安徽省泗县2011―2012学年高二化学下学期期末测试新人教版.doc

泗县二中2011―2012学年下学期高二年级期末测试化学试卷
试卷总分：100分 完卷时间：90分钟
可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23
S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ba—137

Ⅰ卷 （选择题 共48分）
★每小题只有一个正确答案，每小题2分
1．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是：A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水
2．下表中物质的分类组合完全正确的是：
编号
A
B
C
D
强电解质
HCl
漂白粉
Ba（OH）2
纯碱
弱电解质
CH3COOH
BaCO3
HF
HBr
非电解质
NH3
CO2
Cu
蔗糖
3．实验室需用480mL 0.100 mol/L的CuSO4溶液，下列配置方法正确的是：
　A．称取7.68g CuSO4固体，加入 480mL水 B．称取12.0g 胆矾配制成 480mL溶液　
C． 称取8.0g CuSO4固体，加入 500mL水  D．称取12.5 g 胆矾配制成 500mL溶液
4．下列各项中在容量瓶上必须表明的是：
①容量 ②刻度线 ③温度 ④压强 ⑤物质的量浓度 ⑥用于配制酸溶液或碱溶液
A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑥ D．①②③⑤⑥
5．以下操作会使结果偏高的是：
A．在转移液体前容量瓶中有少量蒸馏水；
B．定容摇匀后，液面已低于容量瓶刻度线，此时再加水；
C．转移时有少许液体沿容量瓶外壁流到实验桌上；
D．定容时俯视液面。
6． a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是：
　 A．体积相同      B．质量相等　   C．分子数相等 D．原子数相等
7．镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中，可以用来冷却镁蒸气的是：
A．空气 B．二氧化碳 C．氩气 D．氧气
8．工业上常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是：
A．氯化铝 B．石蕊 C．亚硫酸钠 D．硝酸银
9．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是：
A．金属钠在Cl2中燃烧 B．铜在氯气中燃烧
C．氢气在氯气中燃烧 D．金属钠在氧气中燃烧
10．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又可由金属和盐酸反应制得的是：
A．MgCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D． CuCl2
11．下列说法不正确的是：
A．向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH减小
B．SO2、CH2 CH2都能使溴水褪色，但原理不同
C．NaHCO3、CH3COONH4都能分别和盐酸、烧碱溶液反应
D．FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氧化而变质
12．下列有关氯气的叙述中，正确的是：
A． 工业上常用MnO2和浓盐酸共热来制取氯气
B． 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C． 在氧化还原反应中，Cl2只能作氧化剂
D． 若提供含0.4 mol HCl的浓盐酸，MnO2过量，则可制得标准状况下氯气2.24 L
13．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X—(X—为Cl—、Br—或I—)离子，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有：
A． Br—、Cl—、I— B．Cl—、I—、Br—
C．I—、Br—、Cl— D． Br—、I—、Cl—
14．将少量金属钠投入到氯化铁溶液中，产物是：
A．NaOH、H2 B. Fe、NaCl
C．Fe(OH)3、NaCl、H2 D．H2、NaCl、NaOH
15．在3S + 6KOH ＝ 2K2S + K2SO3 + 3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是：
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶1
16．某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为1︰2的N2和CO2，该氧化物是：
A．NO B．N2O C．NO2 D．N2O5
17．某无色溶液中一定能大量共存的是：
A．Cu2+、Cl—、NO3—、Na+ B．Cl—、Fe3+、K+、I—
C．Al3+、SO42—、K+、Cl— D．Ba2+、HCO3—、Na+ 、OH—
18．下列反应的离子方程式正确的是：
A．钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
20081014
B．氯气与水反应：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
C．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
D．用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
19．标准状况下,aLHCl溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg·mL－1,则该盐酸浓度是：
A．a/22.4 mol·L－1 B．ab/22400 mol·L－1
C．ab/（22400+36.5） mol·L－1 D．1000ab/（22400+36.5a） mol·L－1
20．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确的是：
A．1.0L 0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4＋的个数为0.1NA
B．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NA
C．常温下，0.05mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA
D．高温高压下，1.4 g N2与0.3 g H2反应，生成的NH3分子数为0.1NA
21．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是：
A．相同温度下，0.2mol·L－1醋酸溶液与0.1mol·L－1醋酸中的c(H+ )之比
B．在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比
C．液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积之比
D．22.4LCO2与22.4L CO所含氧原子数目之比
22．从海水（含氯化镁）中提取镁，涉及如下步骤：
①将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤 ②在HCl气体氛围中干燥产物
③过滤、洗涤沉淀物 ④将得到的产物熔融电解得到镁
⑤把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2]，在引入的海水中加入石灰乳，沉降。
下列说法正确的是：
A．正确操作步骤的顺序是⑤②③①④
B．步骤④电解时阴极产生氯气k*s*5*u
C．直接在空气中将MgCl2溶液蒸干可得到Mg(OH)2
D．此法提取镁的过程中涉及置换、分解、化合和复分解反应
23．学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：
A
适量酸化的AgNO3溶液
过滤
B↓
（浅黄色沉淀）
C
KSCN溶液
D
（血红色溶液）

由此分析，下列结论中，正确的是：
A．A中一定有Fe3+ B．C中一定有Fe3+
C．B为AgI沉淀 D．A一定为FeBr2溶液
24．将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上 _____ ＋ ____ → _______ ＋ _______ ＋ _______＋H2O 组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是：
A．FeSO4、Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3、HNO3、N2O
B．Fe2(SO4)3、N2O；FeSO4、HNO3、Fe(NO3)3
C．HNO3、Fe2(SO4)3；FeSO4、Fe(NO3)3、N2O
D．HNO3、FeSO4；Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O

Ⅱ卷
（本卷包括5小题，共52分）
25．（6分） KMnO4和浓盐酸反应也会生成氯气。其变化可表述为：

KMnO4 + HCl(浓) == KCl + MnCl2 + Cl2↑+

(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内)
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
26．（6分）
（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是 。
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的化学方程式是 。
（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl－、I－、SO2按还原性由强到弱顺序排列为 。
27．（10分）有一瓶澄清溶液，可能含有K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42—、CO32—、NO3—、Cl—、I—。根据如下各步实验，完成相应填空。
（1）用pH试纸检验，溶液呈强酸性，说明一定不存在的是（填离子符号，下同） ；
（2）取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色，该实验说明原溶液一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 ；
（3）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀产生，说明原溶液中一定不存在的离子是 ；
（4）取（3）所得溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定还存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。
（5）通过上述实验，还不能确定是否存在的是 。
28．（16分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。k*s*5*u

请回答下列问题：
（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用 （选填序号）。
A．生石灰 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．烧碱
（2）B装置的作用 ；
E装置的作用 ；
D装置的作用 。
（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 。
（4）装置F中发生反应的化学方程式是 。
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式： 。
（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？

29．（14分）某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体，那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：
【猜想】（1）甲同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，而不能用澄清石灰水鉴别。
（2）乙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别。
依据是 。
（3）丙同学认为可用盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体。
【实验探究】
（1）甲同学：① 将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，发现盛有Na2CO3的试管产生了白色沉淀；②将澄清石灰水加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀。
此实验结果与猜想相同。
（2）乙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热（如图1）：
①加热Na2CO3时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，[ ②加热NaHCO3时，乙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的。
（3）丙同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3固体的试管中，各加入2 mL
2 mol/L的盐酸，观察到两支试管中均产生了大量气体，实验结果与猜想不一致，即得出不能用盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3。
【问题讨论】
（1）甲同学的两个实验中，大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉，该反应的离子方程式为 ；
（2）乙同学在加热Na2CO3固体时，开始产生少量气泡的原因是 ；在加热NaHCO3固体时，乙同学观察到的实验现象是 。
（3）丁同学认为丙同学的结论不对。丁同学认为对实验方案做一些改进，可用于鉴别碳酸钠与碳酸氢钠。他的改进方法是：称取各2.1 g 两种固体，放入两个容积一样的气球中，在两只锥形瓶中各加入约25 mL 2 mol/L 的盐酸，分别将气球套在锥形瓶瓶口上，同时将气球中的固体同时倒入锥形瓶中，气球的膨胀比较 （填快或慢）的或最后气球比较 （填大或小）的是碳酸氢钠。
【拓展应用】
（1）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入适量的 溶液。
（2）要测定Na2CO3与NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，可采用的方案有多种，请简述其中一种方案（写出简要步骤及要测定的数据，不要求写出如何用数据求出结果）：

。

★附加题
30．（2分）已知还原性：SO32－> I一 > Fe2+ > Br一，某无色溶液中可能含有I一、NH4+、Fe2+、SO32—，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。则下列关于溶液组成的判断正确的是：
①肯定不含I一 ②肯定不含Fe2+ ③肯定含有SO32— ④可能含有I一 ⑤肯定不含NH4+
A．②③④ B．①②③ C．①③ D．③④⑤
31．（8分）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
Fe2+
Fe3+
FeO42－（高铁酸根离子）
①
④
②
③

回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是 （选填序号）；
A．Cl2 B．Fe C．HNO3 D．H2O2
（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2 + 4Fe3+ = Cu2+ + 5Fe2+ + 2S。(CuFeS2中S为—2价)
则下列说法正确的是 （选填序号）；
A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
B．反应中，所有铁元素均被还原
C．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂
D．当转移1mol电子时，46 g CuFeS2参加反应
（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2 ：1，试配平下列方程式：
FeSO4 + K2O2 → K2FeO4 + K2O + K2SO4 + O2↑
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______、_________。

高二化学答案卷

★ 请将选择题答案填涂在答题卡上。
25．（6分）(1)

KMnO4 + HCl(浓) == KCl + MnCl2 + Cl2↑+

(2)
26．（6分）（1）
（2）
（3）
27．（10分）（1）
（2）
（3）
（4）
(5)
28．（16分）（1）
（2） ；
；

（3）
（4）
（5）
（6）

29．（14分）
【猜想】
依据是 。
【实验探究】
【问题讨论】
（1）
（2）

（3）
【拓展应用】
（1）
（2）

。
★附加题
30．（2分）
31．（8分）
（1）
（2）
（3）
FeSO4 + K2O2 → K2FeO4 + K2O + K2SO4 + O2↑

（4）

高二化学答案
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
D
A
D
A
D
C
C
A
B
A
A
B
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
D
C
B
A
C
C
D
C
B
C
B
D

29．（14分）【猜想】
31．A
32．（8分） （1）d （2）d
（3）2、6、2、2、2、1 （4）净水、消毒

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