宿迁青华中学2007届高三年级第二次月考模拟化学试卷.doc

宿迁青华中学2007届高三年级第二次月考模拟化学试卷
可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　P－31　Ｓ－32　Ca－40　I－127　Cu－64
第一卷（选择题 共64分）

一．选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意，)
1．禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭，如氧化剂、稀酸等等都能迅速破坏其活性。下列不能杀灭禽流感病毒的物质是( )
A．H2O2溶液 B．NaCIO溶液 C．矿泉水 D．醋酸
2．我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”。实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。这个“个头”仅为1．3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。下列说法正确的是( )
A．“钴酞菁”的小分子没有胶体的性质；
B．纳米材料可以应用于所有化工领域；
C．现在纳米器件都是无所不能的胶体
D．此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理陛质
3．由氢气、甲烷、一氧化碳组成的混合气体a mL，完全燃烧时消耗相同条件下氧气的体积也为a mL。则原混合气体中甲烷的体积分数为：A、1/3；B、2/3；C、1/2；D、1/4
4．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )c

5．“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。A165Cu23Fel2是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误的是( )
A．A165Cu23Fel2的硬度比金属A1、Cu、Fe都大
B．A165Cu23Fel2中三种金属的化合价均可视作零；
C．A165Cu23Fel2不可用作长期浸泡在海水中的材料
D．1mol A165Cu23Fel2溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子
6．主链为4个碳原子的某烷烃有2种同分异构体。则与这种烷烃具有相同的碳原子数、
主链上也为4个碳原子的单烯烃，共有异构体( )
A．3种 B．4种 c．5种 D．2种
7．酸碱指示剂(HIn)在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色)H’+In-(黄色)。请判断浓度为2×10-2mo1.L-1的下列溶液：①盐酸，②澄清石灰水，③氯化铵溶液，④硫酸氢钠溶液，⑤亚硫酸氢铵溶液，⑥磷酸氢二铵溶液其中能使指示显红色的是( )
A①④⑥； B．①②③④⑤⑥； C．①③④⑤；D．其他组合。
8．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)==NH4I+NH2At。
下列关于AtI性质的叙述正确的是( )
A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物； B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物
C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂； D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应
二．选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。)
9．用键能可以估算反应热，当以键能来估算反应热时，下列方程式符合要求的是()
A．CH3COOH(1)+C2HsOH(1)=CHaCOOC2H5(1)+H2O(1)
B．C(石墨)+O2(g)=CO2(g)
C．CaCO3(S)+2HCl(aq)=CaCl2+CO2(g)+H2O(1)；
D、CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)。
10．11.87g金属锡跟100mLl2mo1.L-1HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H+)=8 mo1.L-1溶液体积仍为l00mL。放出的气体在常压下加热到100℃时体积约为12.24L。由此推断氧化产物可能是( )
A．Sn(NO3)2 B．Sn(NO3)4 C．SnO2·4H2O； D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4
11．下列各组物质混合后，既产生无色气体，又产生白色沉淀的是( )
①Ba(NO3)2溶液跟NaHSO3溶液，②Ba(OH)2溶液跟(NH4)2SO4溶液共热，③电石跟苏打水，④三氯化铁溶液跟碳酸氢钠溶液
A．①②③ B．②③ C．①②③④D．②③④
12．某密闭密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足：
A．1<X/Y<3； B．1/4<X/Y<2/3 C．3< X/Y <4； D．1/4< X/Y <3/2

13．始祖鸟烯(Pterodactyladiene)，形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如右图，其中R1、R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是( )
A．始祖鸟烯与乙烯互为同系物
B．若Rl=R2= —CH3，则其化学式为C12H16
C．若R1=R2，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物有10种
D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的
14．自然界中存在一种尖晶石，主要成分的化学式可表示为MgAl2O4，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5．4g，恰好完全溶解在一定浓度100mL盐酸溶液，盐酸浓度可能是( )
A．2．2 mo1.L-1； B．2．8 mo1.L-1； C．4．3 mo1．L-1；D．4．9 mo1．L-1。
15．短周期的X、Y两种元素，X原子半径小于Y原子半径，两种元素可形成X是正价的AB2型化合物，下列关于两元素的叙述正确的是( )
A．X、Y可能属于同一周期 B．X是Y的前一周期元素
C．只能是金属元素 D．X可能是第二周期IIA族或ⅣA族元素
16．NH3和O2混合气100mL通过红热的铂网，充分反应后的混合气再通过足量水最终收集到10mL残留气体，则原混合气中O2体积不可能是(气体体积在相同条件下测定)( )
A．12．5mL B．21．5mL C．64．2mL； D．70．0mL
第Ⅱ卷（非选择题 共86分）
三．(本题共有2小题，共22分)
17．(10分)(1)现有O.1mol·l-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是 ， 纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) 。
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，请你设计一个简单的实验方案。
18．(12分)今年是十一五开局之年，一月初党中央主持召开了全国科学大会。胡锦涛在大会报告中向全党全国人民庄严宣告，利用十五年时间把我国建设成创新型国家。同学们，请积极行动起来，充分发挥聪明才智，进行研究I生学习，为将来挤身科研前沿做准备。
以下素材是某课外实验小组的实验记录，请根据实验记录回答有关问题。
实验内容：铜与硝酸反应有关问题的探讨。
实验器材：电线细铜丝，1 mo1.L-1HNO3，14 mo1.L-1HNO3，碱石灰，玻璃丝，Cu(NO3)2晶体。酒精灯、试管、夹持器械、火柴。实验装置和记录如下。
步骤
实验操作
现象记录

l
将lg细铜丝放入盛有10mLl mo1.L-1HNO3的试管中加热
铜丝表面有无色气体逸出，溶液变成天蓝色

2
将lg细铜丝放入盛有10mL的14 mo1.L-1HNO3的试管中
产生大量红棕色气体，溶液变为绿色，绿色由深到浅，未见到蓝色。
3
将硝酸铜晶体配成饱和溶液
深蓝色溶液
4
向饱和的硝酸铜溶液中不断滴加14 mo1.L-1HNO3
溶液仍呈深蓝色

请回答：
(1)稀硝酸与铜丝反应后，所得溶液呈天蓝色的化学粒子符号是_________(写化学式)。
(2)使饱和硝酸铜溶液呈深蓝色的化学粒子符号可能是________。
(3)有资料上介绍浓硝酸与铜丝反应后所得溶液颜色显蓝色，实验中得到却是绿色溶液，试写出显绿色的可能原因_________，设计两种不同的简单的实验方法证明你的解释：
方案①______________________________________________
方案②_____________________________________________。
四、（本题包括2小题，共18分）
19．（8分）第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。

请回答以下问题：
（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。
（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是______________；
（3）上图中5号元素在周期表中的位置是________________________________________；
（4）上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：__________________________________。
20．（10分）在装修居室时，如使用不合格的建筑、装潢材料，易造成“室内空气污染”，影响人们身体健康，造成室内空气污染的有毒物质主要有甲醛、苯、氨、氡等。学好化学有助于我们设法减少居室内的空气污染，消除空气中的有害物质对人体可能产生的影响。回答下列问题：
（1）我国《室内空气质量标准》规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg/m3。小陈同学为测定新居内空气中甲醛含量是否超标，设计了如图所示的简易实验装置：
①请你帮助小陈同学选择装置中试剂瓶内的药品：_____（填序号）；
a．银氨溶液 b．酸性高锰酸钾溶液 c．新制得氢氧化铜悬浊液
根据你的选择，为使实验现象明显，你认为对所选择试剂的浓度有什么要求__________________________________________________________________；
②在检查好装置气密性和选择好试剂瓶内的药品后，请你帮助小陈同学完成该实验的操作：________________________________________________________；
③若试剂瓶内溶液的体积和浓度已知，实验时还需测定的数据有：
_______________________________、________________________________；
（2）请你提出减少室内空气污染的措施：____________________________________；
五、（本题包括1小题，共10分）
21．(10分)已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。w是由两种短周期元素组成。乙通常是一种红棕色粉末。G为白色胶状沉淀。W、G、H、I三种物质中都含有同一种的短周期金属元素。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1：2。各物质有如下图所示的转化关系(部分反应的产物未全部表示)。试回答下列问题：

(1)B的电子式为___________，F原子的结构简图________________。
(2)有上述转化关系图中，C→E、D→F、E→F、I→F、I→E、A→B等反应中有多个反应属于置换反应，根据要求写出反应式。
非金属元素之间的置换反应_____________________；
金属单质置换非金属的置换反应_________________；
(3)写出w和水反应的化学方程式__________________。
六、（本题包括2小题，共18分）
22．（8分）禽流感在全球的蔓延，使人们谈“禽”色变。从香料八角中提取的莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一，达菲是抗禽流感病毒特效药物。

（1）达菲分子中含有的官能团有_____________________________________________；
（2）莽草酸在浓硫酸作用下加热可以得到B（B的结构简式为：），其反应类型为：_______________；
（3）请写出莽草酸与乙醇反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：
_______________________________________________________________________；
（4）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共3种，写出其中一种同分异构体的结构简式______________________________。
23．（10分）塑料是日常生活中常用的合成高分子材料，常用塑料F、G均可由某烃经下列反应得到：

（1）写出高分子化合物G的结构简式：_____________________；
（2）写出反应①的化学方程式：_________________________________________；
（3）写出反应②化学方程式：_____________________________________________；
（4）PBT（）是一种最重要的工程塑料之一。
已知：①、
②、
请设计方案以CH2=CHCH=CH2、为原料合成PBT；请用反应流程图表示，并注明反应条件。
示例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为
CH3CH2OHCH2＝CH2CH2－CH2
合成PBT的反应流程图为__________________________________________________
七、（本题包括2小题，共18分）
24．（8分）碘盐是日常生活中必不可少的调味品，我国强制推广食用加碘盐。根据GB5461——《国家食用盐标准》，碘元素含量为20～50mg/kg为合格。质量监督部门为检测某品牌加碘盐是否合格，进行了如下实验：称取250g 某品牌加碘盐样品，在酸性条件下用足量KI溶液将其中IO3－全部转化成I2，生成的I2再用0.010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，滴定到终点时用去12mL。
有关反应如下：
①IO3－＋5I－＋6 H＋3I2＋3H2O
②I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－
（1）用硫代硫酸钠溶液滴定I2时，应用_________作指示剂，滴定到终点的现象是________；
（2）试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品（写出具体的计算过程）。
25．（10分）铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入100mL 0.6mol/LHNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。请回答下列问题：
（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的化学反应方程式_______________________________；
（2）产物中硝酸铜的物质的量______________mol；
（3）如混合物中含0.01molCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别是________mol、__________mol；
（4）如混合物中Cu的物质的量为X，求X的取值范围________________。
参考答案及评分标准
三、（本题包括2小题，共22分）
17．（1）把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较确定溶液的pH
CO32-+H2OHCO3－+OH－
（2）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明纯碱溶液的碱性是由CO32-引起的。
18．(12分)(1)[Cu(H2O)4]2+(2分)
(2)[Cu(H2O)4-x(NO3)x](2-x)±(1<x<4)(2分)
(3)可能是还原产物NO2溶入其中引起的(2分)。
方案①向饱和的硝酸铜溶液中通人大量的NO2气体；
方案②将浓硝酸与铜丝反应的溶液不断加热
方案③用水稀释。
(每写出一种方法给3分，共6分，其它合理方案也给分)

四、（本题包括2小题，共18分）
19．（8分）（1）见上图（右）（2分）
（2）从上到下依次减小（2分）
（3）第三周期，ⅤA族 （2分）
（4）因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键 （2分）
20．（10分）（1）①b （2分）
空气中甲醛含量很小，所选试剂的浓度宜小不宜大 （2分）
②慢慢用注射器抽气，反复若干次直至试剂瓶内溶液颜色刚好褪去 （2分）
③注射器的容积、抽气的次数 （2分）
（2）经常打开门窗，保持室内空气流通 （2分）
五、（本题包括1小题，共10分）

I→E：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(2分)；
(3)Al4C3+12H2O=3CH4↑+4A1(OH)3↓(2分)
六、（本题包括2小题，共18分）
22．（8分）（1）酯基、碳碳双键 （2分）
（2）消去反应 （2分）
（3） （2分）
（4） （2分）
23．（10分）（1） （2分）
（2）+2NaOH+2NaBr （2分）
（3） （2分）
（4） （4分）
七、（本题包括2小题，共18分）
24．（8分）（1）淀粉溶液 蓝色刚好褪去 （2分）
（2）由①②方程式可知：IO3－~3I2~6 S2O32－ （1分）
n(IO3－)=n(S2O32－)= ×0.012L×0.010mol/L=2×10-5mol （2分）
则250g 样品中含有碘元素的质量为：2×10-5mol×127g/mol×1000mg/g=2.54mg （1分）
该加碘食盐中碘元素的含量为： （1分）
因为10.16mg/kg<20mg/kg，所以该加碘盐不合格 （1分）
25．（10分）
（1）3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O （2分）
（2）0.025 （2分）
（3）0.005 0.005 （4分）
（4）0.005＜x＜0.015 （2分）
注:答题中出现的其他合理答案均给分

第 9 页 共 9 页