第八单元金属和金属材料测试试卷.doc

第八单元金属和金属材料测试试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C: 12 S：32 Cu: 64 Fe: 56 Ca: 40
一.选择题：（每小题2分，20小题，共40分）
1. 下列变化中，属于物理变化的是：
A. 动物呼吸 B. 光合作用 C. 铜丝拉直 D. 钢铁生锈
2. 铁、铝、铜、锌等常见的金属的相同化学性质是：
A．导电性 B．延展性 C．跟氧气反应 D．跟稀硫酸反应
3. 下列说法不正确的是：
A．回收一个铝饮料罐比制造一个新饮料罐要贵 B．回收铝饮料罐可以节约金属资源
C．回收铝饮料罐可以节约能源 D．回收铝饮料罐可以减少对环境的污染
4. 不法分子常用金光闪闪的“金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们。下列鉴别方法中错误的是：
A. 加盐酸 B. 测密度 C. 加硝酸银溶液 D. 看颜色
5. 人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是：
A．青铜　　　　 B．紫铜　　　　　　 C．生铁　　　　　 D．焊锡
6. 下列物品或装饰品，不易受酸雨腐蚀的是：
A. 大理石华表 B. 铝合金窗框 C. 铁栏杆 D. 塑料制品
7. 已知铁原子的相对原子质量为56，铁原子核内有26个质子，该种铁原子的原子核内的中子数目为： A．82个 B. 30个 C. 26个 D. 52个
8. 将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后能使铁片质量增重的物质是：
A. H2SO4 B. FeSO4 C. HCl D. CuSO4
9. 用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应，如生成氢气的质量（以纵坐标表示，单位：g）与所用金属的质量（以横坐标表示，单位：g）之间的关系如图，该金属颗粒可能是：
0
1
2
3
4
5
6
x（g）
0.1
0.2
y（g）
A.纯净的锌 B.含铜的锌
C.含有不与酸反应的杂质的铁
D.含有不与酸反应的杂质的锌
10. 国际上推广使用中国的铁锅，这是因为铁锅：
A．是单质，导热性能好 B．含碳，属于混合物 C．化学性质活泼
D．易使食物中含人体所需要的铁元素
11. 国家建设部、化工部等有关部门规定，新建小区户外给水管必须使用塑料管，新建建筑不得再使用传统铸铁排水管。国家推广使用塑料建材的主要目的是
A．保护金属资源 B．金属易腐蚀，而塑料使用时间长
C．塑料密度小，减少房屋的自身重量 D．降低成本
12. 芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年的历史。下列关于铁画生锈与防护的描述中不正确的是：
A．悬挂在干燥的环境中 B. 经常清扫表面的灰尘可以防止生锈
C. 表面涂漆防止生锈 D. 生锈时主要生成四氧化三铁
13. 在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。如果一边 投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将：
A．偏向放锌粒的烧杯一边　 B．不发生偏转C．偏向放铁粉的烧杯一边　 D．无法判断
14. 化学反应往往需要在一定条件下进行。通过控制或改变反应条件，可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下图所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是：

15. X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2 X+ZCl2===Z+XCl2 Y+2HCl===YCl2+H2↑ X+HCl 不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：
A. Z＞Y＞X B. X＞Y＞Z C. Y＞X＞Z D. Y＞Z＞X
16. 我国劳动人民在3000多年前就制造出精美的青铜器，青铜是铜锡合金，具有良好的可铸造性．耐磨性和耐腐蚀性。取青铜样品8.1g，经分析其中含锡0.9g，此青铜中铜与锡的质量比是： A．9:2 B．9:1 C．8:1 D．4:1
17. 7g某金属M与过量稀硫酸反应，得到19gMSO4并放出H2，则M的相对原子量：
A. 24 B. 40 C. 56 D. 65
18．纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料，许多材料达到纳米(1纳米= 10－9米)级的大小时，会产生许多让你料想不到的奇特的光、电、磁、热、力和化学等方面的性质。如：将金属制成纳米粉末后就变成了黑色，且不导电，机械强度也大幅度提高。下列说法错误的是：
A．纳米碳虽然质地柔软，但强度却很大 B．纳米氧化锌能吸收电磁波
C．金黄色的金粉应该属于纳米材料 D．在空气中能自燃的铁粉应该属于纳米材料
19. 通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是：
A.将硫酸铜溶液盛放在铁桶里 B.要制取2 g氢气，用56 g生铁与足量的稀硫酸反应
C.将裸露的铁管埋在潮湿的土里 D.将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀
20. 将一严重锈蚀而部分变成铜绿的铜块研磨成粉末，在 空气中充分灼烧成CuO，发现固体质量在灼烧前后保持不变。灼烧前粉末中铜的质量分数是：
A．52.8％ B．50％ C. 70％ D．48.3％
二．填空题：（化学方程式2分，其他每空1分，共30分）
21. 金属具有很多的共同的______________。例如，常温下它们都是____________(汞除外)，有金属光泽，大多数为电和热的__________，有延展性，密度_________，熔点_________。
22. 现有①汽车②机器上的齿轮③门把手④锯条⑤铁洗脸盘等常见铁制品。为了防止它们生锈，通常适合采用下面哪一种方法。（填序号）
（1）在表面喷漆_________；（2）在表面涂油_________；（3）在表面镀一层其他金属_________；（4）在表面烧制搪瓷_________；（5）使其表面形成致密的氧化物保护膜_________；（6）制成不易生锈的合金不锈钢_________；
23. 下表是某种常见金属的部分性质：
颜色、状态
硬度
密度
熔点
导电性
导热性
延展性
银白色固体
较软
2.70g/cm3
660.4℃
良好
良好
良好
将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题：
(1) 试推断该金属可能的一种用途____________________________；
(2) 该金属的活动性比铜__________________________(填“强”或“弱”)；
(3) 请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：
你的一种猜想
验证方法
现象
结论

24. 全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一。某学生想探究铁生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A、B、C三支干净的试管中，再各加入某些物质或用品进行研究。
（1）在右图的每支试管中画出并标明所加的物质或用品。
（2）一周后，编号为______的试管中铁钉最易生锈。
（3）比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是 ，理由是____________________________________。
25. 金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。下表表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。
约6000年前

约2500年前

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
约6000年前
约200年前

⑴ 根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列
有关。
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性；④金属的延展性；⑤金属冶炼的难易程度。
⑵ 钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。请你写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿（主要成分是氧化铁）里还原出来的化学方程式： 。
⑶ 每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 等物质相互反应的结果。
⑷ 铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是
26. 如图测所示，弹簧秤下挂着 一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题：
(1)若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将(填 “变大”、“变小”或“不变”，下同 )_____________；
(2) 若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放人B中，过一会儿，弹簧秤的读数将_________。
27. 如图所示，大试管底部有螺旋状的光亮的铁丝，把试管倒插入水中，
放置一周后，观察到铁丝表面有______生成，试管内的水面将_______，
产生以上现象的原因是__________________________。
三．实验探究题：（28小题10分）
28. 某课外活动小组从实验废液中回收银，再检验所得银粉样品中是否含有铁粉：
（1）甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉。他的方法是：
（2）乙同学很快拟定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤：
A.取两药匙样品，加入过量稀硫酸； B.待充分反应后，取出不溶物；C.不溶物经洗涤、干燥后称量，记下其质量。①步骤B中如何判断已充分反应？
②步骤B中主要操作的名称是____________，需要用到的仪器和用品有铁架台（带铁圈）、烧杯、______________、_______________、________________。
③根据乙同学的设计进行实验___________达到目的（填“能”或“不能”），说明理由：
__________________________________________________________________________。
四. 计算题：（29小题10分，30小题10分，共20分）
29 某炼铁日产含碳3%的生铁310t，问该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？

30. 在实验室用一氧化碳还原2.0 g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应，生成了3.0 g白色沉淀。求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。

参考答案：
一.选择题：（每小题2分，20小题，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
A
D
B
D
B
D
C
D
A
D
A
C
C
C
C
C
D
A
二．填空题：（化学方程式2分，其他每空1分，共30分）
21. 物理性质 固体 良导体 较大 较高
22. ⑴①；⑵②；⑶③；⑷⑤；⑸④；⑹③
23. （1）做电线；（2）强；（3）
猜想
验证方法
现象
结论
该金属的活动性强可能比铁强
将该金属放入FeSO4溶液中
金属表面有黑色物质析出
该金属的活动性强比铁强
24. （1）如右图
高温
（2）B （3）吐鲁番盆地；气候干燥
25. ⑴③⑤；⑵3CO + Fe2O3 ===== 2Fe + 3CO2;⑶水和氧气； ⑷铝的表面生成一层致密的氧化膜。
26. (1) 变小 (2) 变大
27. 铁锈上升铁与氧气、水等物质反应使试管内压强减小

三．实验探究题：（28小题10分，29小题6分，共16分）
28.（1）用磁铁吸引铁粉（2）①若溶液中不再产生气泡，则已充分反应 ②过滤 漏斗、玻璃棒、滤纸 ③不能 未称量样品的质量。
四. 计算题：（30小题6分，31小题8分，共14分）
30. 537t
31. 解：设生成3.0 g碳酸钙需要二氧化碳的质量为x
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O (1分)
44 100
x 3.0 g
(2分)
x==1.32 g (3分)
设生成1.32 g二氧化碳需要Fe2O3的质量为y
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (4分)
160 132
y 1.32 g
(5分)
y==1.6 g (6分)
赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为
×100%