高中化学选修4水溶液中的离子平衡(复习)省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢,第三章 水溶液中离子平衡（复习）,第1页,专题一、弱电解质电离,第2页,一、电解质和非电解质,电解质：,在水溶液里或熔融状态下能导电化合物,非电解质：,在水溶液里和熔融状态下都不导电化合物,专题一、弱电解质电离,1、概念,第3页,2、电解质与非电解质本质区分：,在一定条件下（溶于水或熔化）,能否电离（以能否导电来证实是否电离）,3、强电解质和弱电解质,依据电解质在水溶液里是否全部电离，把电解质分为强电解质和弱电解质。,第4页,强电解质：在水溶液中能够全部电离电解质为强电解质。,弱电解质：在水溶液中只有部分电离,电解质为弱电解质。,常见强电解质有：强酸、强碱和绝大多数盐,常见弱电解质有：弱酸、弱碱、水和极少多数盐（如醋酸铅）,第5页,注意,（1）电解质和非电解质范围都是化合物（纯净物）,（2）电解质离子化合物或共价化合物,离子型电解质在水溶液中或熔融状态下都能够导电，如氯化钠；而共价型电解质只有在水溶液中才能导电，如硫酸。,常见电解质有 酸、碱、盐、水、离子型氧化物。,第6页,非电解质共价化合物,常见非电解质有 蔗糖、酒精、四氯化碳等,（3）金属单质既不是电解质，也不是非电解质。,（4）SO,2,、NH,3,、CO,2,等溶于水后，溶液能够导电，但他们属于非电解质（电解质为H,2,SO,3,等）,第7页,（5）强电解质不一定是易溶于水化合物（如BaSO,4,不溶于水，但溶于水BaSO,4,全部电离，故BaSO,4,为强电解质）,易溶于水电解质不一定是强电解质（如CH,3,COOH),（6）强电解质全部电离，在溶液中全部以离子形式存在；,弱电解质部分电离，溶液中现有未电离分子，也有已电离出离子。,第8页,1.铜丝 2.硫酸钡 3.氯化氢 4.氯化钠晶体,5.盐酸 6.蔗糖 7.二氧化碳 8.氯化钠溶液,9.冰醋酸 l0.碳酸氢铵,l1.,氨气,l2.,氨水,l3.硫酸 l4.熔融氯化钠 l5.酒精,例题1：,以下物质属于电解质是_,属于强电解质是_,属于弱电解质是_,属于非电解质是_,能导电是_,2、3、4、9、10、13、14,2、3、4、10、13、14,9,6、7、11、15,1、5、8、12、14,第9页,二、弱电解质电离,1.电离平衡定义：,在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子速率和离子结合成份子速率相等时，电离过程就到达了平衡状态，这叫做电离平衡。,第10页,V弱电解质电离成离子速率=V离子重新结合成份子速率,溶液中弱电解质分子和离子,浓度保持不变,2.电离平衡特征,逆、等、动、定、变,第11页,t,0,t,1,第12页,例2、在甲酸以下性质中，能够证实,它是弱电解质是 （）,A.1,mol/L甲酸溶液中c（H,+,）约为,110,2,mol/L,B.甲酸能与水以任意百分比互溶,C.1mol/L甲酸溶液10mL恰好,与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应,D.在相同条件下，甲酸溶液,导电性比盐酸弱,A,D,第13页,3.电离方程式书写方法,弱电解质电离是可逆，用,多元弱酸分步电离，以第一步为主。,多元弱碱一步电离(中学阶段),第14页,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,-,H,2,SO,4,2H,+,+SO,4,2-,H,2,CO,3,H,+,+HCO,3,-,NaHCO,3,Na,+,+HCO,3,-,NaHSO,4,Na,+,+H,+,+SO,4,2-,例3：写出以下物质电离方程式,第15页,弱电解质电离平衡移动,弱电解质电离平衡符合,原理,(2)影响弱电解质电离平衡原因有：,以醋酸为例,温度：升温，将_,电离,浓度,A加水稀释,将,电离,B加入与弱电解质含有相同离子,强电解质，将,电离,c加入能反应物质，将,电离,勒夏特列,促进,促进,抑制,促进,第16页,醋酸到达电离平衡时，改变以下条件会造成平衡移动结果：,CH,3,COOH CH,3,COO,+H,+,例4,加水,加盐酸,加冰醋酸,加氢氧化钠,加醋酸钠,平衡移动方向,CH,3,COOH,浓度,CH,3,COO,浓度,H,+,浓度,pH,电离程度,增大,减小,增大,减小,减小,第17页,5、电离平衡常数,（1）概念：在一定条件下，弱电解质在到达电离平衡时，溶液中电离生成各种离子浓度乘积跟溶液中未电离分子浓度比是一个常数，这个常数叫电离平衡常数。,（2）电离常数意义：依据电离常数大小，能够估算弱电解质电离趋势。K值越大，电离程度越大。,（3）K只与,相关，不随,改变而改变。,温度,浓度,第18页,与化学平衡类似，电离平衡平衡常数，叫做电离常数。,对于弱酸 HA H,+,+A,-,对于弱碱,M,OH,M,+,+OH,-,K,a,=,c,(H,+,),.,c,(A,-,),c,(HA),K,b,=,c,(M,+,),.,c,(OH,-,),c,(MOH),第19页,（4）多元弱酸电离常数,多元弱酸是分步电离，每一步都有一个电离常数：,H,2,S H,+,+HS,-,K,1,=1.310,-7,HS,-,H,+,+S,2-,K,2,=7.110,-15,普通K,1,K,2,K,3,即第二步电离通常比第一步难得多，第三步双比第二步电离难得多。,所以计算多元弱酸溶液c(H,+,)或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。,第20页,6、电离度概念及其影响原因,（1）电离度概念,当弱电解质在溶液里到达电离平衡时，已电离,电解质分数占原来总分子数（包含已电离,和未电离）百分数，叫电离度。,（2）影响电离度主要原因,（内因）是电解质本身性质；,（外因）主要是溶液浓度和温度。,溶液越稀，弱电解质电离度,；,温度升高，电离度 _,越大,增大,第21页,例5、不用计算，判断以下各组溶液中，哪一个电解质电离度大？,（1）20时，0.01mol/LHCN溶液和40时0.01mol/LHCN溶液。,（2）10时0.01mol/LCH3COOH 溶液1000ml和10时0.1mol/LCH3COOH10ml溶液。,第22页,例6、,在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，,溶液导电能力I随加入水体积V改变曲,线如右图所表示。请回答：,“O”点导电能力为O理由是_；,a,b,c三点溶液中,c,(H,+,)由小到大次序为_；,a,b,c三点中醋酸电离度最大是_；,若使C点溶液c（CH,3,COO,-,）提升，在以下办法中可采取(填标号),A加盐酸 B加浓醋酸,C加入固体KOH D加水,E加固体CH,3,COONa F加Zn粒,c a b,c,B C E F,第23页,精选习题,练习1。以下说法中错误是（）,A、非电解质一定是共价化合物；,离子化合物一定是强电解质；,B、强电解质水溶液一定能导电；,非电解质水溶液一定不导电；,C、浓度相同时，强电解质水,溶液导电性一定比弱电解质强；,D、相同条件下，pH相同盐酸和,醋酸导电性相同。,B,第24页,练习2、在以下叙述中，能说明盐酸是强酸，,醋酸是弱酸是,A将pH=4盐酸和醋酸稀释成pH=5溶液，,醋酸所需加入水量大,B盐酸和醋酸都可用对应钠盐与浓硫,酸反应制取,C相同pH盐酸和醋酸溶液中分别加,入对应钠盐固体，醋酸pH变大,D相同pH盐酸和醋酸分别跟锌反应时，,产生氢气起始速率相等,C,第25页,3.一定量盐酸跟过量铁粉反应时，为了,减缓反应速度，且不影响生成氢气总量，,可向盐酸中加入适量,NaOH固体 H,2,O NH,4,Cl固体,CH,3,COONa固体 NaNO,3,固体 KCl溶液,A.B.,C.D.,4.以下溶液中加入少许NaOH固体导电能力,改变不大是（）,盐酸 B.CH,3,COOH,C.NH,3,H,2,O D.H,2,O,A,A,第26页,练习5、取pH=2盐酸和醋酸溶液各100mL，向,其中分别加入适量Zn粒，反应过程中两溶液pH改变,如右图所表示。则图中表示醋酸溶液中pH改变曲线是,（填“,A”,或“,B”,）。设盐酸中加入Zn质量,为m1，醋酸溶液中加入Zn质量为m2。则m1,m2,（选填“”、“=”、“”）,A,B,B,第27页,专题二、水电离和溶液PH计算,第28页,专题二、水电离和溶液PH计算,一、水电离,讨论：,纯水中有没有电离平衡？,写出水电离方程式。,在纯水及,任何稀溶液,中，,2H,2,O H,3,O,+,+OH,-,可简写为：H,2,O H,+,+OH,-,第29页,定量讨论：,纯水中H,+,与OH,-,大小有何关系？,由,水,电离出H,+,、OH,-,物质量相等,在25下，H,+,、OH,-,等于多少，说明水电离程度怎样？,25时，水电离出来H,+,=OH,=10,7,mol/L,水是一个,极弱,电解质（,通常,电流表无法检验其中离子）,H,2,O电离常数K,电离,1.810,16,第30页,在,任何水溶液中，均存在水电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存。,c,(H,+,),c,(OH,-,)=,K,W,（,常数无单位,）,KW,叫做水离子积常数，简称,水离子积,25,时，,c,(H,+,)=c(OH,-,)=10,-7,mol,L,-1,。,K,W,=10,-14,二、水离子积常数,1、表示式：,第31页,2、影响K,W,原因,K,W,只是,温度函数,（与浓度无关）,温度升高，K,W,值增大,如：K,W,25,=10,-14,K,W,100,=10,-12,例1、,升高温度，Kw增大。已知,KW100,=10,-12,，,则在100 时,纯水,中H+等于多少？,H+=10,-12,mol/L,第32页,例2、0.1mol/LNaOH溶液中，c（H ）=？,C,（OH ）,=？由水电离出氢离子、氢氧根离子浓度等于多少？,+,-,例3、在0.1mol/LH,2,SO,4,溶液中，,c,(H+)=,？,c(OH-)=,？,由水电离出氢离子、氢氧根离子浓度等于多少？,+,-,溶液中c,(H+)=1 10,-13,mol/L,c(OH-)=,0.1mol/L,由水电离出氢离子浓度=,由水电离出氢氧根离子浓度=,1 10,-13,mol/L,溶液中c,(H+)=,0.2mol/L,c(OH-)=510,-14,mol/L,由水电离出氢离子浓度=,由水电离出氢氧根离子浓度=,5 10,-14,mol/L,第33页,3、,水电离平衡移动,例4、,依据水电离平衡H,2,O,H,+,+OH,-,和以下,条件,改变，填空：,升高30,加入NaCl,加入HCl,K,w,OH,-,改变,H,+,改变,水电离平,衡移动方向,改变条件,加入NaOH,第34页,4、影响水电离平衡原因,升温,、加入,极活泼金属,、,弱碱阳离子,或,弱酸根阴离子,，能,促进,水电离；,降温,、加入,酸碱,能,抑制,水电离。,第35页,例5、水电离过程为H,2,O H,+,+OH,-,，在不一样温度下其离子积为K,W25,=110,-14,，K,W35,=2.1 10,-14,。则以下叙述正确是：,A、H,+,伴随温度升高而降低,B、在35时，纯水中 H,+,OH,-,C、35,o,C OH,-,25,o,C H,+,D、水电离是一个吸热过程,C、D,第36页,例6 25、浓度均为0.1mol/L以下溶液中H+由大到小,排列次序,：,氨水 NaOH 盐酸 醋酸,练习1、判断正误：,任何水溶液中都存在水电离平衡。,任何水溶液中（不论酸、碱或中性），,都存在K,w,=10,-14,。,某温度下，某液体H,+,=10,-7,mol/L，,则该溶液一定是纯水。,对,错,错,第37页,三、溶液酸碱性,怎样判断溶液酸碱性,依据1 在,任意温度下,溶液中,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,c,(H,+,),=,c,(OH,-,),c,(H,+,),c,(OH,-,),c,(H,+,),c,(OH,-,),第38页,依据2 在,25（常温）,时溶液中,H,+,=110,7,mol/L,OH,-,=110,7,mol/L,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,H,+,110,7,mol/L,OH,-,110,7,mol/L,H,+,110,7,mol/L,OH,-,110,7,mol/L,第39页,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,PH=7,PH,7,PH,7,依据3 在,25（常温）,时溶液中,第40页,例7、,某溶液中由水电离产生H,+,=,10,-11,mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？,并求算该溶液中 H,+,可能值？,该溶液可能是,酸性,也可能是,碱性,若是,酸性,溶液，则H,+,=110,3,mol/L,若是,碱性,溶液，则H,+,=110,11,mol/L,第41页,例8、,常温下，某溶液中,由水电离出,H,+,和OH,-,浓度乘积为,110,-24,mol/L，,该溶液H,+,可能为,。,H,+,=110,-12,mol/L或,110,-2,mol/L,第42页,1、,溶液pH,意义：,表示溶液酸、碱性强弱。,2、,溶液pH,表示：,用H,+,物质量浓度,负对数,来表示。,pH=c（H ）,+,假如某溶液c（H ）=m10 mol/L，那么，,该溶液pH=nm。,-n,四、溶液pH,第43页,3、pH与溶液酸碱性关系,25,（常温）,时,中性：pH=7,酸性：pH7,碱性：pH7,讨论：,pH值改变与酸碱性改变关系怎样？,pH值越大碱性越强，pH越小酸性越强,第44页,溶液pH值 H,+,0 10,0,1 10,1,2 10,2,3 10,3,4 10,4,5 10,5,6 10,6,7 10,7,8 10,8,9 10,9,10 10,10,11 10,11,12 10,12,13 10,13,14 10,14,酸性增强,碱性增强,pH值越大碱性越强，酸性越弱,当H,+,1mol/L或小于10,-14,（OH,-,1mol/L）,时，使用pH值更不方便。所以用物质量浓度表示更加好。,pH值普通表示1mol/L以下H,+,浓度,。,pH值越小酸性越强，碱性越弱,第45页,例9、K,W,100=10,-12,，试求在100 时纯水pH值,pH=6是否说明100 时纯水成弱酸性？,4、pH值测定方法,测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。,pH,1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,甲基橙,红色,橙色,黄色,石蕊,红色,紫色,蓝色,酚酞,无色,浅红色,红色,第46页,pH试纸种类,惯用pH试纸有,广泛pH试纸,和,精密pH试纸,pH试纸pH范围,广泛pH试纸,pH范围普通是114，能够识别,PH差值约为1；,精密pH试纸,范围较窄，能够,识别0.2或0.3pH差值。,第47页,pH试纸使用方法,取一片pH试纸，放在洁净,表面皿,或,玻璃片上,，用,玻璃棒蘸取,待测液点在试纸中部，然后与,标准比色卡对照读数,。,第48页,5、pH应用,1、pH与人体健康关系,2、pH在环境保护上应用,3、土壤pH与土壤有效成份关系。,第49页,练习2、pH值相关判断正误,1、一定条件下 pH值越大，溶液,酸性,越强。,2、强酸溶液pH值,一定小,。,3、pH值等于6溶液，一定是一个,弱酸,体系。,4、pH值相同强酸和弱酸中,H,+,相同。,5、在常温下，pH=0溶液酸性最强，pH=14溶液碱性最强,6、pH值有可能等于负值。,7、常温下，由水电离出H,+,=10,-12,mol/L，则溶液pH定为12,8、相同体积和pH值盐酸，醋酸、硫酸中,H,+,物质量,相等,第50页,6、相关pH 计算,例题10：计算pH=2H,2,SO,4,溶液中H,2,SO,4,物质量,浓度及溶液中OH 物质量浓度。,-,练习3、,甲溶液pH3，乙溶液pH1，则甲溶液中H,+,与乙溶液中H,+,之比为 （）,A、100 B、1/100 C、3 D、1/3,H,2,SO,4,物质量浓度为,5 10,-3,mol/L,溶液中OH,-,物质量浓度,1 10,-12,mol/L,B,第51页,练习4、,以下溶液在常温下,酸性最强,是 （）,A、pH=4溶液,B、1L 溶液里溶有22.4mL(标况)HCl溶液,C、OH,-,=10,-12,mol/L溶液,D、H,+,=10,-3,mol/L溶液,练习5、,pH=0溶液，以下叙述正确是 （）,A、是酸性最强溶液,B、与0.5mol/L H,2,SO,4,溶液中H,+,同,C、H,+,0溶液,D、与1mol/L CH,3,COOH溶液中H,+,同,C,B,第52页,练习6、常温下，将0.05ml 1mol/L盐酸滴加到50ml,纯水中，求此溶液pH。,练习7,、0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸pH大小关系怎样？,pH(醋酸)pH(盐酸)pH(硫酸),pH=1 盐酸、硫酸、醋酸中,H,+,、物质量浓度,关系怎样？,H,+,相等；,物质量浓度：弱一元强多元强（酸或碱均符合）,pH=3,第53页,练习8,现有,pH值、体积相等,H,2,SO,4,、HCl、醋酸三种,酸溶液，投入足量相同形状、大小锌粒，开始瞬,间反应速率大小关系是_，充分反应后,生成H,2,体积大小（相同情况）关系是_。,练习9,、某温度下，纯水中H,+,=210,-7,mol/L。,则此时纯水中OH-=_mol/L,；,滴入盐酸使H,+,=5 10,-6,mol/L，则OH=_mol/L,；,滴入NaOH溶液使得OH-=4 10,-6,mol/L，则pH=_。,相等,醋酸硫酸=盐酸,210,-7,810,-9,8,第54页,1、酸稀释,（,关键：抓住氢离子进行计算！）,在25时，pH=5盐酸稀释到原来10倍，pH值等于多少？,假如稀释到1000倍后，pH值又等于多少呢？,pH=-lgH,+,=-lg10,5,/10,=-lg10,6,=6,H,+,水,=OH,-,水,H,+,总,=H,+,水,+10,-8,H,+,.OH,-,水,=10,-14,(H,+,水,+10,-8,).OH,-,水,=10,-14,(H,+,水,+10,-8,).H,+,水,=10,-14,H,+,总,=H,+,水,+10,-8,=1.0510-7,pH7,相关pH 计算,溶液稀释,注意：,1、当酸提供H,+,大于10,6,mol/L时，水电离H,+,忽略不计！,2、当酸提供H,+,小于10,6,mol/L时，不能忽略水电离出H,+,第55页,2、碱稀释,在25时，pH=9NaOH溶液稀释到10倍，pH值等于多少？,OH,=10,5,/10,10,6,pH,=,-lgH,+,=-lgK,W/,OH,=-lg10,8,=8,相关pH 计算,溶液稀释,向100mL纯水中加入1滴（0.05mL）0.2mol/LBa(OH),2,溶液，pH变为多少了？,在25时，pH=9NaOH溶液稀释到1000倍后，pH值为多少？,pH11,氨水,稀释到pH10，则NH,3,H,2,O电离平衡向_方向移动，所得氨水物质量浓度,（填大于、小于或等于）原溶液浓度1/10。,（,关键：抓住氢氧根离子进行计算！）,pH=9,正向,小于,第56页,1、强酸与强酸混合,在25时，pH=1盐酸溶液1L,与,pH=4盐酸溶液1000L混合，混合后溶液pH值等于多少？,关键：,1、抓住氢离子进行计算！,2、当相加、减两个量相差100倍以上时，小可忽略,相关pH 计算,溶液混合,pH=-lgH,+,=-lg（110,1,+100010,4,）/（1+1000）,=-lg210,4,=4-lg2,=3.7,第57页,2、强碱与强碱混合,相关pH 计算,溶液混合,例：将,pH=8,氢氧化钠溶液与,pH=10,氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最靠近于 （）,A、molL,-1,B、molL,-1,C、(10,-8,10,-10,)molL,-1,D、210,-10,molL,-1,OH,-,=（1 10,6,+110,4,)/(1+1)=510,-5,mol/L,pH=14-pOH,=9.7,=10-lg2,=-lg(10,-14,/510,-5,),=9.7,=-lg(210,-10,),pH=-lgK,W,/OH,法一：,=5-lg5,=4.3,pOH=-lgOH,=-lg(510,-5,),法二：,关键：抓住OH,-,进行计算！再转化为H,+,D,第58页,3、强酸与强碱混合,相关pH 计算,溶液混合,在25时，100ml 0.4mol/L盐酸与等体积0.6mol/LNaOH溶液混合后,溶液pH值等于多少？,在25时，100ml 0.6mol/L盐酸与等体积0.4mol/LNaOH溶液混合后,溶液pH值等于多少？,关键：酸过量抓住,氢离子,进行计算！,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,0.06,0.04,碱过量抓住,氢氧跟离子,进行计算！,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,0.06,0.04,第59页,3、强酸与强碱混合,普通中和,相关pH 计算,溶液混合,1、,把pH=13NaOH溶液与pH=2硫酸溶液混合后，所得溶液pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液体积之比为_。,1：9,解：设NaOH溶液体积为a,硫酸溶液体积为b,由题意知碱过量,(0.1a-0.01b)/a+b=0.001,解得a/b=1:9,第60页,2、把pH=,12,NaOH溶液V1,和,pH=,2,HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2=_；,3、把pH=,11,NaOH溶液V1,和,pH=,2,HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2=_；,4、把pH=,13,NaOH溶液V1,和,pH=,2,HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2=_；,1:1,10:1,1:10,第61页,5、将某强酸和某强碱溶液按101体积比,混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱,溶液pH之和是,。（以上温度均为25oC）,强酸(pH,a,)与强碱(pH,b,)混合呈,中性,体积比,与,pH之和（X）,关系,pH,a,+pH,b,=,14，两溶液中H,+,=OH,-,，,V,a,:V,b,=1,；,pH,a,+pH,b,14,两溶液中 H,+,OH,-,，,V,a,:V,b,=1:10,14-X,；,pH,a,+pH,b,14，两溶液中H,+,OH,-,，,V,a,:V,b,=10,X-14,:1,15,第62页,五、酸碱中和滴定,一、酸碱中和滴定原理,1、,定义：,用已知物质量浓度酸或碱,（标准溶液）来测定未知物质量浓度,碱或酸（待测溶液或未知溶液）方法叫,做,酸碱中和滴定。,第63页,2、,原理：,以酸碱中和反应为基础,，,H,+,+OH,-,=H,2,O,在滴定到达终点(,即酸碱恰好反应,)时：,有,n,(H,+,)=,n,(OH,-,),第64页,量取,一定体积待测夜,用,已知浓度标准夜,来滴定,并统计所消耗,标准夜 体积,就能够计算出,待测夜浓度.,c,A,V,A,V,B,=,c,B,c,B,V,B,V,A,=,c,A,c,标,V,标,V,待,=,C,待,第65页,注意:,“恰好完全中和”,与,“溶液呈中性”,两句话区分,恰好完全中和，,PH,7,溶液呈中性，,碱必定过量,HCl +NH,3,H,2,O =NH,4,Cl +H,2,O,1mol 1mol 1mol,第66页,1、酸碱中和滴所用仪器：,酸式滴定管,碱式滴定管,滴定管夹、,铁架台、,锥形瓶、,烧杯。,2、酸碱中和滴定所用试剂,标准液（,已知准确浓度溶液,）、,待测液,适当指示剂,二、,酸碱中和滴定,第67页,注意：酸式滴定管不能盛放碱液、氢氟酸,以及Na,2,SiO,3,、Na,2,CO,3,等碱性溶液；,碱式滴定管不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液。,滴定管刻度，O刻度在上，往下刻度标数,越来越大，全部容积大于它最大刻度值，因,为下端有一部分没有刻度。,滴定时，所用溶液,不得超出最低刻度，不得一次滴定使用两滴定,管酸（或碱），也不得中途向滴定管中添加。,滴定管能够读到小数点后两位,第68页,准备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、,调液面。（,洗涤：用洗液洗检漏：滴定管是否,漏水用水洗用标准液洗（或待测液洗,）,装溶液排气泡调液面记数据V(始),3、滴定前准备过程：,注意：为何用水洗后，还要用标准液洗？,但锥形瓶不能用待测液洗？,第69页,注意：手眼：,左手,操作活塞或小球，,右手,振荡锥形瓶，,眼睛,注视锥形瓶中溶液颜色改变,4、滴定方法：手姿势、速度先快后慢,速度先快后慢,5、终点确定：,最终一滴,刚好,使指示剂颜色发生显著改变。,30s,内不恢复原色,第70页,6、数据处理与误差分析：,读数：两位小数。,因一次试验误差较大，所以应取屡次试验平均值,第71页,强酸滴定弱碱,选甲基橙,强碱滴定弱酸,选酚酞,强酸滴定强碱,酚酞或甲基橙,指示剂选择,甲基橙：,（红）3.1橙色4.4（黄）,酚 酞,：（无）8.2粉红色10.0(红),完全中和时溶液略显酸性,完全中和时溶液略显碱性,第72页,V,1,读数偏小,V,2,正确读数,V,3,读数偏大,注意：滴定管0刻度在上,.读数：,视线和凹液面最低点相切。,第73页,【例】,假如上述酸碱中和滴定试验数据以下表所表示，试经过计算确定NaOH物质量浓度。,试验编号,盐酸浓度,(mol/L),滴定完成时滴入盐酸体积（m L）,待测液NaOH溶液体积（m L）,1,0.1154,26.72,25.00,2,0.1154,26.70,25.00,3,0.1154,26.71,25.00,解：,26.72,m L,+26.70,m L,+26.71,m L,3,=,c(HCl)VHCl(aq),VNaOH(aq),=,c（NaOH）,=,0.1154mol/L0.02671L,0.02500L,=0.1233mol/L,答：测得NaOH物质量浓度为0.1233mol/L。,26.71 m L,第74页,用,标准盐酸,滴定未知浓度,氢氧化钠溶液,（氢氧化钠放于锥形瓶中）以下操作（其,它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什,么影响？,第75页,一、酸式滴定管,1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （）,2、滴定管内壁不洁净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 （）,3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）,4、滴定操作时，有少许盐酸滴于锥形瓶外（）,5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）,偏高,偏高,偏高,偏高,偏低,造成盐酸被稀释，V,酸,偏大,V,酸,偏大,V,酸,偏大,V,酸,偏大,V,始,偏大,V,末,偏小,V,酸,偏小,第76页,二、锥形瓶,6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（）,7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（）,8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内溶液溅出一部分。（）,9、指示剂滴加过多（）,偏高,无影响,偏低,偏低,锥形瓶壁上残留NaOH，V,酸,偏大,造成NaOH损失，V,酸,偏小,指示剂与NaOH反应，V,酸,偏小,NaOH物质量不变，V,酸,不变,第77页,三、碱式滴定管,10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （）,11、取待测液时，为将盛待测液碱式滴定管尖嘴气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（）,偏低,偏低,造成NaOH被稀释，V,酸,偏小,所取NaOH物质量偏小，V,酸,偏小,第78页,四、含杂质,12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量氢氧化钠时，内含少许氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（）,13、同上情况，若氢氧化钠中含有少许碳酸钠，结果怎样（）,偏低,偏低,相等质量KOH比NaOH消耗盐酸少，V,酸,偏小,相等质量Na,2,CO,3,比NaOH消耗盐酸少，V,酸,偏小,第79页,练习10、用标准浓度NaOH溶液来滴定未知浓度盐酸，在中和滴定时，盐酸溶液盛放在,A、锥形瓶中 B、烧杯中,C、呈筒中 D、滴定管中,练习11、某同学在试验汇报中有以下试验数据：,1、,用托盘天平称取11.7克食盐,2、,用量筒量取5.26ml盐酸,3、,用PH试纸测得溶液PH是3.5,4、,用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸用去,23.10mlNaOH溶液,其中数据合理是,A、1、4 B、2、3 C、1、3 D、2、4,A,A,第80页,练习12、为准确量取25ml水，有甲、乙、丙、丁四位,同学分别用25ml量筒，50ml酸式滴定管，50ml碱式,滴定管，25ml移液管取水，当液面读数全为25ml时，,将全部水放入烧杯中，你认为量取最准确是，,A、甲 B、乙 C、丙 D、丁,练习13、酸碱完全中和时，,A、酸与碱物质量一定相等，,B、酸所能提供H,+,与碱所能提供OH,物质量相等,C、酸与碱质量相等 D、溶液呈中性,D,B,第81页,练习14、在用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，以甲基橙为,指示剂，滴定终点颜色改变是,A、由黄色变为红色 B、由黄色变为橙色,C、由橙色变为红色 D、由红色变为橙色,B,第82页,练习15、（1）如图（）表示10mL量简中,液面位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，,假如刻度A为4，量简中液体体积是_mL。,（2）如图（）表示50mL滴定管中液面位置，,假如液面处读数是a，则滴定管中液体,体积（填代号）_。,（A）是,a,mL （B）是（50-,a,）mL,（C）一定大于,a,mL （）一定大于（50-,a,）mL,2.6,D,第83页,专题三、盐类水解及其应用,第84页,专题三、盐类水解及其应用,一、盐类水解原理,（1）盐类水解概念,在盐溶液中，盐电离出离子（,弱酸阴离子或弱碱阳离子,）跟水所电离出H+或OH-结合生成弱电解质分子反应就叫做盐类水解。,第85页,（2）水解条件：,有弱才水解，无弱不水解,盐在水溶液中、电离出,弱酸阴离子或弱碱阳离子。,（3）水解实质：,破坏了水电离平衡,促进,了水电离。,第86页,（4）盐类水解,规律：,有弱才水解，无弱不水解，,谁弱谁水解，越弱越水解。,谁强显谁性，同强显中性。,第87页,（5）,盐类水解特点,盐类水解程度大小和物质本性相关,盐类水解程度普通比较小,盐类水解是可逆反应,盐类水解可看成酸碱中和反应逆反应,盐类水解是吸热反应,盐类水解也属于离子反应,第88页,（6）,盐类水解方程式书写,（2）盐类水解程度小，通常不放出气体，,不生成沉淀。不标“”“”,（1）盐类水解普通为可逆反应，,用“”,（3）多元弱酸盐水解分步写，以第一步为主。,第89页,C、NaNO,3,向水中加入以下哪些物质，可使水电离平衡H,2,O H,+,+OH,-,发生移动？怎样移动？,水电离平衡_移动,水电离平衡_移动,水电离平衡_移动,水电离平衡_移动,水电离平衡_移动,A、H,2,SO,4,例1：,B、FeCl,3,E、KOH,D、K,2,CO,3,向左,向左,向右,向右,不,第90页,二、影响盐类水解主要原因,盐组成：（内因）,“,越弱越水解,”,盐类水解实质是盐与水作用生成弱电解质（弱酸或弱碱），生成弱电解质倾向越大（生成弱电解质越难电离），对水电离平衡影响越大，也就是水解程度越大。,例：酸性：乙酸碳酸碳酸氢根离子,水解程度：乙酸钠碳酸氢钠碳酸钠,即pH:CH,3,COONaNaHCO,3,c,(HCO,3,-,),c,(CO,3,2-,),c,(H,+,),c,(OH,-,),（B）,c,(Na,+,)+,c,(H,+,)=,c,(OH,-,)+,c,(CO3,2,-,)+,c,(HCO,3,-,),（C）,c,(Na,+,)+,c,(H,+,)=,c,(HCO,3,-,)+,c,(OH,-,)+2,c,(CO,3,2-,),（D）,c,(Na,+,)=,c,(HCO,3,-,)+,c,(H,2,CO,3,)+,c,(OH,-,),（E）,c,(Na,+,)=,c,(HCO,3,-,)+,c,(H,2,CO,3,)+,c,(CO,3,2-,),（F）,c,(H,+,)+,c,(H,2,CO,3,)=,c,(OH,-,)+,c,(CO,3,2-,),CEF,第100页,例4、在Na,2,S水溶液中存在着各种离子和分子，以下关系,不,正确是（）,(A)c(OH,-,)=c(H,+,)+c(HS,-,)+c(H,2,S),(B)c(Na,+,)+c(H,+,)=c(OH,-,)+2c(S,2-,)+c(HS,-,),(C)c(OH,-,)=c(H,+,)+c(HS,-,)+2c(H,2,S),(D)c(Na,+,)=2c(S,2-,)+2c(HS,-,)+2c(H,2,S),A,第101页,七、盐类水解应用,1、判断溶液酸碱性,Na,2,CO,3,、NaAc溶液显,性，,性强。同理AlCl,3,、CuCl,2,溶液显什么性?,Na,2,CO,3,和NaHCO,3,溶液酸碱性怎样，谁酸碱性强？,对弱酸弱碱盐需要详细判断。,碱,碱,Na,2,CO,3,酸性,碱性Na,2,CO,3,NaHCO,3,第102页,2、判断溶液中离子浓度大小。,如,Na,2,S,溶液中除,H,2,S,和,H,2,O,分子外，,还有,Na,+,、,S,2-,、,HS,-,、,OH,-,和,H,+,，,其离子浓度由大到小为,_,_,，,c(Na,+,)_,_,2c(S,2-,),。,C(,Na,+,)C,(,S,2-,),C(,OH,-,),C(,HS,-,),C(,H,+,),第103页,3、配制一些易水解盐溶液,例：配制FeCl,3,溶液，因为：,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,因生成难溶Fe(OH),3,而得不到澄清溶液，可加入少许盐酸以预防浑浊。,配制FeCl,3,、SnCl,2,等溶液时，先用少许浓盐酸溶解，再加水稀释到所需浓度。,第104页,4、热碳酸钠溶液去油污,CO,3,2-,+H,2,O HCO,3,-,+OH,-,升温可使水解平衡向正反应方向移动，提升了c(OH,-,)，增强了去污力。,5、铁盐、铝盐作净水剂,许多盐在水解时，可生成难溶于水氢氧化物，当生成氢氧化物呈胶状且无毒时，可用作净水剂。如明矾，硫酸铁等。,第105页,6、制取一些无机化合物,当水解程度很大时，可用来制取一些物质：,TiCl,4,+(x+2)H,2,O(过量）TiO,2,xH,2,O,+4HCl,7、,化肥施用,因为弱酸强碱盐与弱碱强酸盐溶液混合后相互促进水解，所以铵态肥料与碱性肥料不能混合施用。如碳铵、硫铵、硝铵不宜与草木灰(主要成份是K2CO3)混合施用。,因为：_,_。,两溶液混合后相互促进水解，放出_而损失肥效。,NH,4,+,CO,3,2-,=NH,3,+H,2,O+CO,2,NH,3,第106页,8、蒸发结晶：,若希望经过蒸发结晶来得到溶质晶体，则要考虑水解原因。,问：将AlCl,3,溶液加热蒸发，最终析出固体是什么？为何？那么怎样使AlCl,3,析出？假如是蒸发Al,2,(SO,4,),3,和Na,2,CO,3,溶液有什么不一样？,第107页,9、用盐溶液来代替酸碱,比如：“焊药”金属焊接时惯用于除去金属表面氧化膜，惯用ZnCl,2,、NH,4,Cl。,问：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH,4,Cl马上产生大量气体？为何？写出对应 方程式。,Mg+2NH,4,Cl=MgCl,2,+2NH,3,+2H,2,第108页,10、除杂：,除去KNO,3,溶液中少许Fe,3+,离子可用加热方法？,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,第109页,11、试剂瓶选取：,说明盛放Na,2,S Na,2,CO,3,试剂瓶不能用玻璃塞原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？,12、,判别物质能够利用部分盐发生双水解,生成沉淀和气体特殊现象把物质判别开来。,如用一个试剂判别,NaHCO,3,、,NaOH,、,NaAlO,2,、,NaCl,四种物质水溶液可用_,_,_,溶液。,AlCl,3,第110页,13、,判断离子能否共存于同一溶液中,要考虑离子间能否发生双水解。,有些弱酸根离子与弱碱阳离子之间能发生双水解，不能大量共存于同一溶液中