高一化学期末试卷及试卷分析人教版知识精讲.doc

高一化学期末试卷及试卷分析人教版

【同步教育信息】
一. 本周教学内容：
期末试卷及试卷分析

【模拟试题】
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Cu64 Ag108 Ba137
一. 选择题（共20题，每题2分，共40分）在以下各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的，将其标号填在下表中。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案

1. 下列图示中，能正确反映出四种基本类型反应与氧化还原反应关系的是

A B

C D
2. 下列有水参加的反应，其中是氧化还原反应且水既不是氧化剂又不是还原剂的是
A. 过氧化钠跟水 B. 氧化钠跟水
C. 钠跟水 D. 电解水
3. 与离子方程式相对应的化学反应可能是（以下反应均在溶液中进行）
A. 和反应 B. 和反应
C. 和反应 D. 和反应
4. 下列各组中的离子，均能在溶液中大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
5. 下列说法中，错误的是
A. 酸和碱发生中和反应的实质就是由酸电离出来的与由碱电离出的结合生成了弱电解质
B. 可以表示强酸与强碱发生的中和反应
C. 离子方程式不能代表所有的酸碱之间的中和反应
D. 溶液与溶液混合，反应的离子方程式不是
6. 下列说法中，错误的是
A. 煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且会导致酸雨形成
B. 煤、石油和天然气这些化石燃料的蕴藏量有限，都是非再生能源，应想办法提高其燃烧效率，以节约能源
C. 人类只有通过燃料燃烧才能获得能量
D. 物质发生化学反应的同时伴随着能量的变化，它通常表现为热量变化，这就是化学反应中的放热或吸热现象
7. 下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是
A. 水的密度；水的摩尔质量
B. 水的沸点；蒸发水所需热量
C. 水的体积；电解水所得到的氢气及氧气的质量
D. 水的物质的量；一定温度下，水中溶入足量氯化钠后所得饱和溶液中溶质的质量分数
8. 下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值）
A. 28g氮气所含有的原子数目为N
B. 标准状况下，氮气和氧气的混合物22.4L中所含的分子数为N
C. 1L1mol/LCH3COOH溶液中，含有的H+数为N
D. 7.1氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N
9. 同温同压下，两个体积均为2L的玻璃容器中分别盛满N2和O2，下列说法中，错误的是
A. N2和O2的物质的量相等
B. N2和O2的分子数目相等
C. N2和O2的质量相等
D. 单位体积里所含N2和O2的物质的量相等
10. 下列有关气体的叙述中，错误的是
A. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同
B. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为
C. 当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离
D. 一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积
11. 下列说法中，错误的是
A. 在同温同压下，两种物质的量相同的气体必然具有相同的体积
B. 在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，溶质的物质的量必然相等
C. 在质量相等、溶质的质量分数也相同的两种酸中，溶质的质量必然相等
D. 溶质的质量分数相同的任意两份溶液中，溶质的物质的量浓度也必然相同
12. 下列说法中，正确的是
A. 等物质的量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸作用，生成的氢气的质量相等
B. 等物质的量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸作用，生成的氢气在同温同压下体积之比为
C. 等质量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸作用，生成的氢气的质量相等
D. 等质量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸作用，生成的H2的物质的量相等
13. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是
A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D. 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
14. 下列关于钾和钠的说法中，错误的是
A. 在观察钾的火焰颜色时，为避免钠的干扰，要透过蓝色的钴玻璃去观察
B. 钾和钠都能在空气里燃烧生成稳定的M2O（M表示钾或钠）
C. 钾和钠都能与水反应生成碱和氢气
D. 钠比钾的金属性弱，它们的单质在化学反应中都是强还原剂
15. 下列关于氯和溴的说法中，错误的是
A. 由于溴的原子核内质子数比氯多，原子核对最外层电子的引力更大，因此溴原子得电子的能力比氯强
B. 溴与氢气的反应不如氯与氢气的反应剧烈，HBr也不如HCl稳定
C. 氯气的氧化性比溴强
D. 氯离子失电子能力比溴离子弱
16. 下列说法中，错误的是
A. 氯水呈黄绿色，其小于7
B. 市售的漂粉精和漂白粉都属于纯净物
C. 用漂粉精消毒游泳池中的水是利用了物质的氧化性
D. 次氯酸钠溶液、次氯酸钙溶液、氯水均能使有色布条褪色
17. 向含有和KI的混合溶液中加入过量的溴水充分反应。将溶液蒸干并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是
A. KCl B. KCl和KI C. KCl和KBr D. KCl、KBr、I2
18. 化学反应是一个可逆反应。在持续加热的条件下，向密闭容器中充入2molH2和3molI2蒸气，充分反应后，该密闭容器内
A. 已耗尽 B. 已耗尽
C. HI的物质的量少于4mol D. HI的物质的量等于4mol
19. 4%的溶液的密度为，36%的溶液的密度为，若将上述两溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数是
A. 等于20% B. 大于20% C. 小于20% D. 无法估算
20. 在100mL溶有1.70gAgNO3的溶液中加入100mL的溶液，再加入溶有的溶液，充分反应。下列说法中正确的是
A. 最终得到白色沉淀和无色溶液
B. 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C. 在最终得到的溶液中，的物质的量浓度为
D. 在最终得到的溶液中，的物质的量为

二.（本大题共3题，共17分）
21.（7分）

在上图所示——“比较电解质溶液的导电能力”的实验中：各个烧杯中，电极的制作材料、大小、形状、距离以及浸入溶液的深度均相同；灯泡的功率相同；烧杯中，五种溶液的体积相同，、、、和的物质的量浓度相同。把仪器连接好，接通电源。观察到的现象及作出的推论是：
相同条件下，连接插入 （填写有关溶质的化学式）溶液的电极上灯泡的亮度大它们的溶液的导电能力 它们的溶液中能自由移动的离子浓度 它们的溶液中电解质的电离程度 。
你应该注意到，该实验中使用的电解质都是一元碱、一元酸或一元碱一元酸形成的盐，由控制这样的实验条件，你想到：溶液导电性的强弱，不仅与溶液中自由移动的离子浓度大小有关，可能还与 有关。
22.（4分）
（1）淀粉溶液是一种常用的化学试剂，它遇到碘水显 色。
（2）如图所示，利用维生素C能使淀粉——碘溶液褪色的性质，可以比较苹果汁和橙汁中维生素C含量（质量分数）的多少。实验中，将同一淀粉—碘溶液平均分成两份盛于烧杯中，使两烧杯中的淀粉—碘溶液的质量相等，所取用的苹果汁和橙汁的密度相等。要得出结论，实验过程中还需要控制的条件是 （填写序号）。
A. 两只烧杯的大小必须相等
B. 由胶头滴管逐滴滴出的每滴果汁的体积必须相等
C. 由胶头滴管逐滴滴出的两种果汁的滴数必须相等

23.（6分）在一支试管里加入溶液，再向其中加入10mL
溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为 。经过滤，得到沉淀和滤液。
（1） 现象，说明电离出来的没有参与上述化学反应；
（2）为说明电离出来的没有参与上述化学反应，可以继续进行如下实验操作： ，看到的现象是： 。

三.（本大题共2小题，共16分）
24.（10分）化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化。
（1）课堂上，我们曾观察过一个演示实验（如下图）：在一个小烧杯里，加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后再加入约10g晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。

请回答下列问题：
① 操作中，立即用玻璃棒迅速搅拌的目的是 ；
② 发生的反应的化学方程式为 ；
③ 观察到的现象是 ，这个现象说明的问题是 。
（2）我们还曾观察过另一个演示实验（如下图）：

用脱脂棉包住约粉末，放在石棉网上。在脱脂棉上滴加几滴水。
请回答下列问题：
① 过氧化钠与水发生反应的化学方程式为 ；
② 观察到的现象是 ，请解释这个现象发生的原因： 。
25.（6分）如下图所示，在两支试管中分别加入溶液，将两个各装有和粉末的小气球分别套在两支试管口，将气球内的和同时倒入试管中，观察到的现象为：

① ；
② 。
上述实验可以作为鉴别和的一种方法，除此之外，请你再写出鉴别和的两种其它方法：（要求叙述操作、现象及结论）
方法一： ；
方法二： 。

四.（本大题共2题，共17分）
26.（10分）下图为“在实验室中制取氯气”的装置图：

（1）加热时要小心地、不停地移动火焰，以控制反应温度，要防止加强热，否则会
。
（2）烧杯中盛放的溶液用来吸收多余的，反应的化学方程式为 。
（3）实验室中制取氯气反应的化学方程式为 ，该反应中，当被氧化的的物质的量为时，生成的氯气在标准状况下的体积为 ，反应中有
转移。
27.（7分）欲用无水配制的溶液。
（1）除烧杯、量筒外，还必须用到的化学仪器有（填写化学仪器的名称）
。
（2）下列操作一定会使所配溶液浓度大于的是（填写操作的代号）：
。
A. 盛放配成的溶液所用的容器，在使用前用溶液润洗
B. 配制过程中，向上述A中容器里注入溶液时有少量溶液洒在外边
C. 缺少用蒸馏水洗涤烧杯内壁过程或洗涤烧杯内壁不充分
D. 不等烧杯内的溶液冷却至室温即注入上述A中容器并定容
E. 定容时俯视刻度线
F. 定容后摇匀、静置，发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线
G. 定容时液体超过了刻度线，吸出少量液体
H. 上述A中容器用蒸馏水洗干净后未干燥就用来配液

五.（本大题共3题 共10分）
28.（2分）室温下，氢氧化钠的溶解度为，将 g金属钠投入100g水中，恰好只获得该温度下的饱和溶液及氢气。
29.（5分）有化学反应：
（1）在化学方程式中标出电子转移的方向和数目：
（2）在上述反应中，当经 （填“氧化”或“还原”）得到的S比经 （填“氧化”或“还原”）得到的S多0.5mol时，生成硫的总质量为 g。
30.（3分）市售浓硫酸中的物质的量浓度为，其密度为。计算市售浓硫酸中溶质的质量分数。

【试题答案】
一.（40分）每题2分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
C
D
D
C
A
B
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
D
B
A
B
C
C
B
B

二.（17分）
21.（7分）
、、（全部写对，2分）
强；大；大（每空1分，共3分）
离子所带电荷的多少（2分）
22.（4分）
（1）蓝（2分） （2）B（2分）
23.（6分）
0.10（1分）
（2分）
（1）有白色沉淀生成，而滤液为蓝色（1分）
（2）向滤液中滴加溶液，再滴加稀硝酸（1分）；有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解（1分）

三.（16分）
24.（10分）
（1）
① 使固体反应物充分接触并起反应（1分）
② （2分）
③ 玻璃片上的水结成了冰而将玻璃片与小烧杯粘在一起（1分）
与反应的过程吸收热量（1分）
（2）
① （2分）
② 脱脂棉剧烈燃烧（1分）
反应放出的热能使脱脂棉燃烧，反应中生成的氧气又使燃烧加剧（2分）
25.（6分）
① 与都能与稀盐酸反应产生气体而使气球鼓起（1分）
② 与稀盐酸的反应要比与稀盐酸的反应剧烈得多（1分）
方法一：受热产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无气味的气体，而无此性质。
方法二：溶液滴加到溶液中能产生白色沉淀，而滴加到溶液中无白色沉淀产生
方法三：向溶液中逐滴加入稀盐酸，开始一段无气体产生，当稀盐酸滴加到一定量后有气体产生；而向溶液中滴加稀盐酸，立即产生气体（只要求答出其中两种方法，每种方法2分，共4分）
四.（17分）
26.（10分）
（1）使浓盐酸里的气体挥发出来，使制得的氯气不纯（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
44.8l 4（每空2分，共4分）
27.（7分）
（1）托盘天平、容量瓶（）、胶头滴管、玻璃棒、药匙（每种仪器1分，共5分）
（2）D、E（全部填对2分）

五.（10分）
28.（2分）
11.5（2分）
29.（5分）
（1）（或）（2分）
（2）氧化；还原；48（每空1分，共3分）
30.（3分）
解：
1000mL浓硫酸的质量为：
（1分）
其中所含的质量为：

则浓硫酸中的质量分数为：
（1分）
答：市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%。

【试卷分析】
1. 本次考试是河西区统一命题、考试。
2. 试题的知识覆盖比较大，30个题目囊括了高一化学第一学期的17个知识点；题目的难度一般，能较好的考查学生在这一个学期化学学习的情况；在整份试卷中也不乏一些考查较深层次的题目（如24、25题），需要学生在理解以往所做实验的基础上作答，题目的区分度较好，可以说：这是一张面向全区学生考核的优秀试卷。
3. 因现在正处于评分阅卷阶段，分数暂未得出，预计平均分应在80分左右。

用心 爱心 专心