第一章综合检测(人教版选修4).doc

第一章综合检测

可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Cl—35.5

一、单项选择题：　　　　　　　　　　　　　
1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好。下列关于氢能源的说法正确的是(　　)。
①原料来源广；②易燃烧、热值高；③储存方便；④制备工艺简单；⑤燃烧产物是水，无污染；⑥是可再生的一次能源。
A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑥ D．②④⑥
2．某吸热反应中，生成物的总能量为60 kJ，那么反应物总能量可能是(　　)。
A．120 kJ B．30 kJ C．80 kJ D．200 kJ
3．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)。
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1；C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH2。
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3；S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4。
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH5 ；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6。
A．① B．② C．②③ D．①②③
4．下列说法中不正确的是(　　)。
A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定
B．放热反应是在常温下容易进行的反应　
C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应
D．在101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热
5．已知：Fe2O3＋1.5C(s)===1.5CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH＝＋234.1 kJ·mol－1；C(s)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。
则2Fe(s)＋1.5O2(g)===Fe2O3(g)的ΔH是(　　)。
A．－824.4 kJ·mol－1
B．－627.6 kJ·mol－1
C．－744.7 kJ·mol－1
D．－169.4 kJ·mol－1
6．已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH1＝－483.6 kJ·mol－1。则相同条件下，对于热化学方程式：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　)。
A．热化学方程式中H2O前面的“2”表示“每2个气态水分子分解，就有b kJ·mol－1的热量变化”
B．b＝＋483.6
C．|ΔH2|>|ΔH1|
D．|ΔH2|<|ΔH1|
二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
7．下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中正确的是(　　)。

测定中和热
用石灰石和稀盐酸制取CO2
蒸馏石油
配制溶液中转移溶液

A
B
C
D
8. 已知在25 ℃，101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)。
A．C8H18(l)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－48.40kJ·mol－1
B．C8H18(l)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5 517.6kJ·mol－1
C．C8H18(l)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝＋5 517.6kJ·mol－1
D．2C8H18(l)＋45O2(g)＝16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－11 035.2kJ·mol－1
三、非选择题：按照题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
9．根据下图写出反应的热化学方程式。

(1)甲的热化学方程式：________________________________________________。
(2)乙的热化学方程式：________________________________________________。
10．(18分)(1) 根据已知条件，写出对应的热化学方程式。
(1)在25℃、101 kPa下，10 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热226.8 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：_______________________________________________________。
(2)适量的N2和O2完全反应，每生成4.6 g NO2需要吸收3.39 kJ热量。其热化学方程式为：________________________________________________________________________。
(2)化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ·mol－1，H—H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1 mol NH3时可放出46.2 kJ的热量。N—H键的键能是_____________________________________________。
(3)根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－24.8 kJ·mol－1；
3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH＝－47.2 kJ·mol－1；
Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋640.5 kJ·mol－1。
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
11． “氢能”将是未来最理想的新能源。
(1)实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则氢气的燃烧热为____________(填序号)。
A．ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
B．ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C．ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1
(2)根据“绿色化学”的思想，为了制备H2，某化学家设计了下列反应步骤：
①CaBr2＋H2OCaO＋2HBr；
②2HBr＋HgHgBr2＋H2；
③HgBr2＋CaOHgO＋CaBr2；
④2HgO2Hg＋O2↑。
你认为该方法的主要缺点是______________________________________。
(3)有人认为目前利用氢气作为能源不太现实。请问你认为是否现实？____________(填“不现实”或“现实”)，说明能够支持你的观点的两点理由：
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。