元素周期律和元素周期表复习.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,5,元素周期律的实质：,呈现周期性变化决定了元素性质的周期性变化。,【,想一想,】,电,子层数越多半径越大吗？,答：,不,一定，例如第三周期的氯原子半径为,0.099 nm,，而第二周期的锂原子半径为,0.152 nm,，故电子层数越多，半径不一定越大。,原子核外电子排布,世界上第一张元素周期表是在,1869,年，由俄国化学家,绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。,1,按照元素原子中核电荷数,(,即质子数,),给元素编号，得到,，则原子序数,。,门捷列夫,原子序数,核电荷数,质子数,核外电子数,【,做一做,】,考,查周期表的族序数，你能发现族序数,(,含副族,),的变化规律吗？,答：,短,周期中族序数从,AAA,A0,，长周期中族序数从,AAB,BBBA,A0,族。,【,例,1】(2009,北京理综，,7)W,、,X,、,Y,、,Z,均,为短周期元素，,W,的最外层电子数与核外电子总数之比为,7,17,；,X,与,W,同主族；,Y,的原子序数是,W,和,X,的原子序数之和的一半；含,Z,元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是,(,),A,金属性：,Y,Z B,氢化物的沸点：,X,W,C,离子的还原性：,X,W D,原子及离子半径：,Z,Y,X,解析：,W,的最外层电子数与核外电子总数之比为,7,17,，故,W,为氯元素，则,X,为氟元素，,Y,的原子序数为,(9,17)2,13,，为铝元素，由含,Z,元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素。根据元素周期律，,Na,的金属性比,Al,强；,HF,沸点比,HCl,高，是因为,HF,分子间存在氢键；,Cl,的还原性比,F,强；原子半径,Na,Al,F,，离子半径,F,Na,Al,3,。,答案：,B,1,根据原子序数确定元素在周期表中的位置,(1),按照原子核外电子排布规律画出原子结构示意图，然后由电子层数和最外层电子数确定其周期序数和主族序数，如,84,号元素各层电子排布为 ，该元素位于第,6,周期,A,族。,(2),周期尾序推算法：首先熟记各周期,0,族元素原子序数，然后拿已知元素原子序数去比较，若比某种稀有气体元素原子序数多,1,或,2,个，则该元素处于作比较的稀有气体元素的下周期,A,或,A,族，如,38,号元素比第四周期氪的原子序数,(36),多,2,，故该元素处在第,5,周期,A,族。,若比某种稀有气体元素原子序数少,5,1,个，则该元素处于跟稀有气体元素同周期的,A,A,族，如,49,号元素比第,5,周期的氙,(54,号,),原子序数少,5,，因此该元素处在第,5,周期,A,族。,2,用以推断,“,位,构,性,”,三者关系的常用经验规律,(1),原,子序数族序数周期序数的元素是氢。,(2),最外层电子数大于或等于,3(,小于,8),的元素一定是主族元素。,(3),元素周期表中金属性最强的元素,(Fr),位于周期表的最左下角；非金属性最强的元素,(F),位于最右上角,(,稀有气体元素除外,),。,(4),有负化合价的元素一定是非金属元素，没有正价的主族元素只有氟。没有负价的元素是金属元素和稀有气体元素。,(5),周期序数和主族序数相等的元素位于金属元素与非金属元素分界线左下侧，且靠近，是所处周期的最末一种金属元素,(,氢除外,),。,(6),最高正价和最低负价代数和为,0,的元素是氢和,A,族元素。,(7),没有非金属的主族为,A,族，完全以双原子分子形成单质的主族为,A,族。,(8),同周期,A,族和,A,族元素原子序数的差值可以是,1,或,11,或,25,。,(9),同主族相邻两周期元素原子序数的差值算法是：若为,A,、,A,两主族，则差值等于上面周期所含元素种数，若为,A,A(,包括,0,族,),各主族，则差值等于下面周期所含元素种数。,(10),与稀有气体原子核外电子层结构相同的阴、阳离子对应的元素中，阴离子与稀有气体同周期，阳离子处于稀有气体下一周期。,(11),对角线法则，即处于周期表中左上至右下对角线上的元素性质相似。,1,R,为前,18,号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的,1/2,。,它可能形成的含氧酸根离子有,。,下列判断正确的是,(,),A,当它形成,时，不可能形成,B,当它形成,时，不可以形成,C,当它形成,时，不可能形成,D,当它形成,时，可以形成,解析：,短周期元素中，电子层数为最外层电子数的,1/2,的元素有碳和硫，二者有相同的化合价，但也有不同的化合价。如：碳可以形成,(,草酸根,),等，而硫可以形成,(,硫代硫酸根,),等。,答案：,C,2,原子序数为,z,的元素,R,，在周期表中位于,A,、,B,、,C,、,D,四种元素的中间，,A,、,B,、,C,、,D,四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是,(,),A,4,z,B,4,z,10 C,4,z,5 D,4,z,14,解析,：由周期表的结构可知,C,与,R,或,R,与,D,的原子序数之差可能为,8,、,18,、,32,。即,C,、,D,原子序数之和存在三种情况：,2,z,、,2,z,10,或,2,z,14,。而,A,、,B,原子序数之和为,2,z,(,如下图,),。,答案：,C,3,“,过渡金属氧化物研究,”,被,科学,杂志评为,2007,年世界十大科技突破之一。下列对过渡金属氧化物的叙述正确的是,(,),A,氧化铜、氧化锌、氧化钡都是过渡金属氧化物,B,铝热反应指铝能与所有的金属氧化物发生置换反应,C,二氧化锰可以作为氯酸钾、双氧水分解的催化剂,D,元素周期表中,“,分界线,”,附近寻找过渡金属,解析：,钡位于第,A,族，属于主族元素，,A,错；铝在高温下与过渡金属氧化物发生置换反应，但与氧化钠、氧化镁等氧化物不能发生置换反应，,B,错；在元素周期表中,“,分界线,”,附近的元素都是主族元素，没有过渡元素，,D,错。,答案：,C,【,例,2】(2009,海南单科，,10),门,捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，,X,是其中的一种,“,类硅,”,元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关,X,性质的描述中错误的是,(,),A,X,单质不易与水反应,B,XO,2,可被碳或氢还原为,X,C,XCl,4,的沸点比,SiCl,4,的高,D,XH,4,的稳定性比,SiH,4,的高,解析：,根据元素周期律，同主族元素的氢化物随原子序数的递增稳定性减弱，故,D,项不正确。,答案：,D,1,在中学要求范畴内可按,“,三看,”,规律来比较微粒半径的大小,一,看电子层数：同主族元素的微粒，电子层越多，半径越大；,二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小；,三看电子数：在电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大。,2,“,三看,”,规律的具体内容,(1),核,电荷数相同,(,即同种元素,),，核外电子数越多，半径越大。,阴离子半径大于原子半径，原子半径大于阳离子半径；,多种价态的阳离子，价态越高，半径越小，如,r,(Fe),r,(Fe,2,),r,(Fe,3,),。,(2),同一主族元素原子或离子的核外电子层数越多，半径越大。,同主族元素的原子从上到下，原子半径依次增大，如,r,(F),r,(Cl),r,(Br),r,(I),；,同主族元素的离子从上到下，离子半径依次增大，如,r,(Li,),r,(Na,),r,(K,),r,(Rb,),。,(3),同一周期元素的原子核外电子层数相同，核电荷数越大，则半径越小。,同周期元素的原子半径从左到右递减，如,r,(Si),r,(P),r,(S),；,同周期元素的阳离子半径从左到右递减，如,r,(Na,),r,(Mg,2,),r,(Al,3,),；,同周期元素的阴离子半径从左到右递减，如,r,(S,2,),r,(Cl,),。,4,X,、,Y,、,Z,是,3,种短周期元素，其中,X,、,Y,位于同一主族，,Y,、,Z,处于同一周期。,X,原子的最外层电子数是其电子层数的,3,倍。,Z,原子的核外电子数比,Y,原子少,1,。下列说法正确的是,(,),A,元素非金属性由弱到强的顺序为,Z,Y,Y,X,解析：,根据题中信息可知，,X,为,O,，,Y,为,S,，,Z,为,P,，根据元素周期律，非金属性由强到弱的顺序,O,S,P,，,A,正确；原子半径由大到小的顺序,P,S,O,，,D,正确。,答案：,AD,5.,根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是,(,),A,K,层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的,K,层电子数相等,B,L,层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的,L,层电子数相等,C,L,层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的,L,层电子数相等,D,M,层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的,M,层电子数相等,解析：,K,层为奇数的元素，只能是,H,元素，符合题意；,L,层为奇数的元素，说明该层还没有排满，符合要求；,L,层为偶数的元素，该层可能达到,8,个，已经排满，不是最外层，也可能没有排满，为,2,、,4,、,6,等情况，是最外层，故不正确；,D,选项与,B,项类似，正确；故选择,C,。,答案：,C,6,右图是周期表中短周期的一部分，,A,、,B,、,C,三种元素原子核外电子数之和等于,B,的质量数。,B,原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是,(,),A,三种元素的原子半径的大小顺序是,B,A,X,m,R,D,元素,W,、,R,的最高价氧化物的水化物都是强酸,审题视点：,从,5,种短周期元素的原子结构特点逐一分析，再结合它们彼此之间,的关系，元素周期表的相关知识，便能很快分析出,5,种元素分别是什么元素。,思路点拨：,从题目所给的条件可以看出,X,是,H,元素，,Y,是,O,元素，,Z,是,Na,元素，,W,是,Al,元素，,R,是,S,元素。所以，,A,项，,Y,、,Z,、,W,的离子具有相同电子层结构,(O,2,、,Na,、,Al,3,),，其半径依次减小,(,判断依据：核外电子排布相同的离子，半径随着核电荷数的增加而减小,),；,B,项，,X,和,Y,元素能形成两种化合物，,X,2,Y(H,2,O),和,X,2,Y,2,(H,2,O,2,),；,C,项，元素,Y,、,R,分别与元素,X,形成的化合物是氢化物，因为,Y(O,元素,),和,R(S,元素,),的非金属性：,Y,R,，所以对应的氢化物的稳定性：,X,m,Y,X,m,R,；,W,元素最高价氧化物的水化物是,Al(OH),3,，是两性物质，而,R,元素最高价氧化物的水化物是,H,2,SO,4,，是强酸。,正确答案：,C,错因分析,1,不熟悉元素周期表的内容，不能很快推出,5,种元素是答错的主要原因,。,2,即使推出了元素，由于对元素的,“,位、构、性,”,关系不熟练，仍然对各选项的正误不能做出判断。,【,例题,】,(14,分,),(2009,天津理综，,7,，改编,),下,表为元素周期表的一部分，请参照元素,在表中的位置，用化学用语回答下列问题：,(1),、,、,的原子半径由大到小的顺序是,_,。,(2),、,、,的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是,_,。,(3),、,、,、,中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：,_,。,(4),由表中两种元素的原子按,1,1,组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为,_(,填序号,),。,a.MnO,2,b,FeCl,3,c,Na,2,SO,3,d,KMnO,4,(5),由表中元素形成的常见物质,X,、,Y,、,Z,、,M,、,N,可发生以下反应：,X,溶液与,Y,溶液反应的离子方程式为,_,。,N,的单质的化学方程式为,_,。,常温下，为使,0.1 mol/L M,溶液中由,M,电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的,Y,溶液至,_,。,该生回答第,(1)(2),两问均未注意到题目要求是用,“,化学用语,”,回答下列问题这一重要信息而丢失,3,分。回答第,(4),问多选了一个,d,，丢失,2,分，原因可能有两个,H,2,O,2,可被,MnO,4,或一些重金属离子催化分解，误认为,KMnO,4,中也含有,“,Mn,”,这一重金属离子；认为,KMnO,4,可以与,H,2,O,2,反应，未注意到,“,使,H,2,O,2,催化分解,”,这一信息的含义。回答第,(5),问,N,的化学方程式，未书写出,“,熔融,”,及,“,冰晶石,”,要扣,1,分。回答最后一空时虽与标准答案不一致，但内容实质相同，不会丢分。该生只能得到,8,分，丢分较为严重。,熟练应用元素周期表的结构,(18,个纵行从左右的顺序，各主族元素名称、符号,),，尤其是熟记前四周期元素的位置、性质等内容。,(1)NaAlO,(2)HNO,3,H,2,CO,3,H,2,SiO,3,(3),或,(4)a,、,b,(5)Al,3,3NH,3,H,2,O,=,Al(OH),3,3NH,2Al,2,O,3,(,熔融,),4Al,3O,2,溶液的,pH,等于,7,或溶液呈中性,1,正确运用元素的性质解决实际问题。,2,重视元素周期律理论知识与常见元素化合物的结合，适当运用举例法。,点击此处进入 作业手册,