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C
．X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属；M、N、R是常见的三种氧化物，其中一种具有高熔点，而且有如下的反应（反应条件末标出，反应式末配平）：①X＋Z→N ②M＋X→N ③M＋Y→R＋X，若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是
A 第二周期ⅣA族 B 第二周期ⅥA族
C 第三周期ⅡA族 D 第三周期ⅣA族
A ①②③ B ①②④ C ②③④ D ①②③④
C
．A、B两种元素的质子数之和为21，A原子核外电子比B原子核外电子少5个，下列有关叙述中，不正确的是
A 固体A单质是分子晶体
B B单质能与某些金属氧化物反应
C B单质能与酸反应，但不能与碱反应
D A、B可构成一种阴离子，这种阴离子与硝酸反应可转化成B的阳离子
D
．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是
A WX4是沼气的主要成分 B 固态X2Y是分子晶体
C ZW是原子晶体 D ZY2的水溶液俗称“水玻璃”
B
．元素X和Y在元素周期表中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。则下列叙述不正确的是
A X和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质
B Y元素的单质不能和金属氧化物反应
C X和Y能构成一种阴离子，这种阴离子与过量H＋反应可以转变为Y元素的阳离子
D X元素的一种单质能有效地吸收太阳光线中的紫外线
C
．A、B、C三种短周期元素，原子序数按A、B、C依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子的次外层电子数是最外电子数的2倍，C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半。则下列说法中正确的是
A A元素的气态氢化物都是含极性键的非极性分子
B B元素在自然界的含量最多
C C元素可以组成不同的单质，它们互为同素异形体
D A、B、C的氧化物都能溶于水形成酸
B
．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数按A、D、B、C依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子的次外层电子数是最外电子数的2倍，C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，D元素原子K、M两电子层上电子数之和为其L电子层上电子数的一半，则下列说法中正确的是
A A元素的最高价氧化物和气态氢化物都是含极性键的非极性分子
B B元素在自然界的含量最多
C C元素的最高价氧化物对应的水化物不止一种
D D元素的单质可在A元素的最高价氧化物中燃烧
B
．A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是
A A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸，或两种是强酸、一种是强碱
B A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属
C D元素在第三周期第ⅥA族
D A、B、C三种元素的单质熔、沸点依次降低
A
．X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1 mol X含有20 mol电子。下列说法中不正确的是
A 晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等
B 晶体中一定只有离子键没有共价键
C 所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D 晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径
B
．a在常温下为离子晶体，由X、Y两元素构成，在a中Xm＋和Yn－的电子层结构相同。已知下列反应：
（1）a＋H2OH2＋b＋c （2）H2＋c®d（气） （3）b＋c®a＋e＋H2O
则a、e、f依次是
A NaCl NaClO HCl B CaCl2 Ca(ClO)2 HclO
C Na2S Na2SO3 H2SO3 D K2S K2SO3 H2SO4
C2H2 H2O2 HF Na2O2 NaF NaCl Na2S（部分答案可互换）
．A、B、C、D、E是5种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D、C与E分别为同一主族元素，B与C为同周期元素。甲是由A与B形成的在常温下为气态的共价化合物；乙是由A和C形成的在常温下为液态的共价化合物；丙是由C和D形成的固态离子化合物。甲、乙、丙的化学式中原子个数比都为1︰1。丁是由D和E形成的固态离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层。则各物质的化学式为
甲 ；乙 或 ；丙 或 ；丁 或 。
CO(NH2)2 尿素 乙酸铵
．已知A、B、C、D可形成多种化合物，若A、B、C、D的原子个数比为4︰1︰2︰1，则该化合物的分子式为： ，该化合物是一种常见的化肥，通常称为： ；若A、B、C、D原子个数比为7︰2︰1︰2，且化合物分子量为77，该化合物既能与盐酸反应，又能与烧碱反应，则它的名称为： 。
（1）NH4＋
（2）C2H8N2O4
（3）酸式滴定管 溶液出现紫红色并不立即褪去 0.5mol/L C2H2O4·2H2O
．A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，试回答下列问题：
（1）书写CA4＋的化学式 ；
（2）A、B、C、D可组成原子个数之比为4∶1∶1∶2的盐，其化学式是 ，结构简式是 ；
（3）该盐可与盐酸反应生成具有还原性的羧酸E，E通常以晶体形式存在。现取6.3g E的晶体溶于100mL水中（溶液体积变化忽略不计），取出25mL此溶液，用0.5mol/L的KMnO4溶液进行滴定，其中KMnO4溶液应放在 中（填仪器名称），当观察到 现象时，停止滴定。若此时消耗KMnO4溶液10mL，且反应中E与KMnO4的物质的量之比为5∶2，则原E溶液的物质的量浓度为 ，晶体E的化学式是 。
（1）Ge Bi （2）2Bi2O3·3GeO2 （3）Bi2O3
．BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，首次用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸科简称。若知：①在BGO中，锗处于最高价态，②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成的某种共价化合物时所呈的价态相同，在此氯化物中科具有最外层8电子稳定结构，③BGO可看成是由锗和科两种元素所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：
（1）锗和科的元素符号分别是 和 ；
（2）BGO晶体的化学式是 ；
（3）BGO晶体所含铋氧化物的化学式是 。
（1）H C O Al Cl
（2）O2
（3）CH2CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O
（4）Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑
．A、B、C、D、E五种短周期元素，已知它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：

甲
乙
丙
丁
化合物中各元素原子个数比
A︰C＝1︰1
B︰A＝1︰2
D︰E＝1︰3
B︰E＝1︰4
（1）写出A～E的元素符号
A ，B ，C ，D ，E 。
（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是 。
（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为 。
（4）丙的水溶液显酸性，与他和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关的离子方程式是 。
（1）
（2）1
（3）CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋CH≡CH↑
（4）Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO
（5）3CO32—＋2Al3＋＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑
．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期；C是F不同周期的邻族元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；E和F的原子序数之和为30。由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下图所示：
化合物
甲
乙
丙
各元素原子个数比
N(A)︰N(C)＝2︰1
N(A)︰N(C)＝1︰1
N(B)︰N(A)＝1︰1
化合物
丁
戊
己
元素原子个数比
N(D)︰N(C)＝1︰1
N(E)︰N(F)＝1︰3
N(B)︰N(F)＝1︰4
请回答下列问题：
（1）化合物己的电子式 。
（2）向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为 mol。
（3）化合物丙中所有的原子都在同一直线上，实验室制取丙的化学方程式为 。
（4）F的单质与甲反应的离子方程式为 。
（5）将丁与二氧化碳反应生成的盐置于戊的水溶液中，发生反应的离子方程式为 。
（1）Na＋[]2－Na＋
（2）硝酸铵 酸 NH4＋＋OH－NH3•H2O
（3）NH4＋、H3O＋
（4）N2O3
．已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。A是最外层为一个电子的非金属，C原子的最外层电子数是次外层的3倍；C和D可形成两种固体化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。由A、B、C三种元素可形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A∶B∶C＝4∶2∶3。请回答下列问题：
（1）写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式___________________。
（2）元素原子的物质的量之比为A∶B∶C＝4∶2∶3的晶体名称为____________，其水溶液显________性，其反应的离子方程式为_______________________________。
（3）请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号（举两例）_____________、_____________。
（4）写出由B、C元素组成元素原子质量比为B∶C＝7∶12的化合物的化学式_________。
（1）O
（2）①Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2
②3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl或3Cl2＋8NH3＝N2＋6NH4Cl
．A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A，A与D可形成气态化合物DA、DA2，A、B、D可组成离子晶体，其化学式为巴AD2，它的水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。Y与最简式为BA的分子中的电子数相等。请回答；
（1）A的元素符号 ，C原子的结构示意图 ，D单质的电子式 。
（2）写出下列反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：
①C2＋(BA)n→A2＋… 。
②C2＋X→D2＋… 。
（1）第3周期第ⅠA族
（2）2NH3NH4＋＋NH2－
（3）NaOH和NH4NO3 c(NO3－) ＞c(NH4＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
．A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性正好相反；C＋的焰色反应呈黄色。
（1）C元素在周期表中的位置是________________；液态X类似B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X的电子方程式为____________________。
（2）M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相等的M、N溶液中水的电离程度，前者小于后者。则M、N分别为（填化学式）_____________；若将0.1mol/L M和0.2mol/L N两溶液等体积混合所得溶液中离子浓度的大小顺序为_________________________。
（1）C Si
（2）0＜C＜Si＜Mg
（3）2Mg＋CO22MgO＋C
2C＋SiO2Si＋2CO、Mg＋SiO22MgO＋Si
（4）离子、Mg2+[]2－
（5）CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g） △H＝－285kJ/mol
．A、B、C、D是短周期的四种元素，其原子序数依次增大。已知A、D同主族，C、D同周期，A原子L层电子数是K层电子数的2倍，B原子最外层有6个电子，且A原子和D原子的最外层电子数之和等于B原子和C原子的最外层电子数之和。请用化学用语回答以下问题：
（1）A、D两种元素分别是 、 。
（2）A、B、C、D原子半径由小到大的顺序 。
（3）写出由上述元素组成的单质和化合物之间相互作用发生置换反应的一个化学方程式 。
（4）B和C两元素组成的化合物在固态时属于 晶体（填晶体的类型），其电子式为 。
（5）在101kPa时，1.4g AB气体在0.80g B2气体中完全燃烧，生成2.2g AB2气体时放出14.15kJ热量，表示AB燃烧热的热化学方程式为 。
（1）Na C1
（2）Na＋[H]－ 离子键和极性共价键 H
（3）Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O
（4）Mg＋H2O＝Mg(OH)2＋H2（转移2e－）
．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核外K层电子数为奇数，且A与C同主族；B原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，D原子核外从内到外各层的电子数之比为1︰4︰1，E原子最外层电子数比D原子最外层电子数多5。请回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：C______，E______。
（2）由A、B、C三元素所形成的化合物的电子式为______，其晶体中所含化学键的类型有_______。在周期表内与B同族的元素(用R表示)与A形成的化合物A2R中，A2B的沸点是最高的，其原因是__________。
（3）写出D的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_________________。
（4）写出D的单质与水（加热至水沸腾）反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________。
（1）①第四周期，第Ⅷ族
②AlCl3＋3H2OAl(OH)3↓＋3HCl↑
③Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
（2）①O＝C＝O
②CO2＋C2CO
③3CO2＋4OH－＝2HCO3－＋CO32－＋H2O
．已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
（1）甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
A 甲＋H2O乙＋丙 B 乙氧化物＋H2O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表里的位置是_____________。
②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为__________。
③将以上两种金属单质用导线连接，插入NaOH溶液构成原电池，则负极发生的电极反应为___________________________。
（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲＋乙丙。则：
①甲的结构式为_____________。
②写出上述反应的化学方程式________________________。
③写出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（标准状况）的气体甲发生完全反应的总离子方程式________________________。
（1）①H2 ②NH3＋HCl＝NH4Cl
（2）①SO2 ②H2S＋OH－＝HS－＋H2O
③S＋3Cl2＋4H2O＝H2SO4＋6HCl
．X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：
Y＋X→A(气)，Y＋Z→B(气)。
请针对以下两种不同情况回答：
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
①Y的化学式是 ；
②生成固体C的化学方程式是 。
（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①B的化学式是 ；
②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是 ；
③将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 。
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ （2）H2O2 SO2 H2S （3）H2O2＋SO2＝H2SO4 （4）H2O2＋H2S＝S↓＋2H2O
．有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由a和b元素按原子个数比1︰1组成的化合物，其他元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）
Ⅰ、b＋c→Y Ⅱ、a＋c→Z Ⅲ、X＋Y→m Ⅳ、X＋Z→c＋n Ⅴ、Y＋Z→c＋n
（1）上述反应中，最有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是 （填反应编号）。
（2）如果m是一种无色粘稠油状液体化合物，则X、Y、Z的化学式分别是 、 、 。
（3）Ⅲ步反应的化学方程式是 。
（4）Ⅳ步反应的化学方程式是 。
（1）① 极性键（或共价键） 分子晶体
②N2＋3H22NH3
③2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 碱石灰
（2）NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋
（3）c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)
．已知X、Y、Z、W是短周期中的四种元素，它们的原子序数依次增大。X和Y可形成常见化合物YX4，一个YX4分子中电子总数为10。Z单质在通常状况下为无色无味气体。W原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4。试回答：
（1）X单质和Z单质在一定条件下可生成化合物E。
①E的电子式为 ，化学键类型为 ，晶体类型为 。
②工业上制取E的化学方程式为（注明反应条件）： 。
③实验室制取E的化学方程式为 ，干燥E时使用的干燥剂为 。
（2）由X、Z、W三种元素可以组成一种盐，该盐是常用速效化肥，但长期使用会增加土壤的酸性，其原因是（用离子方程式表示） 。
（3）将9g Y单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全反应后，所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为： 。
（1）CaC2＋2H2O＝C2H2↑＋Ca(OH)2
（2）答案略。（只要考生的答案符合题意要求，即可给分）
（3）N2＋O22NO
（4）Si
（5）金刚石
．甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。
（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是 。
（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
。
（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是 。
（4）丁的元素符号是 ，他的原子结构示意图为 。
（5）丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似。
（1）HClO4＞H2SO4
（2）Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
（3）H＋＋HSO3－＝H2O＋SO2↑
．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的无素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。
（1）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（填写化学式）：_______＞
（2）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式：
（3）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式：
（1）H Na
（2）NaHSO3＋NaHSO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O
（3）O2＋2H2O＋4e＝4OH－
．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。
（1）写出元素符号：A ，C 。
（2）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的化学方程式： 。
（3）用A元素的单质和B元素的单质可以制成电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液中，两极均有特制的气体透过性隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质，则通入B单质的一极的电极反应方程式是 。
（1）硫
（2）NH4＋＋H2O＝NH3·H2O＋H＋
（3）[]
（4）O2 0.8(m－n) 0.2m＋0.8n ②NO 0.8m＋0.6n 0.2m－0.6n
．A、B、C、D均为短周期元素，A和B是同周期相邻的两种元素，A和C是同主族相邻的两种元素；A、B、C三种元素的原子序数之和为31；D元素与A、B上三种元素既不同周期，也不同主族。请回答：
（1）C元素的名称 。
（2）A、B、D可组成化学式为D4B2A3的离子化合物，其水溶液呈酸性，原因是______________________（用离子方程式表示）。
（3）B、D形成的化合物液态时可发生微弱电离（电离过程与D2A的电离相似），电离产生的阴离子的电子式为 。
（4）已知：BA2＋A2＋D2A→DBA3。如图所示，若将一充满m mL BA2和A2混合气体的大试管倒立于D2A中，充分反应后，在相同条件下测得试管中余下n mL气体，则：
①若余下n mL气体为 ，原混合气体中BA2的体积为 mL，A2的体积为 mL。
②若余下n mL气体为 ，原混合气体中BA2的体积为 mL，A2的体积为 mL。
（1）H N O Na Cl
（2）2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2↑或HClO＋H2O2＝HCl＋O2↑＋H2O
（3）NH4Cl NH4NO3
（4）HClO NaOH
它们分别在水中电离出了H＋或OH－，使水的电离平衡和逆向移动
．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数逐渐增大。A、D同主族，A与B的质子数之和等于C的质子数，A＋离子与C2－离子的核外电子数之和等于D＋离子的核外电子数，B原子与D＋离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数。
（1）A、B、C、D、E的元素符号分别为 、 、 、 、 、 。
（2）D、E元素可组成化合物甲，电解甲的水溶液时，反应的离子方程式为 ；A、C元素可组成原子个数比为1︰1的化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为 。
（3）A、B、C、E中的任意三种元素可组成多种化合物，其中既含离了键又含共价键，且水溶液呈酸性的化合物有（写出两种化合物） 。
（4）A、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，其中溶于水时能抑制水电离的化合物有（各写一种不同类别的化合物） ，它们能抑制水电离的理由是 。
（1）第3周期第IA族 2NH3NH4＋＋NH2－
（2）NaOH和NH4NO3 c(NO3－)＞c(NH4＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
．A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种常见的液态化合物，其最简式分别为BA和B2A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性正好相反；C＋的焰色反应呈黄色。
（1）C元素在周期表中的位置是 ；液态X类似B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X电离方程式为 。
（2）M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且M溶液中水的电离程度小于N溶液中水的电离程度。则M、N分别为（填化学式） ；若将0.1mol·L－1 M和0.2mol·L－1 N两溶液等体积混合所得溶液中离子浓度的大小顺序为 。
钠、硫、碳 第三周期ⅥA族 CS2
．有A、B、C三种元素。已知5.75g单质跟盐酸完全反应，在标准状况下可产生28L氢气和0.25mol ACln。B的气态氢化物的化学式为H2B，其式量与B的最高氧化物的水化物式量之比为1︰2.88，B核内质子数和中子数相等。C与B可形成CB2液态化合物，并能溶解B的单质。试回答下列问题：
（1）A、B、C的名称分别是 ，A离子结构简图为 ，B在元素周期表的位置是 ，CB2的化学式是 。
（2）用电子式表示A与B形成化合物的过程
（3）A2B含有 键，CB2中含有 键。
（1）氢 氧 钠
（2）H2O22H2O＋O2↑ 氧化
（3）Na＋[:::]2－Na＋ 离子键和共价键
（4）NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑ 蓝色
．三种短周期元素X、Y、Z两两之间可形成原子个数比均为1︰1的三种化合物A、B、C。已知A、B均为离子晶体，构成A晶体的阴离子X－和构成B晶体的阳离子Z＋分别与He和Ne具有相同的核外电子排布，常温下，A、B与水都能发生剧烈反应，分别生成无色气体R和W；由X、Y两元素组成的化合物C的水溶液中加入少量MnO2，也发生剧烈反应，放出气体W。据此回答：
（1）X是 Y是 Z是 （填元素名称）
（2）写出C的水溶液中加入MnO2所发生反应的化学方程式 ；向C的水溶液中滴入紫色石蕊试液充分振荡后石蕊试液褪色，说明C具有 性。
（3）化合物B的电子式为 ，形成该化合物的化学键有 。
（4）写出A与水反应的化学方程式 ，向反应后的溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显 色。
（1） O＝C＝O H－C≡C－H
（2）NH4NO3 NH4＋＋H2O＝NH3·H2O＋H＋ (C6H10O5)n
（3）(NH4)2CO3或NH4HCO3 H2NCH2COOH
．有A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C为同一周期相邻的三种元素。A和C的原子序数之比为3︰4，A、B、C分别与D形成的化合物的电子总数相等。试回答：
（1）由四种元素中的两种组成的X、Y、Z三种物质，已知X分子的空间构型为三角锥形，Y、Z分子的空间构型均为直线型，结构式分别是
（2）由四种元素中的三种组成的甲，乙两种化合物，甲属于盐类，其溶液呈酸性，其化学式为 ，其溶液呈酸性的原因是 ；乙为常见的天然高分子化合物，其化学式为 。
（3）E，F两种化合物，它们均含上述四种元素，既可以与HCl反应又可以与NaOH反应，E为无机物，化学式为 ；F为有机物，结构式为 。
（1）Mg Al Cl C （2） （3） （4）开始产生白色沉淀 继而白色沉淀消失至无色溶液 Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O （5）极性 非极性 （6）
．短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的离子得到 6.02×1023个电子被还原为中性原子；0.4g A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：
（1）推断A、B、C、D四种元素的符号：
A B C D
（2）C－的离子结构示意图是： ；
（3）D的最高价氧化物的结构式是：
（4）向B、C两元素形成的化合物的水溶液中逐滴滴入苛性钠溶液，叙述你所观察到的现象 ， ；
写出有关反应的离子方程式：

（5）C、D元素组成的物质，分子内含有 键（填极性或非极性，下同），其分子为 分子。
（6）用电子式表示A、C两元素形成化合物的过程：
（1）Na＋[]2－Na＋ （2）xS＋2e－＝Sx2－ （3）NaHSO3
．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同主族元素；已知B、D两元素原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体，两种是固体。
（1）写出B、C两元素所形成的原子个数比为1︰1的化合物的电子式
（2）C和D可形成一种新型的熔盐电池，电池反应可写作：
2C＋xDC2Dx，其正极的电极反应式为 。
（3）由A、B、C、D四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，该化合物的化学式为 。
（1）共价键 NH3 三角锥形
（2）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
（3）N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）；△H＝－92.4kJ·mol—1
（4）8NH3＋Cl2＝N2＋6NH4Cl
．已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。
②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；
③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E；
请回答以下问题：
（1）B分子中含有化学键为 （写名称），A的分子式为 ，A分子的空间构型是 。
（2）写出②中涉及反应的化学方程式 。
（3）由B反应生成1molA放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式
。
（4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式