泰州市姜堰区2014-2015年高二上学期中化学试卷及答案(选修).doc

江苏省泰州市姜堰区2014-2015学年高二上学期中考试 化学（选修）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。
2．Ⅰ卷和Ⅱ卷答案均填涂在答题卡指定位置，否则答题无效。
3．考试时间为100分钟，总分120分。
第I卷 选择题（共40分）
单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g)。有关该反应的说法正确的是
A．△H ＜0 B．△S ＜0
C．化学能转变为电能 D．氢能是理想的绿色能源
2．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是

A． B． C． D．
3．已知H2(g)+Cl2(g) ==2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol—1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为
A．+184.6kJ·mol—1 B．+92.3kJ·mol—1 C．―184.6kJ·mol—1 D．―92.3kJ·mol—1
4．下列反应中属于放热反应的是
A．电解Al2O3得到Al和O2 B．石灰石高温分解为生石灰和二氧化碳
C．铝粉与氧化铁高温反应 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体混合反应
5．改变外界条件可以影响化学反应速率，对反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是：①升高体系的温度 ②增加反应物浓度 ③增大气体的压强 ④使用催化剂
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
6．在恒温时，一固定容积的容器内发生反应：PCl5(g) PCl3 (g)+Cl2(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量PCl5 (g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，Cl2的浓度
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断
7．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是
A．升高温度 B．加入一种反应物
C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂
8．对于平衡CO2(g)CO2(aq)　ΔH＝－19.75 kJ·mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是
A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压
9．在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列叙述不能认定该可逆反应已经达到平衡状态的是
A．混合气体压强不再发生变化 B．混合气体质量不再发生变化
C．反应中CO与H2的物质的量之比为1︰1 D．生成nmol CO的同时生成nmol H2O
10．下列相关实验示意图不能达到实验目的的是

A．探究不同催化剂对H2O2分解速率影响 B．探究温度对2NO2N2O4平衡影响

C．验证Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡状态变化 D．验证钠和水反应的热效应
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，只要选错一个，该小题就得0分。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分。）
11．条件一定时，反应2A(g)+B(g)2C(g)，B的转化率α与温度T变化关系曲线图如下所示，图中4个点中，表示未达到平衡状态，且V正<V逆的点是
A． a
B． b
C． c
D． d
12．反应A(g)＋2B(g)===C(g)的反应过程中能量变化如下图所示。下列相关说法正确的是
A．正反应活化能大于逆反应活化能
B．曲线b表示使用催化剂后的能量变化
C．由图可知该反应的焓变ΔH＝+ 91 kJ·mol－1
D．反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，
反应放出热量小于91kJ

13．下列推论正确的是
A．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1
B．对于反应2H2O2==2H2O＋O2↑，升高温度能加快O2的生成速率
C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2
D．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl— [CuCl4]2—(绿)+4H2O，若向溶液中滴加足量AgNO3溶液，可使溶液呈现绿色
14．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是
A．B的转化率降低 B．平衡向正反应方向移动
C．x+y<z D． C的体积分数增大
15．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表，下列说法正确的是
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1.9×10－5
A．上述生成Ni(CO)4的反应为吸热反应
B．25 ℃时，反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5
C．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1
D．80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L－1，则此时υ(正)＞υ（逆)
第Ⅱ卷 非选择题（共80分）
16．（16分）化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。
（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。
①气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H ＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因 ▲ 、 ▲ 。
②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：
2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔH>0，该设想能否实现？ ▲ （选填“能”或“不能”），依据是　 ▲ 　 。
（2）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应。该反应的离子方程式为 ▲ ，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl—浓度 ▲ （选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）一定条件下，Fe3+和I—在水溶液中的反应是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向 ▲ （选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案 ▲ 。
17．（14分）针对化学反应中的能量变化解决下列问题。
（1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为57.3 kJ·mol－1）的实验装置如图所示。
某兴趣小组的实验数值结果小于57.3 kJ·mol－1，原因可能是 ▲ (填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．读取混合液的最高温度记为终点温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定
H2SO4溶液的温度
（2）利用氢气可以制取工业原料乙酸。已知：
a． CH3COOH(l)+2O2(g) ==2CO2(g)+2H2O(l) △H = —870.3kJ/mo1
b． C(s)+O2(g) ==CO2(g) △H = —393.5kJ/mo1
c． H2(g) +1/2 O2(g)==H2O(l) △H = —285.8kJ/mo1
①相同质量的CH3COOH、C、H2完全燃烧时，放出热量最多的是 ▲ 。
②利用上述信息计算下述反应：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H= ▲ kJ/mol。（3）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O
已知：ⅰ．此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
ⅱ．
①写出此条件下，反应A的热化学方程式____________▲______ _______。
②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 ▲ kJ。
18．（12分）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。
（1）O3可将KI氧化，生成的两种单质化学式为 ▲ 、 ▲ 。
（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示：

根据表中数据分析，pH升高，O3分解速率 ▲ ；温度升高，O3分解速率 ▲ （选填“加快”或“减慢”）。
（3）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)。若反应在恒容密闭容器中进行，下列相关图像正确的是 ▲ （填字母） 。

19．（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。
（1）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3。

II中，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线如下图）。

①随温度升高，该反应平衡向_____▲_____（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
②比较P1、P2的大小关系：______▲________。
（2）一种工业合成氨的简易流程图如下：

步骤II中制氢气原理如下：
a．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H = +206.4 kJ/mol
b．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H = —41.2 kJ/mol
①对于反应a而言，增大 CH4的浓度，达新平衡时H2的体积分数_ _▲ __增大（选填“一定”或“不一定”）。
②利用反应b，将CO进一步转化，可提高H2产量。若在500 ℃时，把等浓度的CO和H2O(g)充入反应容器，达到平衡时c(CO)＝0.005 mol·L－1、c(H2)＝0.015 mol·L－1，则CO的平衡转化率为 ▲ 。
③上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号） ▲ ，④简述一种本流程中可以提高合成氨原料总转化率的方法 ▲ 。
20．（12分）T℃时，容积固定为1L的密闭容器甲中充入2molSO2、1molO2，发生反应：
2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) △H<0，维持温度为T℃，4min后达到平衡，测得平衡时n(SO3)=1.2mol。
（1）T℃时，该反应的平衡常数K的数值为 ▲ 。
（2）另有容器乙和丙均分别充入2molSO2、1molO2，起始容器容积与甲相同，起始温度均为T℃。在反应过程中乙容器保持温度和压强不变，丙容器保持容器体积不变并与外界绝热，分别建立平衡后：

①三个容器中反应的平衡常数K：K(甲) ▲ K(乙) ▲ K(丙)（选填“>”、“<”或“=”） 。
②达到平衡时，甲、乙、丙三容器中，SO2的转化率α最小的是 ▲ 容器，混合气体密度ρ最大的是 ▲ 容器。
（3）若向上述容器甲的平衡体系中继续充入2mol SO2和1mol O2，在相同温度下再次达到平衡后，SO3的物质的量 ▲ （填字母） 。
a．2.4mol b．大于1.2mol，小于2.4mol c．大于2.4mol 
21．（12分）已知反应2HI(g) H2(g) +I2(g)在T℃下的平衡常数为0.01 。T℃时，在容积为2L的密闭容器中加入HI ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
HI
H2
I2
浓度/（mol·L－1）
0.40
0.60
0.60
请计算回答下列问题（写出计算过程，否则不得分）：
（1）起始加入HI的物质的量 ▲ mol。
（2）达到平衡后HI的物质的量浓度 ▲ mol·L－1（请保留三位有效数字）。
（3）T℃时，在另一个体积一定的密闭容器中，将I2(g)与H2(g) 置于其中发生上述反应，若达到平衡时H2(g)与I2(g)的体积比为1∶4，计算平衡时HI的体积分数为 ▲ ，以及开始时H2(g)与I2(g)的体积比为 ▲ 。

2014-2015学年度第一学期期中考试试题
高二化学（选修）参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7x§k§b 1
8
答案xkb1
D
C
B
C
B
A
A
D
题号
9
10
11
12
13
14
15

答案
C
A
D
BD
B
A
BC

16．（16分，除标示外，每空2分）
（1）①温度升高，反应速率加快 温度升高，有利于平衡反应正向进行
②不能 该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行
（2）Cl2+H2OH+ + Cl—+HClO 增大
（3）正反应 加入少许铁粉或加入少许碘（其他合理设计即可）
17．（14分）
（1）acd （3分） （2）①H2（2分） ②－488.3 kJ·mol－1（3分）
（3）①4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ·mol－1（3分）
②31.9（3分）　
18．（12分，除标示外，每空2分）
（1）O2 I2 （2）①加快 加快 （3）AB（4分）
19．（14分，除标示外，每空2分）
（1）①逆反应 ②P2>P1
（2）①不一定 ②3/4或75% （3分）
③Ⅳ ④对原料气加压（或分离液氨后，未反应的N2、H2循环使用 ）（3分）
20．（12分，每空2分）
（1）0.9
（2）① = > ②丙 乙
（3）b
21．（12分）
（1）3.2mol（3分）
（2）1.33 mol/L或1.34mol/L（3分）
（3）4/5或80%（3分） 11:14（3分）

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