元素周期表元素周期律一轮复习(课堂PPT).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第五章第二单元,(,第一轮复习,),元素周期表元素周期律,1,掌握元素周期律的实质,掌握元素周期表,(,长式,),的结构,(,周期、族,),以第,3,周期为例，掌握同一周期内元素性质,(,原子半径、化合价、单质及化合物性质,),的递变规律与原子结构的关系；以,A,和,A,族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。,掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及其性质的关系。,考纲要求,2,1,、在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同分层排布，其主要规律,是：,核外电子总是尽先排布在能量较,_,的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步,_,的电子层,原子核外各电子层最多容纳,_,个电子。,原子最外层电子数目不能超过,_,个（,K,层为最外层时不能超过,_,个），次外层电子数目不能超过,_,个，倒数第三层电子数目不能超过,_,个。,低,升高,2n,2,8,2,18,32,2,、原子核外电子排布的一般规律,3,4,三、元素周期表的结构,周期,短周期,长周期,第,1,周期：,2,种元素,第,2,周期：,8,种元素,第,3,周期：,8,种元素,第,4,周期：,18,种元素,第,5,周期：,18,种元素,第,6,周期：,32,种元素,不完全周期,第,7,周期：现有,26,种元素,镧,57,La,镥,71,Lu,共,15,种元素称镧系元素,锕,89,Ac,铹,103,Lr,共,15,种元素称锕系元素,周期序数,=,电子层数,（横行）,5,三、元素周期表的结构,族,主族,副族,第,族,0,族,主族序数,=,最外层电子数,（纵行）,七个，,A,A,由短周期和长周期元素共同组成的族,七个，,B,B,只有长周期元素组成的族,第,8,、,9,、,10,三列元素组成的族,稀有气体元素,6,二、周期表的编排原则,按照原子序数递增的顺序从左到右排列,将电子层数相同的元素排成一个横行,把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行,-,周期,-,族,7,四、元素的金属性和非金属性递变规律,H,Li,Be,B,C,N,O,F,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,K,Ca,Ga,Ge,As,Se,Br,Rb,Sr,In,Sn,Sb,Te,I,Cs,Ba,Tl,Pb,Bi,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,8,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,金属元素与非金属元素渐变界线图,9,课堂小练,1,金属性最强的元素（不包括放射性元素）是,；,最活泼的非金属元素是,；,最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是,；,最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是,。,Cs,F,Cl,Cs,10,课堂小练,2,、,以第三周期元素为例填写下列表格,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,元素性质变化,气态氢化物,最高价氧化物,对应水化物,金属性减弱,非金属性增强,HCl,SiH,4,PH,3,H,2,S,稳定性增强,Cl,2,O,7,Na,2,O,MgO,Al,2,O,3,SiO,2,P,2,O,5,SO,3,Mg(OH),2,NaOH,Al(OH),3,H,3,PO,4,H,4,SiO,4,H,2,SO,4,HClO,4,碱性减弱,酸性增强,11,2.,寻找半导体材料,3.,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,1.,寻找用于制取农药的元素,五、元素周期表的应用,12,3,、,(05,年全国,),同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）,A,、,16 B,、,26 C,、,36 D,、,46,高考考查方式之一,对周期表结构的考查,2,、某周期,IIA,族元素的原子序数为,x,，则同周期的,IIIA,族元素的原子序数为,(),A,、只能是,x+2 B,、可能是,x+8,或,x+18,C,、只能是,x+1 D,、可能是,x+1,或,x+11,或,x+25,D,D,1,、,原子,35,X,处于周期表中,周期,族,它的原子核中有,个中子,80,四,A,45,13,4,、,A,、,B,两短周期元素，能形成,AB,2,型化合物。已知,A,的原子序数为,n,，则,B,的原子序数可能是 （）,n+1 n+2 n+5 n+8,n-3 n-8 n+13,A,、,B,、,C,、,D,、,B,14,2,、同主族元素原子半径、离子半径大小的比较,3,、元素原子半径与其离子半径的大小比较,Na,Mg,Al,O,2,-,F,-,Na,+,Mg,2+,Na,Li,+,+,Fe,2+,Fe,3+,；,S,S,2-,Na,+,、,O,2,-,、,Mg,2+,、,F,-,4,、具有相同电子层结构的离子,离子,半径大小的比较,15,1,、下列排列顺序中，错误的,(),A,、稳定性：,PH,3,H,2,S,NH,3,B,、水溶液的酸性：,H,3,PO,4,H,2,SO,4,HClO,4,C,、原子半径：,O,S,Na D,、水溶液的碱性：,Al(OH),3,Mg(OH),2,NaOH,AB,高考考查方式之三元素金属性非金属性递变,16,2,、电子层数相同的三种元素,X Y Z,已知其最高价含氧酸的酸性强弱为,HXO,4,H,2,YO,4,H,3,ZO,4,则正确的是：,A.,原子半径,XYZ,B.,气态氢化物稳定性,HXH,2,YZH,3,C.,非金属性,XYZ,D.,气态氢化物的还原性,HXH,2,YZH,3,高考考查方式之三元素金属性非金属性递变,BCD,17,原子核外电子排布的周期性变化,+6,4,2,18,原子半径周期性变化,19,元素主要化合价的周期性变化,20,元素金属性强弱的判断标准,单质,与水或酸置换出氢的难易,最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱,元素非金属性强弱的,判断标准,单质与氢气化合的难易及氢化物的稳定性,最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱,21,（,1,）核外电子总数为,10,个电子的微粒,阳离子：,Na,+,_,阴离子：,N,3,_,分子：,HF_,（,2,）核外电子总数为,18,个电子的微粒,阳离子：,K,+,_,阴离子：,P,3,_,分子：,HCl_,Mg,2+,Al,3+,NH,4,+,H,3,O,+,O,2,F,OH,NH,2,H,2,O NH,3,CH,4,Ne,Ca,2+,S,2,Cl,HS,H,2,S PH,3,Ar SiH,4,F,2,H,2,O,2,CH,3,CH,3,N,2,H,4,CH,3,OH,CH,3,NH,2,CH,3,F,4,、核外电子数相同的微粒,22,具有双核,10,个电子的共价化合物的化学式是,，,三核,10,个电子的共价化合物的化学式是,，,四核,10,个电子的共价化合物的化学式是,，,五核,10,个电子的共价化合物的化学式是,。,以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是,。,HF,H,2,O,NH,3,CH,4,HF,H,2,O,NH,3,CH,4,（,3,）等质子粒子,F,、,OH,和,NH,2,；,Na,+,、,H,3,O,+,和,NH,4,+,；,HS,和,Cl,；,N,2,、,CO,和,C,2,H,2,；,S,和,O,2,。,（,4,）质子数相同，电子总数相同的粒子互称等电子体，它们结构相似，物质性质相近。,如,N,2,和,CO,；,N,2,O,和,CO,2,；苯和无机苯,(B,3,N,3,H,6,),23,118,号元素的结构性质特点,(1)H,：,原子半径最小；,外层电子数,=,周期数；,电子总数,=,电子层数；,第,A,族中唯一形成共价化合物的元素；,在化合物中该原子的数目虽有改变，但该元素原子质量分数改变不大；,原子序数最小；没有中子；,成酸、碱必需的元素；,单质密度最小，最轻的气体；,与氧可生成两种液体：,H,2,O,、,H,2,O,2,；,单质是电解水产物之一；,单质可由金属与酸反应得到。,24,118,号元素的结构性质特点,(2)He,：,最外层属饱和结构，但唯一一个不是,8,电子；,电子总数是电子层数的二倍。,(3)Li,：,最外层电子数是次外层的一半；,碱金属中不能形成过氧化物；,热核反应原料之一；,密度最小的轻金属；,保存于石蜡中。,(4)Be,：,最外层电子数,=,次外层电子数；,最外层电子数,=,电子层数,价态为,+2,价,25,118,号元素的结构性质特点,(5)B,：,最外层电子数比次外层多一个；,BF,3,属非极性分子（本章后边将学到）；,氢化物为,B,2,H,6,（了解就可以）；,硼酸（,H,3,BO,3,）可洗涤皮肤上的碱液；,硼砂（,Na,2,B,4,O,7,、,10H,2,O,）是硼酸盐玻璃材料。,(6)C,：,最外层电子数是次外层的二倍；,是形成化合物种类最多的元素；,有石墨、金刚石、足球碳（,C,60,）等几种同素异形体，（第六章后边将学到）；,氧化物有,CO,、,CO,2,；,氢化物有多种最简单的是,CH,4,；,最高价含氧酸是,H,2,CO,3,。,26,(7)N,：,最外层电子比次外层多,3,个；,单质在空气中含量最多；,难与其它物质反应；,化肥三元素之一（,N,、,P,、,K,）；,氢化物为,NH,3,；,氧化物形式最多（,6,种：,N,2,O,NO,N,2,O,3,NO,2,N,2,O,5,）；,含氧酸有,HNO,3,、,HNO,2,；,气态氢化物水溶液唯一呈碱性。,(8)O:,最外层电子数目是次外层的三倍；,地壳中含量最多；,占空气体积的,21%,；,能形成,H,2,O,2,、,H,2,O,、,Na,2,O,2,、,Na,2,O,等价态氧化物；,单质助燃,27,(9)F,：最外层电子数比次外层多,5,个；,除,H,后前,18,号元素中原子半径最小；,无正价；,不能被任何物质氧化；,能与水反应置换水中的氧；,CaF,2,难溶、,AgF,溶于水；,无含氧酸；,HF,为弱酸。,(10)Ne,：略,(11)Na,：最外层电子数是最内层的,1/2,；,前,18,号元素原子半径最大；,氧化物对应的水化物为,NaOH,；,能形成氧化物,Na,2,O,和过氧化物,Na,2,O,2,；,与,K,的合金形成原子能反应堆的导热材料。,28,(12)Mg,：,最外层电子数,=,最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数的,4,倍；,Mg(OH),2,是难溶性的中强碱；,Mg,遇冷水难反应，遇热水放,H,2,；,MgCl,2,为苦卤、,MgSO,4,为泻盐。,(13)Al,：,最外层比次外层少,5,个电子；,最外层电子数,=,电子层数；,铝是金属元素但具有一定的非金属性；,Al,2,O,3,是两性氧化物；,Al(OH),3,是两性氢氧化物；,地壳中含量最多的金属元素。,29,(14)Si,：,最外层电子数是次外层的一半，最内层的,2,倍；,地壳中含量排第二位；,只有一种氧化物,SiO,2,；,气态氢化物,SiH,4,；,含氧酸为,H,4,SiO,4,；,H,2,SiO,3,是唯一难溶酸。,(15)P,：,最外层比次外层少,3,个电子；,氢化物为,PH,3,；,对应的酸为,H,3,PO,4,、,H,3,PO,3,；,常见白磷、红磷二种单质。,30,(16)S,：,最外层比次外层少,2,个电子；,最外层与最内层电子数之和,=,次外层电子数；,氢化物,H,2,S,、剧毒；,氧化物有,SO,2,、,SO,3,；,对应的水化物,H,2,SO,3,、,H,2,SO,4,；,对应的盐常见的有,Na,2,S,、,NaHS,、,Na,2,SO,3,、,NaHSO,3,、,Na,2,SO,4,、,NaHSO,4,。,(17)Cl,：,最外层比次外层少一个电子，比最内层多,5,个电子；,有多种化合价,-1,、,+1,、,+3,、,+5,、,+7,；,对应的含氧酸有,HClO,、,HClO,2,、,HClO,3,、,HClO,4,；,HClO,4,是目前发现的含氧酸中的最强酸。,(18)Ar,（略）,重点是：,H,、,C,、,N,、,O,、,F,、,Na,、,Mg,、,Al,、,Si,、,P,、,S,、,Cl,。,31,知识回顾,Knowledge 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