九年级化学 第二节 构成物质的基本微粒教案 沪教版.doc

第二节 构成物质的基本微粒（说课教案）
一、教材分析
本节内容是在第一节《用微粒的观点看物质》，提出物质是由微观粒子构成的基础上，对物质构成奥秘进行更深入的学习。故它在教材中起着承前启后的作用，一方面巩固学生已学构成物质的基本微粒的性质，使他们理解物质的可分性，即物质由分子、原子、离子等构成，而分子可再分为原子，原子可再分为质子、中子、电子。另一方面通过相对原子质量、相对分子质量的学习，为学生后续学习化学打下一个扎实的基础。
二、化学课程标准和中考说明的要求：
1、知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。
2、知道原子是由原子核和核外电子构成的。
3、知道 原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
4、发展科学探究能力
（考试要求均为B）

课时安排：三、课时
分子 原子 一课时：
原子结构、离子 一课时：
相对原子质量 一课时：
1、三维目标
知识与技能
⑴知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒
⑵知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转化
⑶知道原子是由原子核和核外电子构成的
⑷能根据相对原子质量求算相对分子质量
过程与方法
(1)充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；
(2)通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
情感、态度与价值观
(1)激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；
(2)对学生进行世界的物质性、物质的可分性、唯物主义科学发展观的教育。
2、教学重点：
（1）知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；
（2）知道原子是由原子核和核外电子构成的；
（3）能根据相对原子质量求算相对分子质量。
3、教学难点：
根据相对原子质量求算相对分子质量
4、课时安排
总共三课时：
分子 原子 一课时：
原子结构、离子 一课时：
相对原子质量 一课时：
三、教法与教学手段
通过图片创设情境，启发学生思考，利用化学史实、多媒体动画、类比、想象等手段帮助学生建立微观模型；通过设置问题，讨论交流，引导学生分析归纳出本节课的重要概念，体会获取知识的过程和乐趣。
四、学法
通过①创设情境——引入新课
②合作探究—— 获取新知
③归纳小结——板书定位
④即时训练——巩固新知
⑤课后思考——承上启下
五个层次的学法，层层深入，从而顺利完成教学目标。
五、教学过程

第一课时 分子和原子
创设情境 引入新课（一）

二氧化碳 金 刚 石 氯化钠

合作探究 获取新知（二）
不同物质是由不同的微粒构成的，分子、原子、离子是构成物质的三种微粒。让我们先来认识分子、原子这两种微粒。

水分子 氧分子 氢分子

H
H

O

O

O

H
H

分解
重新组合

分 子
分解
原 子
重新组合
新分子

归纳小结 板书定位（三）
由分子构成的物质：发生物理变化时分子没有改变，化学性质没有改变。发生化学变化时，分子变成了别的物质的分子（新物质），不同种物质的分子，化学性质不同。
化学变化中分子可分，原子不可分

板书设计

n 第三章 第2 节 构成物质的基本微粒
n 1.分子
（1）定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（2）性质：①分子的体积和质量都很小。
②分子处于不断的运动中。
③分子之间有间隔。
n 2.原子
（1）定义：原子是化学变化中的最小粒子。
（2）性质：与分子的性质相似，体积、质量小； 运动；有间隔。
n 用分子、原子的观点理解化学反应的本质：

分 子
原 子
区 别
化学变化中可分,构成分子中的原子重新组合成新物质的分子
化学变化中不可分,化学反应前后并没有变成其他原子
相 似 点
1.都是构成物质的基本粒子;
2.质量体积都很小,彼此间有间隔,处于不停的运动中;
3.同种分子(或原子)性质相同,不同种分子(或原子)性质不同

即时训练 巩固新知（四）
1、判断下列说法是否正确,并说明理由。
（1）在化学变化中，分子可分原子不可分，所以原子一定比分子小。
（2）电解水时产生氢气和氧气，所以水中含有氢分子和氧分子。
2（10泰州）下列物质中，由分子构成的是
A．金刚石 B．氧气 C．氯化钠晶体 D．铜
课后思考 承上启下（五）
小组交流：学完本课你知道哪些知识？
化学反应中分子可分，原子不可分。
启下：原子是不是不可再分的最小的微粒？

第二课时 原子的构成、离子
①创设情境——引入新课
【问题引入】 分子和原子有何本质不同？
【学生】 化学变化中分子可分，原子不可分。
【设疑】原子是不是不可再分的最小的微粒？
1．在化学变化中，分子是可分的，原子是不可
分的，究竟原子能不能再分?
2．原子是不是简单的，不可分割的实心球体?
3. 若能分，原子能分成什么？
4．原子有没有质量? 它的质量有多大？
有关未知世界的问题，能够激起学生强烈的探究欲和求知欲。学生带着问题认真阅读课本内容，在此期间老师巡视课堂，了解学生阅读情况并适时帮助学生解决疑惑问题，以达到师生互动的效果。在这里通过利用教材，培养学生的自学能力。
②合作探究——获取新知
阅读p66：分小组讨论。
⑴ 用其他方法能否将原子继续分下去？
若能，它可以分为哪几部分？
⑵ 原子是一个实心球体吗？
相对于原子来说，原子核所占空间有多大？
⑶ 原子核带电吗？电子带电吗？
整个原子显电性吗？为什么？
⑷ 原子核还能再分吗？
如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？
这些粒子有区别吗？
通过动画,突出重点,突破难点

③归纳小结——板书定位
原子的构成
原子
原子核
核外电子
质子
中子
（每个质子带一个单位正电荷）
（不带电）
（每个电子带一个单位的负电荷）

原子的构成

1. 原子一般都是由质子、中子、核外电子构成，但有一种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，没有中子，即并不是所有原子里都有中子 。
2. 核电荷数=质子数=核外电子数
（但不一定等于中子数）
由于质子数等于核外电子数，正电荷总数等于
负电荷总数，所以整个原子不显电性。
3. 不同种类的原子，核内质子数不同，核外
电子数也不同，中子数可能相同。
【拓展视野】原子的核外电子排布
8
1
2
+11
Na
2
+17
8
Cl
7

【简介】原子结构示意图
说明：
    1、在原子结构示意图中，小圆圈内的数字表示原子核内的质子数，弧线表示各电子层，弧线上数字是该电子层所容纳的电子数。
2、最外层八电子稳定结构
④即时训练——巩固新知
1、有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则
这种元素的质子数和核外电子数分别为（ ）

A 49 66 B 66 49

C 66 66 D 49 49
2、（10泰州）下列关于原子的叙述中，错误的是（ ）
A．原子呈电中性                B．原子是实心球体
C．原子由原子核与核外电子构成  D．原子可以构成分子
人类认识原子结构的历史
1803年
汤姆原子模型
1911年
玻尔原子模型
1913年
1904年
卢瑟福原子模型
道尔顿原子模型
电子云模型
1927-1935年
原子结构模型的演变

通过这些资料，可以让学生了解原子结构的演变历史；通过修正各种观点使刚学过的知识得以应用和升华，让学生在轻松愉快的环境中学习；还可以通过各位科学家的成就，了解科学的发展是在不断修正和补充中进行的，我们是站在前人的肩膀上起步的，所以才有更大的成就，对学生进行人生观和价值观的教育。

第二部分教学 离子

当钠原子和氯原子在发生化学反应时，它们是如何得失电子的？氯化钠又是怎样形成的？
8
1
2
+11
Na
2
+17
8
Cl
7

失去1个电子
得到1个电子
8
2
+11
+17
8
2
8
8
2
+11
Na
+17
8
2
Cl
1
7
e
思考：
钠原子和氯原子得失电子后带电荷吗？

钠离子
氯离子
定义：离子——带电荷的原子(或原子团)。
带 电荷
带 电荷
我们发现：
钠离子带正电荷；带正电荷的原子叫阳离子；

氯离子带负电荷。带负电荷的原子叫阴离子。

离子和原子的关系
微粒种类
原 子
离 子
阳离子
阴离子

区

别
结 构
质子数 --- 核外
电子数
质子数 --- 核外
电子数
质子数 --- 核外
电子数
电 性

表示方法
元素符号表示
如：
离子符号表示如：
离子符号表示如：
联
系
相互转化关系
（ ） （ ）
阳离子 原子 阴离子
（ ） （ ）

金刚石、
汞等
氧气、
氢气、
水等
氯化钠
等
分子子子
离子
结合
聚集
结合
原

子
结合
分解
得到或 失去电子

1、我会填
原

子
失去电子
得到电子
带____电荷
带____电荷
成为
成为
____离子
____离子
（1）

（2）当阳离子和阴离子相互作用形成化合物 时， 整个化合物就______电性。
（3）、（10四川达州 ）
钙原子结构示意图为

钙原子核内质子数为 ， 它在化学反应中易 （填“得”或“失”）电子。

第三课时 相对原子质量
①创设情境——引入新课
我们已知原子的质量很小
原 子 的 实 际 质 量
一 个 碳 原 子 的 质 量：１．９９３×１０-2 6 kg
1个铝原子：4．482×１０-2 6 kg
1个氟原子：3．156×１０-2 6 kg
1个钠原子：3．819×１０-2 6 kg
(引入)用这样小的数量来表示原子的质量很不方便,能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子质量呢？
②合作探究——获取新知
【讨论】谁能想出一种化繁为简的办法，用这种方法表示的原子质量好写、好记、好用呢?

【阅读】课本p68红体字及下面氧的相对原子质量模型图示。

③归纳小结——板书定位
相对原子质量
1、定义：
以碳-12原子的质量的1/12作为标准，其他原子质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
2、定义式
某原子质量
1．66×10—27Kg（碳原子质量的1/12）
==
某原子的相对原子质量

是一个比值，单位为一。

信息：质子的相对质量为：1.0076 ≈1

中子的相对质量为：1 .0089≈1

电子的相对质量为：1/1836（可忽略不计）
（讨论归纳）原子的质量主要集中在原子核上
相对原子质量≈ 质子数+中子数
④即时训练——巩固新知

例1、下表是几种原子的构成。通过下表，可总结“在原子里质子数等于核外电子数”，你还有哪些发现：

原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
氯
17
18
17
35
⑴ ；
⑵ ；
例2 、铁原子的相对原子质量是( )
A、56克 B、56 C 、9.288×10-26 Kg D、1/56
例3、组成一切原子必不可少的粒子是( )
A、质子 B、质子 电子 C、质子 中子 电子 D、质子 中子
例4、铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由( )个质子和( )个中子构成一个原子核,核外有( )个电子作高速运动而构成.

相对分子质量
【提问】分子是由原子构成的，分子的相对分子质量如何求？
NaCl的相对分子质量=23+23.5=58.5

1、水（H2O）的相对分子质量
2．二氧化碳（CO2）的相对分子质量
3．计算氢氧化钙[Ca(OH)2]的相对分子质量
学生通过计算掌握规律，应特别注意不要忘记乘上原子的个数……
【总结】相对分子质量是构成分子中各原子的相对原子质量总和
【课堂练习】课本71页第5题
【作业】
1、看书巩固66页到68页
2、自己计算6个物质的相对分子质量
⑤课后思考——承上启下
小组交流：学完本课后你对原子及分子有哪些新认识？

12
用心 爱心 专心