第三单元：物质构成的奥秘知识点.doc

第三单元知识点
１、分子与原子

分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
２、物质的组成、构成及分类
　　　组成：物质（纯净物）由元素组成
　　　　　　 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质　构成　 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
　　　　　　　混合物（多种物质）
分类　　　　　　　　　单质　：金属、非金属、稀有气体
　　纯净物　　　（一种元素）
（一种物质）　　化合物：　 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质
（多种元素） 　 氧化物 H2O CuO CO2
　　　　　　　　　　　　　　　　 无机化合物　　酸 HCl H2SO4 HNO3
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH
　　　　　　　　　　　　　　　　　　 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3
３、原子的结构 中子（不带电荷）
a、　　　原子　　原子核（正电） 质子（每个质子带1个单位正电荷）
核外电子（每个电子带1个单位负电荷）
b、原子核内质子数 = 核电荷数 = 核外电子数
c、不是所有的原子中都有中子（氢原子中没有中子）；
d.质子数不一定等于中子数。
e、不同的原子质子数不同。
f、原子的质量主要集中在原子核上。
X原子实际质量

碳12原子实际质量×1/12
4、相对原子质量
a、定义式： 　　x原子的相对原子质量=

b、相对原子质量≈ 质子数 +中子数
5、元素：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称
A、不同种元素质子数（核电荷数）不同。【决定元素种类的是：质子数】
B、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H、N
C、元素与原子的关系：
(1).概念 ：元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 原子是化学变化中的最小微粒。
(2).区别：元素着眼于种类不表示个数，没有数量多少的含义； 原子既表示种类又讲个数，有数量的含义。
(3).使用领域：元素是用来描述物质的宏观组成（习惯上说组成），如：水里含有氢元素和氧元素，水是由氢元素和氧元素组成的。但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”。
原子是用来描述物质的微观构成（习惯上说构成），如：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素所组成。”
(4)、联系：元素是同一类原子的总称；原子是构成元素的基本单元。
E、元素的分类：
元素分为：金属元素、 非金属元素、 稀有气体元素；
非金属具体又可分为：固态非金属、气态非金属和液态非金属
６、元素符号：
a、表示：采用拉丁文名称的第一个大写字母表示，若第一个字母相同，第二个字母小写
b、意义：①表示一种元素；②表示该元素的一个原子
如：H：①氢元素；②表示一个氢原子
【注】：1、在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
c、金属元素、稀有气体元素、非金属固态金属元素（除碘）的元素符号除了有以上含义外，还能表示该 物质。如：Fe：（1）铁元素（2）一个铁原子（3）铁这种物质。
7、元素周期表
a.发现：门捷列夫
b．周期：每个横行称为一个周期（7个横行）；族：每一个纵行称为一个族
c．原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
d．每一族的元素的化学性质相似
8、核外电子的排布
A、排布特点：
（1）电子运动没有固定的轨道，但却有经常出现的区域；
（2）电子在原子核外是分层排布的；
（3）电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外能量由低到高排布 ；
（4）最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个）
B、原子结构示意图
（1）含义： ①圆圈表示原子核 ②圆圈内数字表示核内质子数 ③弧线表示电子层 ④弧线上的数字表 示该电子层上排布的电子数
（2）1～18号元素原子核外电子排布规律 　（3）原子结构与元素性质的关系
元素分类
最外层电子数
结构的稳定性
化学性质
金属元素
一般<4
不稳定
易失最外层电子，达到稳定结构
非金属元素
一般>4
不稳定
易得电子，达到稳定结构
稀有气体元素
8（He为2）
稳定
一般不参加化学反应
9、离子的形成
a、离子：带电荷的原子和原子团叫离子 ；
b、离子的分类：a.阳离子：带正电荷的原子；b.阴离子：带负电荷的原子
c、离子符号的表示：An+或An- （n=1时省略不写）
d、离子符号的含义（以Mg2+为例）：Mg2+表示镁离子或表示1个镁离子。
注意：离子符号前面的数值表示离子的个数。如：2 Mg2+表示2个镁离子。
e、原子形成离子之后：一定变：电子数 一定不变：质子数 可能变： 电子层数
f、离子与原子的比较
区别
粒子种类
粒子结构
粒子电性
符号表示
原 子
核内质子数=核外电子数
中性
如Na、S
离 子新$课$标$第$一$网
核内质子数≠核外电子数

阳离子
核内质子数>核外电子数
正电性
如Na+、Mg2+
阴离子
核内质子数<核外电子数
负电性
如Cl-
联系
失电子 得电子
阳离子←------ 原子------→阴离子

10、物质的构成
（1）由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨、硅
（2）大部分物质由分子构成：如HCl、CO2、H2O、 H2、O2、N2、Cl2等。
（3）离子化合物由有离子构成。NaCl等离子化合物
11、三决定：
a.最外层电子数决定元素化学性质；
b.原子核（质子数、中子数）决定原子的质量；
c. 质子数（核电荷数）决定元素种类; 　
d. 最外层电子数一定程度上决定元素化学性质。但是注意：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）;最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）。