课件-练习2017年中考化学专题6常见的化学计算专题六-常见的化学计算精练.doc

专题六　常见的化学计算
一、我能选择
1．(2016泰安中考)在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是(　D　)

物质
X
Y
Z
W
反应前的质量/g
10
m
8
7
反应后的质量/g
2
3
30
25

A．若W为水，则X或Y必定为酸或碱
B．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应
C．m的数值为32
D．参加反应的X与Y的质量比为1∶4
2．(2015遵义中考)质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA＋bB===cC＋dD中，下列说法正确的是(　D　)
A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
3．(2016新疆中考)现有32g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成88g二氧化碳和72g水，关于该可燃物的说法正确的是(　B　)
A．一定是氧化物
B．只含有碳、氢两种元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
4．(2016哈尔滨中考)实验室有98.5g碳酸钡样品(杂质既不溶于水，也不与酸反应)，与100g氢元素质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中碳酸钡的质量分数为(　D　)
A．12.5%　 B．19.7%　 C．20%　 D．25%
5．(2016郴州中考)有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23∶3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g。则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是(　A　)
A．9.2g B．6.9g C．4.6g D．2.3g
6．(2015永州中考)现有CH4和C2H6(乙烷)组成的可燃性混合气体，该混合气体中氢元素的质量分数可能是(　C　)
A．18%　　B．20%　　C．22%　　D．25%
7．(2015桂林中考)a、b、c三种酸分别与足量的金属镁充分反应，生成等质量的氢气，反应消耗a、b、c的分子数目之比为3∶6∶2。下列关于a、b、c的推断合理的是(HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸)(　D　)
A．a、b、c三种酸溶液中的H原子数目：c>a>b
B．a、b、c与金属镁反应的速率：b>a>c
C．a、b、c的相对分子质量：b<a<c
D．a、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z
8．(2015绵阳中考)在加热条件下，向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间，最终玻璃管中剩余固体8.4g。则下列说法正确的是(　D　)
A．与CuO反应，H2是过量的
B．反应生成Cu的质量为8.4g
C．反应生成H2O的质量为1.6g
D．参加反应的CuO占原总质量的80%
二、我会填空

9．(2016泰安中考)维持人类生命和健康的六大基本营养素主要有蛋白质、糖类、__油脂__、维生素、无机盐和水。α­丙氨酸是合成蛋白质的基础物质之一，其分子结构如图所示(注“—”表示原子之间相互连接)，试计算：
(1)α­丙氨酸的化学式量(或相对分子质量)为__89__；
(2)α­丙氨酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为__36∶7∶32__；
(3)17.8gα­丙氨酸中含氮元素的质量为__2.8__g。

10．(2016宜昌中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答问题：
(1)80℃时，甲物质的溶解度是__50g__。
(2)t2℃时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数不变的是__丙__。
(3)t2℃时，把20g乙物质加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是__65__g；若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是__蒸发溶剂__。
三、我会计算
11．(2015巴中中考)某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量(废水中其他杂质不与盐酸反应)，现取50g废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3g，求废水中氢氧化钾的质量分数。
解：7.3g稀盐酸中含溶质的质量为：7.3g×2%＝0.146g。设参加反应的氢氧化钾质量为y。
KOH＋HCl===KCl＋H2O
56 36.5
y 0.146g
＝　　　y＝0.224g
废水中氢氧化钾的质量分数为×100%＝0.448%。
答：废水中氢氧化钾的质量分数为0.448%。

12．(2016内江中考)固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠。现称取一久置于空气中的烧碱样品10.6g完全溶于蒸馏水中配成100g溶液，向其中滴加质量分数为8.55%的氢氧化钡溶液，产生沉淀与所加氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。请通过计算回答：
(1)该烧碱样品变质的程度为____________(选填“部分变质”或“全部变质”)。
(2)a＝________g。
(3)当沉淀刚好达到最大质量时，溶液中溶质质量分数为多少？(写出计算过程，计算结果精确到0.01%)
解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，参加反应的氢氧化钡的质量为y，生成氢氧化钠的质量为z。
Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH
171 106 197 　　80
y x 19.7g 　　z
＝＝＝
x＝10.6g　y＝17.1g　z＝8g
(1)所以该烧碱样品变质的程度为全部变质；
(2)a＝＝200g；
(3)溶液中溶质NaOH的质量分数为×100%≈2.85%。
答：(1)全部变质；(2)200；(3)溶液中溶质NaOH的质量分数为2.85%。
13．(2015赤峰中考)某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表

反应时间/min
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
剩余固体质量/g
5.1
4.5
4.2
4.08
4.08
4.08
分析表中数据，完成下列问题：
(1)氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为__78∶71∶96__(最简整数比)；
(2)生成氧气的质量为__1.92__g；
(3)原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
解：设原混合物中含氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl＋3O2↑
245 96
x 1.92g
＝　x＝4.9g
原混合物中二氧化锰的质量为
6．0g－4.9g＝1.1g
二氧化锰的质量分数为×100%≈18.3%
答：原混合物中二氧化锰的质量分数是18.3%。
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