《金版新学案》2012高三化学一轮复习-第2讲-氯及其化合物单元质量检测.doc

《金版新学案》2012高三化学一轮复习 第2讲　氯及其化合物单元质量检测、
(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)
(45分钟　100分)
一、选择题(本大题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是(　　)
A．只要在室内放一盆水
B．向地势低的地方撤离
C．观察风向，顺风撤离
D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离
解析：　氯气与水反应，其速度慢且反应不充分，故A项错；氯气的密度大于空气，故应向地势高的地方、逆风跑，B、C项均错；D项，纯碱水可以吸收氯气，正确。
答案：　D
2．牙齿洁白，人人喜欢。将漂白剂沾到牙套上，牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白。下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是(　　)
A．Cl2　　　　　　　　　　　 B．HNO3
C．Na2O2 D．H2O2
解析：　稀HNO3无漂白性；Cl2、Na2O2、H2O2的水溶液均有漂白作用，但氯水有毒，Na2O2的溶液有强腐蚀性。
答案：　D
3．下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是(　　)
①干燥的Cl2　②Na2O2　③NaClO　④活性炭　⑤HClO ⑥SO2
A．除①以外 B．除③以外
C．①②③⑤ D．全部可以
解析：　④为吸附脱色，⑥为SO2与品红溶液化合生成无色物质而使品红溶液褪色。
答案：　C
4．向下列溶液中分别加AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是(　　)
①氯水　②氯酸钾　③氯化钠　④四氯化碳
A．①② B．②③
C．①③ D．②④
解析：　凡含有Cl－的物质，均可与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。①中由于Cl2与H2O反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，生成的HCl可电离出Cl－；②中KClO3溶于水后发生电离：KClO3===K＋＋ClO3－，故KClO3只含有ClO3－而无Cl－；③中NaCl是离子化合物，在溶液中能电离出Cl－；④中CCl4不溶于水，更不能电离出Cl－。
答案：　C
5．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是(　　)
A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D．氯水放置数天后，氯气挥发出去，氯水变成水
解析：　电解质必须是化合物，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项错；漂白粉是利用强氧化性杀菌消毒，而明矾净水原理是利用Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体吸附杂质，B项错；氯水放置过程中因2HClO2HCl＋O2↑造成Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡正移，最终Cl2全部转化为HCl，氯水变成稀盐酸。
答案：　C
6．用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①Na2SO3；②KI；③AlCl3；④FeCl2；⑤AgNO3；⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是(　　)
A．①②④⑤　　　　　　 B．①②③④
C．①②④ D．③⑥
解析：　用Cl2消毒的自来水中，含有盐酸和氧化剂HClO，Cl－能使Ag＋沉淀，HClO能将SO32－、Fe2＋、I－等氧化。
答案：　A
7．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。有以下几种溶液，则D瓶中盛放的溶液可能是(　　)

①浓硫酸　②NaOH溶液　③H2O　④饱和氯化钠溶液
A．①③ B．①②
C．②③ D．②④
解析：　先判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气，根据打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，说明A处通入的Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在关闭B阀时通过了D瓶，看不到C试管中红色布条有明显变化，说明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气。
答案：　B

8．(2010·11苏北四市调研)向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是(　　)

A．①②③ B．②①③
C．③②① D．①③②
解析：　甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是加NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是加AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是加水。
答案：　B
9．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已擦净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是(　　)

A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
解析：　该实验是课本实验的改进，符合绿色化学实验的目的——减少污染。看似繁杂，考查的知识却较简单，利用排除法，钠在Cl2中燃烧时火焰为黄色，苍白色火焰是H2在Cl2中燃烧的现象。
答案：　C
10．已知还原性由强到弱的顺序为：SO32－>I－>Br－。向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是(　　)
A．NaCl B．NaCl、NaBr、Na2SO4
C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO4
解析：　还原性的强弱顺序为：SO32－＞I－＞Br－，向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入氯气，理论上可能发生的反应及其先后顺序为：①Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl；②2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2；③2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，将溶液加热时溴易挥发，固体灼烧时碘易升华，最后剩余的固体物质中一定有NaCl、Na2SO4，可能有NaBr、NaI。此题中氯气的量不确定，可参照四个选项来选：A项只有NaCl不对；C项有I2，不对；D项有NaI而无NaBr，不对。
答案：　B
11．下列叙述正确的是(　　)
A．氯水、SO2、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红褪色
B．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色立即褪去
C．将等物质的量的Cl2和SO2同时通入同一烧杯的水中，然后将红色布条浸入其中，布条褪色
D．经Cl2和SO2漂白的物质，日久都会恢复原来的颜色
解析：　氯水、SO2、活性炭均能使品红褪色；等物质的量的Cl2和SO2发生氧化还原反应生成无漂白性的盐酸和稀硫酸：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，二者的漂白性都消失了；Cl2的漂白是因为其具有强氧化性，是不可逆的，经Cl2漂白过的物质不能恢复原来颜色。
答案：　A
12．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是(　　)
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应
C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
解析：　A项：MnO2与浓盐酸反应生成Cl2，与稀盐酸不反应，该项说法错误；B项：应发生了取代反应；C项：应生成棕黄色的烟。
答案：　D

二、非选择题(本大题包括5小题，共52分)
13．(12分)工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。
请回答下面的问题：
(1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是____________________，制漂粉精的主要反应的化学方程式是________________________________。
(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是________。
A．生石灰 B．漂白粉
C．NaOH D．Na2SO3
(3)写出下列两个化学方程式，并注明反应类型。
漂白粉＋稀盐酸______________________________________________________，
属________反应。
漂白粉＋浓盐酸_____________________________________________________，
属________反应。
(4)用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是________(填编号)。
①HCl　②O2　③CO2　④H2O(气)
答案：　(1)漂粉精比HClO(Cl2)稳定，且便于贮存和运输
2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
(2)B　(3)Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO　复分解
Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O　氧化还原
(4)①③④
14．(10分)某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：A.KI溶液；B.淀粉溶液；C.NaOH溶液；D.稀H2SO4；E.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色(提示：I2＋2OH－===I－＋IO－＋H2O)
依据溶液颜色的变化，回答下列问题：
(1)加入以上药品的顺序是(写序号)______________________________________。
(2)写出①→②反应的离子方程式
________________________________________________________________________。
(3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是
________________________________________________________________________。
(4)③→④反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(5)④→⑤反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
解析：　与Cl2和NaOH溶液的反应类似，I2在NaOH溶液中能发生歧化反应生成NaI和NaIO、H2O；NaI和NaIO在酸性溶液中可发生归中反应生成I2。
答案：　(1)A→E→B→C→D
(2)2I－＋Cl2===2Cl－＋I2
(3)碘遇淀粉溶液变蓝色
(4)I2＋2OH－===I－＋IO－＋H2O
(5)I－＋IO－＋2H＋===I2＋H2O
15．(10分)某学生用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。

回答下列问题：
(1)该项研究(实验)的目的是__________________________________________ ____________________________________________________________。
(2)浓H2SO4的作用是_______________________________________________。
与研究目的直接相关的实验现象是_______________________________________。
(3)从物质性质的方面看，这套设计还存在隐患，事故表现是__________________ ______________________。
请在图中的虚线框内以图的形式表明克服事故隐患的措施。
答案：　(1)比较Cl2与HClO的漂白性(或验证Cl2是否有漂白性)　(2)干燥Cl2气体(或吸收A气体中的水)　B中布条不褪色，C中布条褪色　(3)Cl2污染空气，使生物中毒
所选尾气处理装置如下图

16．(10分)已知A、B、D、E四种物质中含有同一种短周期元素，D为气体单质，E为黑色粉末，在右图转化中E均起催化作用(某些产物已略去)
(提示：2KClO32KCl＋3O2↑)
请回答：
(1)A的化学式为________；B分子的电子式为________。
(2)A与浓盐酸反应可得黄绿色气体单质X，气体X能与溶液B反应，生成气体D，写出反应的化学方程式：________________________________。
(3)某同学用下列装置检验X的性质。

①Ⅰ图中褪色的是________(填a或b)，烧杯中反应的离子方程式：__________________；
②将Cu丝换成铁丝，做Ⅱ实验，结果也能点燃，你认为铁丝也可点燃的理由是________。
a．铁与铜都是金属元素 b．铁的熔点也比铜高
c．铁的密度比铜小 d．铁的金属性比铜强
解析：　由提示及题意知A为KClO3、B为H2O2、D为O2、E为MnO2，它们均含有氧元素。
答案：　(1)KClO3　H H
(2)Cl2＋H2O2===2HCl＋O2
(3)①b　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　②d
17．(10分)某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。
实验序号
实验方法
实验现象
结论
①
将氯水滴加到AgNO3溶液中
生成白色沉淀

②
将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中

③

淀粉­KI试纸变蓝色
氯水中含有Cl2
④
将足量的氯水滴加到Na2CO3
溶液中

氯水中含有H＋

(1)实验①得出的结论________________________。
(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：
②________________，④______________________。
(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是__________________________________ ______________________________________________________________________。
(4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是a.________________________________________________________________________，
b．________________________________________________________________________。
请设计简单的实验证明哪一个是正确的？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：　(1)氯水中含有Cl－
(2)溶液褪色　有气泡冒出
(3)取一片淀粉­KI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上
(4)a.氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色
b．氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色　向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新显红色，证明是H＋的中和作用引起的