浙江省杭州市余杭区2013届九年级科学3月月考试题.doc

九年级月考检测科学问卷

考生须知：
1.本试卷分试题卷和答题卷两部分。满分为180分，考试时间为120分钟。
2.答题时，必须在答题卷的密封区内写明校名、姓名和准考证号。
3.所有答案都必须写在答题卷标定的位置上，务必注意试题序号和答题序号相对应。
4.考试结束后，上交试题卷和答题卷。
（相对原子质量：H：1 C: 12 O：16 S: 32 Cu：64 N:14: 65 Cl：35.5 Fe: 56 g=10N/Kg）
试题卷
一、选择题（每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 盛碱液的试剂瓶若使用磨口玻璃塞，时间长了可能生成Na2SiO3 而使瓶塞被粘住，Na2SiO3中Si元素的化合价是（ ▲ ）
A.+6 B.+4 C.+2 D.-2
2. 下列数据中最接近实际情况的是（ ▲ ）
A．一个鸡蛋的质最约为50g B．初中生跑完l00m用时大约是8s
C．人的正常体温是39℃ D．家用电视机的正常工作电压是380V
3. 依据图①～④，下列说法错误的是（ ▲ ）

A．图示①、②分别是植物细胞、动物细胞结构示意图
B．①与②的主要区别是它有细胞壁、液泡和叶绿体等
C．图③也是一个细胞，它有细胞壁却没有成形的细胞核
D．图④示生物营寄生生活，没有细胞结构也没有自己的遗传物质
4. 2009年4月至5月间，在墨西哥、美国、日本等国家爆发了甲型HIN1流感疫情．研究表明，该病是由甲型HIN1流感病毒引起的呼吸道传染病下列说法错误的是（▲ ）
A.侵入人体的甲型HlN1流感病毒可以称为抗原
B.将患者进行医学隔离治疗，这一措施属于控制传染源
C.接触公共物品后及时洗手，这一行为只能预防消化道传染病，而对预防流感这类呼吸道传染病是无效的
D．甲型HlN1流感具有传染性、流行性和免疫性等特点
5. 在2012年“学雷锋”活动中，小明和同学们一起到街头巷尾用砂纸清除各种。城市牛皮癣”。下列说法正确的是（ ▲ ）
A．砂纸对“牛皮癣”的摩擦力与。牛皮癣”对砂纸的摩擦力是一对相互作用力
B．砂纸对“牛皮癣”的摩擦力与“牛皮癣”对砂纸的摩擦力是一对平衡力
C．砂纸发热是通过热传递改变物体内能
D．砂纸表面很粗糙是为了减小摩擦力
6.如图所示的四个演示实验中，能够说明发电机原理的是（ ▲ ）

二、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
7.用量筒量取溶液，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为15毫升；倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为9毫升。则该学生实际倒出的溶液体积（▲ ）
A.小于6毫升B.大于6毫升C.等于6毫升D.无法确定范围
8. 将苍蝇养在甲、乙两瓶中，甲瓶内有放捕蝇纸，乙瓶内没放捕蝇纸，其余实验条件皆相同(培养基、有翅和和无翅的苍蝇皆等量、两瓶皆以棉花塞住……等)。8天后，甲瓶内仅无翅的苍蝇存活，捕蝇纸上皆是有翅的死苍蝇，但乙瓶内有翅和无翅的苍蝇皆存活，如图(三)所示。下列对此实验的解释或推论，何者最合理？ （ ▲ ）
A.甲瓶的环境较不利于有翅的苍蝇生存
B.乙瓶内有翅的苍蝇能存活是因为发生突变
C.无翅的苍蝇比有翅的苍蝇更适合生存于乙瓶
D.此实验可推论出若苍蝇不常使用翅则翅会退化

9. 科学家发现裸藻可作为水质污染的指示植物。把裸藻放在黑暗的条件下，用含有葡萄糖的培养液进行培养，能够成功地繁殖裸藻。这种裸藻新陈代谢的特点是（ ▲ ）
A．异养生物 B．既能进行自养也能进行异养
C．不能进行光合作用 D．含有叶绿体且在无光时也能进行光合作用
10.化肥中的氮肥很多是铵盐。已知氨气通入水中后，其溶液呈碱性。将硫酸铵和氢氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，这是检验铵盐的方法。上述实验现象说明（ ▲ ）
A.铵盐和碱的反应是属于复分解反应类型 B.氨气比空气轻
C.能使红色石蕊试纸变蓝色就是氨气 D. 铵盐能和碱反应放出氨气
11.下列各项能证明地球是球体的证据是（ ▲ ）
A.月相变化 B.太阳东升西落
C.宇航员在太空中拍摄的地球照片 D.地球仪上每一条经线的长度都相等
12. 我市某中学组织学生到长沙世界之窗春游，小明同学用照相机为另一同学拍全身照时，不小心让一滴泥水溅在了照相机镜头的上半部分，则他所拍出的照片（ ▲ ）
A．不能看到人的头部
B．不能看到人的脚
C．不能看到所拍同学的全身像
D．可以看到所拍同学的全身像，但像会变暗一些
13.如右图所示，弹簧秤和细线的重力及一切摩擦不计，物重G= 1N，则弹簧秤A和B的示数分别为（ ▲ ）
A. 1 N，0 B. 0，1N
C. 2N，1N D. 1N，1N

14. 火星是类地行星，直径约为地球的一半，自转轴倾角、自转周期均与地球相近，公转一周约为地球公转时间的两倍。火星基本上是沙漠行星，地表沙丘、砾石遍布，CO2为主的大气十分稀薄，密度仅为地球大气密度的1％，火星两极皆有干冰组成的板冠，会周期性的消长。根据以上信息，你认为下列推测正确的是（ ▲ ）
A．火星上也有季节变化 B．火星的一天比地球的一天长一倍左右
C．汽油在火星上可以正常燃烧 D．火星表层上的成分与地球上土壤成分相似
15. 下列有关溶液的说法，不正确的是（ ▲ ）
A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物
B.硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则lOOg 硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g
C.在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量
D 冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和
16．击剑比赛中，当甲方运动员的剑(图中用“S，表示)击中乙方的导电服时。电路导通。且只有乙方指示灯亮。当乙方运动员的剑(图中用“S，表示)击中甲方导电服时，电路导通，且只有甲方指示灯亮。如图所示的四个电路图中，符合上述要求的是（ ▲ ）

17.如图所示，闭合电键S后，发现电灯L不亮，且保险丝没有熔断。某同学用测电笔测试灯头的两根电线C,D,发现这两处都能使测电笔的氖管发光，再用测电笔测试火线A和零线B时，氖管在测火线A时能发光，在测零线B时不发光。那么可以判定故障是 (▲ )
A.火线和零线短路 B.电灯L短路
C.电线AC段某处断路 D.电线BD段某处断路
18. 张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按右图装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是（ ▲ ）
A.氢氧化钠溶液
B.碳酸钠溶液
C．硫酸钠溶液
D.澄清石灰水
19. 科学考察队员在北极考察时，为了探究冰层下海水的成份，他们在厚薄均匀的冰层上钻一个深达250m的冰洞，则为了取海水水样，系在取水筒上绳子的长度至少为(已知海水的密度为1.03×103kg/m3，冰的密度为0.9×103kg/m3) （ ▲ ）
(A) 10m (B)32m (C) 218m (D) 250m
20、质量是6kg的物体A放在水平桌面上，利用图所示的装置使物体以0.2m/s的速度做匀速直线运动，弹簧测力计始终保持水平，其示数为2N，不计绳子的伸长和滑轮组内部的摩擦，则（ ▲ ）
A、作用在绳端的拉力F为6N B、水平桌面对物体a的摩擦力是2N
C、在1s内拉力F做功1．2J D、在1s内拉力F的功率是0．4W

21、某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠的液体，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（ ▲ ）
A、Cl-和NO3-一定不在同一工厂
B、Na+和NO3-来自同一工厂
C、Ag+和Na+可能在同一工厂
D、SO42-和NO3-可能来自同一工厂
22. 如图所示，电源的输出电压恒定不变，现将一个灯泡
L接在离电源很近的AB两点时，灯泡L消耗的功率
为36W，若将灯泡L接在离电源较远的CD两点时，
灯泡L消耗的功率为16W。则输电导线AC、BD上
消耗的功率为（ ▲ ）[
A、2W B、20W C、8W D、9 W
三、填空题（本大题共37分）
23.(5分）以下是人体部分生理活动示意图，请据图回答：
③
④

(1)血管①②③④中流动脉血的是 ▲ 。
(2)图中所示与外界相连的4条途径中，过程“4”叫做 ▲ 。
(3)A、B、C、D示心脏的四个腔。全心舒张，血液经静脉被吸进 ▲ (选填A、B、C、D)。
(4)胰腺中的外分泌腺能分泌胰液，含有多种消化酶；胰岛素是由胰腺中的内分泌腺—— ▲ 分泌的。
(5)医生在检验某病人的尿液时发现了较多的红细胞，如果是肾脏有疾病，可能是
▲ 出现了病症。
24. (4分）食品安全、生活用品的安全使用直接关系到人们的健康。
（1）近日曝光某些养猪场采用毒物“瘦肉精”饲养生猪，快速增加其瘦肉量，最常见的“瘦肉精”，其化学式为C12H19Cl3N2O，其碳、氢元素质量比为__▲ ；正常猪肉的酸碱性大多为中性或弱碱性，而含有该瘦肉精的猪肉会呈酸性，若在含瘦肉精的肉汁中加入紫色石蕊试液，石蕊试液会变为__ ▲ 。
（2）我市质监部门近日发现某些玩具枪发射的硬塑子弹，能在1米内打穿3层牛皮纸，这说明发射出的“子弹”具有较大的 ▲ 能，存在着安全隐患。当子弹穿过牛皮纸时， ▲ 会升高。

25. (6分）接在家庭电路里的电能表如图所示，若安装时此表示数为零，则从安装电能表后到现在为止，用电器已消耗了________▲_____J电能，电能表转盘已__▲_____r(圈)。若测得转盘在1 2 min内转动6 0r则所接用电器总功率为______▲____W。
26.(4分) 如下图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：（1）写出下列物质的化学式： E ▲ 。（2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型
是_______▲___。 27. (6分）如图所示．电源电压U保持不变，滑动变阻器R2的最大阻值为20Ω，灯泡L的电阻是10Ω。当S闭合，Sl断开，且滑片P在b端时，电流表示数为0.2A：当S、Sl都闭合，且滑片P在b端时，电流表的示数为0.8A，则电源电压为 ▲ V，电阻Rl的阻值为 Ω．电路中消耗的最大总功率与最小总功率之比为 ▲ 。(不考虑温度对电阻的影响)
28. (8分）一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。CO是从煤的气化或合成气得到的。
（1）合成气可通过天然气的重整得到，如CH4+H2O=CO+3H2 合成气可制二甲醚，二甲醚被称为21世纪的新型燃料。合成气还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的部分生产过程示意如下：

二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定的条件下制的。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式：
▲ 。
（2）化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定(假设杂质始终不发生变化)。

①实验中持续通入干燥的氮气。加热前缓缓通入一段时间
②停止加热前是否需要先断开a和b的连接处以防止倒吸？为什么？
▲ 。
③如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的质最变化测定出氧化铁的质量分数将 ▲ (选填“偏大”、“偏小”或“准确”)，原因是 ▲
29. (4分）现在的南极大陆常年冰天雪地，寸草不生。南极有丰富的淡水资源，主要的存在形式是 ▲ 。科学家在南极科考中发现，南极大陆的地下埋藏有丰富的煤炭。我们知道煤炭是由古代的植物埋藏在地下，在千百万年的时间里经过复杂的变化生成的。对南极大陆地下煤炭的来源，你认为最合理的解释是 ▲ （填序号）①南极大陆在千百万年前有耐寒植物生长②千百万年前的南极大陆温度适合植物生长③南极大陆在数亿年前在中低纬度地区，有茂盛的植物生长，后漂移到现在的位置。
四、实验、简答题（本大题共39分）
30. (5分）春夏之交气候多变，温差较大，手足口病、风疹、水痘、流行性感冒、流行性腮腺炎等传染病流行因素不断增加，托幼机构与学校等人群聚集性场所是防控工作的重点。杭州市疾控中心专家提醒，预防季节性传染病的关键是做好个人卫生、保持室内通风，要勤晒衣被，抵抗力较弱的老人及儿童可到预防接种门诊有针对性的接种风疹、水痘、流感、肺炎等疫苗，增强对相关疾病的免疫力。
⑴从免疫角度分析，这里风疹、水痘、流感、肺炎等疫苗属于 ▲ 。免疫类型为 ▲ （特异性免疫或非特异性免疫）
⑵保持室内通风降低疾病感染几率的原因是 ▲ 。杀灭病原体一般采用消毒液，常见的消毒消毒剂有：84消毒液、过氧乙酸溶液、双氧水溶液、醋酸溶液等。对空气中的病原体除了消毒液可以直接杀死外，还有什么办法 ▲
⑶现有质量分数为1%的过氧乙酸C2H4O3的稀溶液7600g，则该溶液中所含氧元素 ▲ 克（保留整数）。
31. (6分）过碳酸钠(Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2 Na2CO4 +4HCl== 4NaCl+2CO2↑ ＋O2 ↑+2H2O.工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠。为了测定工业用的过碳酸钠的纯度，可以选择利用下列仪器（包括仪器中的药品）及石蕊试液进行实验，请回答下列问题：
(1)、取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中产生的
▲ （写化学式）体积，就可推算出过碳酸钠的纯度。
(2)、请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列 ▲ （填字母，仪器中的试剂都是足量的）。
(3)、判定过碳酸钠试样是否完全反应的实验操作方法和现象是 ▲

32. (8分）CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物．某同学用这种大理石和稀盐酸反应，开展以下探究：
【查阅资料】
资料：已知碳酸钙与盐酸的复分解反应可自发进行．在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
溶质
H2SO4
HCl
H2S
H2CO3
HClO
pH
小→大
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是 ▲ （填字母）。
A、H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑ B、2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C、CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO D、H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
【实验探究】小茜同学用这种大理石和盐酸反应来制取二氧化碳，为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：
(1)制备的CO2气体中，可能含有的杂质是 ▲ ；
(2)上述装置中， NaHCO3溶液可以吸收 ▲ ；
(3)B装置的干燥剂不能用生石灰的原因是 ▲ ；

33. (10分）小涛想测额定电压为3.8V，正常工作电流小于0.3A的小灯泡的电阻。

次数
U/V
I/A
R/Ω
1
2
0.15

2
3
0.22

3
3.8
1.3

4
4
0.28

（1）上图是小涛没有连接完的实物电路，请你用笔画线代替导线将实物图补充完整。（要求滑动变阻器连入电路的阻值最大）
（2）连接好电路后，小涛进行了实验，记录的数据如下表所示。请仔细分析实验数据，回答以下问题：
①表中有一个明显的错误数据，请指出错误数据并分析产生的原因 ▲ 。
②小灯泡正常发光时的电阻为 ▲ Ω。
（3）完成上述实验后，小明想用原电路测量一段电阻丝Rx的阻值（约10Ω）。他用电阻丝替换了灯泡，闭合开关，发现电压表已损坏，将其拆除，不改变其他电路元件的连接方式，小涛也完成了实验。请简述实验步骤并写出计算Rx的最后表达式。（已知滑动变阻器的最大阻值为R0）
实验步骤：①把滑动变阻器的测的滑片P移到右端,闭合开关,读取安培表的读数为I1
② ▲ 。则表达式：Rx= ▲ 。

34、（10分）在课外活动中，老师要求学生自制一个总质量为400克左右，不使用电力的四轮小车，并比赛小车在摩擦力很小的水平道路上一次运行的距离谁最远。张明制作了如右图所示的一辆小车，他往试管中加入两种试剂，塞紧塞子，过一会小车向前运动了。
(1)、理论上，在加入的两种试剂总质量相同的条件下，请在下列试剂中选择最符合比赛要求的试剂：①锌粉、②铁粉、③铜粉、④10％的稀硫酸、⑤10％的盐酸溶液。你选择的试剂是 ▲ （填序号），在试管中发生反应的化学方程式为 ▲ ；
(2)、在加入的两种试剂总质量相同的条件下，若要使小车的运动速度比(1)中所选试剂时快，应往试管中加入哪两种试剂 ▲ （填序号，从上一小题中提供的试剂中选）？（提示：10％的稀硫酸比10％的盐酸溶液pH要大）
(3)、若仍选用以上试剂，在不改变试剂质量及道路和动力的条件下，如何使张明的小车跑得更远？请提出一种改进的方法 ▲
（4）有同学根据同样的推进原理，但不进行化学反应，也能使小车运动。他选用的方法可能是 ▲ 。
五、分析、计算题（本大题共32分）
35. (3分）试证明：并联电路中，总电功率和支路电功率之间的关系为：P=P1+P2
36. (7分）如图容器中盛有某种液体，轻质水平薄挡板P可绕转轴O旋转，下方有一个体积为103cm3、质量为500g的实心小球T被挡住，小球T与挡板P的接触点为N，滑轮一边用轻质细绳竖直与挡板连接在R点，另一边挂一个200 g的钩码，整个装置处于平衡状态，摩擦均不计。求：
⑴若容器中液体是水，求NO与RO的长度关系？挡板对小球的压力？
⑵若液体密度为0.8g / cm3，则撤去挡板后，小球最终露出液体表面的体积？
37、（8分）现在流行的无线市话俗称“小灵通”，是一种新型的个人无线接收系统，具有语音清晰、发射功率低、待机时间长、功能多、价格合理等特点、它的使用使传统意义上的固定电话不再固定在某个位置，可在无线网络覆盖范围内自由移动使用，并可随时随地接听、拨打本地和国内、国际电话.
表1是某一型号小灵通的部分资料数据. 若这种小灵通在正常使用情况下，充电一次可使用7d（7天），累计通话时间为1.2h，通话时耗电功率为平均发射功率的20倍. 则：
(1) 这部小灵通正常通话时的工作电流大约多大?
(2) 小灵通开机但不通话时的状态称为待机. 这部小灵通的待机电流大约多大?
(3) 在没有充电器的情况下，可用一个电压略高于3.6V的直流电源为小灵通电池临时应急充电. 请你设计一个方案，用图14所示的直流电源给这部小灵通的电池充电，并画出充电的电路图.
表1
表1

尺寸(长×高×宽)
约45mm× 83 mm× 23.5mm
质量
约85g
发射功率
约10mW(平均)
电池
3.6V 580mA·h锂电池
充电器
输入：AC220V 50Hz
输出：DC5，2V 320mA
充电器重
约50g
充电时间
2.5h～3.5h
连续待机时间
48h～200h

38. (6分）将一些氧化铜粉末加入到盛有100克 14％的硫酸溶液的容器中，微热至氧化铜全部溶解。再向该蓝色溶液中加入铁粉16.8克，有气泡产生，充分反应后得到气体0．036克；再把容器中混和物过滤、干燥，仍得到固体物质16．8克。求：
(1)最后的固体物质中有多少克铁粉？
(2)原加入的氧化铜质量是多少克?
(3)最后得到的溶液的质量分数是多少？

39. （8分）近年来国内食品安全问题越来越引起国人的恐慌。而其中以毒牛奶事件、地沟油事件和毒胶囊事件引发的风波最大。
⑴毒牛奶事件是部分牛奶里掺有三聚氰胺（C3N6H6），检测部门一般通过检测牛奶中的含氮量来确定蛋白质的含量。厂家在牛奶里掺入三聚氰胺的目的是 ▲ 。
⑵食物油在小肠中被消化后才能被吸收。地沟油因被不法商贩用上了餐桌而人人谈之色变，其实它也可以变废为宝。据《钱江晚报》报道，浙江某公司可以日处理400吨餐厨垃圾，提取地沟油转化成生物柴油，甚至供汽车使用。科研人员计划用燃烧生物柴油来加热水的方法计算其燃烧值q油，事先测得了相关数据如下：
①水的比热c水；②水的质量m水；③水的初温t1；④水的末温t2；⑤生物柴油的比热c油；
⑥生物柴油的质量m油；⑦生物柴油的初温t3；⑧生物柴油的末温t4；
若热量全部被水吸收，你认为需要用到的数据是上述中的 ▲ 。
若生物柴油燃烧释放的热量被水吸收的效率为η，请你根据所学知识和上述字母列出燃烧
值的表达式 ▲ 。
⑶ 毒胶囊事件是指部分药品生产厂家所生产的药品所用胶囊中的铬（Cr）超标事件。
毒胶囊事件发生后，某专家在做客人民网某论坛时说：一天吃六个胶囊，一天三次、一次两个，没有吃掉多少铬，对人体影响不大。你对这位专家的话做如何评价？ ▲

九年级月考科学参考答案
一、选择题（每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
答案
B
A
D
C
A
C
题号
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
B
A
B
D
C
D
D
A
B
D
D
C
B
C
A
C
二、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
三、填空题（本大题共37分）
23．（5分） ⑴① ⑵体循环（3）A、B（4）胰岛（5）肾小球
24、（4分）⑴144：19 红色 ⑵动 温度
25.（6分）⑴7.2×107 ⑵6×104 （3）100
26.（4分）⑴Fe⑵分解反应
27．(6分）6 10 6：1
28．（8分）⑴2CO+4H2一定条件CH3OCH3+H2O⑵ ②不需要。因为实验中要持续通入氮气，直到反就应完成后玻璃管内物质冷却，所以不会引起倒吸
（3）偏小 氢氧化钠溶液增重的质量是因一氧化碳的生成和气体带走的水蒸气而偏小
29.(4分)冰 2
四、实验、简答题（本大题共39分）
30.（5分）⑴抗原 特异性免疫 (2)切断传播途径
⑶6736 ………2分
31. （6分）⑴O2 ⑵B、D、E、F (3)往B中继续加入盐酸、无气泡产生
32．（8分）D (1)水蒸汽和HCl气体 (2) HCl气体(3)生石灰和水反应
生成氢氧化钙，氢氧化钙会和二氧化碳反应
33. (10分)(1)按要求做图
（2）电流表量程看错 14.6
（3）把滑动变阻器滑片P移到左端，闭合开关，读取电流表读数为I2 R0(I1-I2)/I2
34．(10分)
⑴②⑤ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2）①⑤
（3）减小喷气管和地面之间的夹角或减小小车质量等
（4）试管中放干冰或试管中放烧碱和适量的水等
五、分析、计算题（本大题共32分）
35．(3分)证明： P=U2/R P1=U2/R1 P2=U2/R2………1分
U2=U12＝U22 　　1/R=1/R1+1/R2…………………………1分
P/U2=P/U12+P/U22P=P1+P2………1分
36. (7分）（1）G球=0.5kg×10N/kg=5N （4.9N）
F浮=ρ液gV排=1.0×103kg/m3×10N/kg×103×10-6m3=10N （9.8N）
N= F浮- G球=5N （4.9N）
F×RO=N×NO NO/RO=2/5 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4分
（2）F浮=ρ液gV排=0.8×103kg/m3×10N/kg×103×10-6m3=8N（7.84N）
因为F浮＞G球 所以小球最终会漂浮在液面上
V排=F浮/ρ液g= G球/ρ液g=625cm3
V露=1000 cm3-625cm3=375 cm3 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．３分
37．(8分) （1）手机通话的电功率：P=200mW. 根据公式P＝UI，可求得这部手机正常通话时的工作电流：I＝P/U=200/3.6=55.6mA.-----2分
（2）这部手机的电池充电一次获得的总能量：w总＝3.6×0.58×3600=7516.8 J，通话时间消耗电能W通＝pt通=0.2×1.2×3600=864J，正常使用的情况下待机7d消耗的电能，W待=W总一W通=7516.8一864=6 652.8J. 由公式W=Uit 可求得待机电流大约为I待＝W通/ Ut待 =6652.8/3.6×7×24×3600=3.06mA.-----4分
---------------2分
38．（6分）（1）设生成O．036克H2参加反应的铁为n，
Fe + H2SO4= FeSO4+ H2 ↑
5 6 9 8 2
n 0.036克
n=1克
设与硫酸铜发生置换反应后剩余的铁质量为m，硫酸铜的质量为Z
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
56 160 64
(15．8-m)克 Z (16．8-m)克
m=8．8克 z=20克 -------------------------------2分

（2）设氧化铜的质量为X
CuO+H2SO4== CuSO4+H2O
80 160
X 20克
X=10克 -------------------------------------- (2分)
(3) 设FeSO4质量为V
H2SO4——FeSO4
9 8 152
100×14％g V
解得V=21．71克 硫酸亚铁溶液的溶质质量分数为： 19．74％-------2分
39．（8分）（1）提高牛奶中的氮含量----2分
（2）1、2、3、4、6 q油=c水m水(t2- t1)/ ηm油--------4分
（3）错误----------2分

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