

色、态、味

溶解度、熔点、沸点

密度、硬度、导电性

导热性、塑性

强碱

化学性质

金属

酸

非金属

纯净物

稳定性、可燃性

化合物

元素

大多数有机物

无机物

物理性质

酸性、碱性

氧化性、还原性

金属性、非金属性

单质

化合物

宏观

物理变化

游离态

化合态

酸性
大多数盐

气态及挥发性物质

微观

稀有气体

分子晶体

分 子
原 子
原子晶体

金属晶体

石墨（混合晶体）

碱性氧化物

部分过氧化物

离子晶体

离 子
稀有气体

单质

有机物

氢化物

金属氢化物

强碱、弱碱

含氧酸、无氧酸

强酸、弱酸

非金属氢化物

成盐氧化物
不成盐氧化物
碱性

两性

特殊

酸

正盐

碱

可溶碱、难容碱

盐

酸式盐

碱式盐

复盐；络盐

混合物

化学变化

潮解、分馏

升华、萃取

溶解、盐析

裂化、裂解

有机、无机

吸热、放热

化合、分解、置换、复分解
氧化还原；非氧化还原
分子、离子
可逆、不可逆
风化、干馏

第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）
元素
质子

同位素
中子
分子
物质结构
原子
原子核
核外电子
分子的极性
质量数
分子的形成
原子序数
核电荷数
分子间作用力（范德华力）
离子化合物
离子键
共价键
金属键
极性分子
非极性分子
化学键
影响物理性质
共价化合物
金属单质及合金
运动状态
排布规律(分层 )
特殊性
电子云
元素性质的周期性
最外层不超过8个
次外层不超过18个
各层最多容纳2n2个
能量最低原理
性质变化
规律
元素周期律
元素周期律
表现形式
元素周期律
核外电子排布周期性
晶体类型
金属晶体
分子晶体
原子晶体
离子晶体
表示方法
结构简图
电子式
元素周期表
实质
决定
横：周期
周期表位置
原子结构
元素性质
归纳
编制
表的结构
起止序号
n=1
n=2
n=3
n=6
n=4
n=5
n=7
2
主族：
副族：
元素种类
纵：族
1～2
18
8
3～10
8
11～18
19～36
37～54

18
ⅢB～ⅦB、ⅠB ⅡB
32
55～86
21
87～111
短周期
长周期
不完全周期
21
ⅠA～ⅦA
Ⅷ族
0族

类型
比较

离子晶体
原子晶体
分子晶体
构成晶体微粒
阴、阳离子
原子
分子
形成晶体作用力
离子键
共价键
范德华力
物理性质
熔沸点
较高
很高
低
硬度
.导电
.
熔融
水溶液
硬而脆
大
小
导电性
不良
绝缘体(半导体)
不良
传热性
不良
不良
不良
延展性
不良
不良
不良
溶解性
易溶于极性溶剂
不溶于任何溶剂
相似相溶
典型实例
NaCl，KBr
单质：金刚石、SiC、Si、SiO2
单质：H2、O2
化合物：冰、干冰
化学平衡、化学
反应速率
化学反应速率和化学平衡
化学反应
合成氨适于条件的选择
化学反应速率
化学平衡
特点
表示方法 ：vA=△cA/△t单位：mol/L·s(min或h )
计算
影响因素
是平均速率，均取正值
同一反应选用不同的物质表示速率，数值可能不同
各物质表示的速率比 等于该反应方程式的系数比
内因(主)
外因（辅）
反应物的结构、性质
浓度
压强
温度
催化剂
其他条件 光、超声
波、激光、放射线…
应用
可逆反应
化学平衡建立的条
件：v正=v逆≠0
化学平衡的特征
(平衡标志的判断)
影响化学平衡因素
各成分百分含量保持不变
动态平衡
条件改变，平衡状态改变
定
等
动
变
浓度
压强
平衡移动原理
(勒沙特列原理)
温度
v正=v逆≠0

化合物
非电解质
电解质溶液
电解质
强电解质（完全电离 ）AB A-+B-
弱电解质
（部分电离）
电离平衡AB A-+B-
水的电离平衡H2O H++OH-
电离度的定义
电离度平衡的移动
已电离的弱电解质分子数
(电离度α=
×100%)
弱电解质的分子总数
水的离子积KW=1×10-14(25℃)
溶液的酸碱性：PH=-log[H+]
盐类的水解
实质
类型
规律（酸碱性性判断）
影响因素
离子反应
发生条件
表示方式－离子方程式
常见类型
非氧化还原
氧化还原
复分解反应
水解反应
络合反应
置换反应
溶液中氧化还原反应
电镀
原理
能的转换：化学能与电
化学能
电能
原电池
电解池
应用
电源
蓄电池
干电池
高能电池
原理
应用
氯碱工业（电解饱和食盐水）
电冶炼金属（冶炼铝）
电解精练（精练铜）
装置

装置
比较

原电池
电解池
能量转换
（实质）
化学能→电能
（两极分别发生氧化还原反应产生电流）
电能→化学能
（在电流作用下两极分别发生氧化还原反应）
装置特点
外电路无电源；两极为活泼性不同
（或其中之一为能导电的非金属）的金属
外电路必须有直流电源；两极材料均
能导电即可
电极名称
负极（－）——较活泼
e
正极（＋）较不活泼
阴极——连接电源负极
e
e
阳极——连接电源正极
电子流向
氧化
负极（－）→正极（＋）
还原
还原
电源负极→阴极 电源正极→阳极

电极反应
负极：M－ne→Mn+活泼金属失去电子
还原
被氧化、被溶解、被腐蚀。
还原
正极：2H+＋2e→H2↑(酸性电解质溶液)
或M n+＋ne→M（不活泼金属的盐溶液）
H2O＋O2＋4e→4OH-(中性、弱酸性
条件下的吸氧腐蚀)
氧化
阴极：2H+＋2e→H2↑或M n+＋ne→M
惰性电极（石墨或铂）Rn-－ne→R
（例2Cl-—2e Cl2↑）
或4OH-—4e H2O＋O2↑
氧化
金属电极做阳极，电极本身被氧化
M－ne→Mn+

Mg3N2
MgO
Mg(OH)2
MgX2
Cl2
CO2
H2O
X2
Mg
MgO
Mg(OH)2
MgCO3
△
MgCl2
H2O
H2O
N2
HCl
NaOH
HCl
电解
Mg(HCO3)2
煅烧
O2
HCl
H2O
CO2
△
或
OH-
HCl
Na2S
Na2O
NaOH
NaCl
Na2CO3
Na2O2
Na
C2H5ONa
NaCl
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
CO2＋H2O
Ca
CaO
Ca(OH)2
CaHPO4
△
CaCl2
CaCO3
CaC2
C(电炉)
CaHCO3
O2
H2O
H3PO4
HCl
HCl
HCl
CO2
H2O
Ca(ClO)2
H2O
HCl
Cl2或
CO2
Al2O3
Al
Al(OH)3
NaAl O2
AlCl3(Al3+)
H2O(沸腾)
电解
O2
HCl
NaOH
NaOH
CO2
或HCl
NaOH
NaOH
HCl
HCl
HCl
NaOH
稀
Fe
FeO
FeCl3
Fe(OH)2
FeS
Fe2O3
Fe3O4
FeCl2
Fe(OH)3
FeSO4
Fe2(SO4)3
Fe(SCN)3
Fe(SCN)3
S
HCl
H2SO4
O2
CO
等
HCl
Cl2
Fe
KSCN
KSCN
Na2S
H2SO4
Cl2、HNO3
浓
O2和H2O
NaOH
HCl
NaOH
H2SO4
H2SO4
CO
O2
O2
Na2S
HCl
Cu
CuO
Cu(OH)2
Cu2+(NO3-、SO42-)
Cu2S
NH3H2O
[Cu(NH3)4]2+
CuS
Cu2O
Na2S
S
H+
HNO3或H2SO4(浓)

NaOH
O2
CO、Al、H2
△
H+
金属部分：
按照单质 氧化物 氢氧化物 盐为线索进行搜罗寻找关系

第三部分：元素化合物转化关系

P
P2O5
PCl3
PCl5
HPO3
H3PO4
Na3PO4
Ca3(PO4)2
Ca (H2PO4)2
CaHPO4

Si
C
SiO2
H2SiO3
CaSiO3
H4SiO4
Na2SiO3
SiH4
SiF4
SiCl4
CO2
CO
H2CO3
Ca(HCO3) 2
CaCO3
CaC2
CaO
Ca(OH)2

FeS2
S
H2S
Na2S
SO2
Na2SO3
FeS
SO3
Na2SO4
BaSO4
PbS
CuS

BaSO3
H2SO3
H2SO4

Mg3N2
N2
NO
NO2
N2O4
NH4Cl
NH3
NaNO3
HNO3
Cu(NO3)2

[Ag (NH3)2]+
NH3·H2O
NO2
(C6H7O2)
NO2
NO2
NO2
n
或

H2
H2O
O2
CH3COOH
CH3CH2OH
KMnO4
HgO
KClO3
Na2O2
H2SO4
CH4
Zn
NH4Cl
NH3
Cu
Ca(OH)2
Fe3O4
SO2
CO2+H2O

Cl2
HCl
CH3Cl
Ca(ClO)2
FeCl3
CuCl2
PCl3、PCl5
NaClO
HClO
Cl
CH2ClCH2Cl
O2
FeCl2
CO2l
NaCll
CuCl2
H2
CH2=CHCl
HBr
NaBr
AgBr
HI
NaI
AgI
Br2
I2

非金属：按照化合价寻找各类物质，主要有氢化物、单质、氧化物、含氧酸、及其盐

第四部分：有机化学

有机抓住
官能团的性质
烃
烃的衍生物
糖
蛋白质：多肽、氨基酸（官能团：—NH2和—COOH）
高分子化合物
链烃
（脂肪烃）
环烃
饱和链烃
烷烃：CnH2n+2(n≥1)R—CH3
不饱和链烃
烯烃：CnH2n (n≥2) R—CH=CH2
二烯烃：CnH2n-2(n≥4)R—CH=CH—CH=CH2
炔烃：CnH2n-2(n≥2) R—C≡CH
环烷烃CnH2n (n≥3)
芳香烃（苯和苯的同系物）CnH2n-6(n≥6)
天然高分子：橡胶（聚异戊二烯）、多糖、蛋白质

R
卤代烃（官能团：—X）：饱和一卤代烃CnH2n+1X(n≥1)R—X
醇 （官能团：—OH）：饱和一元醇CnH2n+1OH(n≥1)R—OH
醚 CnH2n+2O (n≥2)R—O—R
酚（苯酚）（官能团：—OH）CnH2n-6O (n≥2)
OH
羧酸 （官能团：—COOH）：饱和一元羧酸 CnH2n+1O2 (n≥1)R—COOH
醛 （官能团：—CHO）CnH2nO (n≥1)R—CHO
酮 （官能团：—CO—）CnH2nO (n≥3)R—CO—R’
酯 （官能团：—COO—R）：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯 CnH2nO2 (n≥2)R—COOR’
硝基化合物（官能团—NO2）R—NO2
胺（官能团—NH2）R—NH2
单糖：葡萄糖、果糖C6H12O6(互为同分异构)
二糖：蔗糖、麦芽糖C12H22O11(互为同分异构)
多糖：淀粉、纤维素(C6H12O6)n (n值不同)
合成高分子

合成塑料

合成橡胶

合成纤维

有机化合物