2022年广东省广州市中考化学真题试卷答案.pdf

2022 年年广广州州市市初初中中学学业业水水平平考考试试化化学学可可能能用用到到的的相相对对原原子子质质量量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5K-39Ca-40Ag-108一一、选选择择题题：本本题题包包括括 14 小小题题，每每小小题题 3 分分，共共 42 分分。每每小小题题给给出出的的四四个个选选项项中中，只只有有一一项项最最符符合合题题意意。错错选选、不不选选、多多选选或或涂涂改改不不清清的的，均均不不给给分分。1.化学变化创造物质。下列物品的材质属于有机合成材料的是A.广汉三星堆出土的青铜纵目面具B.长沙马王堆出土的蚕丝素纱单衣C.“文房四宝”笔墨纸砚中的宣纸D.“冰墩墩”的聚碳酸酯塑料外壳【答案】D【解析】【详解】A、青铜是铜的合金，属于金属材料，不符合题意；B、蚕丝属于天然材料，不符合题意；C、宣纸的主要成分是纤维素，属于天然材料，不符合题意；D、聚碳酸酯属于塑料，塑料属于合成材料，符合题意。故选 D。2.运动员在剧烈运动、大量出汗之后，饮用运动饮料主要补充的是A.蛋白质B.油脂C.纤维素D.无机盐【答案】D【解析】【详解】大量出汗之后，常会饮用一些含无机盐的运动饮料，饮用无机盐饮料补充因出汗流失的钠离子以维持渗透平衡；故选 D。3.在劳动实践和化学实验中要保证安全，下列做法安全的是A.用稀有气体氦填充玩具气球B.徒手接触强碱性炉具清洁剂C.向燃着的酒精灯里添加酒精D.将水倒入浓硫酸中进行稀释【答案】A【解析】【详解】A、氦气密度小，且化学性质稳定，可用稀有气体氦填充玩具气球，符合题意；B、强碱性炉具清洁剂具有腐蚀性，不能徒手接触，不符合题意；C、酒精具有可燃性，向燃着的酒精灯里添加酒精，容易引发火灾，不符合题意；D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，容易导致酸液飞溅，不符合题意。故选 A。4.铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”、下图为铷原子的结构示意图，下列说法不正确的是A.铷原子核内的质子数为 37B.铷原子在化学变化中容易失去 1 个电子C.铷原子的核外电子分 5 层排布D.氯化铷的化学式为 RbCl2【答案】D【解析】【详解】A、根据结构示意图可知，铷原子的核电荷数为 37，核电荷数=核内的质子数，铷原子核内的质子数为 37，故选项说法正确；B、根据结构示意图可知，铷原子的最外层电子数是 1，在化学变化中容易失去 1 个电子，故选项说法正确；C、根据结构示意图可知，铷原子的核外有 5 个电子层，故选项说法正确；D、在化学变化中铷原子容易失去 1 个电子形成带一个单位正电荷的铷离子，其化合价为+1 价，氯化铷的化学式为 RbCl，故选项说法错误。故选：D。5.广州北部水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是A.加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降B.活性炭可除去水中异味C.超滤膜可降低水的硬度D.自来水属于混合物【答案】C【解析】【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速水中悬浮杂质沉降，不符合题意；B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意；C、超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不能降低水的硬度，符合题意；D、自来水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物，不符合题意。故选 C。6.下图为我国不同年份的能源结构图，下列说法不正确的是A.我国能源结构中清洁能源占比呈增加趋势B.加大水电、风电的开发利用有利于减少环境污染C.天然气是比煤炭和石油更清洁的燃料D.液氢用作火箭燃料是因为氢气易于贮存和加注【答案】D【解析】【详解】A、由图可知，我国能源结构中清洁能源占比呈增加趋势，不符合题意；B、加大水电、风电的开发利用，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；C、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，煤燃烧会产生二氧化硫等污染物，石油燃烧会产生氮氧化物等污染物，故天然气是比煤炭和石油更清洁的燃料，不符合题意；D、液氢用作火箭燃料是因为氢气燃烧值大，氢气不易贮存和加注，符合题意。故选 D。7.CuCl2是重要的化工原料。一种生成 CuCl2的反应原理如下图。下列说法正确的是A.该反应的生成物只有 CuCl2B.该反应前后元素的种类没有发生变化C.该反应前后含铁催化剂的质量发生变化D.该反应属于置换反应【答案】B【解析】【分析】根据题目信息，发生的反应方程式是：22224O22H OCuHClCuCl含铁催化剂。【详解】A、根据化学反应方程式，生成物是氯化铜和水，错误；B、化学反应前后元素的种类不变，反应前有铜、氢、氯、氧元素，反应后也有铜、氢、氯、氧元素，正确；C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，错误；D、置换反应是一种单质和一种化合物反应产生另一种单质和另一种化合物的反应；根据方程式可以知此反应不是置换反应；错误；故选 B。8.酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是A.属于无机化合物B.相对分子质量为(1220+114+164)gC.C、H、O 三种元素的质量比为(1220)：(114)：(164)D.碳元素的质量分数为2020+14+4100%【答案】C【解析】【详解】A、根据酚酞的化学式知：酚酞是含有碳元素的化合物，属于有机物，错误；B、相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写，错误；C、酚酞中碳、氢、氧三种元素的质量比为（1220）：（114）：（164）=120：7：32；正确；D、酚酞中碳元素的质量分数为12 20100%12 20 1 14 16 4，错误。故选 C。9.载人航天器中利用下图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的 H2O 和 CO2.下列说法不正确的是A.排到舱外的物质是甲烷B.反应器 2 中消耗和生成的个数比为 1：1C.反应器 2 中生成和的质量比为 9：8D.该系统在产生 O2的同时降低了舱内 CO2的浓度【答案】C【解析】【分析】该系统用于处理二氧化碳和水，故表示水，每个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成，故表示 H，表示 O，表示二氧化碳，每个二氧化碳分子由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成，故表示 C。【详解】A、每个由 1 个碳原子和 4 个氢原子构成，表示甲烷，不符合题意；B、由图可知，反应器 2 中反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：2242CO+4HCH+2H O一定条件，故消耗二氧化碳和生成甲烷的分子个数比为 1:1，不符合题意；C、反应器 2 中生成水和甲烷的质量比为：（182）：16=9:4，符合题意；D、由图可知，该系统中生成了氧气，同时将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水，降低了舱内二氧化碳的浓度，不符合题意。故选 C。10.下列的物质性质和用途，有直接联系的是A.浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂B.熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤C.碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥D.金刚石无色透明，可用于制作钻头【答案】B【解析】【详解】A、浓硫酸有吸水性，故在实验室中可用作干燥剂，不符合题意；B、熟石灰溶于水呈碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，符合题意；C、碳酸氢铵含氮元素，可用作氮肥，不符合题意；D、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于制作钻头，不符合题意。故选 B。11.如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是A.装置内气体分子的数目增多B.装置内气体分子的间隔变大C.装置内气体分子的种类发生变化D.装置内气体分子的大小发生变化【答案】B【解析】【详解】检查装置气密性是利用了空气热胀冷缩的原理，温度升高，装置内气体分子间间隔受热变大；故选 B。12.人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料的使用作为标志的。下列说法正确的是A.铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性B.纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮C.铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀D.含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用【答案】A【解析】【详解】A、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性，符合题意；B、合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐性，故铜合金比纯铜更适合用于制作耐磨齿轮，不符合题意；C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，铁锅清洗后未擦干，会加速铁的锈蚀，不符合题意；D、含铅、汞等重金属的废旧电池不能随意丢弃，否则会污染水源和土壤，应回收利用，节约金属资源，不符合题意。故选 A。13.下列实验方案中，能达到目的的是选项实验目的实验方案A除去盐酸中的少量硫酸加入过量 Ba(NO3)2溶液后过滤B除去 MgCl2溶液中的少量盐酸加入过量 MgO 后过滤C鉴别 NH4Cl 和 K2CO3固体取样，加入 CaCl2粉末，研磨、闻气味D鉴别 NaCl 和 Na2SO4溶液取样，滴加 Mg(NO3)2溶液，观察现象A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A、加入过量的硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸和硝酸钡，不符合题意；B、加入过量氧化镁，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，过滤，除去过量的氧化镁，可除去杂质，符合题意；C、氯化铵固体和碳酸钾固体，均与氯化钙固体不反应，无明显现象，无法鉴别，应加入氢氧化钙粉末，氢氧化钙和氯化铵反应生成氨气，产生刺激性气味的气体，碳酸钾固体和氢氧化钙固体不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意；D、取样，滴加硝酸镁溶液，硝酸镁和氯化钠、硫酸钠均不反应，均无明显现象，现象相同，无法区分，不符合题意。故选 B。14.由下列实验及现象可出相应结论的是选项实验现象结论A检验氢气的纯度点燃氢气时发出尖锐爆鸣声氢气较纯B称量盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量反应前后称量结果不同参加该反应的反应物质量总和不等于生成物质量总和C检验某混合气体的成分黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊混合气体中可能含有 COD在酒精灯火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有无色液滴产生酒精中含有碳元素和氢元素A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A、检验氢气的纯度：点燃氢气时，发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯净，声音很小则表示气体纯净，错误；B、盐酸和碳酸钠粉末反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，装置没有密封气体跑出装置，所以反应前后称量结果不同，但是该反应遵循质量守恒定律；所以验证质量守恒定律时有气体产生或气体参加的反应要在密闭装置中进行，错误；C、CO 和氧化铜加热时反应产生铜和二氧化碳，所以黑色固体变红，产生的二氧化碳和石灰水反应产生碳酸钙沉淀和水，所以溶液变浑浊，则气体中可能含有 CO，正确；D、酒精燃烧会产生二氧化碳和水；要验证酒精中含有碳元素和氢元素，进行实验：在酒精灯火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯可以观察到烧杯内有水雾产生，证明产生了水，说明酒精中含有 H；还要迅速倒转烧杯，向烧杯注入石灰水，观察到石灰水变浑浊，证明产生了二氧化碳，酒精中含有 C；错误；故选 C。二二、非非选选择择题题：本本题题包包括括 6 小小题题，共共 48 分分。15.北京冬奥会成为迄今为止第一个“碳中和”的冬奥会。碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池，国家速滑馆“冰丝带”外墙使用了大量碲化镉发电玻璃。（1）如图是元素周期表中元素镉、碲的相关信息，回答下列问题：镉的相对原子质量为_。碲有多种化合价，Te2O5读作_。（2）碲化镉可由 H2Te 洛液和 CdSO4溶液通过复分解反应制得，化学方程式为_。（3）建筑物上的碲化镉发电玻璃工作时将太阳能转化为_能。【答案】（1）.112.4.五氧化二碲（2）2424H Te+CdSO=H SO+CdTe（3）电【解析】【小问 1 详解】在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镉的相对原子质量为 112.4；根据“先读后写”，Te2O5读作五氧化二碲；【小问 2 详解】复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故 H2Te 和 CdSO4反应生成 H2SO4和CdTe，该反应的化学方程式为：2424H Te+CdSO=H SO+CdTe；【小问 3 详解】碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池，工作时将太阳能转化为电能。16.陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一（1）下列中学实验室常见用品中，材质为陶瓷的是(填标号)。A.烧杯B.集气瓶C.蒸发皿D.坩埚钳（2）烧制陶瓷的原料为黏土，某黏土的成分如下表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是_。(写化学式)成分二氧化硅氧化铝氧化铁氧化镁其它质量分数/%69.5114.152.551.3112.48（3）“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。手工制作陶瓷的过程如下图，陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料(以木炭为例)在窑体内燃烧，通过两步反应生成 CO，化学方程式为_、_。青瓷的“翠色”来源十分复杂。涉及窑体内的 CO 和瓷器表面粙料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，化学方程式为_。（4）古代窑炉(如下图)构造不断变迁。为了提高窑体内 CO 的体积分数，下列措施中可行的有哪些？。(填标号)A.相对增加燃料用量B.相对增加空气鼓入C.增加排气口数量D.减少排气口数量【答案】（1）C（2）SiO2（3）.22COCO点燃.2C2COCO高温.232O2COFeCOFeO高温（4）AD【解析】【小问 1 详解】A、烧杯是玻璃材质，错误；B、集气瓶是玻璃材质，错误；C、蒸发皿是陶瓷材质，正确；D、坩埚钳是金属材料制作的，错误；故选 C。【小问 2 详解】非金属氧化物是非金属元素和氧元素组成的，则二氧化硅是非金属氧化物，化学式是：SiO2。【小问 3 详解】木炭先充分燃烧产生二氧化碳，然后二氧化碳和碳在高温下反应产生 CO，化学方程式为：22COCO点燃、2C2COCO高温；根据质量守恒定律，CO 和氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁和二氧化碳，化学方程式为：232O2COFeCOFeO高温。【小问 4 详解】根据题目提供的信息，产生 CO 是分两步进行，先碳燃烧产生二氧化碳，然后碳还原二氧化碳产生 CO。A、相对增加燃料（木炭），可以多产生 CO，正确；B、过多的空气提供更多的氧气会与 CO 反应，降低 CO 含量，错误；C、增加排气口，会导致 CO 减少，错误；D、减少排气口，减少 CO 的损失，正确；故选 AD。17.镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域。已知镓在化合物中常为+3 价，金属活动性顺序：ZnGaFe。（1）镓的氧化物的化学式为_。（2）氢氧化镓是难溶于水的白色固体。上述信息中能用于推测氢氧化镓化学性质的是_(填标号)。A.“氢氧化镓”B.“难溶于水”C.“白色固体”取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液 X，充分振荡后固体完全溶解。溶液 X 可能是_或_。(填化学式)（3）设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案：_(依次写出化学方程式)。【答案】（1）Ga2O3（2）.A.HCl.H2SO4（3）322Ga+6HCl=2GaCl+3H、333NaOH+GaCl=Ga(OH)+3NaCl【解析】【小问 1 详解】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，镓的氧化物中镓元素显+3 价，氧元素显-2 价，化学式为：Ga2O3；【小问 2 详解】A、由“氢氧化镓”可知，该物质属于碱，可推出其能与酸等反应，可用于推出其化学性质，符合题意；B、“难溶于水”描述的是溶解性，溶解性属于物理性质，无法推测其化学性质，不符合题意；C、“白色固体”描述的是其颜色、状态，属于物理性质，无法推出其化学性质，不符合题意。故选 A；取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液 X，充分振荡后固体完全溶解，说明氢氧化镓能与 X 反应，故 X 可能是酸，如 HCl、H2SO4；【小问 3 详解】金属活动性顺序：ZnGaFe，故镓能与稀盐酸反应生成氯化镓和氢气，该反应的化学方程式为：322Ga+6HCl=2GaCl+3H；氯化镓能与氢氧化钠反应生成氢氧化镓和氯化钠，该反应的化学方程式为：333NaOH+GaCl=Ga(OH)+3NaCl。18.二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含 NaNO3及少量有毒的 NaNO2，以该废渣为原料制备农用 KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：（1）农用 KNO3为农作物提供的营养元素有_。（2）步骤 1 的作用是除去 NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为_。（3）结合溶解度曲线分析，步骤 3“加热蒸发”时可控制只析出 NaCl 固体，原因是_。（4）步骤 4 的操作是_、过滤。（5）KCl 用量的估算依据是(填标号)。A.KCl 与 NaNO3的粒子个数比为 1：1B.KCl 与 NaNO3的质量比为 1：1C.KCl 与 NaNO3在溶液中的质量分数之比为 1：1（6）该工艺所得农用 KNO3混有一定量 NaCl。取 25g 样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的 AgNO3溶液，生成沉淀的质为 14.35g，则样品中杂质 NaCl 的质量是_g，样品含 KNO3_%(质量分数)。(相对分子质量：KNO3-101 NaCl-58.5AgNO3-170 AgCl-143.5)【答案】（1）钾元素和氮元素（2）+3（3）硝酸钾溶解度受温度影响比较大，氯化钠受温度影响比较小（4）降温结晶（5）A（6）.5.85.76.6【解析】【小问 1 详解】KNO3为农作物提供的营养元素有钾元素和氮元素。【小问 2 详解】NaNO2中钠元素的化合价为+1 价，氧元素的化合价为-2 价，设氮元素的化合价为 x，根据“化合物中各元素的化合价之和为 0”可知，1+x+（-2）2=0，解得 x=+3。【小问 3 详解】硝酸钾溶解度受温度影响比较大，氯化钠受温度影响比较小，则“加热蒸发”时只析出氯化钠。【小问 4 详解】由图可知，通过步骤 4 分离出了硝酸钾，而硝酸钾受温度影响比较大，且溶液 2 的温度比较高，则步骤 4为降温结晶。【小问 5 详解】加入氯化钾的目的是使溶液中的氯离子和钠离子结合为氯化钠析出，则因使氯化钾与硝酸钠的粒子个数比为 1：1，故选 A。【小问 6 详解】设样品中杂质 NaCl 的质量是 x，则：33NaClAgNOAgClNaNO58.5143.514.35gx58.5143.514.35gx解得，x=5.85g则样品中含 KNO3的质量为100%76.6%25g25g-5.85g。19.某校学生用盐酸和碳酸钙制备 CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。（1）废液成分的确定写出制备 CO2的化学方程式_。推测废液所含溶质推测一：_推测二：CaCl2和 HCl若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？_(填标号)A.石蕊溶液 B.AgNO3溶液C.锌粒D.CuO 粉末（2）废液的处理实验表明废液中的溶质是 CaCl2和 HCl，小组决定用 Na2CO3除去它们。【提出问题】如何估算 Na2CO3固休的用量？【进行实验】取 100mL 废液样品于烧杯中，逐滴滴加 5.3%的 Na2CO3溶液，用 pH 传感器测定滴加过程中溶液的 pH。实验结果如图所示。【结果讨论】ab 阶段，观察到烧杯中的现象是_。b 点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为_。c 点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加 CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理 100mL 废液，所需5.3%的 Na2CO3溶液的体积_120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为 4g。若处理 10L 该废液，理论上需要 Na2CO3固体_g。(实验所用 Na2CO3溶液的密度近似看做 1g/cm3)【答案】.32222H OCaCOHClCaClCO.CaCl2.ACD.有气泡产生.23232Na COCaClCaCONaCl.小于.530【解析】【详解】（1）实验室用大理石（或 石灰石）和稀盐酸制取 CO2，大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式：32222H OCaCOHClCaClCO。碳酸钙和盐酸恰好完全反应时溶质只有氯化钙，则推测一：氯化钙；盐酸过量时推测二：CaCl2和 HCl；根据推测，主要是证明盐酸的有无即可判断是哪种推测；A、盐酸会使石蕊试液变红色；则样品滴加石蕊试液后变红了，则有盐酸，推测二成立；如果石蕊试液不变色，推测一成立；正确；B、溶液中有氯化钙，提供了氯离子，硝酸银和氯化钙反应产生氯化银沉淀和硝酸，盐酸和硝酸银也会产生氯化银沉淀，所以不能用硝酸银溶液验证是否有盐酸，错误；C、盐酸和锌反应产生氯化锌和氢气，会产生气体；则锌粒中加入样品后产生气泡，则有盐酸，推测二成立；如果没有气泡，推测一成立；正确；D、氧化铜和盐酸反应产生氯化铜和水，固体会减少或消失，溶液变蓝色；则氧化铜中加入样品后固体会减少或消失，溶液变蓝色，则有盐酸，推测二成立；如果固体不减少，溶液不变蓝色，推测一成立；正确；故选 ACD。（2）废液中的溶质是 CaCl2和 HCl，向其中加入碳酸钠，碳酸钠先和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，然后碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，根据图像 ab 阶段，是碳酸钠和盐酸反应，则会观察到烧杯中有气泡产生。碳酸钠溶液显碱性，b 点后曲线平缓阶段，是碳酸钠和氯化钙反应，氯化钠溶液显中性，反应的化学方程式为：23232Na COCaClCaCONaCl。c 点时，溶液显碱性，碳酸钠过量，结合图像分析，说明处理 100mL 废液，所需 5.3%的 Na2CO3溶液的体积小于 120mL。100mL 废液，产生碳酸钙的质量是 4g，设要碳酸钠的质量是 x。232321061061004.24g1004g4gNa COCaClNaClCaCOxxx所需碳酸钠溶液的体积为：4.24g5.3%1g/mL=80mL，即 80mL 碳酸钠溶液中含有碳酸钠 4.24g，故 100mL碳酸钠溶液中含有碳酸钠 4.24g100mL80mL=5.3g，因此若处理 10L（即：10000mL）该废液，理论上需要 Na2CO3 固体质量为 10000mL100mL5.3g=530g；故答案为：530。20.某化学兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。（1）下图是实验室中常用的仪器仪器 A 的名称是_。从上图中选择合适的仪器组装一套 CO2发生装置，要求添加盐酸无需拆开装置，需要用到的仪器有哪些？_(填标号)（2）该小组的实验设计和数据记录如下表。每个实验均在反应开始后，就立即用排水法连续收集多瓶 CO2，表中“”表示气泡太少，不再收集。序号反应物收集每瓶气体所用时间(单位：秒)盐酸浓度盐酸体积大理石形状第 1 瓶第 2 瓶第 3 瓶第 4 瓶第 5 瓶第 6 瓶实验 110%70mL小颗粒8910121419实验 2块状111215172123实验 37.5%70mL小颗粒101213151726实验 4块状t1416192224实验 55%70mL小颗粒1418193263实验 6块状203159该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？_为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验_(填标号)。A.2 和 3B.2 和 4C.4 和 5D.1 和 6根据实验数据反映出的规律，表中数值 t 的合理范围是：_t_。（3）该小组在反应开始后立即收集第 1 瓶气体，你认为该做法合理吗？说出你的观点并阐述理由。_。【答案】（1）.长颈漏斗.ABD（2）.盐酸浓度和大理石的形状.B.11.14（3）合理，因为该实验是通过收集相同体积的气体所用时间比较反应速率的快慢，收集的气体是否纯净对该实验无影响。（其他合理即可）【解析】【小问 1 详解】仪器 A 的名称是长颈漏斗；实验室常用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，选用固液常温型反应装置，添加盐酸无需拆开装置则选用双孔橡胶塞，需要用到的仪器有长颈漏斗、锥形瓶、双孔橡胶塞，故填：ABD；【小问 2 详解】根据表中数据可知，盐酸浓度和大理石的形状是变量，因此该小组研究盐酸浓度和大理石的形状对反应快慢的影响；根据表中数据可知，为了分析浓度对反应快慢的影响，盐酸浓度不同时，其他变量必须相同，实验 2 和 4中盐酸浓度不同，加入盐酸的体积相同，大理石的形状相同，故选：B；根据实验数据反映出的规律，盐酸浓度 10%时，和块状的大理石反应生成第一瓶气体所需的时间是 11 秒，盐酸浓度 7.5%时，和块状的大理石反应生成第二瓶气体所需的时间是 14 秒，表中数值 t 的合理范围是：11t14；【小问 3 详解】本题是开放性试题，言之有理即可。如合理，因为该实验是通过收集相同体积的气体所用时间比较反应速率的快慢，收集的气体是否纯净对该实验无影响。